1、玉溪一中20182019学年上学期高一年级期中考化学学科试卷考试时间：90分钟 满分：100分 命题人：张秋注意事项：1答卷前务必将班级、姓名、学号和考试科目用钢笔、2B铅笔分别填涂在答题卡上。2第I卷每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案。第II卷的答案用钢笔、签字笔、中性笔、碳素笔等黑色字迹笔在答题卡上作答。3考试结束，将答题卡上交（试卷自己保留好，以备评讲）。可能用到的元素的相对原子质量： Hl Cl2 N14 O16 Na23 Mg24 Al27 P31 S32 C135.5 K39 Ca40 Fe56 Mn55 Cu64
2、 Ag 108 Ba137第I卷 选择题（共44分）一、选择题（共22小题，每小题2分，共44分。每小题只有一个选项符合题意）1. 对于易燃、易爆、有毒的化学物质，往往会在其包装上贴上危险警告标签。下面所列的物质中，标签贴错了的是 ( )选项ABCD物质的化学式NaOH汽油KClO3乙醇危险警告标签2. 下列实验与物质微粒大小无直接关系的是 ( ) A. 过滤 B. 渗析 C. 萃取 D. 丁达尔效应3. 下列实验过程中出现的异常情况，其可能原因分析错误的是 ( )选项异常情况可能原因分析A蒸发结晶：蒸发皿破裂将溶液蒸干或酒精灯灯芯碰到热的蒸发皿底部B分液：分液漏斗中的液体难以滴下没有打开分液
3、漏斗活塞,或玻璃塞上凹槽与漏斗口侧面的小孔没有对齐C萃取：液体静置不分层加入萃取剂的量较多D蒸馏：冷凝管破裂冷凝管没有通水或先加热后通水4. 能用溶解、过滤、结晶的方法来分离的一组物质是 ( )A. NaCl 和 淀粉 B. BaSO4 和 CaCO3CCuO 和 KCl D. Mg(NO3)2 和 I25. 按照物质的树状分类法和交叉分类法，对于H2SO4的分类正确的是 ( )酸 氧化物 弱酸 强酸 含氧酸难挥发性酸一元酸 二元酸 A. B. C. D. 6. 下列关于 0.2 mol/L 硝酸钾溶液的叙述中，正确的是 ( )A. 1 L 该溶液中含硝酸钾 202 gB. 100 mL 该溶
4、液中含硝酸钾 0.02 molC. 从 1 L 该溶液中取出 500 mL 后，剩余溶液的浓度为 0.1 mol/LD. 1 L 水中溶解 0.2 mol 硝酸钾，即可配得 0.2 mol/L 硝酸钾溶液7. 配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，下列操作可导致实际物质的量浓度偏低的是( )A. 用托盘天平称量时，部分NaOH吸收了水分B. NaOH溶解时放出热量，未冷却就将溶液转入容量瓶中并定容C. 移液前容量瓶内有少量蒸馏水D. 定容时，俯视容量瓶刻度线8. 我国明代本草纲目中收载药物1892种,其中“烧酒”条目下写道:“自元时始创其法，用浓酒和糟入甑, 蒸令气上其清如水,味极浓烈,盖酒露
5、也。”这里所用的“法”是指 ( )A.萃取 B.过滤 C.蒸馏 D.分液9. 下列关于Fe(OH)3 胶体的叙述中，正确的是 ( )A. Fe(OH)3 胶体的胶粒直径大于100nmB. 在制备Fe(OH)3 胶体的实验中，加热煮沸时间越长，越有利于胶体的生成C. 用平行光照射NaCl 溶液和Fe(OH)3 胶体时，产生的现象相同D. Fe(OH)3 胶体能透过滤纸，但不能透过半透膜10. 下列电离方程式书写错误的是 ( )A. MgCl2 = Mg2+ + 2Cl B. NaOH = Na+ + O2 + H+C. HCl = H+ + Cl D. K2SO4 = 2K+ + SO4211日
6、常生活中的许多现象与化学反应有关，下列现象与氧化还原反应无关的是 ( )A. 铜铸塑像上出现铜绿 Cu2(OH)2CO3 B. 充有氢气的气球遇明火爆炸C. 大理石雕像被酸雨腐蚀毁坏 D. 铁制菜刀生锈12. 下列关于氧化还原反应的叙述，正确的是 ( )A. 失去电子的反应是还原反应 B. 作氧化剂的物质不能是还原剂C. 发生氧化反应的物质是氧化剂 D. 失去电子的物质是还原剂13. 下列除去粗盐中可溶性杂质(主要杂质为Ca2+、Mg2+、 SO42)的方案中试剂加入顺序不正确 的是 ( )A. BaCl2NaOHNa2CO3盐酸 B. NaOHBaCl2Na2CO3盐酸C. Na2CO3Na
7、OHBaCl2盐酸 D. BaCl2Na2CO3NaOH盐酸14. 下列说法中正确的是 ( )A. 若1 mol甲烷的体积为22.4 L，则一定是在标准状况下B. 在0、101kPa下，2 mol 氧气和氢气的混合气体的体积约为44.8 LC. 在标准状况下，1 mol水的体积为22.4 LD. 1 mol O2 的质量只有在标准状况下才约是32 g15. 下列各组离子一定能大量共存的是 ( )A在无色溶液中：Na+、Fe3+、Cl、SO42B在含大量Fe3+ 的溶液中：Ba2+、K+、NO3、OHC在强碱性溶液中：Na+、K+、NO3、CO32D滴加紫色石蕊试剂显红色的溶液中：K+、Fe2+
8、、Cl、CO3216. 下列说法正确的是 (NA为阿伏加德罗常数的值) ( )A.28 g氮气含有的原子数为NAB.4 g金属钙变成钙离子时失去的电子数为0.1 NAC.1 mol O2分子的质量等于1 mol氧原子的质量D.24 g O2 和24 g O3所含的氧原子数目相等17. 下列离子方程式书写正确的是 ( )A. 硝酸银与盐酸反应：AgNO3 + Cl = AgCl+ NO3B. 铜片插入硝酸银溶液中：Cu + Ag+ = Ag + Cu2+C. 硫酸和氯化钡溶液反应：Ba2+ + SO42 = BaSO4D. 铁钉放入硫酸铜溶液中：2Fe + 3Cu2+ = 2Fe3+ + 3Cu
9、18根据世界环保联盟的要求，广谱消毒剂ClO2将逐渐取代Cl2作为生产自来水的消毒剂。工业上ClO2常用NaClO3和Na2SO3溶液混合并加H2SO4酸化后反应制得，则反应后Na2SO3将转化为( )A. Na2SO4 B.SO2 C.S D.Na2S 19. 根据反应式： 2Fe3+ + 2I = 2Fe2+ + I2 Br2 + 2Fe2+ = 2Fe3+ + 2Br，可判断离子的还原性从强到弱的顺序是 ( )ABr、Fe2+、I BI、Fe2+、BrCBr、I、Fe2+ DFe2+、I、Br20电动自行车给人们带来了极大的方便，其电池为铅蓄电池，PbO2作为铅蓄电池的重要原料有广泛的用
10、途。己知：5PbO2 + 2Mn2+ + 4H+ = 5Pb2+ + 2MnO4 + 2H2O，下列说法正确的是( )A. PbO2 为还原剂，具有还原性B. 氧化产物与还原产物的物质的量之比为 5：2C. 生成1 mol的 Pb2+，转移电子5 molD. 酸性环境下 PbO2 的氧化性强于 MnO421. 等体积NaCl、MgCl2、AlCl3溶液分别与足量的AgNO3溶液反应。若生成的沉淀的物质的量之比为321，则三种盐酸盐溶液的物质的量浓度比为 ( )A 123 B 961 C 321 D 93122. 标准状况下， 6.72 L NH3 1.2041023个H2S 6.4 g CH4
11、 0.5 mol HCl，下列关系正确的是 ( )A 体积大小： B 原子数目：C 密度大小： D 质量大小：第卷 非选择题（共56分）二、 填空题（本题包括4个小题，每空2分，共56分）23. （16分）掌握仪器的名称、组装及使用方法是中学化学实验的基础，如下图为两套实验装置。(1) 写出下列仪器的名称: 。(2) 若利用装置分离四氯化碳和酒精的混合物，还缺少的仪器是 ，冷凝管的进水口是 (填“f”或“g”)。(3) 某校环保兴趣小组在处理污水样品时，需用质量分数为36.5% 、密度为1.2g/cm3 的浓盐酸配制成250mL 0.1mol/L的稀盐酸溶液。装置是某同学转移溶液的示意图，图中
12、的两处错误分别是 。(4) 根据计算,本实验需要量取浓盐酸的体积为 mL，本实验应使用的量筒是 。(在横线上填写相应的字母，否则无分，下同)A. 10mLB. 50mLC. 100mLD. 250mL(5) 在容量瓶的使用方法中，下列操作正确的是 。A. 使用容量瓶前检查它是否漏水B. 容量瓶用水洗净后，再用配好的稀HCl溶液润洗C. 配制溶液时，如果试样是固体，把称好的试样用纸槽小心倒入容量瓶中，缓慢加水至接近刻度线12cm处，用胶头滴管加蒸馏水至刻度线D. 配制溶液时，若试样是液体，用量筒取试样后直接倒入容量瓶中，缓慢加水至接近刻度线12cm处，用胶头滴管加蒸馏水至刻度线E. 盖好瓶塞，用
13、食指顶住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶反复倒转多次，摇匀24.（18分）1、以物质的量为中心的计算：(1) VL Al2(SO4)3溶液中含有Al3+ m g，则SO42- 的物质的量浓度为_ 。(2) 3.011023个CO2在标准状况下的体积约为_ L，它与_ g CO含有相同的氧原子数。(3) 在标准状况下22.4 L由氮气和氧气组成的混合气体，其质量为30g，则其中氧气的质量为_ g。2、将 Cu 投入足量的 FeCl3 的水溶液中，两者发生反应的化学方程式如下：2FeCl3 + Cu = 2FeCl2 + CuCl2(1) 请用双线桥法标出电子转移的方向和数目_。(2) 该反应中氧
14、化剂是_，发生氧化反应的物质是_。(3) 当有0.4 mol电子发生转移时，发生反应的Cu的质量为_。(4) 当有1 mol FeCl3完全反应时，转移的电子数目为_。25（10分）处于下列状态的物质： 氢氧化钠固体 CO2 H2SO4溶液 铁 熔融KHSO4 BaCO3固体 液氨 CuSO4 石灰水 (请用序号填写)(1) 上述物质中属于电解质的是_，(2) 上述物质中属于非电解质的是_，(3) 写出的水溶液和反应的离子方程式_，(4) 写出的水溶液和的水溶液反应的离子方程式_，(5) 写出和反应的离子方程式_。26（12分）有一瓶溶液只含 Cl、CO32-、SO42-、Na、Mg2、Cu2
15、 六种离子中的某几种。通过实验： 原溶液中加足量NaOH溶液只产生白色沉淀； 原溶液中加BaCl2溶液不产生沉淀； 原溶液中加AgNO3溶液产生白色沉淀，再加稀硝酸白色沉淀不溶解。回答下列问题：(1) 试分析原溶液中一定含有的离子是_，一定不含有的离子是_，可能含有的离子是_。(2) 实验说明原溶液中含有_。有的同学认为实验可以省略，你认为是否正确(填“是”或“否”)_，理由是_。玉溪一中20182019学年上学期高一年级期中考化学学科参考答案一、 选择题（共22小题，每小题2分，共44分，每小题只有一个选项符合题意）题号12345678答案DCCCBBAC题号910111213141516答
16、案DBCDCBCD题号171819202122答案CABDDB二、填空题（本题包括4个小题，共56分）23.（16分） （1）蒸馏烧瓶 1000mL容量瓶（2）温度计 g （3）未用玻璃棒引流；容量瓶规格错误。（4） 2.1 A （5）A E24.（18分） 1、 （1）m/18v molL-1 （2）11.2 28 （3）162、（1） （2）FeCl3 Cu （3）12.8g （4）NA25.（10分） （1） （2）（3）H+ + OH = H2O （4）Cu2+ + 2OH = Cu(OH) 2 （5）Fe + 2H+ = Fe2+ + H226.（12分） （1）Mg2、Cl Cu2、CO32-、SO42- Na （2）Cl 是 溶液呈电中性，必须同时含有阴、阳离子
