1、第一节化学反应方向（四）一、单选题，共15小题1下列有关说法正确的是A若电工操作中将铝线与铜线直接相连，会导致铜线更快被氧化B反应CaC2(s)+N2(g)=CaCN2(s)+C(s)能自发进行，是因为H0C常温下，向0.1molL-1氨水中通入少量HCl，溶液中减小D乙酸乙酯的水解反应，加入NaOH溶液会使平衡常数增大，平衡向正反应方向移动2下列说法不正确的是A冰在室温下自动熔化成水，这是熵增过程B用合成聚碳酸酯可降解塑料，实现“碳”的循环利用C在中提供空轨道，中N原子提供孤对电子D在25和101kPa时， ，的燃烧热为3下列有关自发反应的说法错误的是A自发反应可能放热也可能吸热B熵增的反应
2、不一定为自发反应C自发反应可能需要一定条件引发才能发生D焓增同时熵减的反应一定是自发反应4以下说法中正确的是AH0的反应均是自发反应B自发进行的反应一定能迅速进行C高锰酸钾受热分解是一个熵减小的过程D冰在室温下自动融化成水，这是熵增的过程5NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法中正确的是A1 mol SiO2与足量的焦炭高温下完全反应生成Si，转移2NA个电子B将6 g H2与足量的N2混合，充分反应后生成NH3分子数为2NAC20gD216O中含有的中子数目为10NAD常温下，2.7 g铝片投入足量的浓硫酸中，铝失去的电子数为0.3NA6下列说法中正确的是()A能自发进行的反应一定能迅速发生B非
3、自发进行的反应一定不可能发生C能自发进行的反应实际可能没有发生D常温下发生反应2H2O2H2 + O2，说明常温下水的分解反应是自发反应7下列说法完全正确的是（ ）选项变化SH方向性AH2O(l)=H2O(g)0非自发B2Fe3+(aq)+Cu(s)=2Fe2+(aq)+Cu2+(aq)00不自发C2NO2(g)N2O4(g)00能自发DNH4Cl(s)=NH3(g)+HCl(g)0非自发AABBCCDD8对于化学反应能否自发进行，下列说法中错误的是A非自发过程在一定条件下可能变成自发过程B若H0，S0，任何温度下都不能自发进行C若H0，S0，任何温度下都能自发进行D需要加热才能够进行的过程肯
4、定不是自发过程9下列说法中，正确的是A凡是放热反应都是自发反应B凡是熵增大的反应都是自发反应C要判断反应自发进行的方向，必须综合考虑体系的焓变和熵变D过程的自发性不仅能用于判断过程方向，还能确定反应速率的快慢10下列说法正确的是AH0，S0的反应，低温能自发B其他条件不变，使用催化剂可改变反应进行的方向C增大反应物浓度，活化分子百分数增大D使用催化剂，可改变反应途径，降低活化能11已知298K下反应2Al2O3（s）+3C（s）= 4Al（s）+3CO2（g）H=+2171.0kJ/mol，S=+635.5J/（molK），则下列说法正确的是A由题给H值可知，该反应是一个放热反应BS0表明该反
5、应是一个熵减少的反应C该反应在室温下可能自发进行D若温度可以决定反应的方向，则该反应可以自发进行的最低温度为3416.2 K12下列反应常温时能自发进行，并既能用焓判据又能用熵判据解释的是AH2SO4+2NH3=(NH4)2SO4B2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2C2KClO3=2KCl+3O2DBa(OH)28H2O+2NH4Cl=BaCl2+2NH3+10H2O13关于反应的下列描述正确的是A使用催化剂，的平衡转化率增大B其它条件不变，增大浓度，平衡常数增大C当时，反应达到平衡状态D该反应在一定条件下自发进行的原因是14下列叙述中正确的是A与混合反应生成，转移电子数目为B反应室温下
6、不能自发进行，则CHCl和NaOH反应的中和热为，则和反应的中和热为DETFE膜是由两种烯烃聚合而成的15下列说法正确的是A强电解质溶液中不存在分子，弱电解质溶液中存在分子B在其他外界条件不变的情况下，增大压强能增大活化分子百分数C反应在室温下不能自发进行，说明该反应的D配制一定浓度溶液时，将固体溶于少量浓盐酸，然后用水稀释到所需的浓度二、非选择题，共5小题16工业上利用甲醇制备氢气常用的方法之一是甲醇蒸气重整法。此方法当中的一个主要反应为CH3OH（g） CO（g）+2H2（g），说明该反应能自发进行的原因_。17汽车尾气里含有NO气体是由于内燃机燃烧的高温引起氮气和氧气反应所致：N2(g)
7、+O2(g) 2NO(g)H0，已知该反应在2 404 时，平衡常数K=6410-4。请回答：(1)某温度下，向2 L的密闭容器中充入N2和O2各1 mol，5分钟后O2的物质的量为0.5 mol，则N2的反应速率为_。 平衡常数K=_(2)假定该反应是在恒容条件下进行，判断该反应达到平衡的标志_(填字母序号)。A消耗1 mol N2同时生成1 mol O2 B混合气体密度不变C混合气体平均相对分子质量不变 D2v正(N2)= v逆(NO)(3)将N2、O2的混合气体充入恒温恒容密闭容器中，下列变化趋势正确的是_(填字母序号)。(4)向恒温恒容的密闭容器中充入等物质的量的N2和O2，达到平衡状
8、态后再向其中充入一定量NO，重新达到化学平衡状态。与原平衡状态相比，此时平衡混合气体中NO的体积分数_ (填“变大”“变小”或“不变”)。18氮的氧化物(NOx)是大气污染物之一，工业上在一定温度和催化剂条件下用NH3将NOX还原成N2，某同学在实验室中，对NH3与NO2反应进行了探究，回答下列问题：(1)写出NH3和NO2生成N2的化学方程式_，该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比_。生成1molN2转移的电子数为_NA被氧化的物质物质的量为_mol(2)某同学认为铜和浓硝酸在常温下可制得NO2，由此可推测出铁和浓硝酸在常温下也能制得NO2，他的推测正确吗？_(“正确”或“不正确”)，请说明
9、原因_。19汽车尾气中含有CO、NOx等有毒气体，对汽车加装尾气净化装置，可使有毒气体相互反应转化为无毒气体。I.已知4CO（g）+2NO2（g）4CO2（g）+N2（g）H=1200kJmol1（1）该反应在_（填“高温、低温或任何温度”）下能自发进行。（2）对于该反应，改变某一反应条件（温度T1T2），下列图象正确的是_（填标号）。（3）某实验小组模拟上述净化过程，一定温度下，在2L的恒容密闭容器中，起始时按照甲、乙两种方式进行投料。甲：NO2 0.2mol，CO 0.4mol；乙：NO2 0.1mol，CO 0.2mol。经过一段时间后达到平衡状态。N2的平衡体积分数：甲_乙（填“、或不
10、确定”，下同）。NO2的平衡浓度：甲_乙。甲中CO的转化率为50%，该反应的平衡常数为_。II.柴油汽车尾气中的碳烟（C）和NOx可通过某含钴催化剂催化消除。不同温度下，将模拟尾气（成分如表所示）以相同的流速通过该催化剂测得所有产物（CO2、N2、N2O）与NO的相关数据结果如图所示。模拟尾气气体（10mol）碳烟NOO2He物质的量（mol）0.0250.59.475一定量（4）375时，测得排出的气体中含amol O2和0.0525 mol CO2，已知X为N2，Y为N2O，则a=_。（5）实验过程中采用NO模拟NOx，而不采用NO2的原因是_。20根据最新“人工固氮”的报道，在常温、常压
11、、光照条件下，N2在催化剂表面可与水发生反应生成NH3，反应方程式为2N2(g)+6H2O(l)4NH3(g)+3O2(g)，进一步研究生成量与温度的关系，常压下测得部分数据如下表：T/304050NH3的平衡浓度/(106mol/L)4.85.96.0(1)该反应的H_0，S_0(填“”、“”或“=”)(2)该反应在30、40时化学平衡常数分别为K1、K2，则K1_K2(填“”、“”或“=”)参考答案1B【详解】A根据原电池原理，活泼的一极为负极，更容易被氧化，铝比铜活泼， A错误；B该反应为熵减的反应，若能自发，则H0，故A错误；BH0，S0，任意温度下都可以满足H-TS0，反应一定自发进
12、行，故B错误；CH0，S0，则当温度降低到一定值可以满足H-TS0，即低温下可以自发进行，故C正确；DH0，S0，高温下H-TS0，即高温下可以自发进行，故D错误；故答案为C。【点睛】依据反应自发的判据：H-TS0自发进行，H-TS0不自发进行；当H0，S0，所有温度下反应自发进行；而H0，S0，只有在低温下反应自发进行；H0，S0，只有在高温下反应自发进行；H0，S0时，所有的温度下反应都不自发进行。8D【详解】A非自发过程在一定条件下可能变成自发过程,如铜和稀硫酸在电解条件下可发生，故A正确；B若H0，S0，则H-TS0任何温度下都不能自发进行，故B正确；C若H0，S0，则H-TS0，表明
13、该反应是一个吸热反应，故A错误；B.S=+635.5J/（molK）0，表明该反应是一个熵增加的反应，故B错误；C.若使本反应自发进行，需使H-TS0，即2171.0kJ/mol-0.6355kJ/（molK）T3416.2K时反应才可以自发进行，所以在室温下不可能自发，故C错误；D.若使本反应自发进行，需使H-TS0，即2171.0kJ/mol-0.6355kJ/（molK）T3416.2K时反应才可以自发进行，故D正确。故选D。12B【解析】【分析】本题考查焓判据和熵判据的概念和应用。焓判据：放热反应是自发反应；熵判据：熵变大于零的反应是自发反应。【详解】A.该反应为气体生成固体，用熵判据
14、判断反应不能自发进行，故A项不符合题意；B.该反应是放热反应，可以用焓判据解释，又反应生成气体，混乱程度增大，可用熵判据解释，故B项符合题意；C.该反应是吸热反应，不能用焓判据解释，故C项不符合题意；D.该反应为吸热反应，无法用焓判据解释，故D项不符合题意；综上，本题选B。13D【详解】A催化剂可以增大化学反应速率，不能使平衡移动，不能改变平衡转化率，A项不符合题意；B化学平衡常数只受温度的影响，温度改变，平衡常数才会改变，B项不符合题意；C不同物质的反应速率之比等于它们的系数之比，所以，即，C项不符合题意；D自发进行的判据为，该反应的，T0要使判据成立，必须有，D项符合题意；故正确选项为D1
15、4B【详解】A.与混合反应生成，由于该反应为可逆反应，则生成氨气的物质的量小于2mol，转移电子小于6mol，转移电子的数目小于，故A错误；B.依据反应不能自发进行的判断依据，反应室温下不能自发进行，反应的熵变，则，故B正确；C.HCl和NaOH反应的中和热，则和反应的中和热仍然为，由于硫酸与氢氧化钡还生成硫酸钡沉淀，放热热量增大，则硫酸与氢氧化钡反应的，故C错误；D.合成ETFE膜的单体为、，不是烯烃，故D错误。故选B。15D【详解】A强电解质溶液中不存在溶质分子，但存在溶剂分子，弱电解质溶液中即存在溶质分子由存在溶剂分子，故A错；B在其他外界条件不变的情况下，对于气体而言增大压强能增大单位
16、体积内活化分子的百分数，但整体活化分子的百分数不变，故B错；C反应在室温下不能自发进行，则，又因，要使，则，故C错；D配制一定浓度溶液时，将固体溶于少量浓盐酸，然后用水稀释到所需的浓度，以防止铁离子水解，故选D；答案选D16该反应是熵增的反应【分析】一个自发反应，需满足G=H-TSH，若H0，则必须存在S0。【详解】由CH3OH（g）CO（g）+2H2（g）可知，该分解反应需要吸热，且混乱度增大，则该反应能自发进行的原因为该反应是熵增的反应；故答案为：该反应是熵增的反应。【点睛】对于一个吸热的熵增反应，要想让反应自发进行，需要提供较高的温度，即此类反应为高温自发反应。170.05 mol(Lm
17、in)-1 4 AD AC 不变 【详解】(1)某温度下，向2L的密闭容器中充入N2和O2各1mol，5分钟后O2的物质的量为0.5mol，则消耗的氧气的物质的量为0.5mol，消耗的氮气的物质的量也为0.5mol，消耗的氮气的物质的量浓度为0.25mol/L，则用氮气表示的速率v(N2)=0.05mol/(Lmin)；起始时氧气和氮气均为1mol，都消耗了0.5mol，所以平衡时均为0.5mol，生成的NO的物质的量为1mol，平衡时NO的物质的量为1mol，容器体积为2L，所以平衡时N2、O2、NO的物质的量浓度分别为0.25mol/L、0.25mol/L、0.5mol/L，平衡常数 K=
18、 =4，故答案为0.05mol/(Lmin)，4；(2)A消耗1molN2的同时生成1molO2，说明正逆反应速率相等，说明反应达到了平衡状态，故A选；B容器中气体的质量不变，容器的体积不变，气体的密度始终不变，当混合气密度不变时不能说明反应达到了平衡状态，故B不选；C混合气体总质量不变、总物质的量不变，混合气体平均相对分子质量始终不变，当混合气的平均相对分子质量不变时不能说明反应达到了平衡状态，故C不选；D由化学方程式可知2v正(N2)=v正(NO)，而2v正(N2)=v逆(NO)，则v正(NO)=v逆(NO)，正逆反应速率相等，反应到达平衡，故D正确；故选AD；(3)A该反应的正反应为吸热
19、反应，升高温度平衡正向移动，平衡常数增大，图象符合，故A正确；B加入催化剂，加快反应速率，但平衡不发生移动，图象中平衡发生移动，故B错误；C升高温度，反应速率增大，平衡正向移动，氮气的转化率增大，图象符合，故C正确；故选AC；(4)向恒温恒容的密闭容器中充入等物质的量的N2和O2，达到平衡状态后再向其中充入一定量NO，相当于充入等物质的量的N2和O2，与原平衡为等效平衡，平衡时相同物质的含量相等，即平衡混合气中NO的体积分数不变。188NH3+6NO27N2+12H2O 3:4 不正确 常温下，铁和浓硝酸常温下会发生钝化。 【详解】(1)NH3和NO2生成N2，根据氧化还原规律和元素守恒，反应
20、的化学方程式为：8NH3+6NO27N2+12H2O；该反应中NO2中氮的化合价下降，做氧化剂，NH3中氮的化合价升高，做还原剂，氧化剂和还原剂的物质的量之比为：6:8=3:4；根据方程式，每生成7molN2转移24mol电子，故生成1molN2时，转移mol电子，数目为：NA；根据方程式，每生成7molN2，8molNH3被氧化，生成1molN2时，molNH3被氧化；(2)铁和浓硝酸在常温下会发生钝化，无法继续反应生成二氧化氮，故答：不正确；常温下，铁和浓硝酸常温下会发生钝化。19低温 CD 10L/mol 0.45 NO2气体中有N2O4，不便进行定量测定 【分析】根据化学反应的复合判据
21、判断反应能否自发进行；根据影响化学平衡的因素判断图像的正确；根据平衡转化率计算化学平衡常数，根据图像和守恒法计算。【详解】.已知4CO(g)2NO2(g) 4CO2(g)N2(g) H=-1200 kJmol1(1)H=-1200 kJmol10，正反应为气体体积减小的过程，即为熵减的过程，S0，结合复合判据H-TST2，由T1到T2为降温，反应速率应减小，图像与实际不符，故A错误；B.利用“先拐先平数值大”的原则，根据图中显示可得T1 【详解】(1)由题干表格中分析可知，温度越高，NH3的平衡浓度越大，说明升高温度，该平衡正向移动，故该反应的正反应是吸热反应，H0，分析反应方程式可知正反应是气体体积增大的方向，即熵增的反应，S0，故答案为： ；(2)由（1）可知该反应正反应是吸热反应，故升高温度，平衡正向移动，平衡常数随温度升高而增大，K1K2；故答案为：。
