1、河南省焦作市沁阳市第一中学2019-2020学年高一下学期第八次月考化学试卷相对原子质量：H-1 C-12 O-16 N-14 S-32 Na-23 Fe-56一、单选题(每题3分，共60分)1.化学与生活紧密相连,以下现象与化学变化无关的是( )A.禁放烟花,是为了我们的天空更加明亮。五颜六色的烟花火焰是烟花爆炸发生化学反应的结果B.利用石墨制备金刚石,是化学变化C.酒驾是一种极不负责任的危害社会的行为,利用测酒仪可以检测酒精含量D.我们可以用稀KMnO4溶液对花卉、水果进行保鲜2.人类文明的进步，离不开对化学能源的使用，对化学能与热能的转化，以下选项正确的是（ ）A. B.C. D.3.X
2、、Y、Z、W是短周期元素,其原子序数依次增大,X原子最外层电子数是其K层电子数的3倍,Y原子的K层电子数与M层相同。Z单质是良好的半导体材料,W与X属于同一主族,下列说法正确的是( )A.W元素在周期表中的位置是第三周期第VI族B.元素简单气态氢化物的沸点W比X的高C.元素W的最高价氧化物对应水化物的酸性比Z的强D.化合物YX、ZX2、WX3中化学键类型相同4.已知反应A(s)+3B(g)2C(g)+D(g),2min后,C的浓度增加0.4mol/L。则下列关于该化学反应的说法错误的是( )A.由于A为纯固体,物质的量浓度是常数,故无法利用A的相关物理量的变化来表示该反应的速率大小B.用物质B
3、、C、D来分别表示该反应的速率之比为3:2:1C.2min末,气体D在标准状况下的体积无法计算D.单位时间内,每消耗0.3mol B气体,同时生成0.1mol D气体,此时该反应达到最大限度5.下表是关于四个反应的相关信息,下列结论正确的是( )序号氧化剂Cl2KMnO4KClO3KMnO4还原剂FeBr2H2O2HCl(浓)HCl其他反应物H2SO4氧化产物O2Cl2Cl2还原产物FeCl3MnSO4Cl2MnCl2A.中,反应的氧化产物一定只有FeCl3 B.氧化性比较:KMnO4Cl2Fe3+Br2Fe2+C.理论上这四个反应均可设计成原电池 D.中,反应的还原产物还有KCl6关于化合物
4、2苯基丙烯（），下列说法正确的是A不能使稀高锰酸钾溶液褪色 B可以发生加成聚合反应 C分子中所有原子共平面 D易溶于水及甲苯7利用生物燃料电池原理研究室温下氨的合成，电池工作时MV2+/MV+在电极与酶之间传递电子，示意图如下所示。下列说法错误的是A相比现有工业合成氨，该方法条件温和，同时还可提供电能 B阴极区，在氢化酶作用下发生反应H2+2MV2+2H+2MV+ C正极区，固氮酶为催化剂，N2发生还原反应生成NH3D电池工作时质子通过交换膜由负极区向正极区移动8.为了验证FeCl3+3KSCNFe(SCN)3+3KCl,该反应的可逆性,姚秋予同学设计了以下几组实验,你认为可行的是( )(已知
5、Fe(SCN)3不与碘离子反应)A.取反应后的溶液于试管中,滴加HNO3酸化AgNO3溶液,产生白色沉淀B.取少量反应后溶液做焰色反应,透过蓝色钴玻璃观察到紫色火焰C.取少量红色溶液,加入几滴淀粉KI溶液,发现红色变为蓝色D.向反应后的溶液滴加FeCl2溶液、发现溶液颜色变浅9.随着科学技术的不断进步，研究物质的手段和途径越来越多，、等已被发现。下列有关说法中，正确的是( ) A.中含有36个电子 B.与互为同位素C.的摩尔质量为720 D.与属于同素异形体 10.设表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（ ）A. 1mol 完全转化为胶体后生成个胶体粒子B.1.8g的中含有的电子数为C.
6、常温常压下，32g 和的混合气体中所含原子数为D.5.6 g铁粉与硝酸反应失去的电子数一定为0.3NA11.下列化学反应的离子方程式正确的是（ ） A.将少量通入溶液中： B.向稀氨水中通入少量：C.用稀溶解固体：D.将醋酸滴入硅酸钠溶液中： 12.某元素的一种同位素x的原子质量数为A，含N个中子，它与原子组成分子在 中所含质子的物质的量是（ ） A.(AN)mol B.(ANm)molC.(AN)mol D.(ANm)mol13.在溶液中加入适量 后仍能大量共存的离子组是（ ） A. 、 B. 、C. 、K+、 D. 、14.氰(CN)2的化学性质与卤素(X2)很相似，化学上称之为拟卤素，其
7、氧化性介于Br2和I2之间，下列有关反应方程式不正确的是( )A(CN)2和NaOH溶液反应：(CN)22OH= CNCNOH2OBMnO2和HCN反应：MnO24HCN(浓) Mn(CN)2(CN)22H2OC向KCN溶液中加入碘水：I22KCN = 2KI(CN)2D在NaBr和KCN混合溶液中通入少量Cl2：Cl22CN= 2Cl(CN)215.下列对氯及其化合物的说法正确的是( )A.过量的铁在氯气中燃烧时生成FeCl2B.用pH试纸测得氯水的pH=4C.液溴易挥发,盛放在用水液封的棕色广口试剂瓶中D.氯水、氯气、液氯均能与硝酸银溶液反应产生白色沉淀16.下列关于常见有机化合物的说法中
8、,正确的是( )A.乙烯和聚乙烯都能与溴的四氯化碳溶液发生加成反应B.分子式为C5H12的有机物只有三种,它们互为同分异构体C.甲苯分子中的所有原子可能共平面D.己烯和苯都能使溴水褪色,故不能用溴水鉴别己烯和苯17下列物质中只含有一种类型的化学键的是（）A过氧化钠 B氢氧化钠C次氯酸D氩气18.下列各组物质不管它们以任何质量比混合,只要混合物的质量一定,则在完全燃烧时,消耗氧气的量恒定不变的是( ) A.HCHO和CH3COOH B.乙烯与乙醇 C.丙烯与苯乙烯(C6H5-CH=CH2) D.乙烷与乙醛19.下列表述正确的是( )A.羟基的电子式 B.制取硝基苯:C.苯甲酸的结构简式: D.聚
9、丙烯的结构简式:20.下列依据热化学方程式得出的结论正确的是（ ）A已知2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)H=-483.6kJ/mol，则氢气的燃烧热为241.8kJ/molB已知C(s)+O2(g)=CO2(g) H1；2C(s)O2(g)=2CO(g) H2，则2H10)，则将16gSO2(g)和足量O2置于一密闭容器中，充分反应后放出0.25Q KJ的热量D已知：C(石墨，s)=C(金刚石，s) H0，则金刚石比石墨稳定二、填空题（共40分）21.海水是巨大的资源宝库。下图是人类从海水资源获取某些重要化工原料的流程示意图。回答下列问题:（1）操作是_(填实验基本操作名称)。(1分)
10、（2）操作需加入下列试剂中的一种,最合适的是( )。(2分)A.氢氧化钠溶液 B.澄清石灰水 C.石灰乳 D.碳酸钠溶液（3）工业上制取金属镁时是电解熔融电解反应方程式为_ 。(2分)（4）上图中虚线框内流程的主要作用是_ 。(2分)写出溴水中通入时反应的离子方程式_ 。(2分)（5）上图中虚线框内流程也可用 替代,请写出与反应(其中一种产物为)的化学方程式_ 。(2分)22.已知某种新型燃料的主要成分是高浓度乙炔(CHCH)和液氨溶液。请回答下列问题:（1）已知下列数据:化学键H-NH-ONNO=O断键所需能量/kJ/mol386463942498请写出完全燃烧生成和水蒸气的热化学反应方程式
11、:_。(2分)（2）已知:。液氢也是一种常用燃料,将煤与水蒸气在高温下反应是获取的重要方法。C(s)、CO(g)和完全燃烧的热化学方程式分别为根据以上信息,则12kg C(s)与水蒸气反应_(1分)(填“吸收”或“放出”)_kJ热量。(2分)23.、六种短周期元索,它们的原子序数依次增大, 与同主族; 与同主族; 、同周期; 原子最外层电子数比其次外层电子数多2; 是周期表中半径最小的元素, 的最外层电子数是内层电子的3倍; 元素是同周期元素中原子半径最小的主族元素。、形成的化合物甲、乙、丙、丁的组成如表所示:化合物甲乙丙丁化学式回答下列问题:（1）.指出元素在周期表中的位置_。（1分）（2）
12、.化合物丙的电子式为_,（1分）用电子式表示形成化合物丁的过程_。（2分）（3）.向丁的溶液中加入硫酸酸化的乙溶液,写出相应的离子方程式:_ 。（2分）（4）.固体氧化物燃料电池是以固体氧化锆一氧化钇为电解质,这种固体电解质在高温下允许在其间通过,该电池的工作原理如图所示,其中多孔电极、分别是气体、的载体。该电池的正极为_(填或)（1分）;流向_极(填“正”或“负”)（1分）;该电池的负极反应为_。（2分）24.、是四种常见的有机物,其中, 是一种气态烃,在标准状况下的密度是1.25,和在浓硫酸和加热的条件下发生反应,生成的有机物有特殊的香味; 、在一定条件下的转化关系如图所示(反应条件已省略
13、):（1）. 的电子式为_（1分） , 中官能团的名称为_ 。（1分）（2）.丙烯酸()的性质可能有_。（2分）a.加成反应 b.取代反应 c.加聚反应 d.中和反应 e.氧化反应（3）.用两种方法鉴别和,所用试剂分别_（1分） 、_ 。（1分）（4）.丙烯酸乙酯的结构简式为_（2分）（5）.写出下列反应方程式_ （2分）_（2分）_（2分）化学参考答案 一、单选题1.A 2.D 3.C 4.D 5.C 6.B 7.B 8.C 9.D 10.B 11.B 12.B 13.D 14.C 15.D 16.B 17.C 18.A 19.C 20.B二、填空题21.答案：(1)蒸发结晶; (2)C;
14、(3) (熔融) (4)富集; (5)22.答案：(1).;(2).吸收;解析：1.选项A,液氨汽化过程中需要吸收热量;选项C,在纯氧中,完全燃烧的产物为、,完全燃烧的产物为和,这些产物都是无毒的。2.根据反应方程式:,反应物分子断裂时所吸收的热量,生成物分子形成时释放的热量=1mol942kJ/mol+32mol463kJ/mol=3720kJ,整个反应释放出的热量=3720kJ-3063kJ=657kJ。其热化学方程式为。3.设,则根据盖斯定律,由反应-可得。,故该反应为吸热反应。12g C(s)与水蒸气反应吸收131.3kJ热量,故12kg C(s)与水蒸气反应吸收热量。23.答案：（1）第三周期第A族; （2） ;（3） （4）;负； 24.答案：（1） 羧基（2）a,b,c,d, e; （3） 溶液;酸性溶液（4） （5）; ;
