1、一、选择题（每小题6分，共42分）1、下列关于物质分类的说法正确的是A金刚石、白磷都属于单质B漂白粉、石英都属于纯净物C氯化铵、次氯酸都属于强电解质D葡萄糖、蛋白质都属于高分子化合物【答案】A【解析】考点：考查了物质的分类的相关知识。2、下列解释实验现象的反应方程式正确的是A切开的Na暴露在空气中，光亮表面逐渐变暗2NaO2=Na2O2B向AgCl悬浊液中滴加Na2S溶液，白色沉淀变成黑色2AgClS2=Ag2S2ClCNa2O2在潮湿的空气中放置一段时间，变成白色粘稠物2Na2O22CO2=2Na2CO3O2D向NaHCO3溶液中加入过量的澄清石灰水，出现白色沉淀 2HCOCa2+2OH=C
2、aCO3CO2H2O【答案】B【解析】试题分析：A、切开的金属Na暴露在空气中，光亮表面逐渐变暗是生成氧化钠的原因， A错误；B、向AgCl悬浊液中滴加Na2S溶液，硫化银溶解性小于氯化银，实现沉淀转化，白色沉淀变成黑色，B正确；C、Na2O2在潮湿的空气中放置一段时间，变成白色黏稠物是因为2Na2O2+2H2O4NaOH+O2，生成的氢氧化钠潮解的缘故，C错误；D、向NaHCO3溶液中加入过量的澄清石灰水，出现白色沉淀，反应的例子方程式为：HCO3-+Ca2+OH-CaCO3+H2O，D错误。考点：考查了实验现象与本质的相关知识。3、苹果酸的结构简式为，下列说法正确的是A苹果酸中能发生酯化反
3、应的官能团有2种B1 mol苹果酸可与3 mol NaOH发生中和反应C1 mol苹果酸与足量金属Na反应生成1 mol H2 D与苹果酸互为同分异构体【答案】A【解析】试题分析：A、苹果酸中含有羧基和羟基，能发生酯化反应，A正确；B、苹果酸分子含有2个羧基，所以1mol苹果酸可与2mol NaOH发生中和反应，B错误；C、羧基和羟基都可以与Na反应生成氢气，所以1mol苹果酸与足量金属Na反应生成生成1.5mol H2，C错误；D、与苹果酸为同一种物质，D错误。考点：考查了有机物的结构和性质的相关知识。4、分子式为C5H12O且可与金属钠反应放出氢气的有机化合物有(不考虑立体异构) A5种B
4、6种C7种 D8种【答案】D【解析】试题分析：分子式为C5H12O的有机物，能够与Na反应放出氢气，表明分子中含有羟基。戊烷有正戊烷、异戊烷、新戊烷，CH3CH2CH2CH2CH3分子中有3种H原子，被-OH取代得到3种醇；CH3CH2CH（CH3）2分子中有4种H原子，被-OH取代得到4种醇；C（CH3）4分子中有1种H原子，被-OH取代得到1种醇；所以该有机物的可能结构有8种，故选D。考点：考查了同分异构体的相关知识。5、已知反应：10AgF5Cl25H2O=9AgClAgClO310HFO2，下列关于该反应的叙述不正确的是A该反应中，氧化剂与还原剂物质的量之比为9：5B当反应中有1 mo
5、l电子转移时，被还原氯气物质的量为 molC每产生1 mol O2时，被氧元素还原的氯气物质的量为2 molD参加反应的水有被氧化【答案】B【解析】试题分析：A反应10AgF+5Cl2+5H2O9AgCl+AgClO3+10HF+O2中，9molCl原子得电子，则氧化剂为4.5mol，1molCl原子失电子，2molO原子失电子，还原剂物质的量为0.5mol+2mol=2.5mol，所以氧化剂与还原剂物质的量之比为9：5，A正确，不选；B反应10AgF+5Cl2+5H2O9AgCl+AgClO3+10HF+O2中，5mol氯气反应时，被还原的氯气为4.5mol，转移电子的物质的量为9mol，当
6、反应中有1mol电子转移时，被还原氯气物质的量为0.5mol，B错误；C每产生1mol O2时，O元素失去4mol电子，则氯元素得到4mol，所以被氧元素还原的氯气物质的量为2mol，C正确，不选；D反应10AgF+5Cl2+5H2O9AgCl+AgClO3+10HF+O2中H2O中5个O原子参加反应，其中有2个O原子失电子被氧化，所以参加反应的水有被氧化，D正确，不选。考点：考查了氧化还原反应的相关知识。6、常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是ApH1的溶液中：K、Fe2、MnO、SOBc(Fe3)0.1 molL1的溶液中：K、ClO、SO、SCNCc(H)/c(OH)1012的
7、溶液中：NH、Al3、NO、ClD与铝反应生成氢气的溶液中：NH、K、Cl、SiO【答案】C【解析】试题分析：A、pH1的溶液显酸性，在酸性溶液中Fe2与MnO发生氧化还原反应不能大量共存，A错误；B、Fe3与SCN能够生成配合物，不能大量共存，B错误；C、c(H)/c(OH)1012的溶液显酸性，酸性溶液中NH、Al3、NO、Cl能够大量共存，C正确；D、与铝反应生成氢气的溶液显酸性或碱性，在碱性溶液中NH不能大量存在，在酸性溶液中SiO不能大量存在，D错误。考点：考查了离子共存的相关知识。7、 向FeBr2、FeI2的混合溶液中通入适量氯气，溶液中某些离子的物质的量变化如图所示，下列有关说
8、法中不正确的是Ad曲线代表溶液中Br变化情况B原溶液中FeI2的物质的量为2 molC原溶液中n(Fe2):n(Br)2:3D当通入2 mol Cl2时，溶液中离子反应为2Fe22I2Cl2=2Fe3I24Cl【答案】B【解析】试题分析：A、反应2Fe2+Br2=2Fe3+2Br-中，还原剂Fe2+的还原性强于还原产物Br-，所以还原性：Fe2+Br-，反应2Fe3+2I-=2Fe2+I2中，还原剂I-的还原性强于还原产物Fe2+，所以还原性：I-Fe2+，所以还原性I-Fe2+Br-，则通入氯气，先与碘离子反应，再与Fe2+反应，a对应氯气与碘离子的反应，c对应氯气与亚铁离子反应，当加3mo
9、l氯气时溴离子开始反应，则d曲线代表溶液中Br-变化情况，A正确；B、通入氯气后，碘离子先被氧化，其次是亚铁离子，最后是溴离子，在通入氯气的量为01mol的过程中，碘离子从最大量降到0，即得到碘离子的物质的量为2mol，通入氯气的量为13mol的过程中，亚铁离子从4mol降到0，三价铁的量逐渐增大，所以含有亚铁离子共4mol，在通入氯气的量为36mol的过程中溴离子从6ml降到0，所以溴离子的物质的量是6mol，即FeBr2的物质的量为3mol，FeI2的物质的量为1mol，B错误；C、由B可知，亚铁离子是4mol，溴离子的物质的量是6mol，n（Fe2+）：n（Br-）=2：3，C正确；D、
10、当通入2molCl2时，2mol的I-消耗氯气1mol，余下的1mol氯气再与2molFe2+反应，即溶液中发生的离子反应可表示为2Fe2+2I-+2Cl2=2Fe3+I2+4Cl-，D正确。考点：考查了氯气的性质、氧化还原反应的顺序等相关知识。二、填空题（共58分）8（14分）高锰酸钾(KMnO4)和过氧化氢(H2O2)是两种典型的氧化剂。、（1）H2O2的结构式为_。（2）下列物质中能使酸性KMnO4溶液褪色的是_(填选项字母)。A臭碱(Na2S) B小苏打(NaHCO3)C水玻璃(Na2SiO3) D酒精(C2H5OH)（3）高锰酸钾、双氧水、活性炭常用于饮用水的处理，但三者联合作用时必
11、须有先后顺序。在稀硫酸中，KMnO4和H2O2能发生氧化还原反应：氧化反应：H2O22e2HO2还原反应：MnO5e8HMn24H2O写出该氧化还原反应的离子方程式_、在处理饮用水时，活性炭应在高锰酸钾反应结束后投加。（1）请将下列五种物质：KBr、Br2、I2、KI、K2SO4分别填入下列横线上，组成一个未配平的化学方程式：KBrO3_H2SO4_H2O。（2）如果该化学方程式中I2和KBr的化学计量数分别是8和1，则：Br2的化学计量数是_；请将反应物的化学式及配平后的化学计量数填入下列相应的位置中：若转移10 mol e，则反应后生成I2的物质的量为_。【答案】、（1）HOOH （2）A
12、D（3）5H2O22MnO6H=2Mn25O28H2O、（1）KBrO3KIH2SO4I2Br2K2SO4KBrH2O（2）1 3，16，KI，9 5 mol【解析】试题分析：、（1）H2O2中氧原子之间形成1对共用电子对，氧原子与氢原子之间形成1对共用电子对，H2O2结构式为H-O-O-H，故填：H-O-O-H；（2）A臭碱（Na2S）中硫离子具有强还原性，可以被高锰酸钾氧化，使酸性KMnO4溶液褪色，A符合；B小苏打（NaHCO3），不与高锰酸根离子反应，不能使酸性KMnO4溶液褪色，B不符合；C水玻璃（NaSiO3），不与高锰酸根离子反应，不能使酸性KMnO4溶液褪色，C不符合；D酸性K
13、MnO4溶液可以氧化酒精（CH3CH2OH）为乙酸，使酸性KMnO4溶液褪色，故D符合；故选AD；（3）由氧化反应、还原反应可知，KMnO4和H2O2在酸性条件下反应生成Mn2+、H2O、O2，该反应离子方程式为：5H2O22MnO6H=2Mn25O28H2O，故填：5H2O22MnO6H=2Mn25O28H2O；、（1）根据提供的物质可知，KBrO3反应后化合价降低，生成KBr、Br2，余下物质中，需满足化合价升高，KI为反应物，I2为生成物，H2SO4反应后K2SO4。未配平的方程式为：KBrO3KIH2SO4I2Br2K2SO4KBrH2O，故填：KBrO3KIH2SO4I2Br2K2S
14、O4KBrH2O； （2）根据化学方程式中I2和KBr的化学计量数分别是8和1，则I元素化合价升高16，Br由+5价变为-1价，降低了6，,还需降低10，则需2个Br由+5价变成0价，故Br2的化学计量数为1，故填：1；根据上述分析，KBrO3的化学计量数为1+2=3，横线上的物质为KI，化学计量数为16，根据K守恒知K2SO4的化学计量数为9，故的化学计量数为9，故填：3，16，KI，9；I元素化合价由-1升高到0价，生成1molI2，需转移2mol e，则转移10 mol e，生成I2的物质的量为5 mol，故填：5 mol。考点：考查了氧化还原反应的原理、方程式的配平等相关知识。9（10
15、分）某废水中可能含有下列离子中的若干种：Fe3、Al3、Fe2、Cu2、Cl、CO、NO、SO、SiO。现进行如下实验：.取少量溶液，加入KSCN溶液，无明显变化。.另取溶液加入少量盐酸，有无色气体生成，该无色气体遇空气变成红棕色。.向中所得的溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成。.向中所得的溶液中加入过量浓氨水，仅有红褐色沉淀生成。过滤，在所得溶液中加入盐酸至酸性时，再加入氢氧化钠溶液，有蓝色沉淀生成。请回答下列问题：（1）该废水一定含有的离子是_。（2）实验中加入少量盐酸生成无色气体的离子方程式是_。（3）过滤除去中的蓝色沉淀，调整滤液的pH为10.7左右时，加入铝粉，反应产生氨气和氮
16、气的体积比为1: 4，其离子方程式为AlNOOHAlONH3N2H2O(未配平)。还原产物是_。若除去0.2 mol NO，要消耗铝_g。（4）工业废水中常含有不同类型的污染物，可采用不同的方法处理。下列处理措施和方法中正确的是_。选项污染物处理措施方法类别A碱性的废水用CO2中和化学法BCu2等重金属离子加硫酸盐沉降化学法C含复杂有机物的废水通过微生物代谢物理法D废酸加生石灰中和化学法【答案】（1）Fe2、Cu2、NO、SO（2）3Fe2NO4H=3Fe3NO2H2O（3）NH3和N2；9.6（4）AD【解析】试题分析：.取少量溶液，加入KSCN溶液，无明显变化，说明不含Fe3+；.另取溶液
17、加入少量盐酸，有无色气体生成，该无色气体遇空气变成红棕色，说明生成了NO，表明溶液中存在NO，同时必须有还原性离子Fe2，一定不含CO、SiO；.向中所得的溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成，表明含有SO。.向中所得的溶液中加入过量浓氨水，仅有红褐色沉淀生成，说明没有Al3。过滤，在所得溶液中加入盐酸至酸性时，再加入氢氧化钠溶液，有蓝色沉淀生成。表明含有Cu2。（1）根据上述分析，该废水一定含有的离子有Fe2、Cu2、NO、SO，故填：Fe2、Cu2、NO、SO；（2）加入盐酸，实质是溶液中Fe2、H、NO三者发生反应：3Fe2NO4H=3Fe3NO2H2O，故填：3Fe2NO4H=3F
18、e3NO2H2O；（3）还原产物是氧化剂对应的生成物，即化合价降低的物质对应的生成物，即NH3和N2，配平方程式得：16Al9NO7OH=16 AlONH34N22H2O，除去0.2 mol NO，消耗铝的质量为1627 g/mol9.6 g，故填：NH3和N2；9.6（4）A、酸和碱的中和反应为化学反应，为化学法，A正确；B硫酸铜可溶，所以不能沉淀除去，B错误；C含复杂有机物的废水，通过微生物代谢，这是化学方法，C错误；D废酸中加生石灰中和是化学方法，D正确；故选AD。考点：考查了离子反应、氧化还原反应、方程式的配平等相关知识。10（18分）醇脱水是合成烯烃的常用方法，实验室合成环己烯的反应
19、和实验装置如下：可能用到的有关数据如下：相对分子质量密度/(gcm3)沸点/溶解性环己醇1000.961 8161微溶于水环己烯820.810 283难溶于水合成反应：在a中加入20 g环己醇和2小片碎瓷片，冷却搅动下慢慢加入1 mL浓硫酸。b中通入冷却水后，开始缓慢加热a，控制馏出物的温度不超过90。分离提纯：反应粗产物倒入分液漏斗中分别用少量5%碳酸钠溶液和水洗涤，分离后加入无水氯化钙颗粒，静置一段时间后弃去氯化钙。最终通过蒸馏得到纯净环己烯10 g。回答下列问题：（1）装置b的名称是_。（2）加入碎瓷片的作用是_；如果加热一段时间后发现忘记加瓷片，应该采取的正确操作是_(填正确答案标号)
20、。A立即补加B冷却后补加C不需补加 D重新配料（3）本实验中最容易产生的副产物的结构简式为_。（4）分液漏斗在使用前须清洗干净并_；在本实验分离过程中，产物应该从分液漏斗的_(填“上口倒出”或“下口放出”)。（5）分离提纯过程中加入无水氯化钙的目的是_。（6）在环己烯粗产物蒸馏过程中，不可能用到的仪器有_(填正确答案标号)。A圆底烧瓶B温度计C吸滤瓶 D球形冷凝管 E接收器（7）本实验所得到的环己烯产率是_(填正确答案标号)。A41% B50%C61% D70%【答案】（1）直形冷凝管（2）防止暴沸；B（3） （4）检漏；上口倒出（5）干燥(或除水除醇)（6）C（7）C【解析】考点：考查了醇的
21、性质、有机实验的相关知识。11、(16分) “司乐平”是治疗高血压的一种临床药物，其有效成分M的结构简式如右图所示。（1）下列关于M的说法正确的是_(填序号)。a属于芳香族化合物 b遇FeCl3溶液显紫色 c能使酸性高锰酸钾溶液褪色 d1molM完全水解生成2mol醇（2）肉桂酸是合成M的中间体，其一种合成路线如下：已知：烃A的名称为_。步骤I中B的产率往往偏低，其原因是_。步骤II反应的化学方程式为_。步骤III的反应类型是_.肉桂酸的结构简式为_。C的同分异构体有多种，其中苯环上有一个甲基的酯类化合物有_种。【答案】（1）a、c；（2）甲苯；反应中有一氯取代物和三氯取代物生成；+2NaOH
22、+2NaCl+2H2O加成反应； 9【解析】试题分析：（1）aM含有苯环，属于芳香族化合物，a正确；bM不含酚羟基，遇FeCl3溶液不显紫色，b错误；cM含有碳碳双键，能使酸性高锰酸钾溶液褪色，c正确；d.1molM完全水解生成2mol乙醇、1mol 2-甲基-2-丙醇，d错误，故选ac；（2）A与氯气在光照条件下与氯气发生取代反应生成B，B发生卤代烃的水解反应，再脱去1分子水得到，则A为，B为，与CH3CHO发生加成反应生成，对比C的结构与D的分子式可知，C脱去1分子水得到D，应是发生消去反应生成D，则D为，D与银氨溶液发生氧化反应、酸化得到肉桂酸，故肉桂酸的结构简式为。烃A为，名称为甲苯，步骤中反应中有一氯取代物和三氯取代物生成，B的产率往往偏低，故填：甲苯；反应中有一氯取代物和三氯取代物生成；步骤反应的化学方程式为+2NaOH+2NaCl+2H2O，故填：+2NaOH +2NaCl+2H2O；步骤的反应类型是：加成反应，故填：加成反应；根据分析可知，肉桂酸的结构简式为：，故填：；C（）的同分异构体有多种，其中苯环上有一个甲基的酯类化合物，有2个侧链为-CH3、-CH2OOCH，或-CH3、-OOCCH3，或-CH3、-COOCH3，各有邻、间、对3种，共有9种，故填：9。考点：考查了有机物的结构和性质、有机合成与推断的相关知识。
