1、2013届高三第四次月考化 学高三化学备课组 时量：90分钟 满分：100分（考试范围：必修1、必修2 、选修4第一、二、三章）可能用到的相对原子质量：H1 C12 O16 N14 S32 Cl35.5 Na23 Fe56 Zn65一 选择题（本题共16个小题，每题3分，共48分，每题仅有一个选项符合题意）1下列说法正确的是A硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物B蔗糖、硫酸钡和水分别属于非电解质、强电解质和弱电解质CMg、Al、Cu可以分别用置换法、直接加热法和电解法冶炼得到D日常生活中无水乙醇常用于杀菌消毒2设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是A25时，pH=13的
2、1.0L Ba(OH)2溶液中含有的OH数目为0.2NAB1 mol Cl2与足量Fe反应，转移的电子数为3NAC标准状况下，以任意比混合的氢气和一氧化碳气体共8.96 L，在足量氧气中充分燃烧时消耗氧气的分子数为0.2NAD7.1 g Cl2与足量的NaOH溶液反应转移的电子数约为0.2 NA3下列反应的离子方程式正确的是A氯化铝溶液中加入过量的氨水：Al3+4NH3H2OAlO24NH4+2H2OB大理石溶于醋酸的反应：CaCO3 +2CH3COOHCa2+ +2CH3COO + CO2+ H2OC向次氯酸钙溶液中通入过量二氧化硫：Ca2+2ClO+SO2+H2OCaSO3+2HClOD向
3、碘化亚铁溶液中通入少量氯气：2Fe2+Cl22Fe3+2Cl4下列叙述错误的是 A13C和14C属于同一种元素，它们互为同位素B1H和2H是不同的核素，它们的质子数相等C14C和14N的质量数相等，它们的中子数不等D6Li和7Li的电子数相等，中子数也相等5下列排列顺序正确的是 热稳定性：H2OHFH2S 离子半径： O2-Na+Mg2+酸性：H3PO4H2SO4HClO4 氢化物熔沸点：H2OH2SH2SeA B C D6下列叙述中正确的是 A向含有CaCO3沉淀的水中通入CO2至沉淀恰好溶解，再向溶液中加入NaHCO3饱和溶液，又有CaCO3沉淀生成B从含I的溶液中提取碘：加入适量稀硫酸与
4、3%的H2O2溶液，再用酒精萃取C等质量的NaHCO3和Na2CO3分别与足量盐酸反应，在同温同压下，生成的CO2体积相同D向AlCl3溶液中滴加氨水，产生白色沉淀；再加入过量NaHSO4溶液，沉淀消失7. 下列说法正确的是A. 由石墨比金刚石稳定可知：C(金刚石，s)=C(石墨，s)H0B.在101 kPa时，1 mol H2完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ热量，H2的燃烧热为285.8 kJmol1C.在101 kPa时，1 mol C与适量O2反应生成1 mol CO时，放出110.5 kJ热量，则C的燃烧热为110.5 kJmol1D.在稀溶液中：H(aq)OH(aq)=H2O
5、(l) H57.31 kJmol1，若将含0.5 mol H2SO4的浓硫酸与含1 mol NaOH的溶液混合，放出的热量等于57.31 kJ8. 一定物质的量浓度溶液的配制和酸碱中和滴定是中学化学中两个典型的定量实验。某研究性学习小组在实验室中配制1 molL1的稀硫酸标准溶液，然后用其滴定某未知浓度的NaOH溶液。下列有关说法错误的是A实验中所用到的滴定管、容量瓶，在使用前均需要检漏B如果实验中需用60 mL的稀硫酸标准溶液，配制时应选用100 mL容量瓶C酸式滴定管用蒸馏水洗涤后，即装入标准浓度的稀硫酸，则测得的NaOH溶液的浓度将偏大D中和滴定时，将甲基橙滴入待测NaOH溶液中，达到滴
6、定终点时，甲基橙指示剂的颜色由橙色变为黄色9. 下列有关电解质溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是A. 在0.1 molL1NaHCO3溶液中： c(CO32)c(H2CO3)B. 在0.1 molL1Na2CO3溶液中：c(OH)c(HCO3) + c(H2CO3) +c(H)C. 某酸性溶液中只有Na、CH3COO、H、OH四种离子,该溶液可能由等物质的量浓度、等体积的NaOH溶液和CH3COOH溶液混合而成D. c(NH)相等的(NH4)2SO4溶液、(NH4)2Fe(SO4)2溶液和NH4Cl溶液中，溶质浓度大小关系是：c(NH4)2Fe(SO4)2c(NH4)2SO4c(NH4Cl)
7、1025时，几种弱酸的电离平衡常数如表所示，则下列说法正确的是弱酸CH3COOHHCNH2CO3Ka1.761054.91010Ka14.31107Ka25.611011A.等物质的量浓度的各酸对应的钠盐溶液pH大小顺序为：pH(NaCN)pH(Na2CO3)pH(CH3COONa)Ba molL1 NaOH溶液与b molL1 HCN溶液等体积混合后，所得溶液中c(Na)c(CN)，则a一定大于bC冰醋酸中逐滴加水，则溶液导电性、醋酸电离程度、pH均是先增大后减小D用0.2000 mol/L NaOH标准溶液滴定HCl与CH3COOH的混合液(混合液中两种酸的浓度均约为0.1 mol/L)，
8、至中性时，溶液中的酸未被完全中和11. 下列有关实验装置进行的相应实验，能达到实验目的的是 图1 图2 图3 图4A.用图1所示装置除去Cl2中含有的少量HClB.用图2所示装置蒸干AlCl3饱和溶液制备AlCl3晶体C.用图3所示装置制取少量纯净的CO2气体D.用图4所示装置分离CCl4萃取碘水后已分层的有机层和水层12. 将右图所示实验装置的K闭合，下列判断错误的是A电极上发生还原反应 B电子沿ZnabCu路径流动C片刻后盐桥中Cl向左移动 D片刻后可观察到滤纸a点变红色13. 下列反应，1）符合图象描述特点，2）对其进行分析，结论是正确的。则合理选项为AN2O3(g)NO2(g)NO(g
9、)； 恒容时加入N2O3，平衡正向移动BN2(g)3H2(g)2NH3 (g)； 将氨气液化分离后，有利于加快正反应速率C4NH3(g)5O2(g)4NO(g)6H2O(g)； 加大氧气浓度，能提高氨气平衡转化率D2SO2(g)O2(g)2SO3 (g)； 增大压强，平衡常数不变14已知：Fe2O3(s)C(s)= CO2(g)2Fe(s) H= +234.1kJmol1C(s)O2(g)=CO2(g) H=393.5kJmol1则2Fe(s)O2(g)=Fe2O3(s)的H是 A824.4kJmol1 B627.6kJmol1C744.7kJmol1D169.4kJmol1152SO2(g)
10、 + O2(g) 2SO3(g)是工业制硫酸的主要反应之一。一定温度下，在甲、乙、丙、丁四个容积均为2 L的恒容密闭容器中投料，其起始物质的量及含硫反应物的平衡转化率如下表所示。甲乙丙丁起始物质的量n(SO2) / mol0.400.400.800n(O2) / mol0.240.480.480.04n(SO3) / mol0000.40含硫反应物的平衡转化率 / %80123下列判断中，正确的是A丁中SO3的平衡转化率为3=80%B该温度下，平衡常数的值为400C平衡时，丙中c(SO3)是甲中的2倍D平衡时，甲中O2的转化率小于乙中O2的转化率16将一定量的锌与100 mL 18.5 mol
11、/L浓硫酸充分反应后，锌完全溶解，同时生成气体A 33.6 L(标准状况).将反应后的溶液稀释至1 L，测得溶液的pH1，则下列叙述中错误的是 A气体A为SO2和H2的混合物 B反应中共消耗Zn 97.5 gC反应中共转移1.5 mol电子 D气体A中SO2和H2的体积比为14二、非选择题（本题5个小题，共52分）17（8分）W、X、Y、Z四种短周期元素的原子序数为XWZY，W原子的最外层电子数是X原子最外层电子数的一半，Y原子最外层电子数是次外层电子数的2倍，Z原子次外层电子数是最外层电子数的1/3，这四种元素原子核电荷数总和为37。（1）Y元素的名称是 。（2）这四种元素原子半径的大小为_
12、（填元素符号）。（3）W、X元素的最高价氧化物对应的水化物的碱性强弱为_（用分子式表示）。（4）X元素的单质与氯气反应，形成的化合物的电子式为 。18（8分）A 、B、 C、 D、 E是中学常见的5种化合物，A 、B是氧化物，元素X、Y的单质是生活中常见的金属，相关物质间的关系如下图所示。（1）X的单质与A反应的化学方程式是 （2）若试剂1和试剂2均是稀硫酸。如何验证D中的金属离子已全部转化为E中的金属离子: 某高效净水剂是由Y（OH）SO4聚合得到的。工业上以E、稀硫酸和亚硝酸钠为原料来制备Y（OH）SO4，反应中有NO生成，该反应的化学方程式是 （3）若试剂1是NaOH溶液，X的单质与试剂
13、1反应的离子方程式是 19（14分）为测定氨分子中氮、氢原子个数比，某研究性学习小组用浓氨水和氧化钙反应制取氨气，然后用氨气与氧化铜粉末发生氧化还原反应。设计了如下实验流程：实验中，先检查装置气密性；然后用制得的氨气排尽洗气瓶前所有装置中的空气；再连接洗气瓶和气体测量装置；立即加热氧化铜。反应完成后，黑色的氧化铜转化为红色的铜。多孔隔板ABCEFGD（1）有关浓氨水和氧化钙制取氨气的下列说法正确的是 （ ）a、氧化钙溶于水为剧烈放热反应使温度升高，氨气的溶解度降低，便于氨气的逸出。b、生成的氢氧化钙为强碱，使OH-浓度增大，使NH3+H2ONH3H2ONH4+OH平衡向逆反应方向移动，便于氨气
14、的逸出。c、氧化钙与水反应，消耗溶剂，使溶解的氨减少，便于氨气的逸出。d、由于氨水的电离是放热反应，氧化钙溶于水剧烈放热，温度升高，使NH3H2ONH4+OH平衡向逆反应方向移动，便于氨气的逸出。（2）写出氨气与氧化铜反应的化学方程式_ 。（3）该实验中各装置的连接顺序为_ _接_D_接_接_D_接_接_。（4）装置D中的试剂可以是 （ ）a、碱石灰 b、氧化钙 c、五氧化二磷 d、无水CaCl2（5）实验测得后一个装置装置D在实验前的质量m1g、实验后的质量m2g；装置C在实验前后，量气管的读数的体积（25，101kPa下测定）差为VL。已知气体体积与热力学温度成正比，热力学温度为摄氏温度加
15、273K。用所测数据计算出氨分子中氮、氢的原子个数比为_（列式计算，不必化简）。（6）为了较准确地测量氮气的体积，除了必须检查整个装置的气密性之外，在读取反应产生气体的体积时，其操作顺序为_ （填写字母编号）。a视线与凹液面最低处相平 b待量气管右边液面最高时，立刻读数c将量气管下移，使量气管左右两边液面相平d不必使量气管左右两边液面相平，只要两边液面稳定就行e恢复到室温（7）如果将装置C改为下列装置来测量生成的氮气的体积，则集气瓶与量筒之间的导气管是否要充满水?_（“是”或“否”）。20. （12分）硫酸生产中，接触室内的反应为：2SO2(g)O2(g)2SO3(g)H= -Q kJmol-
16、1。图1(1)600 时，在一个体积为1L且恒容的密闭容器中，将二氧化硫和氧气混合发生反应，反应过程中SO2、O2、SO3物质的量的变化如下图1所示：反应从0 min 开始到第一次平衡时，二氧化硫的转化率为 。比较反应物SO2在1015 min和2025 min时平均反应速率的大小： (1015) (2025)(填“”或“=”)。计算在第18 min时逆反应的平衡常数K = _ 若上述反应达到平衡后，只改变一个条件(x)，下列量(y)的变化一定符合右图2中曲线的是 （填字母）XyA再加入SO2O2的转化率B再加入SO3SO2的体积分数C压强混合气体的物质的量D温度混合气体的平均摩尔质量（2）在
17、相同温度和体积均为1 L的四个密闭容器中，保持温度和容积不变，以四种不同的投料进行反应，有关数据如下表：容器甲乙丙丁起始投入量2mol SO21mol O21mol SO20.5mol O22mol SO32mol SO22mol O2反应放出或吸收的热量（kJ）abcd平衡时c(SO3)（mol/L）efgh下列关系正确的是 （填序号）Aa2b；e2fBac；egCad；ehDc0.5Qe Q（3）工业制取硫酸是一个连续的生产过程。今测得进入接触室时混合气体（396K、40000kPa，主要成分为SO2、O2、N2）的流量为1.0m3/s，从接触室导出气体（792K、40000kPa）的流量
18、为1.8m3/s，则导出气体中SO3所占的体积分数为 。21（10分）已知常温下HF的Ka=3.6 10- 4；CH3COOH的电离1.8 10-5。现有0.2 mol/L KOH溶液、0.2 mol/L CH3COOH溶液、0.2 mol/LHF溶液、0.2 mol/LHCl溶液，则：(1) 相同温度下中由水电离出的c(OH)的大小关系是_ ；（2）将足量等质量且大小、表面积都相等的锌粒分别放入等体积的中，则开始放出氢气的速率大小关系是 ；（3）若将体积为Va的和体积为Vb的两者混合下列关系一定正确的是( )；AVaVb时：c(CH3COOH)c(CH3COO)c(K)BVaVb时：c(CH
19、3COOH)c(H)c(OH)CVac(K)c(OH)c(H)DVa与Vb任意比时：c(K)c(H)c(OH)c(CH3COO)(4) 常温时，在25 mL 0.1 mol/L NaOH溶液中逐滴加入溶液，曲线如图 。有关粒子浓度大小关系的比较正确的是()。A在A、B间任一点(不包含A、B两点)，溶液中一定有：c(Na)c(CH3COO)c(H)c(OH)B在B点，a12.5，且有：c(Na)c(CH3COO)c(OH)c(H)C在C点：c(CH3COO)c(Na)c(H)c(OH)D在D点：c(CH3COO)c(CH3COOH)2c(Na)（5）已知常温下，CaF2的Ksp=5.0 10-9，在该温度下，向和体积各0.5升的混合溶液中滴加澄清石灰水1 ml要求产生CaF2沉淀，则Ca(OH)2的最小pH约为 。长郡中学2013届高三第四次月考 化学答案：1-5 BCBDD 6-10 DADDD 11-16 DBDABC17（共8分） 碳(2分) Na Mg C O (2分) Mg(OH)2 = (2分) （2） (2分)（3）BD (2分) (4) CD (2分) （5）11 (2分)
