1、河南省洛阳轴承集团第一中学2016届高三下期3月月考化学试卷（解析版）1下列反应中，电子转移方向和数目正确的是（ ） 【答案】D【解析】试题分析：A中应该转移2个电子；B中是亚铁离子被氧化为铁离子，失去电子；C中，H2S被还原为S，失去2个电子，H2SO4被氧化为SO2，得到2个电子。考点：氧化还原反应点评：氧化还原反应是高考的必考内容，考生应把握以下两点：一、判断一个反应是否属于氧化还原反应，以及氧化剂（产物）、还原剂（产物）分别是什么；二、利用得失电子配平所给化学反应，并能进行简单的有关于电子守恒的计算。2下列有关电解池说法不正确的是（）A电解池是将电能转化为化学能的装置B与电源正极相连的
2、是电解池的阴极C与电源负极相连的是电解池的阴极D在电解池中阳极发生氧化反应【答案】B【解析】依据电解的原理及电解池的有关知识很易得出答案。3下列关于氧化物的叙述中，正确的是 ()A酸性氧化物都能与水化合生成酸B碱性氧化物都能与水化合生成碱C碱性氧化物一定是金属氧化物，酸性氧化物不一定是非金属氧化物D金属氧化物一定是碱性氧化物，非金属氧化物一定是酸性氧化物【答案】C【解析】试题分析：酸性氧化物并不都能与水化合生成酸，碱性氧化物并不都能与水化合生成碱，故A、B都错误。碱性氧化物一定是金属氧化物，酸性氧化物不一定是非金属氧化物，故C说法正确。氧化铝是金属氧化物，但却是属于两性氧化物，故D项说法错误。
3、考点：酸性氧化物及碱性氧化物的性质点评：根据酸性氧化物及碱性氧化物的概念，以及两性氧化物的定义，很快就可以作出判断。4在相同温度和压强下,下列气体密度最小的是ACO2 BH2 CO2 DCl2【答案】B【解析】试题分析：相同温度和压强下,气体密度之比就是相对分子质量之比，所以找相对分子质量最小的，选B。考点：考查阿伏伽德罗定律及推论。5石墨晶体中不存在的化学作用力是（）A.共价键B.氢键C.金属键D.范德华力【答案】B【解析】石墨是一种混合型晶体。石墨晶体中，同一层里面的碳原子之间以共价键相互结合，层与层之间是范德华力，石墨中的碳原子采取的是sp2杂化，每一个碳原上都有一个2p轨道与平面垂直，
4、p电子可以在同一层中自由移动。只有氢键不存在，所以应该选择B项。6为除去MgCl2溶液中的FeCl3，可在加热搅拌的条件下加入的一种试剂是ANaOH BNa2CO3 C氨水 D MgO【答案】D【解析】试题解析：A、加NaOH也会使Mg2+沉淀，错误；B、加Na2CO3不仅会使Mg2 +沉淀同时还引入了CO32-，错误；C、加氨水也会使Mg2+沉淀，错误；D、在加热搅拌下加MgO会促进Fe3+水解生成Fe（OH）3沉淀从而达到除杂的目的，正确，答案选D。考点：考查离子的反应、水解、除杂等知识7将一小块金属钠放在坩埚里加热，下列有关实验现象的描述正确的是（ ）钠在燃烧前先熔化 在空气中燃烧有黄色
5、火花四射 燃烧后得到白色固体燃烧时火焰呈黄色 燃烧后生成物为淡黄色固体A只有 B只有 C D【答案】C【解析】将一小块金属钠放在坩埚里加热，钠熔点较低，先熔化，然后再燃烧，发出黄色火焰，生成过氧化钠，得到淡黄色固体。故选C。8短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如下图所示，其中W原子的质子数是其最外层电子数的三倍，下列说法不正确的是A原子半径:WZYXB最高价氧化物对应水化物的酸性：XWZC最简单气态氢化物的热稳定性:YXWZD元素X、Z、W的最高化合价分别与其主族序数相等【答案】A【解析】试题分析：根据元素在周期表中的相对位置可判断W是第三周期元素，W原子的质子数是其最外层电子数
6、的三倍，则W只能是P，所以Z是Si，X是N，Y是O。A同周期自左向右原子半径逐渐减小，同主族自上而下原子半径逐渐增大，则原子半径ZWXY，A错误；B非金属性越强，最高价氧化物水化物的酸性越强，则最高价氧化物对应水化物的酸性：XWZ，B正确；C非金属性越强，氢化物的稳定性越强，则最简单气态氢化物的热稳定性:YXWZ，C正确；D元素X、Z、W的最高化合价分别与其主族序数相等，分别是+5、+4、+5价，D正确，答案选A。考点：考查位置、结构和性质关系应用9在下列溶液中，各组离子一定能够大量共存的是（ ）A使酚酞试液变红的溶液： Na+、Cl-、SO42-、Fe3+B使紫色石蕊试液变红的溶液：Fe2+
7、、Mg2+、NO3-、Cl-Cc(H+)=10-12 molL-1的溶液：K+、Ba2+、Cl-、Br-D碳酸氢钠溶液：K+、SO42-、Cl-、H+ 【答案】C【解析】试题分析：A、酚酞变红说明溶液显碱性，OH与Fe3+反应，不能大量共存；B、紫色石蕊试液变红，说明溶液显酸性，NO3在H+存在的情况下氧化Fe2+，不能大量共存；C、c(H+)=10-12 molL-1的溶液为碱性，各离子之间不反应，能大量共存；D、HCO3与H+反应，不能大量共存，错误。考点：本题考查离子共存。 10将盛有NH4HCO3粉末的小烧杯放入盛有少量醋酸的大烧杯中。然后向小烧杯中加入盐酸，反应剧烈，醋酸逐渐凝固。由
8、此可见ANH4HCO3和盐酸的反应是放热反应B该反应中，热能转化为产物内部的能量C反应物的总能量高于生成物的总能量D断裂旧化学键吸收的总能量小于形成新化学键放出的总能量【答案】B【解析】试题分析：A项由题中将盛有NH4HCO3粉末的小烧杯放入盛有少量醋酸的大烧杯中，然后向小烧杯中加入盐酸，反应剧烈，醋酸逐渐凝固，醋酸逐渐凝固说明反应吸收热量导致醋酸溶液温度降低，即NH4HCO3与HCl的反应为吸热反应，故A项错误；B项因反应为吸热反应，则反应后生成物的总能量高于反应物的总能量，故该反应中，热能转化为产物内部的能量，B项正确；C项因反应为吸热反应，则反应后生成物的总能量高于反应物的总能量，故C项
9、错误；D项因反应为吸热反应，故断裂旧化学键吸收的总能量大于形成新化学键放出的总能量，故D项错误；本题选B。考点：化学反应能量变化。11下列各组离子中，能在溶液中大量共存的是A.Ba2、Na、SO42-B.H、Cl一、CO32-C.Na、Cu2+、Cl一D.Mg2、K、OH-【答案】C【解析】试题分析：离子间如果发生化学反应，则不能大量共存，反之是可以的。A中的Ba2和SO42-、B中的H和CO32-、D中的Mg2和OH-均不能大量共存，答案选C。考点：考查离子共存的正误判断点评：该题是高考中的高频题，属于中等难度的试题，侧重对学生基础知识的训练和检验。有利于培养学生的逻辑推理能力，提高学生灵活
10、运用基础知识解决实际问题的能力。该题需要明确离子不能大量共存的一般情况，即（1）能发生复分解反应的离子之间；（2）能生成难溶物的离子之间；（3）能发生氧化还原反应的离子之间；（4）能发生络合反应的离子之间（如 Fe3+和 SCN-）；解决离子共存问题时还应该注意题目所隐含的条件，题目所隐含的条件一般有：（1）溶液的酸碱性，据此来判断溶液中是否有大量的 H+或OH-；（2）溶液的颜色，如无色时可排除 Cu2+、 Fe2+、Fe3+、MnO4-等有色离子的存在；（3）溶液的具体反应条件，如“氧化还原反应”、“加入铝粉产生氢气”；（4）是“可能”共存，还是“一定”共存等。12在一固定容积的密闭容器中
11、充入2 mol A 和1 mol B ，发生反应：2A（g）+ B（g）xC（g），达到平衡后，C的体积分数为W% 。若维持容器体积和温度不变，按0.6 mol A、0.3 mol B、1.4 mol C 为起始物质，达到平衡后，C的体积分数也为W% ，则x值为（ ）A只能为2 B只能为3 C可能是2，也可能是3 D无法确定【答案】C【解析】在维持容器体积和温度不变的情况下，假设反应前后气体分子数不相等的可逆反应，要将方程式两边的所有数据转化方程式一边时，要化归原值，即1.4 mol 0.6 mol2mol，则x2；假设反应前后气体分子数相等的可逆反应，要将方程式两边的所有数据转化方程式一边时
12、，要化归原比值，则x3，而（0.6 mol1.4 mol）（0.3 mol1.4 mol）21，则此假设的正确。13下述实验不能达到预期实验目的的是选项实验内容实验目的A将2.5 g CuSO45H2O溶解在97.5 g 水中配制质量分数为1.6%的CuSO4溶液B向盛有1 mL硝酸银溶液的试管中滴加NaCl溶液，至不再有沉淀生成，再向其中滴加Na2S溶液说明一种沉淀能转化为另一种溶解度更小的沉淀C取少量待检固体溶于水中，滴加少量Ba(OH)2溶液，观察是否有白色沉淀生成检验NaHCO3固体中是否含Na2CO3D取出分液漏斗中所需的上层液体下层液体从分液漏斗下端管口放出，关闭活塞，换一个接收容
13、器，上层液体从分液漏斗上口倒出【答案】C【解析】试题分析：A. CuSO4溶液中的溶质是CuSO4，在2.5 g CuSO45H2O中含有CuSO4的质量是（160250）2.5 g=1.6g，溶液的质量是2.5 g97.5 g=100g，所以配制质量分数为1.6%的CuSO4溶液，正确；B.向盛有1 mL硝酸银溶液的试管中滴加NaCl溶液，发生反应：Cl-+Ag+=AgCl，在溶液中存在沉淀溶解平衡，至不再有沉淀生成，再向其中滴加Na2S溶液，由于c2(Ag+)c(S2-)Ksp(Ag2S)，所以会放出沉淀的转化，沉淀有白色变为黑色，说明一种沉淀能转化为另一种溶解度更小的沉淀，正确；C. N
14、aHCO3、Na2CO3都能与Ba(OH)2发生反应产生白色沉淀，所以不能检验NaHCO3固体中是否含Na2CO3，错误；D. 取出分液漏斗中所需的上层液体的方法是下层液体从分液漏斗下端管口放出，关闭活塞，换一个接收容器，上层液体从分液漏斗上口倒出，正确。考点：考查化学实验操作方法的正确性的判断的知识。14下列实验装置设计正确且能达到目的的是A实验I：静置一段时间，小试管内有晶体析出 B实验II：制取氧气C实验III除CO2气体中的HCLD实验IV：配制一定物质的量浓度的稀硫酸【答案】A【解析】试题分析：A、浓硫酸具有吸水性，吸收装置内的水蒸气，使饱和硝酸钾溶液中的水减少，则硝酸钾晶体会析出，
15、正确；B、过氧化钠为粉末状固体，遇水会变成糊状，不能使用简易启普发生器，达到随关随停的目的，错误；C、碳酸钠溶液与二氧化碳和HCl都发生反应，错误；D、用浓硫酸配制稀硫酸时，不能再量筒内稀释，然后移入容量瓶，错误，答案选A。考点：考查对实验设计的判断15下列各物质的物质的量不能肯定是1 mol的是A23 g金属钠所含的钠原子数B标准状况下，17 g氨气C22.4 L CO2气体D标准状况下10 L氧气和12.4 L氮气的混合物【答案】C【解析】试题分析：A、钠的摩尔质量为23gmol-1,故23g Na的物质的量为1mol，A错误；B、17g NH3的物质的量也为1mol，B错误；C、22.4
16、L NO气体没有指明标准状况,故不能肯定其物质的量为1mol，C正确；D、10L O2与12.4L N2的混合物体积为22.4L,故在标准状况时其物质的量为1mol，D错误。答案选C。考点：物质的量16短周期元素A、B、X、Y、Z，原子序数依次减小，其中X、Y、Z原子核外电子层数之和是5。X元素原子最外电子层上的电子数是Y和Z两元素原子最外电子层上的电子数的总和；Y元素原子的最外电子层上的电子数是它的电子层数的2倍，X和Z可以形成XZ3的化合物；B与X处于同周期，A+与B2-的核外电子排布相同，请回答： （1）Y元素的名称是 ； （2）A、B两元素的单质在受热的条件下可以得到重要化合物，请写出
17、该化合物的电子式： ； （3）X、B、Z三种元素可以按照2:3:4的形式形成化合物，在该化合物中所含有的化学键类型为 ；该化合物的水溶液呈 （填“酸性”、“碱性”“中性”）；其原因是（用离子方程式表示） 。 （4）已知X单质与Z单质生成C的反应是可逆反应，H 0。将等物质的量的X、Z两种单质充入一密闭容器中，在适当催化剂和恒温、恒压条件下反应。下列说法正确的有_。a达到化学平衡时，正反应速率与逆反应速率相等b反应过程中，X单质的体积分数始终为50%c达到化学平衡时，X、Z两种单质在混合气体中的物质的量之比为1:1d达到化学平衡的过程中气体平均相对分子质量减小e达到化学平衡后，升高温度，C的体积
18、分数增大（5）由Y和Z两种元素形成的相对分子质量为44的化合物的燃烧热为2220KJ/mol，请写出其热化学方程式： 。【答案】（1）碳 （2分）（2） （3）离子键和共价键 （说明：可不答配位键）（2分）酸性 （1分） NH4+ + H2O NH3H2O + H+ （2分）（4）ab （3分） （写对1个给1分，多写或写错没有分） （5）C3H8 (g)+5O2(g)=3CO2(g)+4H2O(l) ;H=-222OKJ/mol【解析】略17（共14分）氮是地球上含量丰富的一种元素，氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用，合成氨工业在国民生产中有重要意义。以下是关于合成氨的有关问题，请
19、回答：（1）若在一容积为2L的密闭容器中加入0.2 molN2；的和0.6 molH2的，在一定条件下发生反应： ，若在5分钟时反应达到平衡，此时测得NH3 的物质的量为0.2 mol。则前5分钟的平均反应速率v( N2)=_。（2）平衡后，若要提高H2的转化率，可以采取的措施有_。A加了催化剂 B增大容器体积C降低反应体系的温度 D加入一定量氮气（3）若在0.5 L的密闭容器中，一定量的氮气和氢气进行如下反应：，其化学平衡常数K与温度T的关系如表所示：请完成下列问题：试比较 、 的大小， _ (填“”或“=”)：下列各项能作为判断该反应达到化学平衡状态的依据是_（填序号字母）A容器内 N2、
20、H2、NH3的物质的量浓度之比为1：3：2BC容器内压强保持不变D混合气体的密度保持不变400时，反应 的化学平衡常数为_。当测得NH3、N2和H2 物质的量分别为3 mol、2 mol和1 mol时，则该反应的 （填“”或“=”)。（4）根据化学反应速率和化学平衡理论，联系合成氨的生产实际，你认为下列说法不正确的是_。A化学反应速率理论可指导怎样在一定时间内快出产品B勒夏特列原理可指导怎样使用有限原料多出产品C催化剂的使用是提高产品产率的有效方法D正确利用化学反应速率和化学反应限度理论都可以提高化工生产的综合经济效益【答案】（1）0.01molL-1min-1 （2）C、D（3） BC 2
21、（4） C【解析】试题分析：（1）根据化学反应方程式，在5分钟时，生成NH3 的物质的量为0.2 mol，则氮气反应掉0.1mol，则前5分钟的平均反应速率v( N2)=0.1mol/(5min2L)= 0.01molL-1min-1 ；（2） A加入催化剂，不影响平衡，氢气转化率不变，错误；B增大容器体积，平衡逆向移动，氢气的转化率降低，错误；C降低反应体系的温度，平衡正向移动，氢气的转化率增大，正确；D加入一定量氮气，加入氮气，平衡正向移动，氢气的转化率增大，正确；选CD。（3）因工业合成氨是放热反应，升高温度平衡向左移动，反应程度减小，K1K2；A.容器中N2、H2、NH3的浓度之比与反
22、应是否达到平衡状态无关，错误；B.可逆反应达到平衡状态时，v（正）=v（逆），且化学反应速率之比等于化学计量数之比，反应平衡时，3v正(N2)v逆(H2)，说明反 应达到平衡状态，正确；C.因反应前后气体总体积发生变化，压强不变，说明反应混合物中各组分的含量不变，即反应处于平衡状态，正确；D.反应前后气体质量不变，容器容积不变，反应过程中混合气体的密度一直保持不变；不能说明反应达到平衡状态，错误；选BC；根据可逆反应，平衡常数互为倒数，在400时，合成氨反应N2(g)3H2(g)2NH3(g)的化学平衡常数K0.5，则2NH3(g)N2(g)3H2(g)的化学平衡常数为2；利用容器中各物质的物
23、质的量浓度可知Q=62/(423)=1.1252，平衡正向移动，v（正）v（逆）。（4）催化剂不能提高转化率，只能改变化学反应速率，缩短反应时间，选C。考点：考查化学反应速率的计算，影响平衡的因素，化学平衡状态的判断，化学平衡常数等知识。18（10分）凯氏定氮法测定奶粉中蛋白质含量的步骤如下： 样品处理：准确称取奶粉试样1.000 g置于烧瓶中，加入足量不含氮元素的试剂A，一定条件下充分反应，产物用水溶解并冷却后全部转移至100 mL容量瓶中定容。 碱化蒸馏：量取容量瓶中溶液10.00 mL转移至右图所示的反应管中，再加入足量NaOH溶液，塞好进样口橡皮塞。通入高温水蒸气。用吸收剂吸收产生的气
24、体。 滴定：向吸收气体后的溶液中滴加2滴指示剂，用0.01 mol/LHCl标准溶液滴定至终点。已知：吸收剂中发生的反应为：NH34H3BO3NH4HB4O75H2O；滴定时发生的反应为：NH4HB4O7HCl5H2ONH4Cl4H3BO3。根据以上知识回答下列问题： 样品处理的目的是 ；通入高温水蒸汽的作用除加热外，还有 。 冷凝管的作用是冷凝、导气、 。 若蛋白质中氮元素的平均含量为16.0%，滴定终点时消耗盐酸标准液15.50 mL，则该奶粉中蛋白质的含量为 %。 凯氏定氮法测定奶粉中蛋白质含量灵敏度高，操作简单，缺点是 。【答案】 将奶粉中氮元素全部转变为NH4 使反应中生成的氨气全部
25、进入吸收液 防止倒吸 13.6 无法确定氮元素是否一定来自于蛋白质【解析】本题以凯氏定氮法测定奶粉中蛋白质含量，涉及酸碱中和，含量计算等知识点，属中档题。（1）从已知的反应方程式可以看出，吸收剂吸收的是NH3，步骤，加入NaOH反应出NH3，故步骤中，样品的处理目的是将N元素转变成NH4 。（2）从装置图可分析知，通入水蒸气可以将NH3带入右侧的吸收剂中。左侧高温水蒸气相当于加热，故冷凝管的另一作用是防止倒吸。（3）由方程式可找出关系为：NNH3 NH4HB4O7 HCl，m(N)=140.0115.510-310=2.1710-2g，m(蛋白质)%= =13.6%。（4）此法只能测出奶粉中所
26、有的N的含量，而不能确定N元素来自蛋白质。19(14分)某校化学小组学生利用下图所示装置进行“乙二酸（俗名草酸）晶体受热分解”的实验，并验证分解产物中有CO2和CO（图中夹持装置已略去）。（已知草酸钙难溶于水，草酸沸点150）（1）装置C的作用是_，装置E的作用是 _（2）乙二酸受热分解的反应方程式是 （3）证明分解产物中有CO2的现象是 证明分解产物中有CO的现象是 （4）该装置有不足之处，请写出弥补不足之处的理由和具体方法： 【答案】【解析】20(8分)某同学用某种粗盐进行提纯实验，步骤见下图。请回答下列问题：（1）步骤和的操作名称分别是 ， 。（2）步骤判断加入盐酸“适量”的方法是 。（
27、3）猜想和验证：（并完成相应填空）猜想验证的方法现象结论猜想：固体A中含CaCO3、MgCO3取少量固体A于试管中，滴加稀盐酸，并用涂有澄清石灰水的小烧杯罩于试管口_猜想成立猜想：固体A中含BaCO3取少量固体A于试管中，先滴入_ ，再滴入Na2SO4溶液有气泡放出，无白色沉淀_猜想：最后制得的NaCl晶体中还含有Na2SO4取少量NaCl晶体溶于试管中的蒸馏水， _猜想成立【答案】22.(8分)（1）过滤 蒸发 （2)滴加盐酸至无气泡放出为止或用PH试纸检验呈酸性（3)猜想：有气泡放出，烧杯底变浑浊(或澄清石灰水变浑浊)猜想：稀盐酸(或稀硝酸) 猜想不成立 猜想：滴入稀盐酸或稀HNO3和Ba
28、Cl2或Ba(OH)2、或Ba(NO3)2溶液 有白色沉淀【解析】试题分析：（1）泥沙或沉淀都是不溶于水的，因此操作是过滤，由氯化钠溶液到氯化钠晶体的操作是蒸发；（2）盐酸和碳酸钠反应能产生气体CO2，所以判断适量的方法是滴加盐酸至无气泡放出为止；（3）猜想：碳酸盐与盐酸反应生成CO2，CO2能使澄清的石灰水变混浊，所以实验现象是有气泡放出，烧杯底变浑浊(或石灰水变浑浊)；猜想：如果含有碳酸钡，则由于碳酸钡能溶于酸中生成可溶性钡盐，因此加入硫酸钠能产生不溶于硝酸或盐酸的白色沉淀，所以根据无白色沉淀说明，猜想不成立；猜想：如果含有硫酸钠，则可以通过检验SO42的存在来证明，即滴入BaCl2或Ba
29、(OH)2或Ba(NO3)2溶液和稀HNO3有白色沉淀且不溶于稀HNO3，说明猜想正确。考点：考查常见的基本实验操作。21（5分）（1）标准状况下，672LCO2的物质的量是 mol，质量为 g，含有 个氧原子。（2）06mol O2与04mol O3质量之比为 ，分子个数之比为 。【答案】（1）3 132 6NA（或36121024） （2）11 32【解析】试题分析：（1）标准状况下，n=V/224Lmol1=672L224L=3mol ，m=nM=3mol44g/mol=132g，n(O)= 3mol2=6mol，N(O)=nNA= 6NA (2) m(O2)=nM=06mol32g/m
30、ol=192g, m(O3)=nM=04mol48 g/mol=192g，则质量之比为11 ，分子个数之比等于物质的量之比为0604= 32考点：有关物质的量的计算。22X、Y、Z、T、W五种元素的性质或原子结构如下表：元素元素性质或原子结构X原子的最外层电子数是次外层电子数的2倍Y常温下单质为双原子分子，其氢化物的水溶液呈碱性Z基态原子最外层电子排布式为(n+1)sn(n+1)pn+2T与Z同周期，元素最高价是+7价W原子序数为Y、T元素之和，不锈钢中含有该元素（1）元素X的一种同位素可测定文物年代，这种同位素的符号是_；W元素基态原子电子排布式为_。（2）元素Z与元素T相比，非金属性较强的
31、是_(用元素符号表示），下列表述中能证明这一事实的是_。A常温下Z的单质和T的单质状态不同 BT的氢化物比Z的氢化物稳定C一定条件下Z和T的单质都能与氢氧化钠溶液反应 DT的电负性比Z大（3）常见溶剂XZ2的分子中，含有的键与键个数比为_，它所形成的晶体类型为_；Y的常见氢化物易液化的主要原因是_（4）自然界常见的X元素含氧酸的钙盐和适量T的氢化物溶液反应时，每产生4. 4g 气体(不考虑气体溶解)放热a kJ，则该反应的热化学方程式为_。上述反应至无气泡逸出后，取适量残留溶液，插入pH传感器并逐滴滴入碳酸钠溶液，测得PH变化 曲线如下图所示：请用离子方程式表示BC段、CD段发生的反应：BC段
32、：_；CD段：_。【答案】（1）或14C （1分） 1s22s22p63s23p63d54s1或Ar3d54s1（2分）（2）Cl （1分） B、D（2分）（3）1:1（或答1）（1分） 分子晶体（1分） Y的氢化物（氨）分子间存在氢键作用（1分）（4）CaCO3(s)+2HCl(aq)=CaCl2(aq)+CO2(g)+H2O(l) H=-10aKJ/mol（2分）Ca2+ CO32-=CaCO3（2分）CO32-+H2O HCO3-+OH- （2分）【解析】试题分析：根据题意可知X、Y、Z、T、W分别为C、N、S、Cl、Cr；（1）14C常用来测定文物年代，Cr的基态原子电子排布式为1s2
33、2s22p63s23p63d54s1或Ar3d54s1；（2）S和Cl相比非金属性较强的Cl，选项中A、C不能作为判断非金属性强弱的依据，而B、D中氢化物的稳定性、电负性可以作为判断依据；（3）CS2分子中含有2个键与2个键，个数比为1：1，属分子晶体，N的常见氢化物（如氨气）易液化的主要是因为分子间存在氢键；（4）生成0.1mol二氧化碳放出aKJ的热量，故反应热为-10aKJ/mol；开始溶液中有过量的算，滴加碳酸钠，发生反应，pH升高，后来钙离子与碳酸根结合生成碳酸钙沉淀，钙离子反应完后，再加入碳酸根，发生水解，pH升高。考点：本题以元素推断为基础，考查原子结构、分子结构、键、键的判断、
34、氢键、元素周期律、元素及化合物、热化学方程式的书写等知识。23如下图转化关系能合成E、F两种有机高分子化合物，其中E为缩聚产物，F为加聚产物。A中含有苯环（苯环上的一硝基代物仅一种），A的核磁共振氢谱图中四个吸收峰的面积之比为1261；J能发生银镜反应；C中滴入浓溴水能产生白色沉淀；G能使溴的四氯化碳溶液褪色。已知以下信息：a在稀碱溶液中，溴苯难以发生水解反应；b两个羟基同时连在同一碳原子上的结构是不稳定的，它将自动发生脱水反应，如：CH3CH(OH)2CH3CHO + H2O。回答下列问题：（1）I中官能团的名称为 。（2）H的结构式为 。（3）DG的反应类型是 。（4）1molB与足量Cu
35、(OH)2反应可生成 gCu2O。（5）F的结构简式为 。（6）写出下列反应的方程式：A与足量稀NaOH溶液共热的离子方程式 。DE的化学方程式 。（7）C的同系物中满足下列条件的同分异构体种类有 种（不考虑立体异构）。分子式为C8H8O3既含有酚羟基又含有羧基【答案】（1）醛基（2）（3）消去反应（4）144（5）（6）（7）13【解析】试题分析：H能连续被氧化，则H是醇，I是醛，J是羧酸，J能发生银镜反应，则H是CH3OH，I是HCHO，J是HCOOH；B能与新制氢氧化铜反应，说明B中含有醛基，C中滴入浓溴水能产生白色沉淀，说明C中含有酚羟基，由于在稀碱溶液中，溴苯难以发生水解反应，说明A
36、中酯基为甲酸与酚形成的，即存在HCOO-，两个羟基同时连在同一碳原子上的结构是不稳定，会发生脱水反应，说明存在-CHBr2，A中含苯环且苯环上的一硝基代物仅一种，A的核磁共振氢谱图中四个吸收峰的面积比为1：2：6：1，可以确定A含有2个甲基，结合C能与浓溴水反应，故HCOO-基团的邻、对位位置应含有H原子，综上分析可推知A的结构简式为：，A水解然后酸化得B，则B为：，B被氧化生成C，则C为：，C和氢气发生加成反应生成D，则D为：，D在浓硫酸、加热条件下生成G，G能使溴水褪色，应是发生消去反应，故G为，G能发生加聚反应生成高聚物F，为F为：，缩聚物E为，（1）I是HCHO，含有官能团为醛基，故答
37、案为：醛基；（2）由上述分析可知，H为CH3OH，其结构式为，故答案为：；（3）DG的反应类型是：消去反应，故答案为：消去反应；（4）1mol与足量Cu（OH）2反应生成1molCu2O，生成Cu2O的质量为1mol144g/mol=144g，故答案为：144；（5）由上述分析可知，F的结构简式为：，故答案为：；（6）A与足量稀NaOH溶液共热的离子方程式：，DE的化学方程式为：，故答案为：；（7）C（）的同系物中满足下列条件的同分异构体：分子式为C8H8O3，则该同分异构体比C少一个CH2，既含有酚羟基又含有羧基，若含有两个侧链，分别为-OH与-CH2COOH，有邻、间、对3种，若含有2个侧
38、链，分别为-OH与-CH3、-COOH，当-OH与-CH3处于邻位时，-COOH有4种位置，当-OH与-CH3处于间位时，-COOH有4种位置，当-OH与-CH3处于对位时，-COOH有2种位置，故共有3+4+4+2=13种，故答案为：13。考点：考查了有机流程推断题的相关知识。24乳酸是人体生理活动的一种代谢产物。以下是采用化学方法对乳酸进行加工处理的过程，其中A、H、G为链状高分子化合物。请回答相关问题：（1）B中所含的官能团有_、_；写出B、C的结构简式：B_C_（2）从下述三个有机基本反应类型中选择指出反应所属的类型（填代号）：_。A取代反应 B加成反应 C消去反应（3）写出下列反应的
39、化学方程式_（4）作为隐形眼镜的制作材料，对其性能的要求除应具有良好的光学性能外，还应具有良好的透气性和亲水性一般采用E的聚合物G而不是D的聚合物H来制作隐形眼镜，其主要理由是_【答案】（1）碳碳双键、羧基 CH2CHCOOH CH2CHCOOCH3 （2） C A（3） 2+2H2OCH2CHCOOH+HO-CH2CH2-OHCH2CHCOO-CH2CH2-OH+H2O（4）高聚物G中含有的-OH，使该物质具有亲水性，而H则不具有【解析】试题分析：乳酸中含有-OH和-COOH，一定条件下生成A为六元环状酯，则A为乳酸在浓硫酸作用下发生消去反应生成B，B为CH2CHCOOH，CH2CHCOOH
40、与甲醇发生酯化反应生成C，则C为CH2CHCOOCH3，F常做内燃机的抗冻剂，F为HO-CH2CH2-OH，B和F发生酯化反应，1molF和与1molB或2molB发生酯化反应，由D的化学式可知，1molF和2molB完全发生酯化反应，则D为CH2CHCOOCH2CH2OOCCHCH2，1molB和1molF发生酯化反应生成E，则E为CH2=CHCOOCH2CH2OH，D和E都含有C=C，在一定条件下都可发生聚合反应，（1）B为CH2CHCOOH，含有碳碳双键、羧基官能团，C为CH2CHCOOCH3；（2）由乳酸到CH2CHCOOH应为醇的消去CH2CHCOOH和CH3OH发生酯化得到CH2C
41、HCOOCH3，反应类型为A；（3）反应的化学方程式为：2+2H2O；反应为CH2CHCOOH和HO-CH2CH2-OH物质的量之比1:1发生酯化反应，化学方程式为CH2CHCOOH+HO-CH2CH2-OHCH2CHCOO-CH2CH2-OH+H2O；（4）对比D、E的结构，确定它们的聚合物H、G结构上的不同点是G的结构中还含有大量的-OH，使该物质具有亲水性，而H则不具有，所以聚合物G可以制作隐形眼镜。【考点定位】本题考查有机物的推断【名师点晴】解答本题的突破口为乳酸的性质，注意根据所含有的官能团结合反应的特点可正推各有机物。具体分析：乳酸中含有-OH和-COOH，一定条件下生成A为六元环状酯，则A为乳酸在浓硫酸作用下发生消去反应生成B，B为CH2CHCOOH，CH2CHCOOH与甲醇发生酯化反应生成C，则C为CH2CHCOOCH3，F常做内燃机的抗冻剂，F为HO-CH2CH2-OH，B和F发生酯化反应，1molF和与1molB或2molB发生酯化反应，由D的化学式可知，1molF和2molB完全发生酯化反应，则D为CH2CHCOOCH2CH2OOCCHCH2，1molB和1molF发生酯化反应生成E，则E为CH2=CHCOOCH2CH2OH，D和E都含有C=C，在一定条件下都可发生聚合反应，结合有机物的结构和性质解答该题。
