1、第二节 铝 金属材料 考点解读1、了解铝及其重要化合物的性质和应用 2、了解铜的重要性质及其他金属的性质知识梳理一、铝的化学性质： 1、在常温下，铝遇到 、 发生钝化。2、与非金属发生反应：（1）与Cl2 反应： （2）与S反应： 3、与非氧化性酸发生反应：与稀硫酸反应，离子方程式为 4、铝不仅能与酸反应，还能与强碱溶液反应，如与NaOH溶液反应的化学方程式 离子方程式为 。5、与金属氧化物反应（又叫 反应）：与铁红： 与磁性氧化铁： 二、铝的化合物 1.氧化铝的化学性质（典型的 氧化物）与强酸反应，其离子方程式为 与强碱如NaOH溶液反应，化学方程式为 离子方程式为 2.氢氧化铝 物理性质A
2、l(OH)3是 固体， 溶于水，铝盐水解生成的Al(OH)3为胶状物，且有吸附水中悬浮物和色素的能力化学性质（典型的 氢氧化物）与强酸反应，其离子方程式为 与强碱如NaOH溶液反应，化学方程式为 离子方程式为 制备方法：实验室中制取少量的氢氧化铝常用可溶性的铝盐与 反应，如用硫酸铝溶液反应的化学方程式为 。离子方程式为 3.铝盐和四羟基合铝酸钠(1) 铝盐性质：铝盐溶液发生水解反应，溶液呈酸性，离子方程式为 思考：明矾的化学式为 ，在日常生活中明矾用于 原理为 铝盐与碱溶液反应（写出离子方程式）适量强碱： 过量强碱： 与 、 、 等离子发生彻底双水解写出Al3+与S2-、CO32-反应的离子方
3、程式。 、 (2) 四羟基合铝酸钠：（写出离子方程式）四羟基合铝酸钠与酸反应适量强酸： 过量强酸： 与弱酸发生反应：如通入CO2 适量CO2： 过量CO2： 思考：分析以下几种情况中Al3+与强碱反应，Al(OH)4-与强酸反应的现象及图像把强碱溶液逐滴加入到铝盐(Al3+)中至过量： 把铝盐(Al3+)逐滴加入到强碱中至过量：在Al(OH)4-溶液中逐滴加入强酸至过量： 在强酸溶液中逐滴加入Al(OH)4-至过量：三、金属和金属材料 1、分类：冶金工业上，常将金属材料分为 和 。黑色金属材料通常包括 以及它们的合金，是应用最广的金属材料。2、几种重要的有色金属材料（1）铜在潮湿空气中会被锈蚀
4、，形成一层 色的铜锈。化学方程式为 （2）在加热或点燃的条件下，铜能与许多非金属反应。与硫: 与氧气： （3）铜的化合物：氧化铜高温分解： 胆矾受热： 限时训练1、1989年世界卫生组织把铝确定为食品污染源之一，加以控制使用，铝在下列应用时应加以控制的是 ( )制铝合金 制电线 制炊具 明矾净水 明矾和苏打制食品膨松剂 用氢氧化铝凝胶制胃舒平药品 银色漆颜料 制易拉罐 包装糖果和小食品A全部 B C D2、将等物质的量的镁和铝相混合,取等质量该混合物四份,分别加到足量的下列溶中,充分反应后,放出氢气最多的是 （ ）A.3mol/LHCl B.4mol/LHNO3 C.8mol/LNaOH D.
5、18mol/LH2SO43、若在加入铝粉能放出氢气的溶液中，分别加入下列各组离子，可能共存的是 （ ）A.NH4+ NO3- CO32- Na+ B.Na+ Ba2+ Cl- HCO3-C.NO3- Ca2+ CO32- Cl- D.NO3- K+ Al(OH)4- OH-X物质的量沉淀量4、将溶液（或气体）X，逐渐加入（或通入）到一定量的Y溶液中，产生沉淀的量与加入X物质的量的关系如图，符合图中情况的一组物质是（ ）ABCDXCO2HClNH3NaAl(OH)4YCa（OH）2NaAl(OH)4AlCl3HCl5、用含少量镁粉的铝粉制取纯净的氢氧化铝，下述操作步骤中最恰当的组合是（ ）加盐酸
6、溶解；加烧碱溶液溶解；过滤；通入过量CO2生成Al(OH)3沉淀；加入盐酸生成Al(OH)3沉淀；加入过量烧碱溶液。A B C D6、出土的锡青铜(铜锡合金)文物常有Cu2(OH)3Cl覆盖在其表面。下列说法正确的是 ( ) A.锡青铜的熔点比纯铜高 B.在自然环境中，锡青铜中的铜可对锡起保护作用 C.锡青铜文物在潮湿环境中的腐蚀比干燥环境中快 D.生成Cu2(OH)3Cl覆盖物是电化学腐蚀过程，但不是化学反应过程7、 北京2008奥运会金牌直径为70 mm,厚6 mm。某化学兴趣小组对金牌成分提出猜想：甲认为金牌是由纯金制造；乙认为金牌是由金银合金制成；丙认为金牌是由黄铜（铜锌合金）制成。为
7、了验证他们的猜想，请你选择一种试剂来证明甲、乙、丙猜想的正误 ( )A.硫酸铜溶液B.稀硝酸 C.盐酸D.硝酸银溶液8、下列实验中，金属或固体可以完全溶解的是 ( ) A.在H2O2溶液中加入少量MnO2粉末 B.镁铝合金放入足量NaOH溶液中 C.1 mol铜片与含2 mol H2SO4的浓硫酸共热 D.常温下，1 mol铜片投入含4 mol HNO3的浓硝酸中9、某学校研究性学习小组设计实验探究铝等金属的性质：将一置于空气中的铝片投入浓氯化铜溶液中，铝片表面出现一层海绵状暗红色物质，接下来铝片上产生大量气泡，产生的气体，具有可燃性，溶液温度迅速上升。若用同样的铝片投入同浓度的硫酸铜溶液中，
8、在短时间内铝片无明显变化。（1）铝与氯化铜溶液能迅速反应，而与同浓度的硫酸铜溶液在短时间内不反应的原因可能是_。(填序号)A铝与Cl反应，铝与SO42不反应 B氯化铜溶液酸性比同浓度的硫酸铜溶液酸性强C硫酸铜水解生成硫酸使铝钝化 D氯离子能破坏氧化铝表面薄膜，而硫酸根离子不能 E生成氯化铝溶于水，而生成硫酸铝不溶于水（2）铝片表面出现的暗红色物质是 。（3）放出的气体是_，请从有关物质的浓度、能量、是否有电化学作用等分析开始阶段产生气体的速率不断加快的原因是 10、铝土矿(主要成分为Al2O3、SiO2、Fe2O3)是提取氧化铝的原料。提取氧化铝的工艺流程如下：（1）滤液甲的主要成分是 （2）反应 II 的离子方程式： （3）结合反应II，判断下列微粒结合质子( H+) 的能力，由强到弱的顺序是 （填字母序号） aAl(OH)4 bOH CSiO32
