1、南昌十中20202021学年上学期第二次月考高二化学(学科)试题说明：本试卷分第I卷(选择题)和第卷(非选择题)两部分，全卷满分100分。考试用时100分钟，注 意 事 项： 考生在答题前请认真阅读本注意事项及各题答题要求。1答题前，请您务必将自己的姓名、准考证号或IS号用书写黑色字迹的05毫米签字笔填写在答题卡和答题纸上。2作答非选择题必须用书写黑色字迹的05毫米签字笔写在答题纸上的指定位置，在其它位置作答一律无效。作答选择题必须用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其它答案，请保持卡面清洁和答题纸清洁，不折叠、不破损。3考试结束后，请将答题纸交回。一
2、、单选题（本大题共16小题，共48.0分）1. 家用暖气片大多用低碳钢材料制成，一旦生锈不仅影响美观，也会造成安全隐患。下列防止生锈的方法中，存在安全隐患的是 A. 在暖气片表面镀锡B. 在暖气片表面涂漆C. 在暖气片表面涂铝粉D. 非供暖期在暖气内充满弱碱性的无氧水2. 下列方程式书写正确的是A. NaHSO4在熔融状态下的电离方程式：NaHSO4 = Na+ + HSO4 B. H2SO4溶液与NaOH溶液发生中和反应的热化学方程式为已知 H2SO4溶液与NaOH溶液发生反应的中和热为57.3kJ/mol： H2SO4(aq) + 2NaOH(aq) = 2H2O(l) + Na2SO4(
3、aq) H = 57.3kJ/molC. CO32的水解方程式： CO32+ 2H2O H2CO3 +2OHD. CaCO3的沉淀溶解平衡方程式： CaCO3(s) = Ca2+(aq) + CO32(aq) 3. 化学用语是学习化学的重要工具，下列用来表示物质变化的化学用语中，正确的是 A. 粗铜精炼时，与电源正极相连的是纯铜，电极反应式为：B. 氢氧燃料电池的负极反应式：C. 电解饱和食盐水时，阳极的电极反应式为：D. 钢铁发生电化学腐蚀的正极反应式：4. 如图所示装置中，电极的材料为Al，其他电极均为Cu，盐桥为琼脂饱和K2SO4。下列说法正确的是 ( ) A. 电极为负极，发生还原反应
4、B. 盐桥中的SO42向甲烧杯移动C. 丙烧杯中的能量变化为化学能转化为电能D. 的电极反应式：4OH4e= O2 + 2H2O5. 有关下列四个常用电化学装置的叙述中，正确的是 ( ) A. 图所示电池中，MnO2是催化剂B. 图所示电池放电过程中，硫酸浓度不断增大C. 图所示装置工作过程中，阳极为粗铜，阴极为纯铜，电解过程中电解质溶液不需要更换D. 图所示电池工作过程中，电子由Zn极流向Ag2O极6. 某pH = 1的ZnCl2和HCl的混合溶液中含有FeCl3杂质，为了除去FeCl3杂质，需将溶液调至pH=4。在调节溶液pH时，应选用的试剂是A. NaOHB. ZnOC.ZnSO4 D.
5、 Fe2O37. 如图所示，杠杆AB两端分别挂有体积相同、质量相等的空心铜球和空心铁球，调节杠杆并使其在水中保持平衡，然后小心地向烧杯中央滴入M的浓溶液，一段时间后，下列有关杠杆的偏向判断正确的是实验过程中，不考虑两球的浮力变化A. 当M为盐酸、杠杆为导体时，A端高，B端低B. 当M为AgNO3、杠杆为导体时，A端高，B端低C. 当M为CuSO4、杠杆为导体时，A端低，B端高D. 当M为CuSO4、杠杆为绝缘体时，A端低、B端高8. 酸式盐是盐的一种，可看作是多元酸中的氢离子未被完全中和所得到的盐，常见的有NaHCO3、NaHSO4、KH2PO4、K2HPO4等。已知H3PO2（次磷酸与足量的
6、NaOH反应只生成一种盐NaH2PO2，则下列说法正确的是 A. H3PO2属于二元酸B. H3PO2属于三元酸C. NaH2PO2属于酸式盐D. NaH2PO2属于正盐9. Cu(OH)2在水中存在着溶解平衡，在常温下KSPCu(OH)2=2 1020。某CuSO4溶液中，c(Cu2+) = 0.02mol/L，在常温下要生成Cu(OH)2沉淀，需要向CuSO4溶液中加入碱溶液来调节溶液的pH，使溶液的pH大于A. 2B. 3C. 4D. 510. 如下图是Zn和Cu形成的原电池，某实验兴趣小组做完实验后，在读书卡片上记录如下，其中正确的是 锌片逐渐溶解 烧杯中溶液逐渐呈蓝色电子是由Zn经外
7、电路流向Cu H+向Zn电极移动若有1mol电子流过导线，则产生的H2为11.2L负极的电极反应式为Zn + 2e = Zn2+A. B. C. D. 11. 在密闭容器中的一定量混合气体发生反应，xA(g) + yB(g) zC(g)，平衡时测得A的浓度为0.5mol/L，保持温度不变，将容器的容积缩小为原来的一半，再达平衡时，测得A的浓度升高为0.9mol/L。下列有关判断正确的是A. B. 平衡向逆反应方向移动C. B的转化率减小D. C的体积分数减小12. 有关电化学知识的描述正确的是A. CaO + H2O = Ca(OH)2，可以放出大量的热，故可把该反应设计成原电池，把其中的化学
8、能转化为电能B. 某原电池反应为Cu + 2AgNO3 = Cu(NO3)2 + 2Ag，装置中的盐桥中可以是装有含琼胶的KCl饱和溶液C. 原电池的两极一定是由活动性不同的两种金属组成D. 从理论上讲，任何能自发进行的释放能量的氧化还原反应都可设计成原电池13. 下列由实验得出的结论正确的是选项实验结论A向某钠盐中滴加浓盐酸，将产生的气体通入品红溶液，品红溶液褪色该钠盐为Na2SO3或NaHSO3B用乙酸浸泡水壶中的水垢，可将其清除乙酸的酸性大于碳酸C向某盐溶液中先加入少量氯水，再滴加几滴KSCN溶液，溶液变血红色原溶液中一定含有Fe2+D室温下，向饱和Na2CO3溶液中加入少量BaSO4粉
9、末。过滤，向洗净的沉淀中加稀盐酸有气泡产生KSP(BaCO3) c(A2) c(H2A)D. H2A的电离平衡常数Ka2 = 105.3二、填空题（本大题共5小题，共52分）17. (4分)A、B、C三个烧杯中分别盛有相同物质的量浓度的稀硫酸。(1)C中Zn极的电极反应式为_Fe极附近溶液的pH_。(2)B中总反应离子方程式为_。比较A、B、C中铁被腐蚀的速率，由快到慢的顺序是_。18. (12分)某课外活动小组用如图所示装置进行实验，试回答下列问题：(1)若开始时开关K与a连接，则B极的电极反应式为_。(2)若开始时开关K与b极连接，则B极的电极反应式为_，总反应的离子方程式为_。(3)若开
10、始时开关K与b连接，下列说法正确的是_填字母。A.溶液中Cl向B极移动B.从A极处逸出的气体能使湿润的KI淀粉试纸变蓝C.反应一段时间后通入适量氯化氢可恢复到电解前电解质溶液的浓度D.若标准状况下B极产生2.24L气体，则溶液中转移0.2mol电子该小组同学认为，如果模拟工业上离子交换膜法制烧碱的方法，那么可以设想用如图装置电解硫酸钾溶液来制取氢气、氧气、硫酸和氢氧化钾。该电解槽的阳极反应式为_。制得的氢氧化钾溶液从出口_填“A”“B”“C”或“D”导出。19. (10分)工业上过氧化氢是重要的氧化剂和还原剂，常用于消毒、杀菌、漂白等。某化学兴趣小组的同学围绕过氧化氢开展了调查研究与实验，请你
11、参与其中一起完成下列学习任务：(1)该兴趣小组的同学查阅资料后发现H2O2为二元弱酸，其酸性比碳酸弱。请写出H2O2在水溶液中的电离方程式： 。(2)同学们用0.1000 mol/L的酸性KMnO4标准溶液滴定某试样中过氧化氢的含量，反应原理为 2MnO4+5H2O2 + 6H+= 2Mn2+ + 8H2O +5O2滴定达到终点的现象是 。用移液管吸取25.00ml试样置于锥形瓶中，重复滴定四次，每次消耗的酸性标准KMnO4溶液的体积如表所示：第一次第二次第三次第四次体积17.1018.1017.0016.90则试样中过氧化氢的浓度为_mol/L。(3)同学们通过继续查阅资料，发现医学上常用酸
12、性KMnO4溶液和草酸溶液的反应来测定血钙的含量。测定方法如下：取2 ml血液用蒸馏水稀释后，向其中加入足量(NH4)2C2O4溶液，反应生成CaC2O4沉淀，将沉淀用稀硫酸溶解得到H2C2O4后再用KMnO4溶液滴定。滴定时，用_填“酸”或“碱”式滴定管盛装KMnO4溶液。下列操作会引起测定结果偏高的是_填字母代号。A.滴定管在盛装KMnO4溶液前未润洗B.滴定过程中锥形瓶振荡得太剧烈，以致部分液体溅出C.滴定前读数正确，滴定终点时俯视读数D.锥形瓶未用待测液润洗20. (14分)软锰矿的主要成分为MnO2，还含有Fe2O3、MgO、Al2O3、CaO、SiO2等杂质，工业上用软锰矿制取Mn
13、SO4H2O的流程如下：已知：部分金属阳离子完全沉淀时的pH如下表金属阳离子Fe3+Al3+Mn2+Mg2+完全沉淀时的PH值3.25.210.412.4温度高于27时，MnSO4晶体的溶解度随温度的升高而逐渐降低（1）“浸出”过程中MnO2转化为Mn2+的离子方程式为 ；（2）第1步除杂中加入H2O2的目的是 （3）第1步除杂中形成滤渣l的主要成分为 （填化学式），调pH至5-6所加的试剂，可选择 （填以下试剂的序号字母）；aCaObMgOcAl2O3d氨水（4）第2步除杂，主要是将Ca2+、Mg2+转化为相应氟化物沉淀除去，写出MnF2除去Mg2+的离子反应方程式 ，该反应的平衡常数数值为
14、 （已知：MnF2的Ksp=5.310-3；CaF2的Ksp=1.510-10；MgF2的Ksp=7.410-11）：（5）采用“趁热过滤”操作的原因是 21. (12分)利用反应6NO2 + 8NH3 = 7N2 +12H2O构成电池的方法，既能实现有效消除氮氧化物的排放，减轻环境污染，又能充分利用化学能，装置如图1所示，回答问题： 图1电流从_选填“左”或“右”，下同侧电极经过负载后流向_侧电极。为使电池持续放电，离子交换膜需选用_离子交换膜选填“阴”或“阳”。电极上的电极反应式为 。当有4.48L NO2标准状况被处理时，转移电子为多少摩尔？_。负载可以测定电流大小，从而确定气体含量，酒
15、驾测定工作原理与其相似。仔细阅读图2：写出酒驾测定中电池总反应方程式： 。负极反应方程式： 。 参考答案AACBD BCDDA ADBCD B17.(每空一分)Zn 2e = Zn2+ 增大 Fe + 2H+ = Fe2+ + H2 B A C18.(每空两分)(1)Fe2e = Fe2+(2)2H+ +2e= H2 2Cl +2H2O2OH + H2 + Cl2(3) BC(4) 2H2O4e = 4H+ + O2(或4OH 4e = 2H2O + O2) D19.（每空两分）(1)H2O2 HO2 + H+ HO2 H+ + O22 (2)滴加最后一滴溶液时，锥形瓶内溶液颜色恰好由无色变为紫红色，且半分钟内不褪色 (3)酸 A20.（每空两分）(1)MnO2 + SO2 = Mn2+ + SO42(2)将Fe2+氧化为Fe3+(3) Fe(OH)3、Al(OH)3 ab(4)MnF2 + Mg2+ Mn2+ + MgF2 7.2107(5)减少MnSO4H2O在水中的溶解，得到更多的产品21.（第一小问每空一分，其余每空两分）（1）右 左 （2）阴 2NH36e+ 6OH = N2+ 6H2O （4）0.8mol （5）C2H5OH + O2 = CH3COOH + H2O C2H5OH + H2O4e= CH3COOH +4H+
