1、南昌三中2021届上学期高三第四次考试理科综合化学试卷7.化学与生活密切相关。下列说法错误的是A汉代烧制出“明如镜、声如磬”的瓷器，其主要原料为黏士B疫苗一般应冷藏存放，以避免蛋白质变性C四千余年前用谷物酿造出酒和醋，酿造过程中只发生水解反应D电热水器用镁棒防止内胆腐蚀，原理是牺牲阳极的阴极保护法8.NA是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A22.4 L（标准状况）氩气含有的质子数为36NAB1 mol重水比1 mol水多NA个质子C12 g石墨烯和12 g金刚石均含有NA个碳原子D1 L 1 molL1 NaCl溶液含有28NA个电子9.下列离子方程式书写正确的是ACaCO3与稀硝酸反应：
2、CO32+2H+ = CO2 + H2OBFeI2溶液与少量氯水反应：2Fe2+Cl2 = 2Fe3+2ClCNaOH溶液与过量H2C2O4溶液反应：H2C2O4 + 2OH+ = C2O42 + 2H2ODC6H5ONa溶液中通入少量CO2: 2C6H5O- + CO2 + H2O = 2C6H5OH + CO32-10. 下列实验能达到相应的实验目的的是（ ） A.I将乙二醇转化为乙二酸 B.II分离SiO2和NH4ClC.III制备少量含NaClO的消毒液 D.IV证明该温度下溶度积常数：KspFe(OH)3”“”或“=”) 238.6。(4)将石墨、铝粉和二氧化钛按一定比例混合在高温下
3、煅烧,所得物质可作耐高温材料,4Al(s)+3TiO2(s)+3C(s)=2Al2O3(s)+3TiC(s)H=-1176 kJmol-1,则反应过程中,每转移1 mol电子放出的热量为。（5）实验室用该耐高温材料废料（含Al2O3、TiC及少量C和Fe2O3)制备净水剂液体聚合硫酸铝铁AlFe(OH)n(SO4)m，操作步骤如下（部分操作和条件略）：I.向废料中加入过量H2SO4后，加热、搅拌、过滤。II.向滤液中加入一定量的FeSO47H2O和双氧水。III.向溶液中加入Ca(OH)2固体，调节溶液的pH约为1，过滤。IV.加入稳定剂，加热，得到产品。写出步骤I主反应的化学反应方程式 ，步
4、骤I中反应温度与H2SO4的质量分数会影响铁与铝的浸出率。根据下图分析，步骤I中反应的适宜温度是 ，H2SO4质量分数的适宜范围是 步骤II中加入双氧水所发生的离子方程式是 。.27.(14分)如图所示(夹持装置未画出)，将氯气和空气(空气中各组分均不参与反应)按体积比1:3混合通入含水8%的Na2CO3浓溶液中制备Cl2O，并用水吸收Cl2O制备HClO溶液。已知：Cl2O极易溶于水并与水反应生成HClO； Cl2O的沸点为3.8 ，42 以上分解为Cl2和O2(1)A的左端通入经KMnO4和浓盐酸制得的潮湿的Cl2，则制Cl2的方程式为_ ,A瓶中应装有的试剂为_.(2)多孔球泡的作用为_
5、装置B中产生Cl2O的离子方程式为_ (3)如图进行实验，其他一切正常，发现B处的Cl2O的生成量很大，但C中收集到的HCl的量非常少。推测原因可能是_(4)装置C中采用棕色圆底烧瓶是因为_(5)装置D的作用是_(6)制备过程结束时，应_ (填“先停氯气”、“先停空气”或“同时停”)28(14分) 一种以辉铜矿(主要成分为Cu2S，含少量SiO2）为原料制备硝酸铜的工艺流程如下所示：(1)写出“浸取”过程中Cu2S溶解时发生反应的离子方程式：_。(2)恒温“浸取”的过程中发现铜元素的浸取速率先增大后减少，有研究指出CuCl2是该反应的催化剂，该过程的反应原理可用化学方程式表示为：Cu2S +2
6、CuCl2=4CuCl+S；_。(3)“回收S”过程中温度控制在5060 之间，不宜过高的原因是 。(4)向滤液M中加入(或通入)_(填字母)，可得到一种可循环利用的物质。a铁b氯气c高锰酸钾 d氯化氢(5)“保温除铁”过程中，加入CuO的目的是_；“蒸发浓缩、冷却结晶”过程中，要用HNO3溶液调节溶液的pH，其理由是 。(6)辉铜矿可由黄铜矿(主要成分为CuFeS2)通过电化学反应转变而成，有关转化见下图，转化时转移0.2mol电子，生成Cu2S_mol。36.（15分）A(C2H4)是基本的有机化工原料。用A和常见的有机物可合成一种醚类香料和一种缩醛类香料，具体合成路线如图所示（部分反应条
7、件略去)：已知：回答下列问题：（1） 反应的反应类型为_，B的结构简式为_，C中含有的官能团名称是_,在有机物的分类中属_类物质。（2）D的名称为 。（3）写出苯乙醛与新制的银氨溶液反应的化学方程式 。（4）请写出满足下列条件的苯乙醛的所有同分异构体的结构简式：_ 。i .含有苯环和 结构 ii.核磁共振氢谱有4组峰，且峰面积之比为3 : 2 : 2 : 1（5）若化合物E为苯甲醚的同系物，且相对分子质量比苯甲醚大14，则能使FeCl3溶液显色的E的所有同分异构体共有(不考虑立体异构)_种。（6）参照的合成路线，写出由2-氯丙烷和必要的无机试剂制备的合成流程图：_。高三第四次考试理科综合试卷化
8、学部分参考答案7-13 CCBBDBA 26.（15分）(1) M（1分） (2) 2CO（g）+SO2（g）=S（S）+2CO2（g）H=(m-566)kJmol1（2分）(3) （2分） (4)98 kJ（2分）(5）Al2O33H2SO4Al2(SO4)33H2O（2分） 100（2分） 45%50%；（2分）H2O22Fe2+2H+2H2O2Fe3+（2分）27.(14分)(1)2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O(2分) 饱和食盐水(2分)(2)增大接触面,加快反应速率(2分) 2Cl2CO32=Cl2O2ClCO2(2分)(3)该反应放热，温度
9、升高使Cl2O分解(2分)(4)HClO见光易分解(1分)(5)吸收未反应的氯气(尾气处理或防止空气污染)(1分)(6)先停氯气(2分)28(14分, 每空2分)(1)Cu2S+4Fe3+=2Cu2+4Fe2+S (2)CuCl+FeCl3=CuCl2+FeCl2 (3)温度高苯容易挥发 (4) b(5) 调节溶液的pH，使铁完全转化为Fe(OH)3沉淀； 抑制Cu2+的水解 (6) 0.2 36（15分）（1）加成反应（1分） CH3OH （1分） 羟基（1分） 酯（1分） （2） 苯乙醇 （2分） （3）C6H5CH2CHO+2Ag(NH3)2OH C6H5CH2COONH4 + 2Ag + 3NH3 + H2O （2分） （4） （2分） （5）9 （2分） (6)（3分）
