1、河南省洛阳市第一中学2020-2021学年高二化学上学期10月月考试题一选择题（共10小题，每小题2分，共20分）1在一定温度下，汽车尾气无害化处理反应为2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)，其反应过程对应的能量变化如图。下列说法正确的是（）A升高温度可使该反应的正反应速率增大，逆反应速率减小B增大压强可以使NO和CO完全转化为无污染的N2和CO2，而消除污染C用高效催化剂可降低反应的活化能，增大活化分子百分数，反应速率增大D该反应反应物总能量大于生成物总能量，HE2E12下列说法正确的是（）A在稀溶液中，1mol H2SO4(aq)与1mol Ba(OH)2（aq）完全中和所
2、放出的热量为中和热B25、101kPa时，CH3OH（l）和CH3OH（g）的燃烧热不相等C20g Ba(OH)28H2O粉末与10g NH4Cl晶体混合搅拌，放出氨气，该反应是放热反应D燃烧热随热化学方程式中物质前的化学计量数的改变而改变3下列有关化学反应方向及其判据的说法中错误的是（）A放热过程（H0）或熵增加（S0）的过程一定是自发的B1molH2O在不同状态时的熵值：SH2O（s）SH2O（g）CCaCO3（s）CaO（s）+CO2（g）H0，能否自发进行与温度有关D常温下，反应C(s)+CO2(g)2CO(g)不能自发进行，则可推知该反应的H04pH1的两种酸溶液HA、HB各取1mL
3、，分别加水稀释到100mL，其pH与溶液体积的关系如图所示，下列说法正确的是（）AHA的酸性比HB的酸性弱B若a3，则HA、HB均为弱酸C若a3，则HA为弱酸，HB为强酸D起始时两种酸的物质的量浓度相等5下列叙述正确的是（）A盐酸溶液导电性比醋酸溶液导电性强，说明醋酸是弱酸B硫酸钾溶于水能导电，不能说明硫酸钾是离子化合物C强电解质一定含有离子键，弱电解质中一定含共价键D硫酸是电解质，所以硫酸在熔融状态下和水溶液中都能导电6常温下，对于0.1molL1的醋酸溶液，下列说法正确的是（）A加水稀释后，溶液中c（H+）和c（OH）都减小B加入少量冰醋酸后，溶液中c（H+）增大C加入少量Na2CO3固体
4、，醋酸电离平衡向左移动D适当升高温度，醋酸的电离平衡常数减小7下列叙述中，不能用勒夏特列原理解释的是（）A红棕色的NO2，加压后颜色先变深后变浅B高压比常压有利于合成SO3的反应C加入催化剂有利于氨的合成D工业制取金属钾Na（l）+KCl（l）NaCl（l）+K（g）选取适宜的温度，使K变成蒸气从反应混合物中分离出来8最近科学杂志评出“十大科技突破”，其中“火星上找到水的影子”名列第一。下列关于水的说法中正确的是（）A水的离子积不仅只适用于纯水，升高温度一定使水的离子积增大B水的电离和电解都需要电，常温下都是非自发过程C水中氢键的存在既增强了水分子的稳定性，也增大了水的沸点D加入电解质一定会破
5、坏水的电离平衡，其中酸和碱通常都会抑制水的电离925时，在一定体积PH12的Ba（OH）2溶液中，逐滴加入一定物质的量浓度的NaHSO4溶液，当溶液中的Ba2+恰好完全沉淀时，溶液PH11，若体积可以加和，则V （Ba（OH）2）：V（ NaHSO4）为（）A1：1B2：1C3：2D1：410下列说法不正确的是（）A一定条件下4I+O2+4H+2I2+2H2O（提示：常温下O2不能直接氧化I）为探究此反应出现蓝色的时间与温度关系，实验中应先向一定体积的KI溶液中滴加淀粉溶液，然后再加入稀硫酸B在反应FeCl3+3KSCNFe（SCN）3+3KCl 加入少量的KCl固体平衡不移动C在两支盛有双氧
6、水的试管中，一支加入FeCl3溶液，反应明显加快，而另一支中加入CuSO4溶液，现象不明显，说明催化剂具有较强选择性D用MnO2做催化剂，催化双氧水的分解，是因为MnO2，可降低该反应活化能，提高活化分子的百分数使化学平衡向正反应方向移动二选择题（共10小题，每小题3分，共30分）11某温度下，在一容积固定的密闭容器中，反应2A（g）+B（s）2C（g）达到平衡时，A、B和C的物质的量分别为4mol、2mol和4mol保持温度不变，对平衡混合物中三者的物质的量做如下调整，可使平衡左移的是（）A均增加1molB均减少1molC均增加2molD均减少2mol12已知N2（g）+3H2（g）2NH3
7、（g）H92.4kJmol1，在温度相同、容积均为2L的3个恒容密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温，测得反应达到平衡时的有关数据如下，下列说法正确的是（）容器甲乙丙反应物投入量1mol N2、3mol H22mol N2、6mol H22mol NH3NH3的浓度（molL1）c1c2c3反应的能量变化放出Q1 kJ放出Q2 kJ吸收Q3 kJ体系压强（Pa）p1p2p3反应物转化率123A Q3+92.4c192.4 B2+31 C2p12p3p2 D达到平衡时丙容器中NH3的体积分数最大13为了探索外界条件对反应aX（g）+bY（g）cZ（g）的影响，以X和Y物质的量之比为a：b开
8、始反应，通过实验得到不同条件下达到平衡时Z的物质的量分数，实验结果如图所示下列判断正确的是（）A H0a+bcBH0a+bcCH0a+bcDH0a+bc14在25条件下，将pH12的氨水加水稀释过程中，下列说法正确的是（）A能使溶液中的c（NH4+）c（OH）增大B溶液中c（H+）c（OH）不变C能使溶液中 比值增大D此过程中，溶液中所有离子浓度均减小15常温时向20mL 0.1molL1 HA溶液中不断滴入0.1molL1 NaOH溶液，pH变化如图下列叙述正确的是（）AHA的电离方程式：HAH+AB水的电离程度：a点b点Cc点溶液：c（H+）+c（Na+）c（A）+c（HA）Dd点溶液：c
9、（Na+）c（A）c（OH）c（H+）16某温度下，向一定体积0.1mol/L醋酸溶液中逐滴加入等浓度的NaOH溶液，溶液中pOH（pOHlgOH）与pH的变化关系如图所示，则（）AM点所示溶液导电能力强于Q点BN点所示溶液中c（CH3COO）c（Na+）CM点和N点所示溶液中水的电离程度相同DQ点消耗NaOH溶液的体积等于醋酸溶液的体积17已知25时，HCOOH、HCN与H2CO3的电离平衡常数如表，下列说法正确的是（）弱酸HCOOHHCNH2CO3电离平衡常数K11.77104K14.91010K14.3107K24.71011A中和等体积、等物质的量浓度的HCOOH和HCN消耗NaOH的
10、用量：HCOOHHCNB相同物质的量浓度的溶液的pH：Na2CO3NaHCO3NaCNHCOONaC向NaCN溶液中通入少量CO2，发生反应：2CN+H2O+CO22HCN+CO32D等物质的量浓度、等体积的NaCN与HCOONa溶液中，阴离子总数目：HCOONaNaCN18一定条件下，对于可逆反应X（g）+3Y（g）2Z（g），若X、Y、Z的起始浓度分别为c1、c2、c3（均不为零），到达平衡时，X、Y、Z的浓度分别为0.1molL1、0.3molL1、0.08molL1，则下列判断不合理的是（）Ac1：c21：3 B平衡时，Y和Z的生成速率之比为2：3CX、Y的转化率相等 Dc1的取值范围
11、为0 molL1c10.14 molL119298K时，将x mL pHa的稀盐酸溶液与y mL pHb稀NaOH充分反应下列关于反应后溶液pH的判断，正确的是（）A若xy，且a+b14，则pH7 B若10xy，且a+b13，则pH7C若axby，且a+b13，则pH7 D若x10y，且a+b14，则pH720pH是溶液中c（H+）的负对数，若定义pc是溶液中溶质物质的量浓度的负对数，则常温下，某浓度的草酸（H2C2O4）水溶液中pc（H2C2O4）、pc（HC2O4）、pc（C2O42）随着溶液pH的变化曲线如图所示：已知草酸的电离常数K5.6102，K5.4105下列叙述正确的是（）A曲线
12、表示H2C2O4的变化BpH4时，c（C2O4）c（HC2O42）Cc（H2C2O4）+c（HC2O4）+c（C2O42）在a点和b点一定相等D常温下，随pH的升高先增大后减小三解答题（共4小题）2125时，部分物质的电离平衡常数如表所示化学式CH3COOHH2CO3HClO电离平衡常数1.7105K14.3107K25.610113.0108请回答下列问题：（1）同浓度的CH3COO、HCO3、CO32、ClO结合H+的能力由强到弱的顺序为 。（2）常温下0.1molL1 的CH3COOH溶液在加水稀释过程中，下列表达式的数据一定变小的是 （填序号）。Ac（H+） B Cc（H+）c（OH）
13、 D.若该溶液升高温度，上述4种表达式的数据增大的是 。（3）体积为10mLpH2的醋酸溶液与一元酸HX分别加水稀释至1000mL，稀释过程的pH变化如图1所示，则相同条件下HX的电离平衡常数 （填“大于”“等于”或“小于”）醋酸的电离平衡常数；稀释后，HX溶液中由水电离出来的c（H+） （填“大于”“等于”或“小于”）醋酸溶液中由水电离出来的c（H+）。（4）在一定温度下，冰醋酸加水稀释过程中，溶液的导电能力随加入水的体积V变化的曲线如图2所示。a、b、c三点溶液中氢离子浓度由小到大的顺序为 。a、b、c三点处，电离程度最大的是 。22氢气是一种清洁能源，氢气的制取与储存是氢能源利用领域的研
14、究热点。（1）已知：CH4（g）+H2O（g）CO（g）+3H2（g）H+206.2kJ/molCH4（g）+CO2（g）2CO（g）+2H2（g）H+247.4kJ/mol以甲烷为原料制取氢气是工业上常用的制氢方法。 CH4（g）与 H2O（g）反应生成 CO2（g）和 H2（g）的热化学方程式为 。（2）工业上可用H2和CO2制备甲醇，其反应方程式为CO2 （ g）+3H2 （g）CH3OH（g）+H2O（g）。某温度下，将1mol CO2和3mol H2充人体积不变的2L密闭容器中，发生上述反应，测得不同时刻反应前后的压强关系如下表所示：时间/h1234560.900.850.830.8
15、10.800.80用H2表示的前2h的平均反应速率v（H2） 。该温度下，CO2的平衡转化率为 。（3）在300、8MPa下，将CO2和H2按物质的量之比1：3通入一密闭容器中发生（2）中反应，达到平衡时，测得CO2的平衡转化率为50%，则该反应条件下的平衡常数为Kp （用平衡分压代替平衡浓度计算，分压总压物质的量分数）。（4）CO2经催化加氢可合成低碳烯烃：2CO2 （ g）+6H2 （g）C2H4 （g）+4H2 O（g）H在0.1MPa时，按n（CO2）：n（H2）1：3投料，如图所示为不同温度（T）下，平衡时四种气态物质的物质的量（n）的关系。该反应的H 0（填“”或“”）。曲c表示的
16、物质为 （填化学式）。232L密闭容器中，有下列反应体系：2NO（g）+O2（g）2NO2（g）（1）将amolNO和bmolO2发生反应，要使反应达到平衡后反应物的物质的量和生成物的物质的量相等，则的取值范围是 a0 b c d1（2）某温度时，按物质的量比2：1充入NO和O2开始反应，n(NO)随时间的变化如表：时间（s）012345n（NO）（mol）0.0200.0100.0080.0070.0070.007写出该反应的平衡常数表达式：K 01s内以O2浓度变化表示的正反应速率 05s内以NO浓度变化表示的正反应速率（选填“小于”、“大于”、“等于”、“无法确定”）（3）能说明该反应已
17、达到平衡状态的是 a气体颜色不再变化 b容器内压强保持不变c逆（NO）2正（O2） d容器内密度保持不变（4）已知：K300K350，能使该反应的反应速率增大且平衡向正反应方向移动的是( )a及时分离出NO2气体 b适当升高温度 c增大O2的浓度 d选择高效催化剂24某学生为测定未知浓度的硫酸溶液，实验如下：用1.00mL待测硫酸配制100mL稀H2SO4溶液；以0.14molL1的NaOH溶液滴定上述稀H2SO425.00mL，滴定终止时消耗NaOH 溶液15.00mL该学生用标准0.14molL1NaOH溶液滴定硫酸的实验操作如下：A、用酸式滴定管取稀H2SO425.00mL，注入锥形瓶中
18、，加入指示剂B、用待测定的溶液润洗酸式滴定管C、用蒸馏水洗干净滴定管D、取下碱式滴定管用标准的NaOH溶液润洗后，将标准液注入碱式滴定管刻度“0”以上23cm处，再把碱式滴定管固定好，调节液面至刻度”0”或”0”刻度以下E、检查滴定管是否漏水F、另取锥形瓶，再重复操作一次G、把锥形瓶放在滴定管下面，瓶下垫一张白纸，边滴边摇动锥形瓶直至滴定终点记下滴定管液面所在刻度滴定操作的正确顺序是（用序号填写） ；（2）碱式滴定管用蒸馏水润洗后，未用标准液润洗导致滴定结果（填“偏小”、“偏大”或“恰好合适”） （3）配制准确浓度的稀H2SO4溶液，必须使用的主要容器是 （4）如有1mol/L和0.1mol/
19、L的NaOH溶液来滴定上述稀硫酸，应用 的NaOH溶液，原因是 （6）观察碱式滴定管读数时，若滴定前仰视，滴定后俯视，则结果会导致测得的稀H2SO4溶液浓度测定值 （选填“偏大”、“偏小”或“无影响”）（7）计算待测硫酸（稀释前的硫酸）溶液的物质的量浓度（计算结果到小数点后二位） 2020年高二化学月考一选择题（共10小题，每小题2分，共20分）CBABB BCADD二选择题（共10小题，每小题3分，共30分）DACBD CDBBC三解答题（共4小题，每空2分，共50分）21（1）CO32ClOHCO3CH3COO；（2）A；ABC；（3）大于；大于；（4）cab；c。22（1）CH4（g）+2H2O（g）CO2（g）+4H2（g）H+165kJ/mol；（2）0.225mol/（Lh）；40%；（3）（MPa）2；（4）；C2H4；23（1）c（2）；大于；（3）abc；（4）c24（1）ECDBAGF（2）偏大；（3）100mL容量瓶；（4）0.1mol/L；溶液浓度越稀，误差就越小；（5） 偏小；（6） 4.20mol/L
