1、新建一中2020 2021学年度第一学期第二次月考高一化学试卷 分值：150分 时间：100分钟温馨提示：此次考试卷面分为5分说明：1. 书写整齐无大面积涂改且主观题基本完成的得5分2. 书写有涂改或主观题未完成的，根据情况扣(15)分可能用到的原子量：H-1 O-16 C-12 Si-28 S-32 Cl-35.5 K-39 Ca-40 Na-23 Mg-24 Al-27 Ba-137 Fe-56 Ag-108 一单项选择题(本大题包括16小题，每小题5分，共80分)1根据下列金属的熔、沸点：金属NaCuAlFe熔点/97.510836601535沸点/883259522003000其中不能
2、形成合金的是()A.Cu与Na B.Fe与Cu C.Fe与Al D.Al与Na2下表所列物质或概念间的从属关系不符合如图所示关系的是()XYZACO2酸性氧化物电解质BNa2CO3盐化合物C电解质化合物纯净物DH2SO4酸电解质3ClO2是一种杀菌消毒效率高、二次污染小的水处理剂实验室中可通过以下反应制得：2KClO3+H2C2O4+H2SO42ClO2+K2SO4+2CO2+2H2O，下列说法不正确是()A.CO2是氧化产物 B.H2C2O4在反应中被氧化C.H2C2O4的氧化性强于ClO2的氧化性 D.ClO2作水处理剂时，利用了其强氧化性4在给定的四种溶液中，加入以下各种离子，各离子能在
3、原溶液中共存的是()A.所含溶质为NaHSO4 的溶液：加入Fe2、K、NO3、NaB.滴加酚酞变红的溶液： 加入SO42-、Cu2、K、ClC.含有大量SO42-的溶液：加入K、Cu2、Cl、NO3D.常温下，加入铁粉能生成H2的溶液：加入Na、Ca2、Cl、HCO35设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是()A.7.8g Na2O2与足量水反应生成O2分子数为0.1NAB.5.4g铝粉与足量的氢氧化钠溶液充分反应生成H2分子数为0.3NAC.金属铁与稀盐酸反应当产生0.1 mol H2时转移电子数为0.3NAD.0.1 mol/L K2SO4溶液中含有的K+数为0.2NA6下列各物质
4、含少量杂质，除去这些杂质应选用的试剂或操作方法正确的是( )序号物质杂质除杂应选用的试剂或操作方法KNO3溶液KOH加入FeCl3溶液，并过滤FeSO4溶液CuSO4加入过量铁粉，并过滤O2H2通过灼热的氧化铜NaCl固体CaCO3溶解，过滤、蒸发A. B. C. D.7下列反应的离子方程式正确的是()A向AlCl3溶液中加入过量氨水：Al33OH=Al(OH)3B用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板：Fe3+Cu=Fe2+Cu2+C硫酸氢钠溶液中加入氢氧化钡溶液至中性：2H+ SO+Ba2+2OHBaSO4+2H2OD过量铁粉与稀硝酸：Fe+4H+NO3=Fe3+NO+2H2O8某离子反应中涉及H
5、2O、ClO-、NH4+、H+、N2、Cl-六种微粒其中ClO-的物质的量随时间变化的曲线如图所示下列判断正确的是()A.该反应的还原剂是Cl-B.反应后溶液的酸性明显增强C.消耗1mol还原剂，转移6mol电子D.氧化剂与还原剂的物质的量之比为2：39某实验小组通过下图所示实验，探究Na2O2与水的反应：下列说法中正确的是()A.中的大量气泡的主要成分是氢气B.中溶液变红，说明有酸性物质生成C.中现象可能是由于溶液中含有强氧化性物质造成的D.中MnO2的主要作用是降低了水中氧气的溶解度10下列实验与对应示意图的关系正确的是()ABCDNaAlO2溶液中逐滴滴加酸至过量AlCl3溶液中逐滴滴加
6、氨水至过量明矾溶液中逐滴滴加Ba(OH)2溶液至过量澄清石灰水中缓慢通入CO2至过量11下列离子的检验方法合理的是( )A向某溶液中滴入KSCN溶液呈血红色，说明不含Fe2B向某溶液中通入Cl2，然后再加入KSCN溶液变血红色，说明原溶液中含有Fe3C向某溶液中加入NaOH溶液，立即得到红褐色沉淀，说明溶液中含有Fe3D向某溶液中加入NaOH溶液得白色沉淀，又观察到颜色逐渐变为红褐色，说明溶液中含有Fe2，不含有Mg212单质及其化合物之间有很多转化关系。下表所列物质不能按如图（“”表示一步完成）关系相互转化的是( )选项ABCDaNaAlFeNaOHbNaOHAl2O3FeCl3NaHCO3
7、 cNaClAl(OH)3FeCl2Na2CO313某固体混合物中可能含有：K+、Na+、Cl-、CO32-、SO42-等离子，将该固体溶解所得到的溶液进行了如下实验：下列说法正确的是()A.该混合物一定是K2CO3和NaCl B.该混合物一定含有Na+、Cl-、CO32-C.该混合物可能含有Na+、K+、SO42- D.该混合物一定是Na2CO3和NaCl14将1.1 g铁、铝混合物溶于200 mL 5 molL1的盐酸中，反应后盐酸的浓度变为4.6 molL1(溶液体积变化忽略不计)，则下列表述不正确的是( )A反应中消耗HCl为0.08 mol B混合物中含有0.02 mol AlC标况
8、下，产生H2的体积为896mL D混合物中Al与Fe的物质的量之比为1:115向一定量的FeO、Fe、Fe3O4的混合物中加入100 mL 1 mol/L的盐酸，恰好使混合物完全溶解，放出224 mL的气体(标准状况)，所得溶液无Fe3+。若用足量的CO在高温下还原相同质量的此混合物，能得到铁的质量是( )A.11.2 g B.5.6 g C.2.8 g D.无法计算16200 时，11.6 g CO2和水蒸气的混合气体与足量的Na2O2充分反应后固体质量增加了3.6 g，则原混合气体的总物质的量是()A0.125 mol B0.25 mol C0.5 mol D1 mol二非选择题(共65分
9、)17(每空2分，共12分)某种飞船以N2H4和N2O4为动力源，发生反应：_N2H4+_ N2O4_N2+_H2O，反应温度可高达2700，回答下列问题。(1)配平方程式：_N2H4+_ N2O4_N2+_H2O。(2)氧化产物与还原产物的质量之比为_。(3)用单线桥的方法表示该反应的电子转移情况_。(4)若有4molN2H4参与反应，则转移的电子的数目为_。2KMnO4+16HCl(浓)2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O(5)在反应中被氧化的HCl与未被氧化的HCl的个数之比为_。(6)实验室通常利用MnO2与浓盐酸共热反应制得氯气，据此可知KMnO4、Cl2、MnO2三种物质的氧
10、化性由强到弱的顺序为_。18.(每空3分，共12分)按要求填空：(1)酸性KMnO4溶液与Fe2反应生成Mn2，该反应的离子方程式是：_；(2)已知氧化性：Cl2Fe3+ I2，还原性：IFe2+ Cl,则向FeI2溶液中通入等物质的量的Cl2发生反应的总离子方程式为：_；(3)请写出实验室中用可溶性的铝盐制备氢氧化铝的离子方程式_；(4)请写出过量的铁与稀硝酸反应的离子方程式_ _。19(除特殊标记外，每空2分，共15分)已知A、E为金属单质，B是淡黄色粉末且常用于防毒面具中，回答下题。(1)实验室中A常常保存在盛放_的广口瓶中，A焰色反应为_色。(2)写出B转变成C的化学方程式_。0.1m
11、ol B参与该反应，转移电子的个数为_。(3)写出D与F反应生成G的离子方程式：_。(4)描述G放在空气中的颜色变化_。(5)描述H溶液中金属阳离子的实验室检验方法_；其涉及到的离子反应方程式为：_。20(每空2分，共16分)某纯碱样品中含有少量NaCl杂质，现用如图所示装置来测定纯碱样品中Na2CO3的质量分数。实验步骤如下：按图连接装置，并检查气密性；准确称得盛有碱石灰的干燥管D的质量为79.90g；准确称得20.00g纯碱样品放入容器b中；打开分液漏斗a的旋塞，缓缓滴入稀硫酸，至不再产生气泡为止；打开弹簧夹，往试管A中缓缓鼓入一定量空气；然后称得干燥管D的总质量为84.36g；重复步骤和
12、的操作，直到干燥管D的质量不变，为85.18g。试回答：(1)装置B中发生反应的离子方程式_。(2)装置A中试剂X应选用足量的_，装置A的作用_。ABa(OH)2溶液 BNaOH溶液 C饱和NaCl溶液 D浓H2SO4(3)装置C的作用：_。(4)若将分液漏斗中的硫酸换成浓度相同的盐酸，则会导致测定结果_(填“偏大”“偏小”或“不变”，下同)；若没有操作，则会导致测定结果_；若去掉装置E，则会导致测定结果_。(5)根据实验中测得的有关数据，计算出纯碱样品Na2CO3的质量分数为_。21(每空2分，共10分)把NaOH、MgCl2、AlCl3三种固体组成的混合物溶于足量水，充分反应后得到1.16
13、g白色沉淀，在所得的悬浊液中逐滴加入1molL1的盐酸，沉淀的质量随加入盐酸的体积变化关系如图所示，试回答：(1)A点沉淀物的化学式为_；AB段反应的离子方程式为_。(2)原混合物中AlCl3的质量为_g，NaOH的物质的量为_ mol。(3)Q点HCl溶液加入量是_mL。新建一中2020 2021学年度第二次月考高一化学试卷参考答案 分值：150分 时间：100分钟一单项选择题（本大题包括16小题，每小题5分，共80分）题号12345678答案AACCBACB题号910111213141516答案CCCBBDCC二非选择题(共65分)17(每空2分，共12分)(1)2N2H4+N2O43N2
14、+4H2O；(2)2：1；(3) (4)16NA； (5)5：3；(6)KMnO4MnO2Cl2；18.(每空3分，共12分)按要求填空：(1)MnO4+ 8H+ 5Fe2+= Mn2+ 5Fe3+ 4H2O(2)2I+Cl22Cl+I2(3) Al3+3NH3H2O=Al(OH)3+ 3NH4+；(4)3Fe+8H+2NO3-=3Fe2+2NO+4H2O19(除特殊标记外，每空2分，共15分)(1)煤油；黄；(2)2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2；0.1NA；(3)Fe2+2OH-=Fe(OH)2；(4)白色沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色沉淀；(5)取适量待检溶液少许于试管中
15、，滴加几滴KSCN溶液，若溶液呈红色，则证明含Fe3+；Fe3+3SCN=Fe(SCN)3(或者：取适量待检溶液少许于试管中，滴加几滴NaOH溶液，若出现红褐色沉淀，则证明含Fe3+；Fe3+3OH-=Fe(OH)3)。20(每空2分，共16分) (1)2H+ + CO32=H2O + CO2；(2)AB；防止空气中的CO2进入D引起测量误差(或吸收空气中CO2，防止进入D引起测量误差)；(3)吸收CO2气体中的水蒸气，避免测量结果产生误差；(4)偏大；偏小；偏大；(5)63.6%；21(每空2分，共10分) (1)Mg(OH)2；AlOHH2O Al(OH)3(2) 2.67；0.13 (3)130
