1、满分:100分 考试时间：90分钟注意：1、本试卷答题时间为90分钟，试卷满分为100分2、本试卷分为第卷和第卷两部分，请考生将第卷的正确选项涂在答题卡上，将第卷的答案写在答题纸上。3、可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Cl-35.5 Na-23 N-14 Cu-64 Fe-56 s-32第卷 选择题（共50分）一、选择题：（每题只有一个正确选项，共10小题，每小题2分，共20分）1. 化学与生活息息相关，下列说法错误的是A.用SO2漂白过的草帽辫日久会变色B硅胶多孔，常用作食品干燥剂和催化剂的载体C黄河入海口沙洲的形成与用卤水点豆腐，都体现了胶体聚沉的性质D氯气处理饮用水，
2、在夏季的杀菌效果比在冬季好2. 下列过程一定释放出能量的是A.化合反应 B.原子组成分子 C.分子拆成原子 D. 分解反应3. 下列各组离子中，因发生氧化还原反应而不能大量共存的是A.H+、Na、SO32-、Cl- B.H+、Ag+、NO3-、Cl-C. NO3-、Fe2+、H+、Cl- D.S2-、Na、CO32-、H+4 下列各组物质中漂白原理相同的是A.漂白粉和二氧化氯 B.二氧化硫和次氯酸 C.二氧化硫和漂白粉 D.活性炭和二氧化硫5. 下列各组物质中，化学键的类型相同的是A.Na2O和Na2O2 B. CaCl2和Na2S C. CN2和Ne DHCl和NaOH6. 铜制品上的铝质铆
3、钉，在潮湿的空气中易腐蚀，下列说法正确的是A.形成原电池，铝作负极 B.形成原电池，铜作负极 C.形成原电池时,电流由铝流向铜 D.铝铆钉发生了化学腐蚀7. 下列有关表述错误的是A.IBr的电子式BHClO的结构式为HOClCHIO各原子都满足8电子结构D.NaBr的形成过程可以表示为：8. 设NA为阿佛加德罗常数的数值，下列说法中，正确的是A.22.4L Cl2完全溶液氢氧化钠溶液时，转移电子数为NAB常温下，18g D2O中所含电子的数目为10NAC标准状况下，2.24L NH3中含有的共价键数目为0.3NAD常温下，23g NO2和N2O4的混合气体中含有NA个氧原子9. 把A、B、C、
4、D四块金属泡在稀H2SO4中，用导线两例相连可以组成各种原电池。若A、B相连时，A为负极；C、D相连，D上有气泡逸出；A、C相连时A极减轻；B、D相连，B为正极则四种金属的活泼性顺序由大到小排列为AABCD BACDBCACBDDBDCA10. 可用于电动汽车的铝-空气燃料电池，通常以NaCl溶液或NaOH溶液为电解液，铝合金为负极，空气电极为正极。下列说法正确的是A以NaCl溶液或NaOH溶液为电解液时，正极反应都为：O22H2O4e4OHB以NaOH溶液为电解液时，负极反应为：Al3OH3e-Al(OH)3C以NaOH溶液为电解液时，电池在工作过程中电解液的pH保持不变D电池工作时，电子通
5、过外电路从正极流向负极二、选择题（每小题只有一个选项符合题意，共10小题，每小题3分，共30分）11. 根据表中有关短周期元素性质的数据，判断下列说法中正确的是原子半径0.741.601.521.100.991.860.750.82最高或最低化合价+2+1+5+7+1+5+3-2-3-1-3A.元素与元素处于同一周期B.元素的原子序数小于元素的C.元素的还原性比元素的强D.元素的最高价氧化物对应水化物的酸性最强12. 将盛有NH4HCO3的试管加热，使放出的气体依次通过盛有足量Na2O2的干燥管、足量浓硫酸的洗气瓶，最后得到的气体是AO2 BNH3 CH2O DCO213. 铁镍蓄电池又称爱迪
6、生电池，放电时的总反应为：Fe+Ni2O3+3H2O=Fe（OH）2+2Ni（OH）2，下列有关该电池的说法不正确的是A电池的电解液为碱性溶液，正极为Ni2O3、负极为FeB电池放电时，负极反应为Fe+2OH-2e-=Fe（OH）2C电池充电过程中，阴极附近溶液的pH降低D电池充电时，阳极反应为2Ni(OH)2+2OH-2e-=Ni2O3+3H2O14. 下列实验操作与预期实验目的或所得实验结论一致的是选项实验操作和现象预期实验目的或结论A向Fe(NO3)2溶液中滴加盐酸，溶液转为黄色说明盐酸具有氧化性B向一定浓度的Na2SiO3溶液中通入适量的CO2气体，有白色沉淀说明H2CO3的酸性比H2
7、SiO3的酸性强C某气体通入澄清石灰水溶液中，没有沉淀说明该气体中肯定没有CO2D室温下向CuCl2和少量FeCl3的混合溶液中，加入铜屑，充分搅拌，过滤，得蓝绿色溶液除去杂质FeCl3得纯净物CuCl2溶液15. 已知在碱性溶液中可发生如下反应：Fe（OH）3+Cl0+OHFeO4n+Cl+H2O（未配平）则下列有关叙述错误的是A已知FeO4n中Fe的化合价是+6价，则n=2B每产生1molCl，转移2mol电子CFeO4n具有强氧化性，一般其还原产物为Fe3+，可用作新型自来水消毒剂和净水剂D若n=2，则该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为2：3 16. 短周期元素X、Y、Z、W的原子叙
8、述依次增大，且原子最外层电子数之和为16.Y的原子半径比X的大，X 与W 同主族，Z 是地壳中含量最高的元素。下列说法正确的是A.原子半径的大小顺序：r(W)r(Z)r(Y)B.Y、W最高价氧化物对应水化物均能溶解Z的氢氧化物C.元素W的简单气态氢化物的热稳定性比X的强D.元素X、Y只能形成一种化合物17下列有关反应热的说法正确的是A.吸热反应需不断从外界获得能量，放热反应不需从外界获得能量B甲烷的燃烧热H=-890kJ/mol，则甲烷燃烧的热化学方程式为：CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）H=-890kJmol-1C已知常温常压下：HCl(aq)+NaOH(aq)=Na
9、Cl(aq)+H2O(l) H=-57.3kJmol-1，则有：H2SO4(aq)+Ba(OH)2(aq)=BaSO4（s）+2H2O（l）H=-114.6kJmol-1D已知：S（s）+O2（g）=SO2（g）H1=-Q1kJ?mol-1，S（g）+O2（g）=SO2（g）H2=-Q2kJmol-1，则Q1Q218. ClO2是一种广谱型的消毒剂，根据世界环保联盟的要求ClO2将逐渐取代Cl2成为生产自来水的消毒剂。工业上ClO2常用NaClO3和Na2SO3溶液混合并加H2SO4酸化后反应制得，其中Na2SO3被氧化为Na2SO4。在以上反应中，NaClO3和Na2SO3的物质的量之比为A
10、11 B21 C12 D2319. 碳跟浓硫酸共热产生的气体X和铜跟浓硝酸反应产生的气体Y同时通入盛有足量氯化钡溶液的洗气瓶中(如图装置)，下列有关说法不正确的是A洗气瓶中产生的沉淀是碳酸钡 BZ导管出来的气体中有二氧化碳C洗气瓶中产生的沉淀是亚硫酸钡 DZ导管口有红棕色气体出现20. 化学反应H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)的能量变化如图所示，则下列说法中正确的是A.该反应是吸热反应B.断裂1 mol HH键和1 mol Cl Cl键时能放出x kJ能量C.断裂2 mol HCl键需要吸收y kJ的能量D.2 mol HCl(g)的总能量高于1 molH2(g)和1 mol Cl2(
11、g)的总能量第卷 非选择题部分（50分）三、填空、简答21.（12分）氢气是一种清洁能源，氢气的制取与储存是氢能源利用领域的研究热点。I已知： 4HCl(g)+O2(g) 2Cl2（g）+2H2O（g）H=-115.6kJ/molH2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）H=-184kJ/mol由知断开1mol H-H键所需能量为436KJ；断开1molO=O键所需能量为496KJ；断开1molCl-Cl键所需能量为243KJ。则（1）H2与O2反应生成气态水的热化学方程式是 （2）断开1molH-O键所需能量为 KJ。.已知： CH4（g）+H2O（g）CO（g）+3H2（g） H=+206.
12、2kJmol-1 CH4（g）+CO2（g）2CO（g）+2H2（g） H=+247.4kJmol-1 又知CH4的燃烧热为890.3KJ/mol。（1）利用上述已知条件写出甲烷完全燃烧的热化学方程式： 。（2）以甲烷为原料制取氢气是工业上常用的制氢方法，CH4(g)与H2O(g)反应生成CO2(g)和H2(g)的热化学方程式为_。(3)高温下H2O可分解生成分子或原子。高温下水分解体系中主要气体的体积分数与温度的关系如图所示。图中B表示的微粒是_（填名称），等质量的A、H2化学能较低的物质是_（填化学式）。22.（10分）硅单质及其化合物应用范围广。请回答下列问题：（1）制备硅半导体材料必须
13、先得到高醇硅。三氯甲硅烷(SiHCl3)还原法是当前制备高纯硅的主要方法.生产过程示意图如下: 写出由纯SiHCl3制备高纯硅的化学反应方程式 . 整个制备过程必须严格控制无水无氧.SiHCl3遇水剧烈反应生成H2SiO3.H2和另一种物质.写出配平的化学反应方程式 ,H2还原SiHCl3过程中若混O2.可能引起的后果是 . (2)下列有关硅材料的说法正确的是 （填字母） . A. 高纯度的硅，可用于生产光电池，将光能直接转换为电能B. 氮化硅硬度大.熔点高.可用于制作高温陶瓷和轴承 C. 高纯度的二氧化硅可用于制造高性能通讯材料-光导纤维 D. 普通玻璃是由纯碱.石灰石和石英砂制成的E盐酸可
14、以与硅反应.故采用盐酸为抛光液抛光单晶硅 (3)硅酸钠水溶液俗称水玻璃.取少量硅酸钠溶液于试管中.逐滴加入饱和氯化铵溶液.振荡.写出实验现象并给予解释 。23.（14分）以下是有关SO2、Cl2的性质实验。（1）某小组设计如图所示的装置图（图中夹持和加热装置略去），分别研究SO2和Cl2的性质。若从左端分别通入SO2和Cl2，装置A中观察到的现象 （填“相同”或“不相同”）；若装置D中装的是V2O5（催化剂）。通入SO2时，打开K通入适量O2的化学反应方程式为。SO2通入B中，溶液颜色褪去，则该反应的离子方程式为 。（2）某同学将足量的SO2通入一支装有氯化钡溶液的试管，未见沉淀生成，若向该试
15、管中加入加量（填字母），能产生白色沉淀。A氨水B稀盐酸C硝酸钾溶液 D氯化钠溶液（3）若由元素S和O组成-2价酸根离子X，X中S和O的质量比为23；当Cl2的与含X的溶液完全反应后，得澄清溶液，取少量该溶液加入盐酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀产生。写出Cl2与含X的溶液反应的离子方程式。（4）某科研单位利用电化学原理用SO2来制备硫酸，装置如图，含有某种催化剂，电极为多孔的材料，能吸附气体，同时也能使气体与电解质溶液充分接触。通入SO2的电极为 极，其电极反应式为 ；电池的总反应式 。24.（14分）下图是元素周期表的一部分，A、B、C、D、E、X是周期表给出元素组成的常见单质或化合物。已知A
16、、B、C、D、E、X存在如图所示转化关系（部分生成物和反应条件略去）（1）若E为氧化物，则A与水反应的化学方程式为。当X是盐,其水溶液呈碱性，C分子中有22个电子时，则C的电子式为。当X为金属单质时，则X与B的稀溶液反应生成C的离子反应方程式为。（2）若E为单质气体，D为白色沉淀，则 B中含有的化学键类型为。（3）若B为单质气体，D可与水蒸气在一定条件下发生可逆反应，生成C和一种可燃性气体单质，则该化学反应的化学方程式为。.元素周期表是人们研究物质性质的重要工具（1）As在元素周期表中的位置 。（2）Y是由三种元素组成，它的水溶液是一种生活中常见的消毒剂。As可以与Y的水溶液反应，产物有As的
17、最高价含氧酸，该反应的化学方程式_。当消耗1mol还原剂时，电子转移了 mol。21.（12分）答案（各2分）. (1)2H2(g)O2(g)=2H2O(g)H483.6 kJmol1(合理即可)(2)462.9. (1)CH4(g)2O2(g)=CO2(g)2H2O(l)H890.3 kJmol1(2)CH4(g)2H2O(g)=CO2(g)4H2(g)H165.0 kJmol1 (3)氧原子H222. （10分） （各2分）(1) (1357K)SiHCl3+H2=Si+3HClSiHCl3+3H2O=H2SiO3+H2+3HCl； 高温下，H2遇O2发生爆炸。(2)ABCD (3)生成白
18、色絮状沉淀，SiO32- + 2H+ = H2SiO3。23.（14分）（1）相同 （1分） 2SO2+O2=2SO3（2分）SO2+I2+2H2O=4H+2I-+SO42-（2分）（2）AC（2分） （3）Cl2+SO32-+H2O=SO42-+2Cl-+2H+（2分）（4）负（1分） SO2 -2e-+2 H2O= SO42-+4H+（2分） 2SO2+O2+2H2O=2H2SO4（2分）24(14分) I （1） 3NO2 +H2O = 2HNO3 + NO (2分) （略） （1分） Fe + 4H+ += Fe3+ + NO+2H2O (2分)（2）离子键和共价键； (2分) （3）CO + H2O(g) CO2 + H2 (2分) II（1）第四周期，A族(1分)（2）5NaClO + 2As +3H2O =2H3AsO4 +5NaCl (2分) 5 (2分)
