1、年级：高一 编写人：刘亚娟 审核人： 编制时间：2013-3-13课题同主族元素的性质递变规律班级授课（完成）时间教师（学生）教来源:学*科*网学目标知识与技能来源:学科网ZXXK以A、A族元素为例，使学生掌握同主族元素性质递变规律。来源:Zxxk.Com过程与方法通过“活动探究”，学会运用具体事物来研究抽象概念的思想方法。情感态度与价值观通过元素周期表的应用的学习，培养学生将化学知识应用于生产生活实践的意识。重点难点同主族元素的性质递变规律及其应用教学方法举例、探究式教学学生自学反馈教学过程新知导学备注【复习回顾】判断元素原子得、失电子能力强弱的方法【学习过程】请大家阅读课本P22-24上半
2、部分，讨论、思考并理解记忆下列内容：二、同主族（A和A族）元素性质的递变规律1. A族元素的原子结构有什么共同特点？ 有什么不同？ 元素的性质是如何变化的？ （1）卤素单质与氢气反应 名称反应条件方程式生成氢化物的稳定性F2HF很稳定Cl2HCl稳定Br2HBr较不稳定I2HI稳定（2）卤素单质间的相互置换： 2. A族元素的原子结构有什么共同特点？ 有什么不同？ 元素的性质是如何变化的？ （1）碱金属元素的单质与水的反应 （2）碱金属元素的单质与O2的反应 【迁移应用】1. 同主族元素性质的递变性：同主族元素从上到下，电子层数逐渐 ，原子半径逐渐 ，失电子能力逐渐 ，得电子能力逐渐 ，最高价
3、氧化物对应的水化物碱性 ，酸性 。2. 同主族元素及其化合物性质的相似性：同族元素原子最外层电子数 ，主要化合价 ，单质的化学性质具有相似性，最高价氧化物对应的水化物的性质也相似。合作探究备注根据钾在周期表中的位置，预测金属钾的性质。当堂检测备注1. 下述事实能够说明硫原子得电子能力比氯弱的是（ ）（A）硫酸比盐酸稳定 （B）氯化氢比硫化氢稳定（C）盐酸酸性比氢硫酸强 （D）硫酸酸性比高氯酸弱2. 电子层数相同的三种元素X、Y、Z，它们最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱顺序为：HXO4H2YO4H3ZO4，下列判断错误的是（ ）（A）原子半径 XYZ （B）气态氢化物稳定性XYZ（C）元素原
4、子得电子能力XYZ （D）单质与氢气反应难易XYZ3. 按C、N、O、F的顺序，下列递变规律错误的是（ ）（A）原子半径逐渐增大 （B）元素原子得电子能力逐渐增强（C）最高正化合价逐渐增大 （D）气态氢化物稳定性逐渐增大4. 镭是元素周期表第七周期第A元素。下列关于镭的性质描述中，不正确的是( )（A） 在化合物中呈+2价 （B） 单质能与水反应放出氢气（C） 氢氧化物呈两性 （D） 碳酸盐难溶于水5. 下列说法正确的是( ) （A） 同周期元素中A族元素的相对原子质量最大（B） A族元素的原子，其半径越大，越容易得到电子（C） 室温时，零族元素的单质都是气体（D） 所有主族元素的原子，形成单
5、原子离子时的化合价和它的族序数相等拓展提升备注下表是元素周期表的一部分，回答下列有关问题：（1）写出下列元素符号： ， ， ， 11 。（2）在这些元素中，最活泼的金属元素是 ，最活泼的非金属元素是 ，最不活泼的元素是 。（3）在这些元素的最高价氧化物对应水化物中，酸性最强的是 ，碱性最强的是 ，呈两性的氢氧化物是 ，写出三者之间相互反应的化学方程式 。（4）在这些元素中，原子半径最小的是 ，原子半径最大的是 。（5）在与中，化学性质较活泼的是 ，怎样用化学实验证明？答： 。在与 12 中，化学性质较活泼的是 ，怎样用化学实验证明？答： 。作业布置备注概括同周期、同主族元素性质的递变规律。教（学）后反思
