1、安徽省2012年高考理科综合仿真模拟化学试卷（一）理科综合考试时间150分钟 满分300分 化学部分100分第卷相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Fe-56 Cu-64一、选择题（在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）7.下列有关新闻事件的叙述正确的是A. 在结冰的路面上撒盐，是利用盐与水发生化学反应放出大量热量，促使冰雪融化B. 我国决定推广使用车用乙醇汽油，乙醇汽油是一种新型的化学物，属于可再生能源C. 利用可降解的生物质材料“玉米塑料”（主要成分为聚乳酸）替代一次性饭盒，可防止产生白色污染D. 氮化硅陶瓷可用于制造新型柴油发动机是因为
2、氮化硅陶瓷具有较大的硬度8. 下列有关实验操作、现象和解释或结论都正确的是选项实验操作现象解释或结论A.在试管中的无色溶液中滴加稀NaOH溶液，将湿润的红色石蕊试纸置于试管口试纸不变蓝原溶液中无NH4B.向Agl沉淀中滴入稀KCl溶液有白色沉淀出现Ksp(AgCl) Ksp(AgI)C.向淀粉溶液中加入稀H2SO4，加热几分钟，冷却后再加入新制Cu(OH)2浊液，加热无红色沉淀生成淀粉没有水解成葡萄糖D.PH均为1的盐酸、醋酸溶液分别用蒸馏水稀释m倍、n倍后测PH值PH相同mn9. 以下有关原子结构及元素周期律的叙述正确的是A第IA族元素铯的两种同位素137Cs比133Cs多4个质子B. 多电
3、子原子中，在离核较近的区域内运动的电子能量较高C. 若M和R2的核外电子层结构相同，则原子序数：RM D. P、S、Cl得电子能力和最高价氧化物对应的水化物的酸性均依次增强10. 铁镍蓄电池又称爱迪生电池，放电时的总反应为：Fe+Ni2O3+3H2O= Fe(OH)2+2Ni(OH)2 下列有关该电池的说法正确的是 A. 电池的电解液为碱性溶液，阴极为Ni2O3、阳极为Fe B. 电池放电时，负极反应为Fe+2OH- +2e-=Fe(OH)2 C. 电池充电过程中，阴极附近溶液的pH升高D. 电池充电时，阴极反应为2Ni(OH)2+2OH-2e-=Ni2O3+3H2O11. 下列说法正确的是A
4、. 用甘氨酸（）和丙氨酸（）缩合最多可形成4种二肽B. 0.1 mol/L Na2S溶液中：c（OH-）= c（H+）+ c（HS-）+ c（H2S）C. 标准状况下，2.24L己烷含有分子的数目为0.1NAD. 由离子方程式 + XO3 _ + 6H+ = 3X2 + 3H2O可判断X元素的最高化合价为+5价12. 下列排列顺序正确的是热稳定性：H2OHFH2S 还原性:HIHBrHCl熔沸点NaMgAl 酸性：HNO3H2CO3HClOA. B. C D.13. 25时，在含有Pb2、Sn2的某溶液中，加入过量金属锡(Sn)，发生反应：Sn(s)Pb2(aq)Sn2(aq)Pb(s)，体系
5、中c(Pb2)和c(Sn2)变化关系如右图所示。 下列判断正确的是（ ）A往平衡体系中加入金属锡后，c(Sn2)增大B往平衡体系中加入少量Sn(NO3)2固体后，c(Pb2)变小C升高温度，平衡体系中c(Sn2)增大，说明该反应H0D25时，该反应的平衡常数K2.2第卷26.（14分）某研究性学习小组将一定浓度Na2CO3溶液滴入CuSO4溶液中得到蓝色沉淀。甲同学认为两者反应只生成CuCO3一种沉淀；乙同学认为这两者相互促进水解反应，生成Cu(OH)2一种沉淀； 丙同学认为生成CuCO3和Cu(OH)2两种沉淀。 （查阅资料知：CuCO3和Cu(OH)2均不带结晶水） .按照乙同学的理解Na
6、2CO3溶液和CuSO4溶液反应的化学反应方程式为： ； 在探究沉淀物成分前，须将沉淀从溶液中分离并净化。具体操作为 过滤洗涤干燥。请用下图所示装置，选择必要的试剂，定性探究生成物的成分。（1）各装置连接顺序为 。（2）装置C中装有的试剂名称是 。（3）能证明生成物中有CuCO3的实验现象是 。若CuCO3和Cu(OH)2两者都有，可通过下列所示装置进行定量分析来测定其组成。（1）各装置连接顺序为 。（2）装置C中碱石灰的作用是 。（3）若沉淀样品的质量为m克，装置B质量增加了n克，则沉淀中Cu(OH)2的质量分数为 。27（14分）尿素（H2NCONH2）是一种非常重要的高氮化肥，工业上合成
7、尿素的反应如下：2NH3(l)CO2(g)H2O(l)H2NCONH2 (l) H103.7 kJmol1试回答下列问题：（1）下列措施中有利于提高尿素的产率的是 。A采用高温 B采用高压 来源:学科网ZXXKC寻找更高效的催化剂（2）合成尿素的反应在进行时分为如下两步：第一步：2NH3(l)CO2(g) H2NCOONH4(l) (氨基甲酸铵) H1第二步：H2NCOONH4(l)H2O(l)H2NCONH2 (l) H2OTK0.00.20.40.60.82.02.53.010 20 30 40 50 60 70 80t(min)n(mol)氨氨基甲酸铵尿素（水）二氧化碳0.26某实验小组
8、模拟工业上合成尿素的条件，在一体积为0.5 L密闭容器中投入4 mol氨和1mol二氧化碳，实验测得反应中各组分随时间的变化如下图所示：图 图已知总反应的快慢由慢的一步决定，则合成尿素总反应的快慢由第 步反应决定，总反应进行到 min时到达平衡。反应进行到10 min时测得CO2的物质的量如图所示，则用CO2表示的第一步反应的速率v(CO2) 。第二步反应的平衡常数K随温度的变化如上右图所示，则H2 0（填“”“”或“”）第一步反应的S 0（填“”、“”或，“”），在 （填“较高”或“较低”）温度下有利于该反应自发进行。28. （14分）由两种元素组成的化合物A存在如下图所示的转化关系（部分产
9、物及反应条件已略去）。已知：E为红棕色气体，F、H为金属单质，J为黑色非金属单质。L露置于空气中时，由白色最终转化为红褐色，B与F反应时可生成C，也可生成G。试回答下列问题：（1）物质K的名称是 ；I的晶体属于 晶体；（2）已知A中两种元素原子成最简整数比，且金属元素与非金属元素的质量比为141，则A的化学式为 。（3）写出L露置于空气中时，由白色最终转化为红褐色的化学方程式： 。（4）写出G与B的稀溶液反应的离子方程式 。（5）写出A与B反应的化学方程式 ,若各步反应都看成是进行完全的，则当生成a mol物质L时，需要A mol。29.（16分）化合物是中药黄芩中的主要活性成分之一，具有抗氧
10、化和抗肿瘤作用。化合物也可通过下图所示方法合成：（1）化合物的分子式为_，中含有的含氧官能团的名称为 。（2）化合物的合成方法为：合成肉桂酸的反应方程式中，反应物的物质的量之比为11，生成物A呈酸性，则其名称是 。一定条件下，肉桂酸与乙醇反应生成香料肉桂酸乙酯，其反应方程式为_(不要求标出反应条件)。（3）反应属于（填反应类型）。化合物和反应还可以得到一种酯，该酯的结构简式是_。（4）下列关于化合物的说法正确的是 （不定项选择，填字母）。A分子中有三个苯环 B能发生水解反应 C使酸性KMnO4溶液褪色 D与FeCl3发生显色反应模拟试卷答题卷一、选择题（每小题6分，在每小题给出的四个选项中，只
11、有一个是符合题目要求的。）题号78910111213答案二、非选择题部分26. （14分）. .（1） （2） （3） .（1） （2） （3） 27.（14分）（1） （2） ， ， 28.（14分）（1） ， （2） （3） （4） （5） ， 29. （16分）（1）_ ， （2） ， （3） ， _ （4） 参考答案及评分标准一、选择题（6*7=42分）题号78910111213答案CDDCABD二、非选择题部分（58分）26. （14分） Na2CO3 +CuSO4 +H2O=Cu(OH)2+Na2SO4+CO2（2分） （1）ACB（2分）（2）无水硫酸铜（2分）（3）装置B中澄清
12、石灰水变浑浊（2分）（1）CABDE或CABED（2分）（2）吸收空气中的水蒸气和CO2（2分） （3）49n/9m（2分）27.（14分）（1）B （2分）（2） 2（ 2分）， 55 （2分） 0.148 mol/(Lmin) （2分） (2分) （2分），较低（2分）28.（14分）（1）一氧化氮（2分），离子（2分）（2）Fe3C （2分）（3）4Fe (OH )2+ O2 + 2H2O =4Fe (OH )3（2分）（4）3Fe2+4H+NO3=3Fe3+NO+2H2O（2分）（5）Fe3C + 22 HNO3 = 3Fe(NO3)3 + CO2+ 13NO2 + 11H2O （2分）2a/9或（0.22a）（2分）29. （16分）（1）C9H12O4 （2分）；羟基、醚键、羰基（3分）（2）乙酸（或醋酸） （2分） 或C6H5CH=CHCOOHC2H5OHC6H5CH=CHCOOC2H5H2O（3分）（3）取代反应，（2分） （2分）（4）CD （2分）
