1、安徽省合肥市第十一中学2019-2020学年高二化学学业水平测试模拟考试试题（含解析）可能用到的相对原子质量 H-1 C-12 O-16 Mg-24 Ca-40一、选择题（必修模块10题，每题2分，共20分）1.疫情期间微博热传的“苯宝宝表情包”助力一线医务人员抗疫。这类表情包是一系列苯的衍生物配以相应的文字形成的（如图所示）。，涉及的苯（）属于（ ）A. 氧化物B. 硫化物C. 无机物D. 有机物【答案】D【解析】【详解】苯是碳氢元素组成的化合物，分子式为C6H6，属于有机物；答案选D。2.2012年2月新华网报道，加拿大开发出生产医用放射性同位素简单方法。下列关于的叙述正确的是A. 原子序
2、数是99B. 质量数是43C. 中子数是99D. 电子数是43【答案】D【解析】【详解】质量数(A)质子数(Z)中子数(N)，原子序数=核电荷数=质子数=原子的核外电子数，所以在中，原子序数=质子数43，质量数(A)99，中子数99-43=56，电子数=质子数43。答案选D。3.下列实验方法或操作正确的是（ ）A. 转移溶液B. 制蒸馏水C. 分离水和酒精D. 稀释浓硫酸【答案】A【解析】【详解】A向容量瓶中转移溶液，可用玻璃棒引流，注意不能将玻璃棒接触容量瓶口，防止液面外流，故A正确；B蒸馏时温度计水银球应放在支管口处，冷凝水方向错误，应下进上出，故B错误；C酒精和水能互溶，不能用分液分离，
3、故C错误；D稀释浓硫酸应将水沿烧杯内壁缓缓加入到浓硫酸中，并用玻璃棒不断搅拌，故D错误。答案选A。4.下列离子方程式正确的是（ ）A. 稀硝酸与氢氧化钾溶液反应：H+ + OH- H2OB. 铝与稀盐酸反应：Al + 2H+ Al3+ + H2C. 三氯化铁溶液与氢氧化钠溶液反应：FeCl3 + 3OH- 3Cl- + Fe (OH)3D. 足量二氧化碳与澄清石灰水反应：CO2 + 2OH- CO32- + H2O【答案】A【解析】【详解】A. 稀硝酸与氢氧化钾溶液反应属于强酸与强碱反应生成可溶性盐和水，离子方程式为：H+ + OH- H2O，故A正确；B. 铝与稀盐酸反应生成氯化铝和氢气，离
4、子方程式为：2Al + 6H+ 2Al3+ +3H2，故B错误；C. 三氯化铁溶液与氢氧化钠溶液反应生成氢氧化铁沉淀和氯化钠，离子方程式为：Fe3+ 3OH- Fe (OH)3，故C错误；D. 足量二氧化碳与澄清石灰水反应生成碳酸氢钙，离子方程式为：CO2 + OH- HCO3- ，故D错误；故选A。【点睛】离子方程式判断正误中，除了检查是否守恒，还应注意生成物是否正确，反应物量的不同，产物也可能不同，如过量的二氧化碳反应后生成碳酸氢盐。5.用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ）A. O2的摩尔质量为32B. 标准状况下，22.4 L H2O中含有的分子数为NAC. 24g Mg
5、全部转化为Mg2+时失去的电子数为2NAD. 1 L 1 molL1 CaCl2溶液中含有的氯离子数为NA【答案】C【解析】【详解】AO2的摩尔质量为32g/mol，A选项错误；B标准状况下，H2O不是气态，不能用气体摩尔体积计算其物质的量，B选项错误；C24gMg的物质的量为1mol，1molMg全部转化为Mg2+时失去2mol电子，即失去的电子数为2NA，C选项正确；D1 L 1 molL-1 CaCl2溶液中含有的氯离子数为2NA，D选项错误；答案选C。【点睛】本题考查学生对阿伏伽德罗常数的理解和应用，在解答时，掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏伽德罗常数的关系，B为易错选项，要要注
6、意气体摩尔体积只适用于标准状况下的气体，固体和液体不适用。6.高铁的快速发展方便了人们的出行。工业上利用铝热反应焊接钢轨间的缝隙，反应方程式如下：2AlFe2O32FeAl2O3，其中Fe2O3是（ ）A. 还原剂B. 氧化剂C. 既是氧化剂又是还原剂D. 既不是氧化剂又不是还原剂【答案】B【解析】【分析】氧化还原反应中，得到电子化合价降低的物质是氧化剂，失去电子化合价升高的物质是还原剂，据此分析解答。【详解】根据题干信息，反应2Al+Fe2O32Fe+Al2O3中，Fe2O3中Fe元素的化合价从+3价降低至0价，得到电子发生还原反应，则Fe2O3是氧化剂，B选项正确；答案选B。7. 将锌片和
7、铜片按图示方式插入柠檬中，电流计指针发生偏转。下列针对该装置的说法正确的是A. 将电能转化为化学能B. 电子由铜片流出C. 锌片是负极D. 铜片逐渐被腐蚀【答案】C【解析】【详解】A该装置是原电池，化学能转化为电能，A不正确；B原电池中较活泼的金属是负极，失去电子，发生氧化反应。电子经导线传递到正极，所以溶液中的阳离子向正极移动，正极得到电子，发生还原反应，锌比铜活泼，锌是负极，铜是正极，因此电子由锌片流出，B不正确；C锌片是负极，C正确；D铜是正极，被保护，锌被腐蚀，D不正确；答案选C。8.下列物质属于离子化合物的是（ ）A. O3B. K2SO4C. H2OD. C2H5OH【答案】B【解
8、析】【分析】含有离子键的化合物是离子化合物，仅含有共价键的化合物是共价化合物，据此分析解答。【详解】AO3是单质，而不是化合物，A选项不符合题意；BK2SO4是由K+和SO42-构成的化合物，含有离子键，属于离子化合物，B选项符合题意；CH2O分子中H原子和O原子形成共价键，是共价化合物，C选项不符合题意；DC2H5OH分子中各原子之间只形成共价键，是共价化合物，D选项不符合题意；答案选B。9.对于工业合成氨反应：N23H22NH3，下列说法错误的是（ ）A. 使用合适的催化剂可以加大反应速率B. 升高温度可以增大反应速率C. 增大N2浓度可以使H2转化率达到100D. 增大N2浓度可以增大反
9、应速率【答案】C【解析】【详解】A使用正催化剂可以增大反应速率，A正确；B升高温度可以增大反应速率，B正确；C该反应是可逆反应，任何条件下都无法使得转化率达到100%，C错误；D增大反应物的浓度可以增大反应速率，D正确；故合理选项为C。10. 下列实验方法能达到实验目的的是A. 用淀粉溶液检验溶液中是否存在碘单质B. 用分液漏斗分离水与乙醇的混合物C. 用氯化钡溶液鉴别碳酸钠溶液与硫酸钠溶液D. 用排水集气法收集氨气【答案】A【解析】【详解】A淀粉遇碘变蓝色，可用淀粉检验碘，故A正确；B乙醇和水混溶，应用蒸馏的方法分离，故B错误；C氯化钡和碳酸钠、硫酸钠反应均生成白色沉淀，应用硫酸鉴别，故C错
10、误；D氨气易溶于水，不能直接用排水法收集，应用排空气法收集，故D错误；故选A。二、选择题（选修模块5题，每题2分，共10分，任选一个模块作答）选修1化学与生活模块11.为了维持人类生命和健康，需从食物中摄取营养素，下列物质不属于营养素的是（ ）A. 淀粉B. 蛋白质C. 水D. 乙醇【答案】D【解析】【分析】【详解】食物中的营养素主要包括：蛋白质、糖类、油脂、维生素、无机盐和水，乙醇不属于营养素，D选项符合题意；答案选D。12.下列物质既可以作防腐剂，又可以作调味剂的是（ ）A. 味精B. 亚硝酸钠C. 食盐D. 苯甲酸钠【答案】C【解析】【详解】A味精的主要成分是谷氨酸钠，为具有鲜味的物质，
11、可作为食品制作过程中的调味剂，但不具有防腐的作用，A选项不符合题意；B亚硝酸钠作为肉类的发色剂、防腐剂，不具有调味的作用，B选项不符合题意；C食盐是一种常用的咸味调味剂，用食盐腌制食品可以防止食品腐烂变质，所以食盐又是一种食品防腐剂，C选项符合题意；D苯甲酸钠是很常用的食品防腐剂，有防止变质发酸、延长保质期的效果，在世界各国均被广泛使用，但不具备调味剂的功能，D选项不符合题意；答案选C。【点睛】本题考查了常见食品添加剂的性质和作用，解答此题时可以依据物质的性质和用途进行，平时注意知识的积累即可。13.下列有关药物的知识，说法正确的是（ ）A. 麻黄碱是一种兴奋剂，奥委会严禁运动员使用B. 为减
12、缓疾病，可以增大药物的使用量C. 治疗因胃酸过多而引起的胃痛，可用氢氧化钠作抗酸药D. 使用青霉素前，可以根据患者意愿不进行皮肤敏感试验【答案】A【解析】【详解】A麻黄碱是兴奋剂，损害人的神经，损害身体健康，奥委会严禁运动员使用，A选项正确；B抗生素在对抗细菌感染的同时，它对人体的正常细胞、组织、器官也会造成不同的损害。有的会损害神经细胞；有的损害肝、肾；有的损害造血功能；有的损害生殖系统。严重的甚至是不可逆的，不可以大量使用，B选项错误；C氢氧化钠为强碱具有强腐蚀性，不可用氢氧化钠作抗酸药，一般用氢氧化铝、碳酸氢钠等治疗胃酸过多，C选项错误；D青霉素是人类最普遍使用的抗生素之一，但部分人群对
13、青霉素过敏，因此医生在给病人注射青霉素之前，需做皮肤试验，D选项错误；答案选A。14.下列物质属于天然有机高分子材料的是（ ）A. 铝合金B. 棉花C. 塑料D. 玻璃【答案】B【解析】【详解】A铝合金是合金，属于金属材料，A选项不符合题意；B棉花的主要成分是纤维素，属于天然高分子化合物，B选项符合题意；C塑料是合成有机高分子材料，C选项不符合题意；D玻璃是硅酸盐产品，属于无机非金属材料，D选项不符合题意；答案选B15.下列措施不利于环境保护的是（ ）A. 推广使用风力发电B. 提倡汽车燃油改燃气C. 推广使用公共自行车D. 提倡使用一次性木筷【答案】D【解析】【详解】A风力发电不产生污染物，
14、有利于环境保护；B燃气是较清洁燃料，有利于环境保护；C零碳生活，有利于环境保护；D大量使用一次性木筷，消耗大量木材，不利于环境保护；故选D。【点睛】节能减排，低碳生活，有利于环境保护。选修5有机化学基础模块16.下列有关生活中常见的物质，说法错误的是（ ）A. 油脂可发生皂化反应B. 聚乙烯可由乙烯加聚而成C. 蛋白质水解产物最终为氨基酸D. 蔗糖水解产物只有葡萄糖【答案】D【解析】【详解】A油脂在碱性条件下可发生水解反应，即皂化反应，A选项正确；B乙烯分子中含有碳碳双键，可发生加聚反应得到聚乙烯，B选项正确；C蛋白质发生水解，先生成多肽，继续水解最终生成氨基酸，C选项正确；D蔗糖的水解产物有
15、葡萄糖和果糖，D选项错误；答案选D。17.下列各组物质互为同分异构体的是（ ）A. CH3CH2CH3 和 CH3CH（CH3）CH3B. 和C. CH3COOCH2CH3和CH3COOHD. CH3CH2CHO和CH3CH2CH2OH【答案】B【解析】【详解】ACH3CH2CH3 和 CH3CH（CH3）CH3结构相似，相差一个CH2，互为同系物；B和分子式相同，结构不同，互为同分异构体；CCH3COOCH2CH3和CH3COOH分子式不同，不为同分异构体；DCH3CH2CHO和CH3CH2CH2OH分子式不同，不为同分异构体；故选B。【点睛】分子式相同，结构不同物质互称同分异构体。判断同分
16、异构体遵循两个要点，一是分子式相同，二是结构不同。18.下列反应属于消去反应的是（反应条件省略）（ ）A. -CH3CH2OH -CH2=CH2+ H2OB. CH3CH2CH3 + Br2CH3CH2CH2Br + HBrC. CH3CH2CHO + H2CH3CH2CH2OHD. 2CH3CH2CH2OH + 2O2CH3CH2CHO + 2H2O【答案】A【解析】【分析】消去反应是指有机物中脱去一个或几个小分子(如水、卤化氢等)，生成不饱和键的反应，据此分析判断。【详解】A反应-CH3CH2OH-CH2=CH2+ H2O中，-CH3CH2OH脱去一分子H2O得到-CH2=CH2，属于消去
17、反应，A选项符合题意；B反应CH3CH2CH3 + Br2CH3CH2CH2Br + HBr中Br原子取代CH3CH2CH3中的H原子得到CH3CH2CH2Br，属于取代反应，B选项不符合题意；C反应CH3CH2CHO + H2CH3CH2CH2OH为还原反应，C选项不符合题意；D反应2CH3CH2CH2OH + 2O2CH3CH2CHO + 2H2O中，OH被氧化成CHO，属于氧化反应，D选项不符合题意；答案选A。【点睛】本题考查有机反应类型，解答本题时注意从反应物和生成物的结构理解有机反应类型。19.下列有机物中含有醛基的是（ ）A. CH3OHB. CH3CHOC. CH3COOHD.
18、CH3COOCH3【答案】B【解析】【详解】A. CH3OH中含有羟基；B. CH3CHO中含有醛基；C. CH3COOH中含有羧基；D. CH3COOCH3中含有酯基。故选B。20.香叶醇常用作香精，其结构简式如下。下列有关说法错误的是（ ）A. 香叶醇的分子式为C10H18OB. 香叶醇分子中有两种官能团C 香叶醇能发生取代反应D. 1mol香叶醇能与3mol Br2发生加成反应【答案】D【解析】【详解】A.香叶醇的分子式为C10H18O，故A正确；B.香叶醇分子中有碳碳双键和羟基两种官能团，故B正确；C.香叶醇的羟基能发生取代反应，故C正确；D. 香叶醇分子中有两个碳碳双键，1mol香叶
19、醇能与2mol Br2发生加成反应，故D错误故选D。三、简答题（共2题，每题5分，共10分）21.下表为元素周期表的一部分，请回答下列问题：族周期A01AAAAAA23(1)元素在元素周期表中的位置是_。(2)元素和的最高价氧化物对应水化物酸性较强的是_（填化学式），元素和中，原子半径较大的是_（填元素符号）。(3)元素的氢氧化物能溶于元素的氢氧化物所形成的的溶液中，离子方程式为：_。【答案】 (1). 第二周期第IVA族 (2). HClO4 (3). Na (4). Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O【解析】【分析】根据元素在元素周期表中的位置分布可知，为Na元素，为Al元素，为
20、Si元素，为S元素，为Cl元素，据此结合题干分析解答。【详解】(1)根据上述分析，为Si元素，为第14号元素，位于元素周期表的第二周期第IVA族，故答案为：第二周期第IVA族；(2)元素非金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性越强，非金属性ClS，则酸性：HClO4H2SO4，元素周期表中同一周期元素原子半径依次减小，因此原子半径r(Na)r(S)，故答案为：HClO4；Na；(3)Al(OH)3是两性氧化物，可与强碱NaOH发生反应生成NaAlO2和H2O，反应的离子方程式为Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O，故答案为：Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O。22.乙酸乙
21、酯是一种有水果香味的油状液体，实验室通常用乙酸与乙醇在浓硫酸存在并加热的条件下反应生成乙酸乙酯。请回答：(1)工业上常用乙烯水化法制备乙醇，乙烯的结构简式为_。(2)制备乙酸乙酯的化学方程式为_，该反应的类型是_反应。(3)乙醇俗称酒精，是一种重要无污染的燃料和化工原料，乙醇的官能团为_（写名称）。【答案】 (1). CH2=CH2 (2). CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O (3). 酯化反应（或取代反应） (4). 羟基【解析】【详解】(1)书写有机物的结构简式时，要把碳氢单键省略，但需要表现该物质中的官能团，乙烯分子中含有碳碳双键，其结构简式为CH2=CH
22、2，故答案为：CH2=CH2；(2)根据题干信息，实验室用乙酸与乙醇在浓硫酸存在并加热的条件下发生酯化反应生成乙酸乙酯，酯化反应也是取代反应，该反应的化学反应方程式为：CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O，故答案为：CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O；酯化反应（或取代反应）；(3)乙醇的结构简式为CH3CH2OH，含有的官能团为OH，名称为羟基，故答案为：羟基。【点睛】第(2)问中，在书写制备乙酸乙酯的化学方程式时，需要注意酯化反应为可逆反应，需要用“”。四、实验题（共1题，每题5分，共5分）23.学校化学兴趣小组利用下列所给试剂，探究
23、不同温度下相同质量的铝与稀盐酸反应速率的影响因素。【实验试剂】铝条、铝粉、1molL1盐酸、2molL1盐酸【设计并实验】每次实验盐酸用量均为10mL实验编号金属温度（）盐酸的浓度均收集50mL所用的时间（s）铝条251molL1盐酸32.6铝条25c（HCl）18.1铝粉251molL1盐酸24.3铝粉1001molL1盐酸8.3(1)铝与稀盐酸反应的离子方程式为_。(2)实验和是探究_对该反应速率的影响。(3)实验和是探究浓度对该反应速率的影响，表中c（HCl）应选取_molL1。(4)由表中数据得出结论：_，反应速率越快。【答案】 (1). 2Al+6H+=2Al3+3H2 (2). 温
24、度 (3). 2 (4). 其他条件相同时，温度越高（或浓度越大、固体反应物表面积越大）【解析】【分析】铝与盐酸反应生成氯化铝和氢气；根据外界条件对反应速率的影响结合控制变量法回答。【详解】(1)铝是活泼金属，与盐酸发生置换反应生成氯化铝和氢气，反应的离子方程式为2Al+6H+=2Al3+3H2，故答案为：2Al+6H+=2Al3+3H2；(2)根据图表信息分析可知，实验和盐酸的浓度、和金属表面积均相同，但温度不同，可知两者探究的是温度对该反应速率的影响，故答案为：温度；(3)实验和是探究浓度对该反应速率的影响，应该选用不同浓度的盐酸进行比较，则应该选取2 molL1的盐酸，故答案为：2；(4
25、)对比实验和可知其他条件相同时，固体反应物表面积越大，反应速率越快，对比实验和可知，其他条件相同时，温度越高，反应速率越快，对比实验和可知，其他条件相同时，浓度越大，反应速率越快，故答案为：其他条件相同时，温度越高（或浓度越大、固体反应物表面积越大）。五、计算题（共1题，每题5分，共5分）24.为测定某抗酸药中碳酸钙固体的纯度（另一种成分为淀粉），称取12.5g此药片置于烧杯中，加入过量的稀盐酸，测得反应过程中烧杯和药品的总重量随时间的变化数据如下：反应时间/s051015202530烧杯和药品的总重/g310.0306.8305.9305.7305.6305.6305.6计算：(1)共收集到
26、标准状况下CO2的体积_；(2)该样品中碳酸钙的质量分数_。【答案】 (1). 2.24L (2). 80%【解析】【分析】碳酸钙与稀盐酸反应生成二氧化碳、氯化钙和水，反应方程式为：CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2+H2O，结合表格数据得到生成的CO2的质量，根据方程式计算碳酸钙的质量，从而计算出样品中碳酸钙质量分数。【详解】(1)由表格数据可知，2030s内，烧杯和药品的总质量不变，说明反应结束，此时放出二氧化碳的质量为310.0g-305.6g=4.4g，根据公式可得，共收集到标准状况下二氧化碳的体积，故答案为：2.24L；(2)设样品中碳酸钙的质量为xg，则有，解得x=10g，则样品中碳酸钙质量分数，故答案为：80%。
