1、开原高中高二下学期第二次考试物质结构与性质命题人：张学东 审题人：王传义第I卷（ 选择题 共60分 ）相对原子原子质量：H1 C12 N14 O16 Na23 Mg24 Al27 Cl35.5 一选择题（本题包括20小题，每小题3分，共60分。每小题只有一个选项符合题意。）1、在物质结构研究的历史上，首先提出原子内有电子学说的是（ ）A、道尔顿 B、卢瑟福 C、汤姆生 D、波尔2一个电子排布为1s22s22p63s23p1的元素最可能的价态是( )A +1 B +2 C +3 D -1 3. 以下能级符号不正确的是 （ ） A. 3s B. 3p C . 3d D. 3f 4、下列能跟氢原子形
2、成最强极性键的原子是（ ）AF BCl CBr DI5. 关于晶体的下列说法正确的是 （ ） A. 任何晶体中，若含有阳离子就一定有阴离子B. 原子晶体中只含有共价键C. 原子晶体的熔点一定比金属晶体的高D.离子晶体中只含有离子键，不含有共价键6、下列说法中，不符合A族元素性质特征的是（ ）A、易形成-1价离子 B、从上到下原子半径逐渐减小 C、从上到下单质的氧化性逐渐减弱 D、从上到下氢化物的稳定性依次减弱7. 下列晶体熔化时不需破坏化学键的是（ ）A、 晶体硅 B 、食盐 C 、干冰 D 、金属钾8. 向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水，首先形成难溶物，继续添加氨水，难溶物溶解得到深蓝色的
3、透明溶液。下列对此现象说法正确的是 （ ） A. 反应后溶液中不存在任何沉淀，所以反应前后Cu2+的浓度不变 B. 沉淀溶解后，将生成深蓝色的配合离子Cu（NH3）4 2+C. 向反应后的溶液加入盐酸，溶液没有发生变化 D. 在Cu（NH3）4 2+离子中，Cu2+给出孤对电子，NH3提供空轨道9. 关于CO2说法正确的是 （ ） A. 碳原子采取sp杂化 B. CO2是正四面体型结构C. 干冰是原子晶体 D. CO2为极性分子10. 下列物质的立体结构与NH3相同的是（ ）A. H2O B. H3O+ C. CH4 D. CO211下列分子或离子中，中心原子含有孤对电子的是 ANH4+ BC
4、Cl4 CSiH4 DH3P12、已知X、Y元素同周期，且电负性XY，下列说法错误的是( )A 、 X与Y形成化合物是，X可以显负价，Y显正价B 、第一电离能可能Y小于XC 、 最高价含氧酸的酸性：X对应的含氧酸酸性弱于于Y对应的D 、气态氢化物的稳定性：HmY小于HmX13、实验测得 BeCl2为共价化合物，两个BeCl键间的夹角为180。由此可见，BeCl2属于（ ） 由极性键构成的极性分子 由极性键构成的非极性分子由非极性键构成的极性分子 由非极性键构成的非极性分子14下列关于丙烯（CH3CH =CH2）的说法正确的（ ）A. 丙烯分子有7个键，1个键 B. 丙烯分子中3个碳原子都是sp
5、3杂化C. 丙烯分子存在非极性键 D. 丙烯分子中3个碳原子在同一直线上15. 下列各组物质中，化学键类型相同，晶体类型也相同的是 （ ） A. CH4 和 H2O B. KCl 和 HCl C. Cl2 和 KCl D. SiO2 和 CO2 16. 下列说法正确的是 （ ）A. HF、HCl、HBr、HI的熔点沸点依次升高。B. H2O的熔点、沸点大于H2S的是由于H2O分子之间存在氢键。C. 乙醇分子与水分子之间只存在范德华力。D. 氯的各种含氧酸的酸性由强到弱排列为HClOHClO2HClO3HClO4 17水的状态除了气、液和固态外，还有玻璃态。它是由液态水急速冷却到165K时形成的
6、，玻璃态的水无固定形状，不存在晶体结构，且密度与普通液态水的密度相同，有关玻璃态水的叙述正确的是（ ）A、玻璃态是水的一种特殊状态 B 、水由液态变为玻璃态，体积膨胀C、水由液态变为玻璃态，体积缩小 D、 玻璃态水是分子晶体18.下列晶体中，其中任何一个原子都被相邻四个原子包围，以共价键形成正四面体，并向空间伸展成网状结构的是（ ）A、四氯化碳 B、石墨 C、金刚石 D、水晶 19下列化合物中含有手性碳原子的是( )ACF2 B CCH3CH2OH DCOOH20、纳米材料的表面粒子数占总粒子数的比例极大，这是它具有许多特殊性质的原因。假设某氯化钠纳米颗粒的大小和形状恰好与氯化钠晶胞的大小和形
7、状（如图所示）相同。则这种纳米颗粒的表面粒子数占总粒子数的百分数为（ ）A、87.5 B、92.9 C、96.3 D、100第II卷（非选择题 共40分）21、（2分）某晶体的晶胞如图所示，X位于体心，Y位于6面心，Z位于顶点，该晶体中 X、Y、Z的粒子个数比为_；22（11分）按所示格式填写下表有序号的表格：原子序数电子排布式价层电子排布周期族171s22s22p63d54s1 B23（3分）某元素的激发态原子的电子排布式为1s2s2p3s3p4s，则该元素基态原子的电子排布式为 ；元素符合为 ；其最高价氧化物对应的水化物的化学式是 。24（2分）除去气态原子中的一个电子使之成为气态+1价阳
8、离子时所需外界提供的能量叫做该元素的第一电离能。下图是周期表中短周期的一部分，其中第一电离能最小的元素是_. （ 填字母）25、（6分）Co(NH3)5BrSO4可形成两种钴的配合物 ，已知两种配合物的分子式分别为Co(NH3)5Br SO4 和Co (SO4) (NH3)5 Br， 在第一种配合物的溶液中加BaCl2 溶液时， 产生 现象 ；如果在第二种配合物的溶液中加入BaCl2溶液时，产生 现象，若加入 AgNO3溶液时，产生 现象。 26、（5分）根据下列五种元素的电离能数据（单位：kJ/mol），回答下面各题。元素代号I1I2I3I4Q2080400061009400R5004600
9、69009500S7401500770010500T5801800270011600U420310044005900（1）在周期表中，最可能处于同一族的是（ ）A Q和R B S和T C T和U D R和T E R和U（2）电解它们的熔融氯化物，阴极电极反应式最可能正确的是（ ）A Q22eQ B R22eR C S33eS D T33eT E U22eU（3）它们的氯化物的化学式，最可能正确的是（ ）A QCl2 B RCl C SCl3 D TCl E UCl4（4）S元素最可能是（ ）A S区元素 B 稀有气体元素 C p区元素 D 准金属 E d区元素（5）下列元素中，化学性质和物理性
10、质最像Q元素的是（ ）A 硼（1s22s22p1） B 铍（1s22s2） C 锂（1s22s1）D 氢（1s1） E 氦（1s2）27、（11分）已知X、Y和Z三种元素的原子序数之和等于42。X元素原子的4p轨道上有3个未成对电子，Y元素原子的最外层2p轨道上有2个未成对电子。X跟Y可形成化合物X2Y3，Z元素可以形成负一价离子。请回答下列问题：（1）X元素原子基态时的电子排布式为_，该元素的符号是_;（2）Y元素原子的价层电子的轨道表示式为_，该元素的名称是_;（3）X与Z可形成化合物XZ3，该化合物的空间构型为_;（4）已知化合物X2Y3在稀硫酸溶液中可被金属锌还原为XZ3，产物还有ZnSO4和H2O，该反应的化学方程式是_;（5）比较X的氢化物与同族第二、第三周期元素所形成的氢化物稳定性、沸点高低并说明理由_。
