1、基础课时3盐类的水解(时间：45分钟)1下列有关盐类水解的叙述中正确的是()。A溶液呈中性的盐一定是强酸强碱盐B含有弱酸根盐的水溶液一定呈碱性C盐溶液的酸碱性主要决定于形成盐的酸和碱的相对强弱D强酸强碱盐的水溶液一定呈中性解析如果弱酸、弱碱的电离程度相当，生成的盐的水溶液也呈中性，如CH3COONH4；含有弱酸根盐的水溶液不一定呈碱性，如NaHSO3溶液呈酸性；强酸强碱盐的水溶液不一定呈中性，例如NaHSO4。答案C2(2013广州诊断)常温时，某溶液中由水电离出的H和OH的物质的量浓度的乘积为11010，则该溶液可能是()。H2SO4；CH3COOH；NH4Cl；KOHCH3COONaABC
2、D解析由题意易求得水电离出的c(H)c(OH)1105 molL11107 molL1，说明所加试剂促进了水的电离；酸和碱抑制水的电离，而能水解的盐促进水的电离。答案B3(2013宜昌联考)下列说法正确的是()。A将AlCl3溶液和Al2(SO4)3溶液分别加热、蒸干、灼烧，所得固体成分相同B配制FeSO4溶液时，将FeSO4固体溶于稀盐酸中，然后稀释至所需浓度C用加热的方法可以除去KCl溶液中的Fe3D洗涤油污常用热的碳酸钠溶液解析A项，氯化铝溶液蒸干、灼烧后得到氧化铝，而硫酸铝溶液蒸干、灼烧后得到的仍是硫酸铝，不正确；B项，所加酸应是稀硫酸，不能引入新杂质；C项，加热法不能除去KCl溶液中
3、的Fe3。答案D4(2014太原模拟)CH3COONa溶液中存在水解平衡：CH3COOH2OCH3COOHOH，下列说法正确的是()。A加入少量NaOH固体，c(CH3COO)减小B加入少量FeCl3固体，c(CH3COO)减小C稀释溶液，溶液的pH增大D加入适量的醋酸，得到的酸性混合溶液：c(Na)c(CH3COO)c(H) c(OH)解析加入NaOH固体使平衡左移，c(CH3COO)增大，A项错；CH3COO水解溶液呈碱性，Fe3水解溶液呈酸性，二者水解相互促进，使c(CH3COO)减小，B项正确；稀释溶液虽然促进CH3COO的水解，但由于溶液体积增大占主要趋势，故c(OH)减小，pH减小
4、，C项错；依据电荷守恒c(Na)c(H)c(CH3COO)c(OH)，可知D项错。答案B5下列根据反应原理设计的应用，不正确的是()。ACOH2OHCOOH用热的纯碱溶液清洗油污BAl33H2OAl(OH)33H明矾净水CTiCl4(x2)H2O(过量)TiO2xH2O4HCl制备TiO2纳米粉DSnCl2H2OSn(OH)ClHCl配制氯化亚锡溶液时加入氢氧化钠解析纯碱溶液中由于CO的水解溶液呈碱性，加热时水解程度增大，溶液中c(OH)增大，清洗油污能力增强，A对；明矾溶于水，Al3发生水解生成Al(OH)3胶体，能够吸附水中悬浮物，B对；利用水解原理制得TiO2xH2O，加热脱水即可制备T
5、iO2纳米粉，C正确；配制SnCl2溶液时加入NaOH能促进Sn2水解，D错误。答案D6(2014上海徐汇区一练，11)室温下有下列四种溶液：0.1 mol/L氨水0.1 mol/L NH4Cl溶液混合溶液：盐酸和NH4Cl的浓度均为0.1 mol/L混合溶液：NaOH和氨水的浓度均为0.1 mol/L。四种溶液中c(NH)由大到小排列正确的是()。ABCD解析一水合氨为弱电解质，电离出的c(NH)很小，NaOH抑制一水合氨的电离，盐酸抑制NH水解。答案D7(2014宝鸡调研)常温下，0.1 molL1的三种盐溶液NaX、NaY、NaZ的pH分别为7、8、9，则下列判断中正确的是()。AHX、
6、HY、HZ的酸性依次增强B离子浓度：c(Z)c(Y)c(X)C电离常数：K(HZ)K(HY)Dc(X)c(Y)c(HY)c(Z)c(HZ)解析0.1 molL1的三种盐溶液NaX、NaY、NaZ的pH分别为7、8、9，则HX是强酸，HY、HZ是弱酸，再根据水解规律可知HY的酸性强于HZ的酸性。所以酸性：HXHYHZ，故A、C错误。根据“越弱越水解”可知B错误。根据物料守恒可知D项正确。答案D8为了除去MgCl2溶液中的FeCl3，可在加热搅拌的条件下加入一种试剂，该试剂是()。ANaOHBNa2CO3C氨水DMgO解析加入NaOH、Na2CO3、氨水后，Mg2和Fe3都生成沉淀，且也引入了新的
7、杂质；加入MgO消耗FeCl3水解生成的HCl，促使FeCl3水解成Fe(OH)3，同时MgO转化成MgCl2，即使MgO过量，它不溶于水，也不会引入新杂质。答案D9(2014重庆联考)常温下，对于pH均为5的HCl溶液和NH4Cl溶液，下列说法正确的是()。A两溶液稀释10倍后，pH相等B两溶液加热至相同的温度后，pH相等C两溶液中各加入等体积的pH等于9的NaOH溶液后，pH相等D两溶液中水的离子积相等解析盐酸属于强电解质，稀释10倍后，H浓度变为原来的1/10，NH4Cl溶液中NH发生水解，稀释10倍后，水解程度增大，H浓度大于原来的1/10，A项错；加热，HCl溶液中H浓度不变，NH4
8、Cl溶液中由于NH水解程度增大，H浓度增大，B项错；NaOH溶液与盐酸恰好反应，溶液呈中性，NH4Cl溶液与NaOH溶液反应生成NH3H2O和NaCl，但剩余大量的NH4Cl，溶液仍为酸性，C项错；水的离子积与温度有关，温度不变，离子积不变，D项正确。答案D10(2014绵阳诊断)配制下列溶液时常需加入少量括号内的物质，其中不是为了抑制离子水解的是()。AFeSO4(Fe)BSnCl2(HCl)CFeCl3(HCl)DNaAlO2(NaOH)解析A项中加入铁屑是防止Fe2被氧化。答案A1125 ，NaOH和Na2CO3两溶液的pH均为11。(1)两溶液中，由水电离出的c(OH)分别是：NaOH
9、溶液中_；Na2CO3溶液中_；在1 L水中加入上述溶液中的_会使水的电离程度减小。(2)各取10 mL上述两种溶液，分别加水稀释到100 mL，pH变化较大的是_(填化学式)溶液。(3)纯碱溶液呈碱性的原因是(用离子方程式表示_。(4)为探究纯碱溶液呈碱性是由CO水解引起的，请你设计一个简单的实验方案。解析(1)NaOH能抑制水的电离，NaOH溶液中的H来自于水的电离，c(H)水c(OH)水1.01011 molL1；Na2CO3水解能促进水的电离，其溶液中的OH来自于水的电离，即c(OH)1.0103 molL1；NaOH电离的OH会抑制水的电离。(2)加水稀释时，因为CO的水解程度增大，
10、所以pH变化小，pH变化较大的是NaOH溶液。答案(1)1.01011 molL11.0103 molL1NaOH溶液(2)NaOH(3)COH2OHCOOH(4)向纯碱溶液中滴入酚酞试液，溶液显红色；若再向该溶液中滴入过量氯化钙溶液，产生白色沉淀，且溶液的红色褪去，则可以说明纯碱溶液呈碱性是由CO水解引起的(或其他合理答案)12(2014佛山检测)10 时加热NaHCO3饱和溶液，测得该溶液的pH发生如下变化：温度()102030加热煮沸后冷却到50 pH8.38.48.58.8(1)甲同学认为，该溶液的pH升高的原因是HCO的水解程度增大，故碱性增强，该反应的离子方程式为_。乙同学认为：该
11、溶液pH升高的原因是NaHCO3受热分解，生成了Na2CO3，并推断Na2CO3的水解程度_(填“大于”或“小于”)NaHCO3。(2)丙同学认为甲、乙的判断都不充分。丙认为：只要在加热煮沸的溶液中加入足量的试剂X，若产生沉淀，则_(填“甲”或“乙”)的判断正确。试剂X是_。ABa(OH)2溶液BBaCl2溶液CNaOH溶液D澄清的石灰水(3)将加热后的溶液冷却到10 ，若溶液的pH_8.3(填“高于”、“低于”或“等于”)，则_(填“甲”或“乙”)判断正确。(4)查阅资料，发现NaHCO3的分解温度为150 ，丙断言_(填“甲”或“乙”)的判断是错误的，理由是_。解析(1)HCO水解的离子方
12、程式为HCOH2OH2CO3OH，若NaHCO3分解生成Na2CO3，则Na2CO3的水解程度大于NaHCO3。(2)Na2CO3和NaHCO3溶液都能和Ba(OH)2、Ca(OH)2溶液反应产生白色沉淀，和NaOH溶液混合都无明显现象，BaCl2和Na2CO3产生白色沉淀，和NaHCO3溶液不反应，则加入BaCl2溶液，若产生沉淀，说明乙正确。(3)10 时NaHCO3溶液的pH8.3，溶液冷却至10 ，若pH高于8.3，则溶液为Na2CO3溶液或Na2CO3和NaHCO3的混合液(因为Na2CO3水解程度大于NaHCO3)。由此可知NaHCO3分解生成Na2CO3和CO2，CO2挥发，冷却
13、后pH升高，乙正确；若pH等于8.3，说明升、降温只影响了HCO的水解平衡，甲正确。(4)常压下加热NaHCO3的水溶液的温度不可能达到150 ，所以乙的判断是错误的。答案(1)HCOH2OH2CO3OH大于(2)乙B(3)等于甲(或高于乙)(4)乙常压下加热NaHCO3的水溶液，溶液温度达不到150 13(1)已知25 时0.1 molL1醋酸溶液的pH约为3，向其中加入醋酸钠晶体，等晶体溶解后发现溶液的pH增大。对上述现象有两种不同的解释：甲同学认为醋酸钠水解呈碱性，增大了c(OH)，因而溶液的pH增大；乙同学认为醋酸钠溶于水电离出大量醋酸根离子，抑制了醋酸的电离，使c(H)减小，因此溶液
14、的pH增大。上述两种解释中_(填“甲”或“乙”)正确。为了验证上述哪种解释正确，继续做如下实验：向0.1 molL1的醋酸溶液中加入少量下列物质中的_(填写编号)，然后测定溶液的pH。A固体CH3COOKB固体CH3COONH4C气体NH3D固体NaHCO3若_(填“甲”或“乙”)的解释正确，溶液的pH应_(填“增大”“减小”或“不变”)。(已知25 时CH3COONH4溶液呈中性)(2)有甲、乙两同学做了如下实验：甲同学在制得的Mg(OH)2沉淀中加入浓的NH4Cl溶液，结果沉淀溶解；乙同学在制得的Mg(OH)2沉淀中加入浓CH3COONH4溶液，结果沉淀也完全溶解。对此甲、乙两同学用学过的
15、有关知识各自解释了上述实验事实：甲同学的解释为：因为NH4Cl溶液中，NHH2ONH3H2OH，且Mg(OH)2(s)Mg2(aq)2OH(aq)；又HOH=H2O，所以Mg(OH)2溶解平衡向右移动，促进Mg(OH)2的溶解。乙同学的解释为：因为CH3COONH4=CH3COONH，且Mg(OH)2(s)Mg2(aq)2OH(aq)，NHOH=NH3H2O，所以Mg(OH)2溶液平衡向右移动，促进Mg(OH)2的溶解。你认为哪一位同学的解释是正确的？_，为什么？_。解析(1)溶液中存在CH3COOHCH3COOH电离平衡，加入CH3COONa，增大了CH3COO浓度，平衡向左移动，c(H)减
16、小，pH增大。(2)存在溶解平衡：Mg(OH)2(s)Mg2(aq)2OH(aq)。加入NH4Cl，NH与OH结合生成NH3H2O，溶解平衡向右移动，Mg(OH)2沉淀溶解。答案(1)乙B乙(或甲)增大(或不变)(2)乙同学的解释是正确的甲同学认为由NH的水解所提供的H中和了由Mg(OH)2电离出来的OH，而忽视了NH4Cl电离的NH也能结合OH，且电离的NH浓度又远远大于NH水解出的H浓度。由于CH3COONH4溶液呈中性，因此不可能是溶液的水解产生的H引起的Mg(OH)2沉淀溶解14(2015南昌检测)NH4Al(SO4)2是食品加工中最为快捷的食品添加剂，用于焙烤食品中；NH4HSO4在
17、分析试剂、医药、电子工业中用途广泛。请回答下列问题：(1)NH4Al(SO4)2可作净水剂，其理由是_(用必要的化学用语和相关文字说明)。(2)相同条件下，0.1 molL1NH4Al(SO4)2中c(NH)_(填“等于”、“大于”或“小于”)0.1 molL1NH4HSO4中c(NH)。(3)如图是0.1 molL1电解质溶液的pH随温度变化的图像。其中符合0.1 molL1NH4Al(SO4)2的pH随温度变化的曲线是_(填写序号)，导致pH随温度变化的原因是_；20 时，0.1 molL1NH4Al(SO4)2中2c(SO)c(NH)3c(Al3)_。(4)室温时，向100 mL 0.1
18、 molL1NH4HSO4溶液中滴加0.1 molL1NaOH溶液，得到溶液pH与NaOH溶液体积的关系曲线如图所示：试分析图中a、b、c、d四个点，水的电离程度最大的是_；在b点，溶液中各离子浓度由大到小的排列顺序是_。解析Al3水解生成的Al(OH)3胶体具有吸附性，即：Al33H2OAl(OH)3(胶体)3H，Al(OH)3吸附悬浮颗粒使其沉降。NH4Al(SO4)2与NH4HSO4中的NH均发生水解，但NH4Al(SO4)2中Al3水解呈酸性抑制NH水解，HSO电离出H同样抑制NH水解，因为HSO电离生成的H浓度比Al3水解生成的H浓度大，所以NH4HSO4中NH水解程度比NH4Al(
19、SO4)2中的小。NH4Al(SO4)2水解，溶液呈酸性，升高温度其水解程度增大，pH减小，符合的曲线为。根据电荷守恒，可以求出2c(SO)c(NH)3c(Al3)c(H)c(OH)103molL1c(OH)太小，可忽略。a、b、c、d四个点，根据反应量的关系，a点恰好消耗完H，溶液中只有(NH4)2SO4与Na2SO4；b、c、d三点溶液均含有NH3H2O，(NH4)2SO4可以促进水的电离，而NH3H2O抑制水的电离，a点水的电离程度最大。b点溶液呈中性，即溶液含有(NH4)2SO4、Na2SO4、NH3H2O三种成分，a点时c(Na)c(SO)，b点时c(Na)c(SO)，根据N元素与S元素的关系，可以得出c(SO)c(NH)，故c(Na)c(SO)c(NH)c(OH)c(H)。答案(1)Al3水解生成的Al(OH)3胶体具有吸附性，即Al33H2OAl(OH)3(胶体)3H，Al(OH)3胶体吸附悬浮颗粒使其沉降从而净化水(2)小于(3)NH4Al(SO4)2水解，溶液呈酸性，升高温度其水解程度增大，pH减小103molL1(4)ac(Na)c(SO)c(NH)c(OH)c(H)
