1、化学试卷考试时间：100分钟 第I卷（选择题)一、单选题（48分，每小题3分）1下列说法正确的是()A任何条件下,纯水的pH都是7B纯水中C纯水的pH大于7D任何条件下,纯水都显中性2下列实验操作不能达到实验目的的是A热的Na2CO3溶液除去试管中的油污B将AlCl3溶液加热蒸干制取无水AlCl3C配制FeCl3溶液时，将FeCl3溶解在较浓的盐酸中再加水稀释D除去MgCl2溶液中少量FeCl3杂质，加入Mg(OH)2固体后过滤3在一定温度下，冰醋酸加水稀释过程中，溶液的导电能力如图所示。下列说法不正确的是（）A在0点时，醋酸没有电离Ba、b、c三点，b点时醋酸溶液中氢离子浓度最大Ca、b、c
2、三点，c点时，醋酸电离程度最大Da、b、c三点，a点c(CH3COO)最大4下列说法不正确的是A25时，测得0.1mol/L的一元碱MOH溶液pH=11，则MOH一定为弱碱B25时，将pH=1的H2SO4溶液加水稀释10倍，所得溶液的c(SO42-)为0.005mol/L C25时，将0.1molL-1的一元碱MOH溶液加水稀释至pH=10，所得溶液c(OH-)=10-4mol/LD25时，pH=12的一元碱MOH溶液与pH=2的盐酸等体积混合，所得溶液pH75物质的量浓度相同的下列溶液中，NH4+浓度最大的是（）A(NH4)2Fe(SO4)2BNH3H2OC(NH4)2CO3DNH4Cl6高
3、氯酸、硫酸、硝酸和盐酸都是强酸，其酸性在水溶液中差别不大。以下是某温度下这四种酸在冰醋酸（无水醋酸）中的电离常数：从下表格中判断下列说法不正确的是（）酸HClO4H2SO4HClHNO3Ka1.61056.31091.61094.21010A在无水醋酸中1mol/L的高氯酸的电离度约为0.4%B在无水醋酸中硝酸是这四种酸中最弱的酸C在无水醋酸中，硫酸可以和高氯酸钠反应制备出高氯酸D水对于这四种酸的强弱没有区分能力，但醋酸可以区分这四种酸的强弱7下列关于反应能量的说法正确的是（）A101kPa 时，2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）H=571.6 kJmol1，H2的燃烧热为 571.6
4、kJmol1B相同条件下，如果 1molH 所具有的能量为 E1，1molH2所具有的能量为 E2，则 2 E1=E2CH+（aq）+OH（aq）=H2O（l）H=57.3 kJmol1，含 1molNaOH 的氢氧化钠的溶液与含 0.5molH2SO4的浓硫酸混合后放出 57.3kJ 的热量DZn（s）+CuSO4（aq）=ZnSO4（aq）+Cu（s）H=216 kJmol1，反应物总能量生成物总能量8反应：2X(g)+Y(g)2Z(g)在不同温度和压强下的产物Z的物质的量和反应时间t的关系如图所示，下列判断正确的是（）AP1P2 T1T2 HP2 T1T2 H0CP1T2 H0DP1P2
5、 T109相同温度下，关于pH=3的CH3COOH溶液HCl溶液NH4Cl溶液的比较，下列说法正确的是A溶液和中：c(CH3COO-)=c(Cl-)；溶液和中：c(CH3COO-)=c(NH4+)B水的电离程度：=C和足量氢氧化钠溶液恰好完全反应，消耗氢氧化钠的量：D将溶液和等体积混合后，pH310电解质溶液的电导率越大，导电能力越强。用浓度为0.100mol/L的NaOH溶液滴定10.00mL浓度均为0.100molL-1的盐酸和CH3COOH溶液。利用传感器测得滴定过程中溶液的电导率如图所示。下列说法不正确的是A曲线代表滴定CH3COOH溶液的曲线BA点溶液中：c(CH3COO-)+c(O
6、H-)-c(H+)=0.05mol/L C在相同温度下，A、B、C三点溶液中水电离的c(H+)关系：BA c(HCO3-) c(CO32-)c(H2CO3)Dc(Na+)=c(HCO3-)+ c(CO32-)+2c(H2CO3)12现有室温下四种溶液，有关叙述不正确的是（）编号pH101044溶液氨水氢氧化钠溶液醋酸溶液盐酸A相同体积、溶液分别与NaOH完全反应，消耗NaOH物质的量：B分别加水稀释10倍，四种溶液的pH：C、两溶液等体积混合，所得溶液为碱性DVaL溶液与VbL溶液混合（近似认为混合溶液体积VaVb），若混合后溶液pH5，则VaVb91113根据下列实验操作和现象所得到的结论正
7、确的是选项实验操作和现象结论A蒸干并灼烧AlCl3溶液获得Al2O3固体AlCl3溶液中存在 水解平衡B等体积、pH=3的两种酸HA和HB分别与足量的Zn反应，酸HA放出的氢气多酸性A比B强C向浓度均为0.1 molL-1KCl和KI混合溶液中滴加2滴0.1 molL-1AgNO3溶液，振荡，沉淀呈黄色Ksp（AgI）Ksp（AgCl）D室温下，用pH试纸测得：CH3COONa溶液的pH约为9，NaNO2溶液的pH约为8HNO2电离H的能力比CH3COOH的强AABBCCDD14下列正确的叙述有 CO2、SO2、P2O5均为酸性氧化物Ca(HCO3)2、Fe(OH)3、FeCl2均可由化合反应
8、制得碘晶体分散到酒精中、淀粉溶于水中所形成的分散系分别为：溶液、胶体灼热的炭与CO2的反应、Ba(OH)28H2O与NH4Cl的反应均属于氧化还原反应，又是吸热反应需要通电才可进行的有：电离、电解、电泳、电镀、电化学腐蚀氯化铁溶液与氢氧化铁胶体具有的共同性质是：能透过滤纸，加热蒸干、灼烧后都有氧化铁生成按照纯净物、混合物、强电解质、弱电解质和非电解质顺序排列的是CuSO45H2O、盐酸、苛性钾、次氯酸、氨气金属元素和非金属元素形成的化合物不一定是离子化合物A3个B4个C5个D6个15室温条件下，用0.100 mol/L的NaOH溶液分别滴定酸HX、HY、HZ，三种酸的体积均为20.00 mL，
9、浓度均为0.100 mol/L，滴定曲线如图所示。下列叙述正确的是A酸性强弱：HXHYHZBP点对应的溶液中：c(Y-)c(Na+)c(HY)c(H+)c(OH-)C各溶液在滴定过程中任何时刻，溶液中水的电离一直受抑制DHZ的电离方程式为：HZH+Z16根据下列实验操作和现象所得到的实验结论正确的是选项实验操作和现象实验结论A向滴有酚酞的Na2CO3溶液中，逐滴加入BaCl2溶液，溶液红色逐渐褪去BaCl2溶液是酸性溶液B向Na2SO3溶液中先加入Ba(NO3)2溶液，生成白色沉淀，然后再加入稀盐酸，沉淀不溶解Na2SO3溶液已经变质C向KI溶液中滴加少量溴水，再滴加CCl4，振荡，静置，分层
10、，上层无色，下层紫红色溴的非金属性强于碘D向AgNO3溶液中先滴加少量NaCl溶液，生成白色沉淀，然后再滴加Na2S溶液，生成黑色沉淀溶解度：AgClAg2S AABBCCDD第II卷（非选择题)二、填空题（52分）17（9分，除标注外每空1分）有下列物质：硫酸盐酸氯气硫酸钡酒精铜醋酸氯化氢蔗糖氨气CO2NaHCO3Al(OH)3NaOH（1）属于非电解质的为_(填序号，下同)，属于弱电解质的为_，能导电的是_。（2）写出下列反应的离子方程式A碳酸钙与盐酸反应：_（2分）B稀硫酸与氢氧化铜反应：_（2分）C氧化铁与盐酸反应：_（2分）18（7分，除标注外每空1分）25 时，部分物质的电离平衡常
11、数如表所示：化学式CH3COOHH2CO3HClO电离平衡常数1.7105K14.3107 K25.610113.0108请回答下列问题：（1）写出H2CO3电离方程式_平衡常数表达式Ka1(H2CO3)=_ （2）CH3COOH、H2CO3、HClO的酸性由强到弱的顺序为_（3）CH3COO、HCO3-、CO32-、ClO结合H的能力由强到弱的顺序为（注意：用序号、作答）_（4）体积为10mLpH=2的醋酸溶液与一元酸HX溶液分别加水稀释至1000mL，稀释过程pH变化如图：则HX的电离平衡常数_（填“大于”、“等于”或“小于”）醋酸的平衡常数。（5）将少量CO2气体通入NaClO溶液中，写
12、出反应的离子方程式_（2分）19（8分，除标注外每空1分）（1）常温下pH3的醋酸和pH11的氢氧化钠溶液等体积混合后，溶液中c（Na）_c（CH3COO）（填“ ” 或“”或“” ）（2）明矾水溶液呈酸性，原因是_（用离子方程式说明）；小苏打水溶液呈碱性，把上述两溶液混合后呈现的现象有_，反应现象的离子方程式是_（3）实验室在配制FeCl3溶液时，常将FeCl3固体先溶于较浓的盐酸中，_（填“促进”、“抑制”）其水解，然后再用蒸馏水稀释到所需的浓度。（4）将氯化铝溶液蒸干灼烧得到的固体物质是_（填化学式）；（5）酸式盐溶液的酸碱性取决于酸式根离子的电离程度和水解程度的相对大小。NaHCO3溶
13、液显碱性的原因是（用离子方程式和简要的文字说明）_。（2分）20（9分，除标注外每空1分）有A、B、C、D四种强电解质，它们在水中电离产生下列离子(每种物质只含一种阴离子且互不重复)。阳离子Na、Ba2、NH阴离子CH3COO、OH、Cl、SO已知：A、C溶液的pH均大于7，A、B的溶液中水的电离程度相同；C溶液和D溶液相遇时只生成白色沉淀，B溶液和C溶液相遇时只生成刺激性气味的气体，A溶液和D溶液混合时无现象。（1）A是_，B是_(填化学式) 。（2）写出C和D反应的离子方程式_。（3）25 时，0.1 molL1 B溶液的pHa，则B溶液中c(H)c(NH3H2O)_(用含有a的关系式表示
14、)。（2分）（4）将等体积、等物质的量浓度的B溶液和C溶液混合，反应后溶液中各种离子浓度由大到小的顺序是_。（2分）（5）在一定体积的0.005 molL1的C溶液中，加入一定体积的0.00125 molL1的盐酸，混合溶液的pH11，若反应后溶液的体积等于C溶液与盐酸的体积之和，则C溶液与盐酸的体积比是_。（2分）21（11分，除标注外每空1分）某学生欲用已知物质的量浓度的盐酸来测定未知物质的量浓度的氢氧化钠溶液时，选择甲基橙作指示剂。请填写下列空白：I.（1）用标准的盐酸溶液滴定待测的氢氧化钠溶液时,左手把握酸式滴定管的活塞，右手摇动锥形瓶，眼睛注视_。直到因加入一滴盐酸后，溶液由黄色变为
15、橙色，即到达滴定终点。（2）下列操作中可能使所测氢氧化钠溶液的浓度数值偏低的是_A 酸式滴定管未用标准盐酸溶液润洗就直接注入标准盐酸溶液B 滴定前盛放氢氧化钠溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥C 酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失D 读取盐酸体积时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数（3）若滴定开始和结束时，酸式滴定管中的液面如图所示：则起始读数为_mL，终点读数为_mL；所用盐酸溶液的体积为_mL。（4）某学生根据三次实验分别记录有关数据如下表：请选用其中合理的数据列式计算该氢氧化钠溶液的物质的量浓度（保留4位小数）：c（NaOH）_（2分）II.有H+浓度相同、体积相等的三种酸：a、盐
16、酸b、硫酸 c、醋酸，同时加入足量的锌，则开始反应时速率_（2分）反应完全后生成H2的质量_（用a,b,c,及表示）（2分）22（8分，除标注外每空1分）我国是世界上最早制得和使用金属锌的国家，一种以闪锌矿（ZnS，含有SiO2和少量FeS、CdS、PbS杂质）为原料制备金属锌的流程如图所示：相关金属离子c0(Mn+)=0.1 molL-1形成氢氧化物沉淀的pH范围如下：金属离子Fe3+Fe2+Zn2+Cd2+开始沉淀的pH1.56.36.27.4沉淀完全的pH2.88.38.29.4请回答下列问题：（1）焙烧过程中产生的气体化学式_。（2）溶浸时，提高浸出率的方法有_。（至少写出两种）（3）
17、利用Fe(OH)3悬浊液与含SO2的烟气反应生成FeSO4，可以使烟气脱硫，该反应的离子方程式为_。（2分）产物FeSO4在空气中煅烧生成铁红和三氧化硫，该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为_。（4）氧化除杂时，加入ZnO调节溶液pH，当用广泛pH试纸测得pH值为_时，可认为已达除杂目的。A2 B2.8 C4 D6.2（5）滤渣3成分为_。（6）若将闪锌矿直接浸入稀硫酸，要使0.10 molZnS完全溶于1LH2SO4（发生反应ZnS+H2SO4 =ZnSO4+H2S），则需H2SO4的最低浓度为_。（KspZnS2.51022，H2S的K11107，K211014，忽略反应前后液体体积变化
18、）化学参考答案1D2B3D4D5A6C7D8A9B10C11B12D13A14D15B16C17CaCO3 2H+=Ca2+CO2H2O2H+Cu(OH)2=Cu2+2H2OFe2O3+6H+=2Fe3+3H2O18H2CO3 H+HCO3-CH3COOHH2CO3HClO大于CO2 +H2O+ ClO- = HClO + HCO3-19Al33H2OAl(OH)33H既有沉淀又有气体生成Al33HCO3=Al(OH)33CO2抑制Al2O3HCO3既能发生电离又能发生水解，HCO3HCO32、HCO3H2OH2CO3OH，水解程度大于电离程度，c(H)c(OH)，溶液显酸性20CH3COON
19、aNH4ClBa2SO=BaSO410a14molL1c(OH)c(Ba2) c(Cl)c(NH)c(H)1421锥形瓶中颜色变化D0.00mL26.10mL26.10mL0.1044mol/La=b=ca=bc22SO2升温、粉碎、搅拌、提高硫酸浓度、延长溶浸时间等2Fe(OH)3+SO2+2H+=2Fe2+SO42-+4H2O1:4CCd，Zn0.2 mol/L【详解】（1）焙烧过程中将硫化物转化为氧化物，因此气体为SO2。（2）升高温度、固体粉碎及提高硫酸浓度可加快反应速率，则提高浸出率的方法有升温、粉碎、搅拌、提高硫酸浓度、延长溶浸时间等。（3）Fe(OH)3脱硫时，Fe(OH)3悬浊
20、液与含SO2的烟气反应生成FeSO4，发生2Fe(OH)3+ SO2+2H+=2Fe2+SO42-+4H2O。FeSO4在空气中煅烧的过程中作为还原剂FeSO4中Fe2+化合价升高1，氧气降低4，化合价升降总数相等，则氧化剂和还原剂的物质的量之比为1:4。（4）根据题意用ZnO调节pH需在2.86.2之间，但考虑到广泛pH试纸的精度为整数，答案为C。（5）还原除杂流程中溶液中金属阳离子还有Cd2+、Zn2+，因此利用金属Zn的还原性置换出杂质Cd，由于锌粉过量故滤渣3为Cd，Zn。（6）依照题意，当0.10 mol ZnS完全溶于1LH2SO4时ZnS + H2SO4 = ZnSO4 + H2S0.10 0.10 0.10 0.10故C(Zn2+)=0.10 mol/L，C(H2S)=0.10mol/L，C(S2)=Ksp(ZnS)/C(Zn2+)=2.51021，K1 K2= C2 (H +)C(S2)/C(H2S)=11021，C(H+)=0.20 mol/L，C(H2SO4 )=0.10+0.10=0.20mol/L。
