1、练7化学反应速率和化学平衡(A组)1一定条件下，在密闭容器里进行可逆反应S2Cl2(橙黄色液体)Cl2(g)2SCl2(鲜红色液体)H61.16 kJmol1。下列说法正确的是()A增大压强，平衡常数将增大B达到平衡时，单位时间里消耗n mol S2Cl2的同时也生成n mol Cl2C达到平衡时，若升高温度，氯气的百分含量减小D加入氯气，平衡向正反应方向移动，氯气的转化率一定升高答案：B解析：平衡常数只与温度有关，A项错误；消耗S2Cl2表示正反应，生成Cl2表示逆反应，二者物质的量变化量之比等于化学方程式中的化学计量数之比，B项正确；正反应是放热反应，升高温度平衡向逆反应方向移动，氯气的百
2、分含量增大，C项错误；加入氯气，平衡向正反应方向移动，S2Cl2的转化率增大，氯气的转化率降低，D项错误。2室温下，向圆底烧瓶中加入1 mol C2H5OH和含1 mol HBr的氢溴酸，溶液中发生反应：C2H5OHHBrC2H5BrH2O，充分反应后达到平衡。已知常压下，C2H5Br和C2H5OH的沸点分别为38.4 和78.5 。下列有关叙述错误的是()A加入NaOH，可增大乙醇的物质的量B增大HBr浓度，有利于生成C2H5BrC若反应物均增大至2 mol，则两种反应物平衡转化率之比不变D若起始温度提高至60 ，可缩短反应达到平衡的时间答案：D解析：加入NaOH，c(HBr)减小，平衡向逆
3、反应方向移动，乙醇的物质的量增大，A项正确；增大HBr浓度，平衡向正反应方向移动，有利于生成C2H5Br，B项正确；若反应物按照化学计量数之比加入溶液中，则各物质的平衡转化率相等，故反应物均增大至2 mol，两种反应物平衡转化率之比不变，C项正确；若起始温度提高至60 ，生成物C2H5Br为气态，能够从反应体系中逸出，导致反应不断向正反应方向进行，因此不能缩短反应达到平衡的时间，D项错误。3一定温度下，在三个容积相同的恒容密闭容器中按不同方式投入反应物，发生反应2SO2(g)O2(g)2SO3(g)(正反应放热)，测得反应的相关数据如下：容器1容器2容器3反应温度T/K700700800反应物
4、投入量2 mol SO2、1 mol O24 mol SO32 mol SO2、1 mol O2平衡v正(SO2)/molL1s1v1v2v3平衡c(SO3)/molL1c1c2c3平衡体系总压强p/Pap1p2p3物质的平衡转化率1(SO2)2(SO3)3(SO2)平衡常数KK1K2K3下列说法正确的是()Av1v2，c2K3，p22p3Cv13(SO2)Dc22c1，A项错误；平衡常数仅与温度有关，容器3中温度高，而该反应为放热反应，升温平衡逆向移动，平衡常数减小，则K1K3，容器1和容器2中温度相同，投料量不同，平衡时p22p1，升温平衡逆向移动，则平衡时p1p3，故p2v1，升高温度，
5、平衡逆向移动，SO2的平衡转化率减小，即1(SO2)3(SO2)，C项正确；平衡时c22c1，c1c3，故c22c3，假设容器2中投入2 mol SO3且保持容器2和容器3的反应温度相同，则两容器中的反应达到的平衡完全等效，则有2(SO3)3(SO2)1，对于容器2而言，相当于对容器3加压并降低温度，该反应是气体分子数减小的放热反应，加压、降温均会使平衡正向移动，则2(SO3)减小，所以2(SO3)3(SO2)0平衡常数为K1；反应：OO32O2H0平衡常数为K2; 总反应：2O33O2H0B压强p1p2C升高温度，该反应的平衡常数增大D将体系中O2分离出去，能提高Fe3O4的转化率答案：B解
6、析：根据图像分析，压强一定，温度升高，Fe3O4的平衡转化率升高，该反应为吸热反应，H0，即a0，A项正确；温度一定时，压强增大，平衡逆向移动，Fe3O4的平衡转化率降低，故p10，且a1C若在图1所示的平衡状态下再向体系中充入He，此时v正v逆D200 时，向容器中充入2 mol A和1 mol B，达到平衡时，A的体积分数小于0.5答案：D解析：由图1可知，200 时5 min达到平衡，平衡时B的物质的量变化量为0.2 mol，故v(B)0.02 molL1min1，故A错误；由图2可知，n(A) ：n(B)一定时，温度越高平衡时C的体积分数越大，说明升高温度平衡正向移动，故正反应为吸热反
7、应，即H0，在一定的温度下，只要A、B起始物质的量之比刚好等于化学方程式中化学计量数之比，平衡时生成物C的体积分数就最大，由图1可知x：y0.4 mol：0.2 mol2，即a2，故B错误；恒温恒容条件下通入氦气，反应混合物各组分的浓度不变，平衡不移动，故v正v逆，故C错误；由图1可知，x：y：z0.4 mol：0.2 mol：0.2 mol2：1：1，达到平衡时A的体积分数为0.5,200 时，向容器中充入2 mol A和1 mol B，相当于增大压强，平衡向正反应方向移动，故达到平衡时A的体积分数小于0.5，故D正确。6对利用甲烷消除NO2污染进行研究，CH42NO2N2CO22H2O。在
8、1 L密闭容器中，控制不同温度，分别加入0.50 mol CH4和1.2 mol NO2，测得n(CH4)随时间变化的有关实验数据见下表。组别温度n/mol 时间/min010204050T1n(CH4)0.500.350.250.100.10T2n(CH4)0.500.300.180.15下列说法正确的是()A组别中，020 min内，NO2的降解速率为 0.012 5 molL1min1B由实验数据可知实验控制的温度T1T2C40 min时，表格中T2对应的数据为0.18D010 min内，CH4的降解速率答案：B解析：观察表格，组别中020 min，n(CH4)减少0.25 mol则n(
9、NO2)减少0.5 mol，NO2的降解速率为0.025 molL1min1，A项错误；温度越高反应速率越大，达平衡所需时间越短，由实验数据可知实验控制的温度T1，D项错误。7100 时，向容积为2 L的密闭容器中充入一定量的X气体，发生如下反应：X(g)2Y(g)Z(g)，反应过程中测定的部分数据见下表反应时间/minn(X)/moln(Y)/mol02.002.40101.00300.40下列说法正确的是()A温度为200 时，上述反应平衡常数为20，则正反应为吸热反应B若密闭容器体积可变，其他条件不变，在达到平衡后缩小容器体积为原来一半，则n(X)1 molC保持其他条件不变，向容器中再
10、充入1.00 mol X气体和1.20 mol Y气体，到达平衡后，X转化率增大D保持其他条件不变，若再向容器中通入0.10 mol X气体，0.10 mol Y和0.10 mol Z，则v(正)v(逆)答案：C解析：由表格中数据，X(g)2Y(g)Z(g)开始 2 2.4 0转化 1 2 110 min 1 0.4 1可知10 min与30 min时Y的物质的量相同，10 min时达到平衡，100 时，K25，温度为200 时，上述反应平衡常数为20，小于100 时K，则升高温度平衡逆向移动，则正反应为放热反应， A项错误；其他条件不变，在达到平衡后缩小容器体积为原来一半，压强增大，平衡正向
11、移动，则n(X)1 mol, B项错误；由上述分析可知，平衡时X为1 mol、Y为0.4 mol，向容器中再充入1.00 mol X气体和1.20 mol Y气体，相当于平衡时加Y，平衡正向移动，促进X的转化，达平衡后，X转化率增大， C项正确；若再向容器中通入0.10 mol X气体，0.10 mol Y和0.10 mol Z，Qc16K，则平衡正向移动，可知v(正)v(逆)，D项错误。8H2O2分解速率受多种因素影响。实验测得70 时不同条件下H2O2浓度随时间的变化如图所示。下列说法正确的是()甲乙丙丁A图甲表明，其他条件相同时，H2O2浓度越小，其分解速率越快B图乙表明，其他条件相同时，溶液pH越小，H2O2分解速率越快C图丙表明，少量Mn2存在时，溶液碱性越强，H2O2分解速率越快D图丙和图丁表明，碱性溶液中，Mn2对H2O2分解速率的影响大答案：D解析：图甲表明，其他条件相同时，H2O2浓度越大，其分解速率越快，A错误；图乙表明，其他条件相同时，溶液pH越大，H2O2分解速率越快，B错误；图丙表明，少量Mn2存在时，0.1 molL1 NaOH溶液中H2O2的分解速率最快，C错误。
