1、云南省普洱市景东一中2018-2019学年上学期期末考试高二化学本试卷分第卷和第卷两部分，共100分，考试时间90分钟。学校：_姓名：_班级：_考号：_分卷I一、单选题(共26小题,每小题2.0分,共52分) 1.前中国科学院院长卢嘉锡与法裔加拿大科学家Gignere巧妙地利用尿素(H2NCONH2)和H2O2形成化合物H2NCONH2H2O2，不但使H2O2稳定下来，而且其结构也没有发生改变，得到了可供衍射实验的单晶体。已知H2O2的结构式为HOOH，下列说法中不正确的是()A. H2NCONH2与H2O2是通过氢键结合的B. H2O2分子中只含键，不含键C. H2O2既有氧化性又有还原性D
2、. H2NCONH2H2O2属于离子化合物【答案】D【解析】【详解】A. 尿素 (H2NCONH2)和H2O2形成加合物H2NCONH2H2O2，不但使H2O2稳定下来，而且结构也没有发生改变，这说明是通过氢键连接的，故A正确；B. 已知H2O2的结构式为HOOH，均由单键构成，所以只含有键，不含键，故B正确；C. H2O2中的O元素化合价显-1价，既能升高显还原性，又能降低显氧化性，故C正确；D. 除了铵盐外，由非金属元素形成的化合物绝大多数为共价化合物，故H2NCONH2H2O2为共价化合物，故D错误；故选D。2. 下列说法中正确的是A. 1s电子云呈球形，表示电子绕原子核做圆周运动B.
3、电子云图中的小黑点密度大，说明该原子核外空间电子数目多C. ns能级的原子轨道图可表示为D. 3d3表示3d能级有3个轨道【答案】C【解析】电子云是用小黑点表示电子在核外空间某处出现的概率,小黑点不代表电子,小黑点的疏密表示电子出现概率的大小,A、B项错误;3d3表示第三能层d能级有3个电子,d能级有5个轨道,D项错误。3.下列元素一定是主族元素的是()A. 原子核外N电子层上只有一个电子的元素B. 原子核外M层电子数为偶数的元素C. 原子核外M层电子数为小于或等于7的奇数的元素D. 原子核外N层电子数为2的元素【答案】C【解析】【详解】A. 原子核外N电子层上只有一个电子的元素可能是主族元素
4、如K，也可能不是主族元素如Cu和Cr，故A错误；B. 原子核外M层电子为偶数，则M层电子数可能为2、4、6、8，可能为0族元素，不一定是主族元素，故B错误；C. 原子核外M层电子数为小于或等于7的奇数的元素，说明M层没有排满电子，可能为Na、Al、P、Cl元素，这些元素M层电子数都是奇数，且这些元素都是主族元素，故C正确；D. 原子核外N层电子数为2的元素不一定是主族元素，如Ti、V、Mn、Fe、Co、Ni、Zn都不是主族元素，故D错误；故选C。4.不能作为判断元素的非金属性强弱依据的是()A. 元素的最高价氧化物对应水化物的酸性强弱B. 元素的单质跟氢气反应生成气态氢化物的难易程度C. 非金
5、属元素对应的气态氢化物的稳定性D. 非金属元素单质的熔点和沸点的高低【答案】D【解析】A比较元素的非金属性强弱，可根据最高价氧化物对应水化物的酸性强弱，故A不选；B元素的单质跟氢气反应生成气态氢化物越容易，则元素的非金属性越强，故B不选；C元素的非金属性越强，对应的气态氢化物的稳定性越强，故C不选；D元素的非金属性强弱与单质的熔沸点无关，所以不能根据单质的熔沸点来判断非金属性强弱，故D选答案选D。点睛：本题主要考查非金属元素在周期表中的位置及其性质递变的规律，要注意把握比较元素非金属性强弱的方法。比较非金属性的强弱，可根据最高价氧化物对应水化物的酸性强弱；与氢气反应的剧烈程度；氢化物的稳定性；
6、单质之间的置换反应；对应阴离子的还原性强弱等。5.下列物质属于原子晶体的化合物是（）A. 金刚石 B. 刚玉 C. 二氧化硅 D. 干冰【答案】C【解析】【详解】A.金刚石是原子晶体，但是金刚石是单质，不是化合物，故A错误；B.刚玉（氧化铝）是离子晶体，故B错误；C.二氧化硅是氧原子和硅原子以共价键形成的空间网状结构的晶体属于原子晶体，故C正确；D.干冰是分子晶体，故D错误。故选C。【点睛】常见的原子晶体是周期表第A族元素的一些单质和某些化合物，如：金刚石，硅晶体，二氧化硅，碳化硅等。6.根据等电子原理，下列分子或离子与SO42-有相似结构的是( )A. PCl5 B. CCl4 C. NF3
7、 D. NH3【答案】B【解析】【详解】原子个数相等、价电子数相等的微粒互为等电子体，等电子体的结构相似，SO42-中原子个数是5，价电子数是32；A.PCl5中原子个数是6，价电子数是40，所以与硫酸根离子不是等电子体，其结构不同，故A错误；B.CCl4中原子个数是5，价电子数是32，所以与硫酸根离子是等电子体，其结构相似，故B正确；C.NF3中原子个数是5，价电子数是26，所以与硫酸根离子不是等电子体，其结构不同，故C错误；D.NH3中原子个数是4，价电子数是8，所以与硫酸根离子不是等电子体，其结构不同，故D错误；故选B。7.石墨晶体是层状结构，在每一层内，每一个碳原子都跟其他3个碳原子相
8、结合，下图是其晶体结构的俯视图，则图中7个六元环完全占有的碳原子数是A. 10个 B. 18个 C. 24个 D. 14个【答案】D【解析】试题分析：利用切割法分析。根据石墨晶体的结构示意图知，每个环中有6个碳原子，每个碳原子为三个环共用，对一个环的贡献为1/3，则一个六元环平均占有两个碳原子，则图中7个六元环完全占有的碳原子数是14，选D。考点：考查石墨的结构。8.下列有关范德华力的叙述正确的是()A. 范德华力的实质也是一种电性作用,所以范德华力是一种特殊的化学键B. 范德华力与化学键的区别是作用力的强弱不同C. 任何分子间在任意情况下都会产生范德华力D. 范德华力非常微弱,故破坏范德华力
9、不需要消耗能量【答案】B【解析】【详解】A、范德华力的实质也是一种电性作用,但是范德华力是分子间较弱的作用力,它不是化学键,故A错误; B、化学键是微粒间的强烈的相互作用,范德华力是分子间较弱的作用力,所以范德华力与化学键的区别是作用力的强弱问题,所以B是正确的;C、当分子间的距离足够远时,分子间没有范德华力,所以并不是任何分子间在任意情况下都会产生范德华力,故C错误;D、虽然范德华力非常微弱,但是破坏范德华力也要消耗能量,故D错误.答案：B。【点睛】范德华力不是化学键;当分子间的距离足够远时,分子间没有范德华力;化学键是强烈的相互作用,范德华力是分子间较弱的作用力;破坏范德华力要消耗能量。9
10、.对SO3的说法正确的是（ ）A. 结构与NH3相似 B. 结构与SO2相似C. 结构与BF3相似 D. 结构与P4相似【答案】C【解析】三氧化硫分子中价层电子对个数=键个数+孤电子对个数=3+（6-32）=3，且不含孤电子对，所以为平面三角形结构。A氨气分子中价层电子对个数=键个数+孤电子对个数=3+（5-31）=4，且含有一个孤电子对，所以其空间构型为三角锥形，选项A错误；BSO2分子中，S原子形成2个键，孤对电子数为（6-22）=1，价层电子对个数=键个数+孤电子对个数=1+2=3，且含有一个孤电子对，所以立体构型为V型，选项B错误；CBF3分子中心原子硼原子价层电子对个数=3，无孤电子
11、对，分子空间构型为平面三角形，三氧化硫分子为平面三角形结构，选项C正确；D白磷（P4）属于单质，属于分子晶体，立体构型为正四面体型，三氧化硫分子为平面三角形结构，选项D错误；答案选C。点睛：本题考查了SO3粒子空间构型的判断，根据价层电子对互斥理论来分析解答，注意孤电子对个数的计算方法，为易错点，根据价层电子对互斥理论确定其空间构型，价层电子对个数=键个数+孤电子对个数，据些解答。10.下列说法中不正确的是（）A. 键比键重叠程度大，形成的共价键强B. 两个原子之间形成共价键时，最多有一个键C. 气体单质中，一定有键，可能有键D. N2分子中有一个键，两个键【答案】C【解析】两个原子在形成共价
12、键时只有一个键,可能含有一个键(如碳碳双键),也可能含有两个键(如氮氮三键等),但有些气体单质是单原子分子,如稀有气体分子,它们不含化学键,也就不含键和键。11.下列关于化学键的叙述中正确的是()A. 化学键存在于原子之间，也存在于分子之间B. 两个原子之间的相互作用叫做化学键C. 离子键是阴、阳离子之间的相互吸引力D. 化学键通常是指相邻的两个或多个原子之间强烈的相互作用【答案】D【解析】A、化学键存在于相邻的原子之间，不存在于分子之间，选项A错误；B、化学键通常指的是相邻的两个或多个原子之间的强烈的相互作用，选项B错误；C、阴阳离子之间的相互作用是离子键，包括相互吸引和相互排斥，选项C错误
13、；D、化学键通常指的是相邻的两个或多个原子之间的强烈的相互作用，这种相互作用既包括吸引力也包括排斥力，选项D正确。答案选D。12.已知SO3，BF3，CCl4，PCl5、SF6都是非极性分子，而H2S，NH3，NO2、SF4，BrF5都是极性分子，由此可推出ABn型分子属于非极性分子的经验规律是( )A. ABn型分子中A，B均不含氢原子B. A元素的相对原子质量必小于B元素的相对原子质量C. 分子中所有原子都在同一平面上D. ABn型的价电子对数等于n【答案】D【解析】根据“SO3、BF3、CCl4、PCl5、SF6都是非极性分子，而H2S、NH3、NO2、SF4、BrF5都是极性分子”知，
14、中心原子上的价电子都形成共价键的分子为非极性分子，存在孤电子对的分子为极性分子。A、ABn型分子中A、B不一定均不含氢原子，如CH4含氢原子但甲烷分子为非极性分子，故A错误；B、A元素的相对原子质量不一定小于B元素的相对原子质量，如CH4，故B错误；C、分子中的所有原子不一定都在同一平面上，如CCl4是正四面体结构，故C错误；D、ABn型的价层电子对数等于n，如PCl5中P原子上的价层电子对是5，SF6中S原子上的价层电子对是6，故D正确；故选D。点睛：本题考查了极性分子和非极性分子的判断方法，明确价层电子对指分子中的中心原子上的电子对，包括 键电子对和中心原子上的孤电子对是解答的关键。13.
15、晶胞是构成晶体的基本重复单元在二氧化硅晶胞中有8个硅原子位于立方晶胞的8个顶角，有6个硅原子位于晶胞的6个面心，还有4个硅原子与16个氧原子在晶胞内构成4个硅氧四面体，它们均匀错开排列于晶胞内根据图示二氧化硅晶胞结构，每个晶胞内所含“SiO2”基元数为（）A. 4个B. 6个C. 8个D. 18个【答案】C【解析】分析：本题根据晶胞中原子个数的计算方法为原子个数与被晶胞共用个数的倒数的乘积来判断；判断出原子个数后，再判断某种物质的基元数。详解：每个晶胞中的硅原子数为80.125+60.5+41=8，氧原子数为16个，即每个晶胞中含有（SiO2）8个，即每个晶胞内所含“SiO2”基元数为8，答案
16、选C。点睛：本题考查了晶胞中原子个数的计算方法，计算出每个晶胞中的原子个数进而计算物质的基元数。14.下列各组粒子半径大小的比较中错误的是()A. KNaLi B. NaMg2Al3C. Mg2NaF D. ClFF【答案】C【解析】【分析】核外电子排布相同的离子，核电荷数越大离子半径越小，故离子半径Mg2+Na+F-；【详解】A.同主族元素自上而下原子半径逐渐增大，故原子半径KNaLi，故A项正确；B.核外电子排布相同的离子，核电荷数越大离子半径越小，故离子半径Na+Mg2+Al3+，故B项正确；C.核外电子排布相同的离子，核电荷数越大离子半径越小，故离子半径Mg2+Na+F-，故C项错误；
17、D.电子层越多离子半径越大，原子半径小于相应的阴离子半径，故微粒半径Cl-F-F，故D项正确，本题选C。【点睛】本题考查微粒半径的比较：同一主族元素，原子半径自上而下逐渐增大；核外电子排布相同的离子，核电荷数越大，半径越小；电子层越多离子半径越大，原子半径小于相应的阴离子半径。15.氯化硼的熔点为-107，沸点为12.5，在其分子中键与键之间的夹角为120o，它能水解，有关叙述正确的是()A. 氯化硼液态时能导电而固态时不导电B. 氯化硼加到水中使溶液的pH升高C. 氯化硼分子呈正三角形，属极性分子D. 氯化硼遇水蒸气会产生白雾【答案】CD【解析】根据氯化硼的物理性质可判断，该化合物是共价化合
18、物，形成的晶体是分子晶体，A不正确。BCl2水解的方程式为BCl23H2OH3BO33HCl，所有溶于水显酸性，B不正确。由于氯化氢极易挥发，遇水蒸气会产生白雾，D正确。由于分子中键与键之间的夹角为120o，所以是V型结构，属于极性分子，C不正确，答案选D。16.下列物质性质的变化规律与分子间作用力无关的是()A. 在相同条件下，N2在水中的溶解度小于O2B. HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱C. F2、Cl2、Br2、I2的熔、沸点逐渐升高D. CH3CH3、CH3CH2CH3、(CH3)2CHCH3、CH3CH2CH2CH3的沸点逐渐升高【答案】B【解析】A项中，N2和O2都是
19、非极性分子，在水中的溶解度都不大，但在相同条件下，O2分子与水分子之间的作用力比N2分子与水分子之间的作用力大，故O2在水中的溶解度大于N2。B项中，HF、HCl、HBr、HI的热稳定性与其分子中的氢卤键的强弱有关，而与分子间作用力无关。C项中，F2、Cl2、Br2、I2的组成和结构相似，分子间作用力随相对分子质量的增大而增大，故其熔、沸点逐渐升高。D项中，烷烃分子之间的作用力随相对分子质量的增大而增大，故乙烷、丙烷、丁烷的沸点逐渐升高，在烷烃的同分异构体中，支链越多分子结构越对称，分子间作用力越小，熔、沸点越低，故异丁烷的沸点小于正丁烷。17.根据科学人员探测，在海洋深处的沉积物中含有可燃冰
20、，主要成分是甲烷水合物。有关其组成的两种分子的下列说法正确的是()A. 它们都是极性键构成的极性分子 B. 它们之间以氢键结合在一起C. 它们的成键电子的原子轨道都是sp3s D. 它们的立体结构都相同【答案】C【解析】【详解】甲烷水合物中包含CH4、H2O两种分子；二者中心原子均以sp3杂化，CH4中形成4个sp3s键，H2O中形成2个sp3s键；CH4是正四面体形，H2O是V形，所以CH4是极性键构成的非极性分子，H2O是极性键构成的极性分子。在可燃冰中，CH4和H2O分子之间以分子间作用力结合，结合以上分析可知，C正确；综上所述，本题选C。18.下列关于晶体的说法中，不正确的是()A.
21、凡有有规则外形的固体一定是晶体B. 晶胞是晶体结构的基本单元C. 晶体内部的微粒按一定规律做周期性重复排列D. 晶体尽量采取密堆积方式，以使其变得比较稳定【答案】A【解析】【详解】A. 非晶体也有规则的外形，如玻璃一定的几何外形，所以凡有规则外形的固体不一定是晶体，故A错误；B. 晶胞是能完整反映晶体内部原子或离子在晶体结构中的最小单元，故B正确；C. 晶体内部的粒子按一定规律周期性的排列，而非晶体中的粒子排列是无规则的，故C正确；D. 密堆积原理适合于没有方向性的金属键、离子键和分子间作用力相互作用形成的金属晶体、离子晶体和分子晶体，而不适合于具有方向性和饱和性的共价键所形成的原子晶体以及氢
22、键所形成的分子晶体，采用密堆积的方式可以降低体系的能量，使晶体变得比较稳定，故D正确；故选A。19.下列分子中所有原子都满足最外层8电子结构的是()A. 光气(COCl2) B. 六氟化硫C. 二氟化氙 D. 三氟化硼【答案】A【解析】试题分析：A、光气COCl2中每个C原子为最外层8电子结构，正确。B、六氟化硫中S原子不满足8电子结构，错误。C、二氟化氙中Xe原子不满足8电子结构，错误。D、三氟化硼中B原子不满足8电子结构，错误。考点：考查分子中原子是否满足8电子稳定结构的判断的知识。20.某元素的原子核外有三个能层，最外层有4个电子，该原子核内的质子数为A. 14 B. 15 C. 16
23、D. 17【答案】A【解析】【分析】元素原子的原子核外有三个电子层，最外层有4个电子，由电子排布规律可以知道原子的电子数=质子数。【详解】因元素原子的原子核外有三个电子层，最外层有4个电子,第一层电子数只能为2；第二层电子数只能为8；第三层(最外层)电子数为4；则原子核外电子数为2+8+4=14，所以质子数为14，A正确；综上所述，本题选A。21.下列原子中未成对电子数最多的是()A. C B. O C. N D. Cl【答案】C【解析】【分析】根据能量最低原理书写各元素的电子排布式，根据电子排布式判断未成对电子数，可解答该题。【详解】AC的电子排布式为1s22s22p2，未成对电子数为2；B
24、O的电子排布式为1s22s22p4，未成对电子数为2；CN的电子排布式为1s22s22p3，未成对电子数为3；DCl的电子排布式为1s22s22p63s23p5，未成对电子数为1，比较可知N的未成对电子数为3，最多，答案选C。【点睛】本题考查原子核外电子的排布，题目难度中等，注意根据电子排布式判断未成对电子数。22. 对充有氖气的霓虹灯管通电，灯管发出红色光。产生这一现象的主要原因（ ）A. 电子由激发态向基态跃迁时以光的形式释放能量B. 电子由基态向激发态跃迁时吸收除红光以外的光线C. 氖原子获得电子后转变成发出红光的物质D. 在电流的作用下，氖原子与构成灯管的物质发生反应【答案】A【解析】
25、霓虹灯的产生和电子的跃迁有关系，所以答案选A。23.下列分子中，既含有键，又含有键的是()A. CH4 B. HCl C. CH2=CH2 D. F2【答案】C【解析】共价单键之间为键，共价双键之间既含有键又含有键，C项正确。24.前四周期元素中，基态原子中未成对电子数与其所在周期数相同的元素有A. 3种 B. 4种 C. 5种 D. 6种【答案】C【解析】【分析】前四周期元素中，基态原子中未成对电子数与其所在周期数相同，即第一周期有1个未成对电子，第二周期有2个未成对电子数，第三周期有3个未成对电子数，第四周期有4个未成对电子数，结合电子排布规律来解答。【详解】第一周期中，有一个未成对电子的
26、是1s1；第二周期中，未成对电子是两个的有两种：1s22s22p2 和1s22s22p4；第三周期中，未成对电子是三个的是：1s22s22p63s23p3；第四周期中未成对电子是四个的是1s22s22p63s23p63d64s2，共有5种，故合理选项是D。【点睛】本题考查原子结构与元素周期律，为高频考点，把握电子排布规律、未成对电子数的判断为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意第四周期电子排布为解答的难点，题目难度不大。25.据报道，月球上有大量3He存在。下列关于3He的说法正确的是()A. 是4He的同分异构体 B. 比4He多一个中子C. 是4He的同位素 D. 比4He少一个质子
27、【答案】C【解析】【详解】A. 3He和4He互为同位素，故A错误；B.3He含有1个中子，4He含有2个中子，所以3He比4He少一个中子，故B错误；C. 二者为质子数相同，中子数不同的原子，互为同位素，故C正确；D.二者质子数相同，质子数均为2，故D错误；故选C。【点睛】“四同”概念的区别：1.同位素：具有相同质子数和不同中子数的同一元素的不同原子，如氢有3种同位素：H、D、T。2.同素异形体：由同种元素组成性质不同的单质，互称同素异形体，如金刚石与石墨、C60，白磷与红磷，O2与O3，正交硫与单斜硫。3.同分异构体：具有相同的分子组成而结构不同的一系列化合物互称同分异构体，同分异构体的种
28、类通常有碳链异构、位置异构、跨类异构(又称官能团异构)、几何异构(又称顺反异构)。4.同系物：结构相似分子组成上相差一个或若干个CH2原子团的一系列化合物互称同系物，如：甲烷和乙烷，甲醇和乙醇等。26.下列有关核外电子的运动状态的说法中错误的是()A. 电子亚层(能级)是描述电子运动的电子云状态B. 只有在电子层、电子亚层、电子云的伸展方向及电子的自旋都确定时，电子的运动状态才能确定下来C. 必须在B项所述四个方面都确定时，才能决定组成每一能层的最多轨道数D. 电子云伸展方向与能量大小是无关的【答案】C【解析】【详解】A. 电子亚层（能级）是电子在核外空间出现概率密度分布的形象化描述即电子运动
29、的电子云状态，故A正确；B. 电子的运动状态由电子层、电子亚层、电子云的伸展方向以及电子的自旋状态决定，所以在电子层、电子亚层、电子云的伸展方向、以及电子的自旋状态确定时，电子的运动状态才能确定下来，故B正确；C. 第一能层只有s能级1个原子轨道，第二能层有s和P能级共有4个原子轨道，第三能层有s、P和d能级共有9个原子轨道，与电子层、电子亚层、电子云的伸展方向及电子的自旋无关，故C错误；D. 离原子核越远的电子，其能量越大，则p原子轨道电子的平均能量随能层的增大而增加，所以电子云伸展方向与能量大小是无关，故D正确；故选C。分卷II二、填空题(共5小题,共48分) 27.Cu2+能与NH3、H
30、2O、OH、Cl等形成配位数为4的配合物。（1）向CuSO4溶液中加入过量NaOH溶液可生成Na2Cu（OH）4。画出配离子Cu（OH）42+中的配位键_。Na2Cu（OH）4中除了配位键外，还存在的化学键类型有_（填序号）。A离子键 B金属键 C极性共价键 D非极性共价键（2）金属铜单独与氨水或过氧化氢都不能反应，但可与氨水和过氧化氢的混合溶液发生如下反应：Cu+H2O2+4NH3Cu（OH）42+2OH。其原因是_（3）Cu2+可以与乙二胺（H2NCH2CH2NH2）形成配离子（如图）：H、O、N三种元素的电负性从大到小的顺序_。乙二胺分子中N原子成键时采取的杂化类型是_。乙二胺沸点高于C
31、lCH2CH2Cl的主要原因是_。【答案】 (1). (2). AC (3). 过氧化氢为氧化剂，氨分子与Cu2+形成配位键，两者相互促进使反应进行 (4). ONH (5). sp3 (6). 乙二胺分子间能形成氢键【解析】【分析】（1）Cu2+含有空轨道，OH-含有孤对电子，可形成配位键；Na2Cu（OH）4中除了配位键外，还存在离子键和极性共价键；（2）过氧化氢可氧化Cu生成Cu2+，进而与氨分子形成配位键；（3）根据电负性在周期表中递变规律分析；乙二胺分子中N原子形成4个键；乙二胺分子间能形成氢键。【详解】(1)Cu2+含有空轨道，OH含有孤对电子,可形成配位键，配离子Cu(OH)42
32、+中1个Cu2+与4个OH形成配位键，可表示为，故答案为：；Na2Cu(OH)4为离子化合物，含有离子键，并且OH为极性共价键，故答案为：AC；(2)过氧化氢可氧化Cu生成Cu2+，进而与氨分子形成配位键，故答案为：过氧化氢为氧化剂，氨分子与Cu2+形成配位键，两者相互促进使反应进行；(3)同周期元素从左到右元素的电负性逐渐增强，则ON，H的电负性最弱，则有ONH，故答案为：ONH；乙二胺分子中N原子形成4个键，为sp3杂化，故答案为：sp3；N元素电负性较强，可形成氢键，沸点较高，故答案为：乙二胺分子间能形成氢键。28.纯铜在工业上主要用来制造导线、电器元件等，铜能形成1价和2价的化合物。（
33、1）写出基态Cu的核外电子排布式_。（2）如图是铜的某种氧化物的晶胞示意图，该氧化物的化学式为_。（3）向硫酸铜溶液中滴加氨水会生成蓝色沉淀，再滴加氨水到沉淀刚好全部溶解可得到深蓝色溶液，继续向其中加入极性较小的乙醇可以生成深蓝色的Cu(NH3)4SO4H2O沉淀，该物质中的NH3通过_键与中心离子Cu2结合，NH3分子中N原子的杂化方式是_。与NH3分子互为等电子体的一种微粒是_。（4）CuO的熔点比CuCl的熔点_(填“高”或“低”)。【答案】 (1). 1s22s22p63s23p63d10或Ar3d10 (2). CuO (3). 配位 (4). sp3 (5). H3O或PH3等 (
34、6). 高【解析】（1）Cu原子核外电子数为29，根据能量最低原理，其核外电子排布式为：1s22s22p63s23p63d104s1，则基态Cu+的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d10或Ar3d10；（2）由晶胞示意图可知，1个晶胞中有4个铜，氧为8+6=4个，原子个数之比为1：1，该氧化物的化学式为CuO；（3）NH3中N原子提供孤对电子，Cu2+提供空轨道，形成配位键，NH3分子中N原子的价电子对数 n，N原子为 sp3 杂化；与NH3分子互为等电子体的一种微粒具有相同的价电子数和原子数，如PH3或H3O+等；（4）离子化合物中，离子半径越小，离子键越强，熔点越高，离子半
35、径O2-Cl-，CuO阴阳离子所带电荷大于CuCl阴阳离子所带电荷，CuO中晶格能大，则CuO的熔点比CuCl的熔点高。点睛：本题考查了价电子排布、晶体结构、原子杂化方式、离子晶体的熔点大小比较等知识，有一定的综合性，注意基础知识的运用。易错点为（4）离子化合物中，离子半径越小，离子键越强，晶格能大，熔点越高。29.金晶体的最小重复单元(也称晶胞)是面心立方体，即在立方体的8个顶点各有一个金原子，各个面的中心有一个金原子，每个金原子被相邻的晶胞共用。金原子的直径为dcm，用NA表示阿伏加德罗常数，M表示金的摩尔质量(单位：gmol1)。(1)金晶体每个晶胞中含有_个金原子。(2)欲计算一个晶胞
36、的体积，除假定金原子是刚性小球外，还应假定_。(3)一个晶胞的体积为_ cm3。(4)金晶体的密度为_gcm3。【答案】 (1). 4 (2). 在立方体各个面的对角线上的3个金原子紧密排列且相邻的两个金原子处于相切状态 (3). (4). 【解析】【分析】根据晶胞的概念及结构特点分析解答。【详解】(1) 根据均摊法可计算金晶体每个晶胞中金原子数为8+6=4，所以金晶体每个晶胞中含有4个金原子，故答案为：4；(2) 计算一个晶胞的体积，先要计算晶胞的边长，而晶胞的边长的大小与金原子的排列距离有关，所以除假定金原子是刚性小球外，还应假定在晶胞的面上对角线上的原子与原子要相切，故答案为：在立方体各
37、个面的对角线上的3个金原子紧密排列且相邻的两个金原子处于相切状态；(3) 根据晶胞的结构可知，晶胞的对角线长为2d，所以晶胞的边长为=dcm，晶胞的体积为：(d)3=2d3cm3，故答案为：2d3；(4)一个金晶胞中含有4个金原子，根据公式= gcm3；故答案为：。30.下表中实线是元素周期表的部分边界，其中上边界并未用实线标出。根据信息回答下列问题：(1)周期表中基态Ga原子的最外层电子排布式为_。(2)Fe元素位于周期表的_分区；Fe与CO易形成配合物Fe(CO)5，在Fe(CO)5中铁的化合价为_；已知：原子数目和电子总数(或价电子总数)相同的微粒互为等电子体，等电子体具有相似的结构特征
38、。与CO分子互为等电子体的分子和离子分别为_和_(填化学式)。(3)在CH4，CO，CH3OH中，碳原子采取sp3杂化的分子有_。(4)根据VSEPR理论预测ED离子的立体构型为_。B，C，D，E原子相互化合形成的分子中，所有原子都满足最外层8电子稳定结构的分子式为_(写2种)。【答案】 (1). 4s24p1 (2). d (3). 0 (4). N2 (5). CN (6). CH4、CH3OH (7). 正四面体形 (8). CO2、NCl，CCl4(任写2种即可)【解析】【分析】根据元素周期表的的排布规律分析解答；根据原子的核外电子排布规律分析解答。【详解】(1) Ga是第四周期第II
39、IA族的元素，主族元素的族序数=其最外层电子数=其价电子数，所以Ga最外层有3个电子，最外层电子在排列时，遵循能量最低原理（先排能量低的后排能量高的），4s的能量小于4p的能量，4s能级最多排两个电子，所以Ga的最外层电子排布式为4s24p1；故答案为：4s24p1；(2) Fe原子的基态核外电子排布式为：1s22s22p63s23p63d64s2，26号元素Fe元素在周期表的位于第四周期第族，位于周期表的d区，Fe与CO易形成配合物Fe(CO)5，根据化合物的化合价代数和为0，所以在Fe(CO)5中铁的化合价为0价，根据等电子体的定义，只要原子数目和电子总数（或价电子总数）相同就是等电子体，
40、CO分子含两个原子，加点子数为10，CO分子互为等电子体的分子是N2，离子为CN；故答案为：d； 0 ； N2，CN；(3)在CH4中价层电子对数=键电子对数（4对）+中心原子上的孤电子对数（0对），所以碳原子采取sp3杂化，在CO分子中价层电子对数=键电子对数（1对）+中心原子上的孤电子对数（1对），所以碳原子采取sp杂化，CH3OH中，价层电子对数=键电子对数（4对）+中心原子上的孤电子对数（0对），所以碳原子采取sp3杂化；故答案为：CH4、CH3OH；(4) 根据元素周期表可知，E是Cl元素，D是O元素，ED4-是ClO4-离子，ClO4-价层电子对数=4，根据VSEPR理论预测ED4
41、-离子的空间构型为正四面体型，由元素周期表知，B、C、D、E分别是C、N、O、Cl是四种元素，所以两两形成的化合物且每个原子最外层都达到8电子稳定结构的化合物有：CO2，CCl4，NCl3；故答案为：正四面体、CO2、NCl，CCl4。【点睛】判断原子采取杂化方式时，先根据价层电子对互斥理论判断价层电子对，然后再确定采取的杂化方式，例如：直线型，采取的就是SP杂化，平面型就是sp2杂化，四面体型就是sp3杂化。分子空间构型的判断：如果价层电子对=2，VSEPR模型为直线型；如果价层电子对=3，VSEPR模型为平面三角形；如果价层电子对=4，VSEPR模型为四面体。31.A，B，C，D是四种短周
42、期元素，E是过渡元素。A，B，C同周期，C，D同主族，A的原子结构示意图为，B是同周期第一电离能最小的元素，C的最外层有三个未成对电子，E的外围电子排布式为3d64s2。试回答下列问题：(1)写出下列元素的符号：A_，B_，C_，D_。(2)用化学式表示上述五种元素中最高价氧化物对应水化物酸性最强的是_，碱性最强的是_。(3)用元素符号表示D所在周期第一电离能最大的元素是_，电负性最大的元素是_。(4)E元素原子的核电荷数是_，E元素在周期表的第_周期第_族，已知元素周期表可按电子排布分为s区、p区等，则E元素在_区。(5)写出D元素原子构成单质的电子式_，该分子中有_个键，_个键。【答案】
43、(1). Si (2). Na (3). P (4). N (5). HNO3 (6). NaOH (7). Ne (8). F (9). 26 (10). 四 (11). (12). d (13). (14). 1 (15). 2【解析】【分析】A、B、C、D是四种短周期元素，由A的原子结构示意图可知，x=2，A的原子序数为14，故A为Si，A、B、C同周期，B是同周期第一电离能最小的元素，故B为Na，C的最外层有三个未成对电子，故C原子的3p能级有3个电子，故C为P，C、D同主族，故D为N，E是过渡元素，E的外围电子排布式为3d64s2，则E为Fe。【详解】(1) 由上述分析可知，A为Si
44、、B为Na、C为P、D为N；(2) 非金属越强最高价氧化物对应水化物酸性越强，非金属性NPSi，酸性最强的是HNO3，金属性越强最高价氧化物对应水化物碱性越强，金属性Na最强，碱性最强的是NaOH；(3) 同周期元素，稀有气体元素的第一电离能最大，所以第一电离能最大的元素是Ne，周期自左而右，电负性增大，故电负性最大的元素是F；(4) E为Fe元素，E的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d64s2，故核电荷数是26，Fe在周期表中处于第四周期第族，在周期表中处于d区；(5) D为氮元素，原子核外电子排布式为1s22s22p3，最外层有3个未成对电子，故氮气的电子式为：，该分子中有1个键，2个键。【点睛】本题重点考查元素推断和元素周期律的相关知识。本题的突破点为A的原子结构示意图为，可推出A为Si，A、B、C同周期，B是同周期第一电离能最小的元素，故B为Na，C的最外层有三个未成对电子，故C原子的3p能级有3个电子，故C为P，C、D同主族，故D为N，E是过渡元素，E的外围电子排布式为3d64s2，则E为Fe。非金属越强最高价氧化物对应水化物酸性越强，金属性越强最高价氧化物对应水化物碱性越强；同周期元素，稀有气体元素的第一电离能最大，同周期自左而右，电负性逐渐增大。
