1、河南省罗山高中2015-2016学年高二下期暑假自主学习考点自检测试：离子反应（解析版）1在使pH试纸变红的溶液中，下列离子能大量共存的是（ ）AK、S2、NO3、Al3BNH4、Na、NO3、SO42CNa、NH4、CO32、SO32DMg2、SiO32、Cl、H2PO4【答案】B【解析】2下列离子方程式不正确的是A石英与烧碱反应：SiO2 + 2OH = SiO32 + H2OB往烧碱溶液中通入少量SO2：SO2 + 2OH = SO32+H2OC往水玻璃中加入盐酸：2H+ + SiO32 = H2SiO3D向小苏打溶液中加入过量石灰水：2HCO3+Ca2+2OH = CaCO3+2H2O
2、+CO32【答案】D【解析】3下面关于电解质的叙述中正确的是A化合物电离时，生成的阳离子是氢离子的是酸B电解质、非电解质都指化合物，单质不属于此范畴C电解质在水中一定能导电D纯水的导电性很差，所以水不是电解质【答案】B【解析】试题分析：化合物电离时，生成的阳离子全部是氢离子的是酸，选项A不正确；电解质、非电解质都指化合物，单质不属于此范畴，选项B正确；不溶的电解质在水中不能导电，选项C不正确；纯水的导电性很差，但水是电解质，选项D不正确。考点：物质的分类及判断4“812”天津港危化仓库爆炸，造成生命、财产的特大损失。据查危化仓库中存有大量的钠、钾，硝酸铵和氰化钠(NaCN)。请回答下列问题：（
3、1）钠、钾着火，下列可用来灭火的是_。A水 B泡沫灭火器 C干粉灭火器 D细沙盖灭（2）硝酸铵在常温下比较稳定，但在强热的条件下会发生爆炸。可以得到一种无色气体和另一种红棕色的气体等物质，请写出该反应的方程式_；若标况下产生13mol的气体生成，则转移的电子的物质的量为_。（3）硝酸铵和碱溶液反应生成的氨气，可以形成氨气空气燃料电池。其反应原理为NH3+O2N2+H2O(未配平)，则电解质溶液应显_性(填“酸性”、“中性”或者“碱性”，负极的电极方程式为：_。（4）以TiO2为催化剂，可以用NaClO将CN离子氧化成CNO。在酸性条件下，NaCNO继续与NaClO反应生成N2、CO2、NaCl
4、等。 请写出NaCNO在酸性条件下被NaClO氧化的离子方程式_。【答案】（1）D（2）4NH4NO3= 3N2+2NO2+8H2O 31.2mol （3）碱性 4NH3 +12OH-12e - =2N2 +12H2O（4）2 CNO-+ 3ClO- +2H+ = N2+ 2CO2+ 3Cl- + H2O【解析】试题分析：（1）Na、K均与水反应，燃烧生成的过氧化氢均与二氧化碳反应生成氧气，则钠、钾着火，可用细沙盖灭来灭火，故答案为D；（2）硝酸铵在强热的条件下会发生爆炸，得到一种无色气体N2和另一种红棕色的气体NO2及水，该反应的方程式4NH4NO3= 3N2+2NO2+8H2O；若标况下产
5、生13mol的气体生成，可知参加反应的NH4NO3为13mol4/5=10.4mol，NH4+中的-3价氮全部氧化为0价，则转移的电子的物质的量为10.4mol3=31.2mol；（3）因氨气能和酸反应生成铵盐，则电解质溶液应显碱性，负极发生氧化反应，电极方程式为4NH3 +12OH-12e - =2N2 +12H2O；（4）根据题意可知，酸性条件下CNO-与NaClO反应生成N2、CO2和Cl-，反应离子方程式为2CNO-+3ClO-+2H+N2+2CO2+3Cl-+H2O。考点：考查氧化还原反应的计算及含量测定等。5在加入铝粉能产生H2的溶液中下列各组离子可能大量共存的是ANO3- K+
6、Al（OH）4- OH-BNa+ Ba2+ Mg2+ HCO3-CNO3- Mg2+ K+ Cl-DNH4+ NO3- CO32- Na+【答案】A【解析】试题分析：加入铝粉能产生H2的溶液，可能为强碱性溶液或非氧化性酸的溶液，A碱性条件下离子之间不发生任何反应，可大量共存，故D正确；B无论溶液呈酸性还是碱性，HCO3-都不能大量共存，故B错误；C酸性条件下，因存在NO3-，则不能生成氢气，碱性条件下Mg2+不能大量存在，故C错误；D酸性条件下 CO32-不能大量共存，碱性条件下NH4+不能大量共存，故D错误；故选A。【考点定位】考查离子反应与离子共存【名师点晴】为高考常见题型，侧重于学生的分
7、析能力和综合运用元素化合物知识的考查，除考查离子间能否发生离子反应如生成沉淀、生成气体、水或其它弱电解质、发生氧化还原反应等，还要结合加入铝粉能产生H2的溶液，可能为强碱性溶液或非氧化性酸的溶液，离子可大量共存，则在酸性或碱性条件下不能发生反应，是选择而不是并列关系，以此解答该题。6下列反应的离子方程式书写正确的是 （ ）A铁和盐酸反应 2Fe+6H+ = 2Fe3+3H2 B小苏打溶液与少量澄清石灰水混合：Ca2OHHCO3CaCO3H2OCAlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3+ + 3OH Al(OH）3DNa2CO3溶液中通入少量CO2：CO32+ CO2+ H2O2HCO3【答案】D
8、【解析】试题分析：A铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，离子方程式为Fe+2H+ = Fe2+H2，A项错误；B根据“以少定多”的原则，小苏打溶液与少量澄清石灰水混合，离子方程式为：Ca22OH2HCO3CaCO32H2O+CO32-，B项错误；C一水合氨是弱碱，在离子方程式中写化学式，则AlCl3溶液中加入足量的氨水的离子方程式为Al3+ + 3NH3H2O Al(OH）3+3NH4+，C项错误；DNa2CO3溶液中通入少量CO2的离子方程式为CO32+ CO2+ H2O2HCO3，D项正确；答案选D。考点：考查离子方程式的正误判断。7在强酸性溶液中，下列离子组能大量共存且溶液为无色透明的是（
9、）ANa+、Fe2+、Cl、ClO BNa+、Cu2+、SO42、NO3CMg2+、NH4+、SO42、Cl DBa2+、HCO3、NO3、K+【答案】C【解析】AFe2+为有色离子，且ClO能够氧化Fe2+，ClO能够与氢离子结合生成次氯酸，在溶液中不能大量共存，故A错误；BCu2+为有色离子，不满足溶液无色的条件，故B错误；CMg2+、NH4+、SO42、Cl离子之间不反应，都为无色离子，且都不与氢离子反应，在溶液中能够大量共存，故C正确；DHCO3与强酸溶液中的氢离子反应生成二氧化碳气体，在溶液中不能大量共存，故D错误；【点评】本题考查离子共存的判断，为高考中的高频题，属于中等难度的试题
10、，注意明确离子不能大量共存的一般情况：能发生复分解反应的离子之间； 能发生氧化还原反应的离子之间等；解决离子共存问题时还应该注意题目所隐含的条件，如：溶液的酸碱性，据此来判断溶液中是否有大量的 H+或OH；溶液的颜色，如无色时可排除 Cu2+、Fe2+、Fe3+、MnO4等有色离子的存在8下列离子方程式的评价正确的是 （ ）化学用语评价A.在碳酸氢镁溶液中加入过量氢氢化钠溶液：Mg2+2HCO3-+2OH-=Mg CO3+CO32-+2H2O错误：生成物应是Mg（OH）2和Na2CO3 B.在亚硫酸氢钠中加入少量的次氯酸钠溶液 SO32-+ClO-+H2O= Cl-+2H+SO42-正确C.
11、亚磷酸是一种二元酸，在其中加入过量的烧碱溶液：H3PO3+3OH-=PO33-+3H2O正确D.在过氧化钠中加入稀硫酸：N a2O 2+2H+=2Na+H2O+O2正确【答案】A【解析】略9将足量NO2通入下列各组溶液中，所含离子还能大量共存的是 （ ）AFe2、CH3COO、NaBCa2、K、Cl、C、Al3、ClDK、Na、【答案】C【解析】试题分析：NO2通入下列各组溶液中首先发生反应：3NO22H2O=2HNO3+NO.硝酸有酸性和强氧化性。A硝酸会与Fe2、CH3COO发生反应而不能大量共存。错误。B.H+与HCO3-发生离子反应而不能大量共存。C .不会发生反应。正确。D。H-和、
12、发生离子反应。错误。考点：考查离子共存的问题的知识。10下列分子或离子在无色透明的溶液中能大量共存的是ANa+、H+、SO32-、H2O2 BAl3+、Mg2+、OH-、CO32-CK+、OH-、Cl-、NH3H2O DBa2+、Fe3+、NO3-、Cl-【答案】C【解析】试题分析：A项SO32-易被H2O2氧化；B项易生成沉淀；D项为棕黄色。考点：离子共存。11下列离子反应方程式正确的是A在碳酸氢镁溶液中加入足量Ca(OH)2溶液：Mg2+HCO3Ca2+2OH= MgCO3CaCO32H2OB向饱和碳酸钠溶液通入过量的二氧化碳气体：CO32-CO2H2O2HCO3C将氯化亚铁溶液和稀硝酸混
13、合：3Fe2+ 4H+NO3-= 3Fe3+2H2O+NOD向明矾溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至Al3+刚好沉淀完全：Al3+ +SO42+Ba2+ +3OH=BaSO4+Al(OH)3【答案】C【解析】试题分析：A、碳酸氢镁和氢氧化钙反应生成氢氧化镁和碳酸钙和水，错误，不选A；B、饱和碳酸钠和过量的二氧化碳反应生成碳酸氢钠，碳酸氢钠会析出晶体，不拆成离子形式，错误，不选B；C、氯化亚铁被硝酸氧化成铁离子，硝酸生成一氧化氮，正确，选C；D、当铝离子刚好沉淀完全时，硫酸铝钾和氢氧化钡的比例为2:3，错误，不选D。考点：离子方程式的判断【名师点睛】(1)违背反应客观事实如：Fe2O3与氢碘酸：
14、Fe2O36H+2 Fe3+3H2O错因：忽视了Fe3+与I-发生氧化一还原反应(2)违反质量守恒或电荷守恒定律及电子得失平衡如：FeCl2溶液中通Cl2 ：Fe2+Cl2Fe3+2Cl- 错因：电子得失不相等，离子电荷不守恒(3)混淆化学式（分子式）和离子书写形式如：NaOH溶液中通入HI：OH-HIH2OI-错因：HI误认为弱酸.(4)反应条件或环境不分：如：次氯酸钠中加浓HCl：ClO-H+Cl-OH-Cl2错因：强酸制得强碱(5)忽视一种物质中阴、阳离子配比.如：H2SO4溶液加入Ba(OH)2溶液:Ba2+OH-H+SO42-BaSO4H2O正确：Ba2+2OH-2H+SO42-Ba
15、SO42H2O(6)“”“ D ”“”“”符号运用不当如：Al3+3H2OAl(OH)33H+ 注意：盐的水解一般是可逆的，Al(OH)3量少，故不能打“”12在不同温度下，水溶液中c（H）与c（OH）有如下图所示关系。下列关于离子共存说法中正确的是Aa点对应的溶液中大量存在：Fe3、Na、Cl、SO42Bb点对应的溶液中大量存在：NH4、Ba2、OH、ICc点对应的溶液中大量存在：Na、Ba2、Cl、HCO3Dd点对应的溶液中大量存在：Na、K、SO32、Cl【答案】D【解析】试题分析：Aa点氢离子浓度等于氢氧根浓度，溶液显中性，则对应的溶液中Fe3不能大量存在，A错误；Bb点氢离子浓度大于
16、氢氧根浓度，溶液显酸性，溶液中NH4、OH不能大量存在，B错误；Cc点氢离子浓度等于氢氧根浓度，溶液显中性，则溶液中HCO3不能大量存在，C错误；Dd点氢离子浓度小于氢氧根浓度，溶液显碱性，则对应的溶液中大量存在：Na、K、SO32、Cl，D正确，答案选D。考点：考查离子共存正误判段13能大量共存于同一溶液中，且当加入另一种强电解质使水电离出的c(H+) = 110-13 mol/L时又一定能发生反应的离子组是Na+ 、Ba2+ 、Cl- 、HCO3- K+ 、NH4+ 、CH3COO- 、SO42-Ca2+ 、Cu2+ 、 NO3- 、SO32- Fe3+ 、Na+ 、SCN- 、Cl- A
17、l3+ 、Na+ 、HCO3- 、NO3- Fe2+ 、Na+ 、NO3-、I-Ag+ 、NH4+ 、OH- 、NO3- Na+ 、K+ 、CH3COO- 、NO3-A B C D【答案】A【解析】试题分析：水电离出的c(H+) = 110-13 mol/L时，抑制水的电离，则该溶液呈酸性或碱性。根据所给离子，其中因发生离子反应不能大量共存；中可以大量共存，但加入氢氧根离子或氢离子后与碳酸氢根离子反应而不能大量共存，正确；中可以大量共存，但加入氢氧根离子或氢离子后，铵根离子与氢氧根离子、醋酸根离子与氢离子发生离子反应不能大量共存，正确；可以大量共存，但加入氢离子后，亚铁离子、碘离子与硝酸根离子
18、、氢离子发生氧化还原反应不能大量共存，正确；中可以大量共存，但加入氢氧根离子或氢离子后，不发生离子反应，仍可大量共存，错误，所以答案选A。考点：考查离子的大量共存的判断14雾霾严重影响人们的生活与健康，某地区的雾霾中可能含有如下可溶性无机离子：Na+、NH4+、Mg2+、Al3+、SO42-、NO3-、Cl-,某同学收集了该地区的雾霾，经必要的预处理后的试样溶液，设计并完成了如下实验：滤液2气体1（遇湿润红色石蕊试纸显蓝色）气体2（遇湿润红色石蕊试纸显蓝色）沉淀溶解并放出气体沉淀部分溶解试样溶液过量Ba(OH)2(aq)滤液1沉淀1CO2滤液3沉淀2Al/OHH+H+已知:3NO3-+8Al+
19、5OH-+2H2O3NH3+8AlO2-根据以上的实验操作和现象，该同学得出的结论不正确的是A试样中肯定存在NH4+、Mg2+、SO42-、和NO3-B试样中一定不含Al3+C试样中可能存在Na+、Cl-D该雾霾中可能存在NaNO3、NH4Cl和MgSO4【答案】B【解析】试题分析：试样溶液加入过量Ba(OH)2，生成气体1（遇湿润红色石蕊试纸显蓝色），说明试样溶液一定含有NH4+；试样溶液加入过量Ba(OH)2，沉淀1，沉淀可能是氢氧化镁、硫酸钡，加入酸沉淀部分溶解说明试样溶液一定含有Mg2+、SO42-；向滤液1通入二氧化碳生成沉淀2，沉淀2为碳酸钡，向滤液2中加入Al然后加入OH生成氨气
20、，说明试样溶液中含有NO3-，不能确定Al3+、Na+、Cl-，故B错误。考点：本题考查离子检验。15在强酸性溶液中，下列各组离子一定能大量共存的是ACl-、Cu2+、SO42-、NO3- BOH-、Na+、SO42-、CH3COO-CCl-、Fe2+、MnO4-、NO3- DAlO2-、Na+、CO32-、NO3-【答案】A【解析】试题分析：ACl-、Cu2+、SO42-、NO3-在强酸性环境中不能发生任何反应，可以大量共存，正确；BOH-、CH3COO-与H+会发生反应，产生H2O、CH3COOH，不能大量共存，错误；CH+与Fe2+、MnO4-、NO3- 会发生氧化还原反应，不能大量共存
21、，错误；DH+与AlO2-、CO32-会发生复分解反应，不能大量共存，错误。考点：考查离子大量共存的知识。16（8分）（1）写出离子方程式：硫酸钠溶液与氯化钡溶液 铝片与硝酸汞溶液 。（2）写出与下列离子方程式相对应的化学方程式：H+ + OH-= H2O Cu2+ + Fe= Cu + Fe2+ 。【答案】（1）Ba2SO42=BaSO4 2Al3Hg2=2Al33Hg（2）HClNaOH=NaClH2O CuSO4Fe=FeSO4Cu【解析】考查常见化学用语的书写。在离子方程式中要把同时满足易溶和易电离的物质用离子符号表示，其余物质全部用化学式表示。17已知A、B均是由两种元素组成的化合物
22、，A中某种元素的质量分数为75% ，B是一种淡黄色固体，C、J是同周期元素的气态氢化物，其中C是含氢量最高的烃，X为无色液体。反应生成的水均已略去。它们有如下图所示的关系。（1）写出化学式：A B J 。（2）反应中每生成1molF，转移电子的数目为： 。（3）反应的化学方程式为： 。（4）离子方程式分别为：反应 ； 。（5）反应中，每1.00gC与足量的F作用，恢复到25oC放出55.6kJ热量，写出反应的热化学方程式 。【答案】（1）Al4C3 ；Na2O2 ；NH3（2）2NA（1.2041024）(3）4NH3 +5O2 4NO +6H2O(4）2AlO2 + CO2 +3H2O =2
23、 Al(OH)3 +CO32 (或AlO2+ CO2 +2H2O = Al(OH)3 +HCO3) ；Al(OH)3 + 3H+ = Al3+ + 3H2O(5）CH4(g) + 2O2(g) CO2(g) +H2O(l)；H=889.6kJ/mol【解析】试题分析：阶段所学知识中淡黄色固体化合物是过氧化钠，所以B是过氧化钠；根据过氧化钠的化学性质，无色液体是水，所以X是水；C是含氢量最高的烃，则C是甲烷；根据B与水反应的产物氢氧化钠与氧气判断，甲烷可与氧气反应，所以F是氧气，E是氢氧化钠；C、J是同周期元素的气态氢化物，猜测J是NH3，所以K是NO，L是NO2，I是HNO3，A是两种元素组成
24、的化合物，由以上分析知A中含有C元素，A与水反应生成甲烷，同时生成的D中应含O元素，即D是氧化物，而氧化物中与氢氧化钠反应的只有Al2O3，所以A中含有C、Al2种元素，A中某种元素的质量分数为75% ，根据元素的常见化合价判断A的化学式是Al4C3，其中Al元素的质量分数是75%。则G是偏铝酸钠，H是二氧化碳，二者反应生成氢氧化铝，氢氧化铝溶于硝酸。根据以上分析可得（1）A：Al4C3，B：Na2O2 ；J：NH3（2）过氧化钠与水反应每生成1mol氧气，转移电子2mol，其数目为2NA（1.2041024）；（3）反应是氨气的催化氧化反应，化学方程式为4NH3 +5O2 4NO +6H2O
25、 （4）反应是二氧化碳与偏铝酸钠溶液生成氢氧化铝的反应，离子方程式为2AlO2 + CO2 +3H2O =2 Al(OH)3 +CO32；反应是氢氧化铝与硝酸的中和反应，离子方程式为Al(OH)3 + 3H+ = Al3+ + 3H2O；（5）甲烷的相对分子质量是16，所以1mol甲烷完全燃烧生成二氧化碳气体和液态水放出的热量是1655.6kJ=889.6kJ，所以该反应的热化学方程式为CH4(g) + 2O2(g) CO2(g) +H2O(l)；H=889.6kJ/mol考点：考查物质推断，过氧化钠的性质特征，氮、铝的化合物的化学性质，电子转移数目的判断，热化学方程式的书写，化学式的判断18
26、某无色透明溶液中可能大量存在Ag+、Mg2+、Cu2+、Fe3+中的几种，请按要求填空：（1）不做任何实验就可确定原溶液中不存在的离子是 ；（2）取少量原溶液，加入过量稀盐酸，有白色沉淀生成；再加入过量的稀硝酸，沉淀不消失。说明原溶液中肯定存在的离子是 ，有关离子方程式为 。（3）取（2）中的滤液，加入过量的氨水（NH3H2O），出现白色沉淀，说明原溶液肯定有 ，生成白色沉淀的有关离子方程式为 。（4）原溶液大量存在的阴离子可能是下列中的 。ACl- BNO3- CCO32- DOH-【答案】（1）Cu2、Fe3（1分） （2）Ag（1分） Ag+ + Cl= AgCl（2分）（3）Mg2（1
27、分） Mg22NH3H2O=Mg(OH)22NH4（2分） （4）B（1分）【解析】试题分析：（1）溶液是无色的，则一定不存在有色离子铜离子、铁离子，即不做任何实验就可确定原溶液中不存在的离子是Cu2、Fe3；（2）取少量原溶液，加入过量稀盐酸，有白色沉淀生成；再加入过量的稀硝酸，沉淀不消失。说明白色沉淀是氯化银，因此原溶液中肯定存在的离子是Ag，反应的离子方程式为Ag+ + Cl= AgCl。（3）取（2）中的滤液，加入过量的氨水（NH3H2O），出现白色沉淀，白色沉淀是氢氧化镁，说明原溶液肯定有Mg2，生成白色沉淀的有关离子方程式为Mg22NH3H2O=Mg(OH)22NH4。（4）A、氯
28、离子与银离子不能大量共存，A错误；B、硝酸根离子与几种离子不反应，可以大量共存，B正确；C、碳酸根离子与镁离子不能大量共存，C错误；D、氢氧根离子与银离子、镁离子均不能大量共存，D错误，答案选B。考点：考查离子共存与检验的判断19（4分）如图所示，在一烧杯中盛有H2SO4溶液，同时有一表面光滑的塑料小球悬浮于溶液中央，向该烧杯中缓缓注入与H2SO4溶液同浓度的Ba(OH)2溶液至恰好完全反应。试回答下列问题：（1）该实验中，观察到的现象有 ， 。 （2）写出该实验中反应的离子方程式 。【答案】（1）溶液里有白色沉淀产生；（2）小球下沉到烧杯底；（3）Ba2+2OH-+2H+SO42- =BaS
29、O4+4H2O；【解析】随着Ba(OH)2溶液的注入，会与H2SO4溶液反应生成沉淀，导致溶液的浓度越来越小，小球受到的浮力逐渐减小，最终会使小球下沉到烧杯底。20二氧化氯（ClO2）在常温下是一种黄绿色有刺激性气味的气体，其熔点为59，沸点为110，易溶于水。工业上用稍潮湿的KClO3和草酸（H2C2O4）在60时反应制得。某学生拟用下图所示装置模拟工业制取并收集ClO2。由于该反应是吸热反应，所以在情况下有利于该反应自发进行（1）A中反应产物有K2CO3、ClO2和CO2等，请写出该反应的化学方程式： 。（2）A必须添加温度控制装置，除酒精灯外，还需要的玻璃仪器有烧杯、 ；B装置必须放在冰
30、水浴中，其原因是 。（3）反应后在装置C中可得NaClO2溶液。已知NaClO2饱和溶液在温度低于38时析出晶体是NaClO23H2O，在温度高于38时析出晶体是NaClO2。请补充从NaClO2溶液中制得NaClO2晶体的操作步骤： ； ；洗涤；干燥。（4）ClO2很不稳定，需随用随制，产物用水吸收得到ClO2溶液。为测定所得溶液中ClO2的含量，进行了下列实验：步骤1：准确量取ClO2溶液10.00 mL，稀释成100.00 mL试样；量取V1 mL试样加入到锥形瓶中；步骤2：用稀硫酸调节试样的pH2.0，加入足量的KI晶体，静置片刻；步骤3：加入淀粉指示剂，用c mol/L Na2S2O
31、3溶液滴定至终点，消耗Na2S2O3溶液V2 mL。（已知2 Na2S2O3 + I2 Na2S4O6 + 2NaI）配制100 mL c mol/LNa2S2O3标准溶液时，用到的玻璃仪器除烧杯、量筒、玻璃棒外还有： 。写出步骤2中发生反应的离子方程式 。原ClO2溶液的浓度为 g / L（用步骤中的字母代数式表示）。若滴定前滴定管尖嘴中有气泡，滴定后气泡消失，则测定结果 。若滴定开始仰视读数，滴定终点时正确读数，则测定结果 。（填“偏高”“偏低”或“不变” ）【答案】（1）2KClO3+H2C2O4 K2CO3+CO2+2ClO2+H2O;（2）温度计; 使ClO2充分冷凝，减少挥发;（3
32、）蒸发结晶（，写蒸发、浓缩、结晶均给分）；趁热过滤；（4） 100ml 容量瓶、胶头滴管；2ClO2 + 10I- + 8H+ = 2Cl- + 5I2 + 4H2O；偏高；偏低。【解析】试题分析：（1）根据已知信息可得方程式为：2KClO3+H2C2O4 K2CO3+CO2+2ClO2+H2O; （2）A必须添加温度控制装置，除酒精灯外，还需要的玻璃仪器有烧杯和温度计；B装置必须放在冰水浴中，是为了使ClO2充分冷凝，减少挥发；（3）由于NaClO2饱和溶液在温度低于38时析出晶体是NaClO23H2O，在温度高于38时析出晶体是NaClO2，所以从NaClO2溶液中制得NaClO2晶体的操
33、作步骤是蒸发结晶，然后趁热过滤；洗涤；干燥。从而得到NaClO2晶体。（4）配制100 mL c mol/LNa2S2O3标准溶液时，用到的玻璃仪器除烧杯、量筒、玻璃棒外还有100ml 容量瓶、胶头滴管；ClO2有氧化性，而I-有还原性，二者在酸性条件下发生氧化还原反应。根据电子守恒、原子守恒可知：步骤2中发生反应的离子方程式为2ClO2 + 10I- + 8H+ = 2Cl- + 5I2 + 4H2O；由方程式得关系式为2ClO25I210Na2S2O3。n(Na2S2O3)= c mol/LV210-3L，所以稀释后的V1 mL溶液中含有的ClO2的物质的量为2 cV210-4mol.则原
34、溶液10ml即稀释后的100m的溶液中含有的ClO2的物质的量为(2 cV2 V1)10-2mol.故原溶液的浓度为：c(ClO2)= (2 cV2V1)10-2mol0.01L=(2 cV2V1)mol/L=g/L. 若滴定前滴定管尖嘴中有气泡，滴定后气泡消失，则消耗的Na2S2O3体积偏大，使得测定结果偏高；若滴定开始仰视读数，开始读数偏大，滴定终点时正确读数，则消耗的Na2S2O3体积偏小，测定结果偏低。考点：考查化学反应原理、仪器的使用、物质的制取、误差分析、化学方程式和离子方程式的书写、浓度的计算的知识。21（6分）向10mLNa2CO3和Na2SO4的混合溶液中加入足量的氯化钡溶液
35、，生成沉淀的质量为6.27g，向所得沉淀中加入足量稀盐酸，沉淀质量减少到2.33g，并放出气体，试计算：（1）原混合物中Na2SO4的物质的量浓度；（2）在标准状况下产生气体的体积。【答案】解：（1）设Na2SO4的物质的量为xBaCl2 + Na2SO4 = BaSO4+ 2NaCl1mol 233gx 2.33g x = 0.01mol （3分）（2）设产生的气体的体积为VBaCO3 CO2197g 22.4L6.27g 2.33g =3.94g V V = 0.448L（3分）【解析】试题分析：沉淀质量减少到2.33g，并放出气体，则2.33g固体为BaSO4，以此可计算Na2SO4的物
36、质的量，同时生成BaCO3沉淀，质量为6.27g-2.33g=3.94g，以此可计算Na2CO3的物质的量，并计算气体的体积。考点：考查有关化学方程式的计算。22（10分）现有失去标签的四瓶无色溶液分别为Na2CO3溶液、稀盐酸、Ba(OH)2溶液、NaHSO4溶液，为确定四瓶溶液分别是什么，将其随意标号为A、B、C、D，分别取少量溶液两两混合，产生的现象如下表所示。实验顺序实验内容实验现象A + B生成白色沉淀A + C放出无色气体A + D放出无色气体B + C无明显变化B + D生成白色沉淀C + D无明显变化已知：NaHSO4属于酸式盐，在水溶液中的电离方程式为：NaHSO4 = Na
37、+ + H+ + SO42- 。根据实验现象，回答下列问题：（1）A为 ，C为 。（2）写出下列反应的离子方程式A + B ，A + D ，（3）等物质的量浓度、等体积的B、D混合反应的离子方程式为 ，反应后得到的溶液中含有的阴离子有 。（4）上述没有明显变化的实验、，其中 发生了离子反应，离子方程式为 。请设计实验证明其发生了反应 。（试剂任选）【答案】（1）Na2CO3溶液 稀盐酸（2）CO32- + Ba2+ = BaCO3 CO32- + 2H+ = CO2+ H2O（3）Ba2+ + OH- + H+ + SO42- = BaSO4+ H2O OH-（4） H+ + OH- = H2
38、O取少量Ba(OH)2溶液滴入几滴酚酞试液，溶液显红色，向该红色溶液中加入稀盐酸至过量，溶液变为无色，说明酸碱发生反应。【解析】试题分析： 根据B与A，B与D生成白色沉淀，四种溶液中只有为Na2CO3溶液与Ba(OH)2溶液、NaHSO4溶液和Ba(OH)2溶液反应生成白色沉淀，可推断B为Ba（OH）2，A、D为Na2CO3溶液NaHSO4溶液的一种。A 与C，A 与D放出无色气体，四种溶液中只有Na2CO3溶液与稀盐酸、Na2CO3溶液与NaHSO4溶液放出无色气体，可推断A为Na2CO3溶液，则D为NaHSO4溶液，C为稀盐酸。（1）依据上述推断，A为Na2CO3溶液，C为稀盐酸；（2）A
39、+ B反应方程式为：Na2CO3+ Ba（OH）2= Ba CO3+ 2Na OH，离子方程式写作CO32- + Ba2+ = BaCO3，A + D反应方程式为：Na2CO3+2NaHSO4=2 Na2 SO4+ CO2+ H2O，离子方程式写作CO32- + 2H+ = CO2+ H2O；（3）等物质的量浓度、等体积的B、D混合，即等物质的量的Ba（OH）2和NaHSO4反应，方程式为NaHSO4 + Ba(OH)2 = BaSO4+ NaOH + H2O ，离子方程式写作Ba2+ + OH- + H+ + SO42- = BaSO4+ H2O，根据化学方程式知，反应后溶液中的溶质为NaO
40、H，含有的阴离子OH-；（4）其中发生了离子反应，离子方程式为H+ + OH- = H2O，取少量Ba(OH)2溶液滴入几滴酚酞试液，溶液显红色，向该红色溶液中加入稀盐酸至过量，溶液变为无色，说明酸碱发生反应。【考点定位】考查无机物的推断鉴别、离子方程式的书写【名师点睛】该题考查无机物的鉴别、进行物质鉴别时，要从特征现象入手，题中给出6组实验，其中两组产生白色沉淀，两组放出无色气体，两组无明显变化。产生白色沉淀的是Na2CO3溶液与Ba(OH)2溶液、NaHSO4溶液和Ba(OH)2溶液，放出无色气体是Na2CO3溶液与稀盐酸、Na2CO3溶液与NaHSO4溶液，无明显变化的是稀盐酸与NaHS
41、O4溶液、Ba(OH)2溶液与稀盐酸。据此可做出判断。（3）中考查NaHSO4和Ba(OH)2的反应，当NaHSO4和Ba(OH)2物质的量比=1:1时，化学方程式为 NaHSO4 + Ba(OH)2 = BaSO4 + NaOH + H2O ，离子方程式 H+ + SO42- + Ba2+ + OH- = BaSO4 + H2O；当NaHSO4和Ba(OH)2物质的量比=2:1时，化学方程式为2NaHSO4 + Ba(OH)2 = Na2SO4 + BaSO4 + 2H2O，离子方程式为 2H+ + SO42- + Ba2+ + 2OH- = BaSO4 + 2H2O。确定反应后溶液成分要看
42、化学方程式产物。23（2015秋山西校级月考）某无色溶液，其中可能存在的离子有：Na+、Ag+、Ba2+、Fe3+、Al3+、AlO2、S2、SO32、CO32、SO42，现取该溶液进行实验，实验结果如下：试回答下列问题：（1）生成沉淀甲的离子方程式为： （2）由溶液甲生成沉淀乙的离子方程式为 （3）已知气体甲由两种氧化物组成（不包括水蒸汽和HBr），请你设计实验逐一鉴别这两种成分，将所需试剂以及现象填入如表（表中每一行对应正确即可得分）步骤实验目的试剂现象123检验CO2澄清石灰水溶液变浑浊（4）综上所述，该溶液肯定存在的离子有： （5）针对溶液中可能存在的离子，用实验证明是否存在的方法是
43、【答案】（1）2S2+SO32+6H+=3S+3H2O；（2）Al3+3HCO3=Al（OH）3+3CO2；O=C=O；（3）步骤实验目的试剂现象1检验SO2品红溶液红色褪去2除尽SO2酸性高锰酸钾溶液紫色变浅（4）AlO2、S2、CO32、SO32、Na+；（5）取沉淀丙加入足量的稀盐酸，若沉淀不完全溶解，则原溶液中含有SO42，若沉淀完全溶解，则没有SO42【解析】由于无色溶液，则一定不存在Fe3+，与过量溴化氢反应生成了气体甲和淡黄色沉淀，沉淀若是溴化银，则不存在S2、CO32、SO32，就不可能生成气体甲，所以淡黄色沉淀为单质硫，是硫化氢与二氧化硫反应生成的，溶液中一定存在硫离子和亚硫
44、酸根离子，一定不会存在Ag+、Fe3+、Ba2+、Al3+，根据电荷守恒Na+一定存在；溶液甲中含有过量的溴化氢，与过量的碳酸氢铵反应，生成的气体乙为二氧化碳，白色沉淀只能为氢氧化铝，说明原溶液中一定含有偏铝酸根离子；溶液乙与过量氢氧化钡溶液反应，生成的气体丙为氨气，白色沉淀为碳酸钡或硫酸钡，所以溶液中一定存在的离子有：Na+、S2、SO32、AlO2； 一定不存在的离子为：Ag+、Fe3+、Ba2+、Al3+；可能存在的离子为：CO32、SO42（1）根据所给的离子，硫离子和亚硫酸根离子在酸性环境下发生归中反应生成淡黄色的沉淀单质硫，即2S2+SO32+6H+=3S+3H2O，（2）偏铝酸根
45、离子和氢溴酸反应后得到的铝离子，铝离子和碳酸氢根之间能发生双水解反应生成氢氧化铝白色沉淀，二氧化碳的结构式为O=C=O，（3）已知气体甲由两种氧化物组成（不包括水蒸汽和HBr），则甲为二氧化硫和二氧化碳，用品红检验二氧化硫，品红褪色，说明含有二氧化硫，然后用酸性高锰酸钾吸收多余的二氧化硫，高锰酸钾溶液颜色变浅，说明二氧化硫被全部吸收，把剩余的气体通入澄清石灰水，若石灰水变浑浊，说明含有二氧化碳；（4）已知气体甲由两种氧化物组成（不包括水蒸汽和HBr），说明溶液中还含有CO32，综上可知，溶液中一定含有AlO2、S2、CO32、SO32、Na+，（5）硫酸钡不溶于盐酸，碳酸钡溶于盐酸，所以检验硫酸根离子的方法为：取沉淀丙加入足量的稀盐酸，若沉淀不完全溶解，则原溶液中含有SO42，若沉淀完全溶解，则没有SO42；【点评】本题考查常见离子的检验及离子组成分的确定，题目难度中等，注意常见离子的检验方法，把握有关离子的性质，会书写反应的离子的方程式，侧重分析与应用能力的考查
