1、庄河高中2016-2017学年度上学期十月阶段考试来源:学*科*网高二化学试题时间：90分钟 满分：100分相对原子质量O-16 S-32 Cl-35.5 Cu-64 N-14 H-1 C-12 Al-27 Ba-137 Zn-65一、选择题（1-15每题2分，16-22每题3分，每题只有一个正确选项）1.“纳米材料”是指直径在几纳米到几十纳米的材料。如将“纳米材料”分散到液体分散剂中，所得混合物具有的性质是 A能全部透过半透膜 B有丁达尔效应C所得溶液一定能导电 D所得物质一定为悬浊液或乳浊液2实验中的下列操作正确的是A用试管取出试剂瓶中的Na2CO3溶液，发现取量过多，为了不浪费，又把过量
2、的试剂倒入试剂瓶中BBa(NO3)2溶于水，可将含有Ba(NO3)2的废液倒入水槽中，再用水冲入下水道C用蒸发方法使NaCl从溶液中析出时，应将蒸发皿中NaCl溶液全部加热蒸干D用浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸时，浓硫酸溶于水后，应冷却至室温才能转移到容量瓶中3下列污染现象主要与NO2有关的是 A光化学烟雾 B水体富营养化 C臭氧空洞 D酸雨4. 298K下，将1mol蔗糖溶解在1L水中，此溶解过程中体系的G = HTS和S的变化情况是 A. G0，S0 B. G0 C. G0，S0 D. G0，SH2SH2SeH2TeD上表中物质HF和H2O，由于化学键的影响，其沸点出现反常现象22.几
3、种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：元素代号XYZW原子半径/pm1601437066主要化合价235、3、32下列叙述正确的是AX、Y元素的金属性YXB.一定条件下，Z单质与W的常见单质直接生成ZW2CY的最高价氧化物对应的水化物能溶于稀氨水D四种元素形成的单核离子半径由大到小的顺序为：Z3W2X2Y3二、填空题23. （每空2分，共14分） （1）用已知浓度的NaOH溶液测定未知浓度的醋酸，选用的指示剂_； 用已知浓度的HCl溶液测定未知浓度的氨水，选用的指示剂_（2） 取体积相同的、物质的量浓度相同的两分NaOH溶液，把其中的一份放空气中一段时间后。用已知浓度的硫酸中和上述这两份溶
4、液，若中和第一份（放在空气中一段时间）所消耗硫酸溶液体积为V1，另一份消耗硫酸溶液体积为V2， 若以甲基橙为指示剂时，V1和V2的关系是_ _； 若以酚酞为指示剂时，V1和V2的关系是_ _ （3）用酸式滴定管准确移取25.00mL某未知浓度的盐酸于一洁净的锥形瓶中，然后 用 0.20molL -1的氢氧化钠溶液(指示剂为酚酞).滴定结果如下：NaOH起始读数NaOH终点读数第一次 0.10mL 18.60mL第二次 0.30mL 18.00mL 根据以上数据可以计算出盐酸的物质的量浓度为 molL-1. 达到滴定终点的标志是 以下操作造成测定结果偏高的原因可能是 。 A. 配制标准溶液的氢氧
5、化钠中混有Na2CO3杂质 B. 滴定终点读数时，俯视滴定管的刻度，其它操作均正确 C. 盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过，未用待测液润洗 D. 滴定到终点读数时发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液E. 未用标准液润洗碱式滴定管24（每空2分，共10分）常温常压下断裂1 mol(理想)气体分子化学键所吸收的能量或形成1 mol(理想)气体分子化学键所放出的能量称为键能(单位为kJmol1)。下表是一些键能数据(kJmol1)：来源:Z-x-x-k.Com化学键键能化学键键能化学键键能CF427CCl330CI218HH436SS255HS339请完成下列问题。(1)由表中数据规律预测CBr键的键能范围：
6、 _CBr键能 （填写数值和单位)(2)热化学方程式2H2(g)S2(g) =2H2S(g)H Q kJmol1；则Q _(3) 已知下列热化学方程式： O2 (g) = O(g)eH1 1175.7 kJmol1PtF6(g)e= PtF(g)H2 771.1 kJmol1来源:学+科+网Z+X+X+KOPtF(s) = O(g)PtF(g)H3 482.2 kJmol1则反应O2(g) _ _(g)OPtF(s)H_ _kJmol1。25. （每空2分，共14分）熔融盐燃料电池具有高的发电效率，因而受到重视。某燃料电池以熔融的K2CO3（其中不含O2-和HCO3-）为电解质，以丁烷为燃料，
7、以空气为氧化剂，以具有催化作用和导电性能的稀土金属材料为电极。该燃料电池负极电极反应式为：2C4H10+26CO32-52e- =34CO2+10H2O。试回答下列问题：（1）该燃料电池的化学反应方程式为 ；（2）正极电极反应式为 。（3）为了使该燃料电池长时间稳定运行，电池的电解质组成应保持稳定。为此，必须在通入的空气中加入一种物质，加入的物质是 ，它来自 。（4）某学生想用该燃料电池和右图所示装置来电解饱和食盐水 写出反应的离子方程式 。 将湿润的淀粉KI试纸放在该装置附近，发现试纸变蓝，待一段时间后又发现蓝色褪去，这是因为过量的Cl2将生成的I2氧化。若反应的Cl2和I2的物质的量之比为
8、5:1，且生成两种酸。该反应的化学方程式为 。 若电解后得到200mL 3.25mol/LNaOH溶液，则消耗C4H10 的体积在标准状况下为 mL。26.( 第一空1分，其余每空2分，共11分）汽车尾气里含有的NO气体是由于内燃机燃烧的高温引起氮气和氧气反应所致：N2(g)O2(g)2NO(g)H0，已知该反应在2404时，平衡常数K64104。请回答：(1)某温度下，向2 L的密闭容器中充入N2和O2各1 mol，5分钟后O2的物质的量为0.5 mol，则N2的反应速率为_。(2)假定该反应是在恒容条件下进行，判断该反应达到平衡状态的标志_。A消耗1 mol N2同时生成1 mol O2
9、B混合气体密度不变C混合气体平均相对分子质量不变 D2v正(N2)v逆(NO)(3)将N2、O2的混合气体充入恒温恒容密闭容器中，右图变化趋势正确的是_(填字母序号)。(4)向恒温恒容的密闭容器中充入等物质的量的N2和O2，达到平衡状态后再向其中充入一定量NO，重新达到化学平衡状态。与原平衡状态相比，此时平衡混合气中NO的体积分数_。(填“变大”、“变小”或“不变”)(5)该温度下，某时刻测得容器内N2、O2、NO的浓度分别为2.5101 mol/L、4.0102 mol/L和3.0103 mol/L，此时反应_(填“处于化学平衡状态”、“向正反应方向进行”或“向逆反应方向进行”)，理由是_。
10、来源:学*科*网来源:学+科+网Z+X+X+K答案部分1.考点：分散系试题解析：“纳米材料”应属于胶体，具有丁达尔效应等性质。答案：B 2.考点：化学实验基础操作试题解析：根据化学实验的操作规范，剩余的药品不能放入原试剂瓶，废液也不能倒入下水道，蒸发时当大部分晶体析出时，即停止加热，利用余热蒸干，ABC均错误。浓硫酸溶于水放出大量热，应冷却至室温才能转移到容量瓶中；D操作正确。答案：D 3.考点：化学与环境保护试题解析：光化学烟雾主要由NO2引起，臭氧空洞主要由氟氯烷烃引起，酸雨主要由SO2引起。答案：A 4.考点：化学反应进行的方向试题解析：常温下蔗糖的溶解是自发进行的，故G0。答案：B 5
11、.考点：化学反应与能量变化试题解析：一个反应吸收或放出的热量，叫反应热；反应热的大小与反应条件、途径无关；且速率大小与吸热、放热无关。正确选项为C。答案：C 6.考点：影响化学反应速率的因素试题解析：影响化学平衡常数的只有温度，故正确选项为B。答案：B 7.考点：氧化性和还原性强弱的比较试题解析：反应中氧化剂的氧化性最强，所以，反应中BrO3-ClO3-，反应中Cl2IO3-，反应中ClO3-Cl2，故正确选项为C。答案：C 8.考点：元素周期律试题解析：由元素周期表的构成和性质变化推知，处于元素周期表中金属区与非金属区的交界线上的元素，介于金属非金属之间，可具有半导体的性能。答案：B 9.考
12、点：硫及其化合物试题解析：活性炭褪色是物理吸附，HClO，Na2O2褪色是强氧化性，SO2的漂泊褪色是还原性，CO2无漂白性；正确选项为A。答案：A 10.考点：水的电离和溶液的酸碱性试题解析：由离子反应的条件及盐水解原理，酸性H2CO3HXHCO3HY，结合H的能力YCO32-XHCO3，溶液碱性：NaYNa2CO3NaXNaHCO3，NaX溶液中通入足量CO2后的离子浓度c(Na)c(HCO3)c(X)c(H)c(OH)，选项B正确。答案：B 11.考点：化学实验基础操作试题解析：容量瓶上需标有容量、刻度线、使用温度，没有浓度、压强、酸式或碱式。答案：A 12.考点：离子方程式的书写及正误
13、判断试题解析：Cl2可以氧化Fe2+和Br-，A不符合；B反应只生成BaSO4和H2O，符合；C可以生成CO2+H2O或NaHCO3,不符合；D可以生成Na2CO3或NaHCO3，不符合。答案：B 13.考点：盐类的水解试题解析：由弱电解质的电离和盐类的水解原理，A、B、D同温下是后者大于前者，只有C符合要求。答案：C 14.考点：化学平衡试题解析：若正反应是吸热反应，升高温度时，平衡正向移动，而容器内气体的密度增大，气体体积应减小，A一定不是气态；相反若正反应是放热反应，则A为气态；无论A是不是气态，反应前后气体体积一定不同，改变压强对平衡的移动一定有影响；C是固体其量的多少不影响平衡移动；
14、正确选项为B。答案：B 15.考点：阿伏伽德罗常数试题解析：氮气和氢气的反应是可逆的，不能进行完全；标况下SO3不是气体，BC都不对；D中CO32-水解，阴离子数目大于NA，也不正确；A是质量关系，氧原子的数量与二者相互多少无关；A正确。答案：A 16.考点：化学反应与能量变化试题解析：从两个反应的焓变看，等质量的O2比O3能量低，O2比O3稳定，由O2变O3为吸热反应。正确选项为A。答案：A 17.考点：物质的量试题解析：从图像的起点看，硫酸溶液的物质的量浓度为0.5molL1，二者等体积反应，反应后总体积为80mL。答案：B 18.考点：盐类的水解试题解析：A最后为Fe2(SO4)3和Fe
15、2O3的混合物，B是Na2CO3和NaHCO3或NaOH的混合物，C只有NaCl,D最后为NaCl和Al2O3的混合物,选项C符合要求。答案：C 19.考点：电解池试题解析：F极附近呈红色，说明该极具有较多OH，必是H+放电的还原反应，即F是阴极，故DFY是阴极，CEX是阳极，即A是正极B是负极；C、D、E、F电极分别生成的是O2、Cu、H2、Cl2,由电子守恒，其物质的量比为1：2：2：2，由电镀原理，接X的H是阴极，应是铜件，电镀液是含有Ag+的AgNO3溶液。甲中阳极OH放电，溶液的PH减小；向阴极移动的是阳离子，说明Fe(OH)3胶粒带正电荷。正确选项为D。答案：D 20.考点：电解池
16、试题解析：在此酸性条件下，发生的是析氢腐蚀，故B是错误的，其他说法均正确。答案：B 21.考点：元素周期律试题解析：a 是氖元素，是单原子分子，无化学键，A错误；c是氢氟酸是弱酸，B错误；依据元素周期律，C正确；HF和H2O沸点出现反常现象，原因是分子间的氢键，不是化学键的影响，D错误。答案：C 22.考点：元素周期律试题解析：依据元素周期律，W是氧、Z是氮元素，X是镁、Y是铝。离子半径大小为：N3O2Mg2Al3，D正确；金属性镁强于铝，A错误；N2和O2直接化合只能生成NO，不能生成NO2，B错误；氢氧化铝不溶于弱碱氨水，C错误。答案：D 23.考点：水的电离和溶液的酸碱性试题解析：（1）
17、在酸碱中和滴定时，若是强碱弱酸反应，恰好完全中和时，生成的强碱弱酸水解呈碱性，所以应选在碱性条件下变色的酚酞，相反若是强酸弱碱的反应，应选在酸性条件下变色的甲基橙。（2）此时相当于一份是NaOH溶液，一份是NaOH和Na2CO3混合液，若用甲基橙为指示剂，最后都生成了Na2SO4,故V1=V2 ；若用酚酞为指示剂，前者生成Na2SO4和NaHCO3,后者全部生成Na2SO4，故此时V1V2。（3）从所以数据对比看，第一次实验误差较大，应舍去。即所用氢氧化钠的体积为： (1800-010)+(1810-020) /2=1790mL,所以盐酸的浓度为179002/25=01432 mol/L 当锥
18、形瓶内反应液由无色变粉红色且30s不变色 时，即达到滴定终点。此时Na2CO3被滴定到NaHCO3,等质量的他们NaOH消耗的盐酸多，即中和同样的盐酸需要的含Na2CO3杂质的标准液多，故引起盐酸的浓度偏高；终点俯视滴定管的刻度，导致标准液较少，结果偏低；锥形瓶用蒸馏水洗，不影响酸碱总量，对实验无影响；终点读数时发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液，相当于多用了标准液，测定结果肯定偏高；未用标准液润洗碱式滴定管，相当于将标准液稀释，浓度降低，必然多用标准液，测定结果偏高。故答案为ADE。答案：（1）酚酞 甲基橙（2）V1=V2 V1V2（3）01432 mol/L无色变粉红色且30s不变色 ADE 2
19、4.考点：化学反应热的计算试题解析：（1）由元素周期律知，CBr键能应介于CCl和 CI的键能之间，即大于218 kJmol1也小于330 kJmol1。（2）由化学反应的焓变知：Q2436+255-22339=229（3）由质量守恒定律，所缺物质的分子式是PtF6。依据盖斯定律，HH1+H2-H3=11757-7711-4822=776 kJmol1。答案： 25.考点：化学电源试题解析：答案：（1）2C4H10+13O2=8CO2+10H2O（2）O22CO2 +4e-=2CO32-（3）CO2 负极反应产物（4）2Cl-+2H2OCl2+H2+2OH- 5Cl2+I2+6H2O=10HC
20、l+2HIO3 560解析过程：（1）丁烷燃烧生成CO2和H2O，故此条件下总的电池方程式是：2C4H10+13O2=8CO2+10H2O（2）正极氧气得电子再结合CO2，生成CO32-，电极反应式为O22CO2 +4e-=2CO32-（3）从正负极的反应式看，该电池在负极需要补充的CO2，来自于负极的氧化产物。（4）电解氯化钠溶液的电极反应式为：2Cl-+2H2OCl2+H2+2OH-；从反应物及量的关系推知，该反应的化学方程式是5Cl2+I2+6H2O=10HCl+2HIO3；此时生成NaOH为065mol,反应中转移电子065 mol，由电子守恒，需要的C4H10为025mol,体积为0
21、25224=560ml。 26.考点：化学平衡化学反应速率试题解析：（1）氮气的速率和氧气相等 （1-05）/52=005mol/（Lmin）（2）y因反应前后的气体体积不变，体积密度及平均相对分子质量不会变，BC不是平衡的标志，AD是。（3）因该反应是吸热的，升高温度速率加快、平衡时间短、氮气转化率高、K增大，AC正确；催化剂不影响平衡移动B错误。（4）此时的平衡相当于是原平衡的等效平衡，平衡均不移动，故混合气中NO的体积分数不变。（5）此时浓度商Qc=3010330103/25101 40102= 9010464104,故反应向正反应方向进行。答案：（1）005mol/（Lmin）（2）AD（3）AC（4）不变（5）正反应方向进行，因为浓度商QcK
