1、2020学年第一学期高二期末教学质量调测化学试卷注意事项：1本试卷分第卷(选择题)和第卷(非选择题)两部分，满分100分，考试时间90分钟。2请考生将第卷的答案用铅笔填涂，第卷的答案用黑色字迹的签字笔或钢笔书写，所有答案均要写在答题卷上，写在试卷上无效。3可能用到的相对原子质量：H -1 C-12 Cu-64 Al-27 Zn-65第卷（选择题，共50分）一、选择题（本大题共25小题，每小题2分，共50分。每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分。）1. 下列物质属于电解质，且溶于水为碱性的是ANaCl BNaHCO3 C CO2 D氨水2下列属于物理变化的
2、是A乙烯的聚合 B苯的硝化 C煤的干馏 D石油的分馏3下列表示不正确的是A乙炔的结构简式：CHCH B邻二甲苯的结构简式：C甲基的电子式： D2甲基丁烷的键线式： 4下列原电池装置中正极发生O2+2H2O+4e-=4OH反应的是 A B C D5下列曲线中，可以描述乙酸(甲，Ka1.8105)和一氯乙酸(乙，Ka1.4103)在水中 的电离度与浓度关系的是 6下列说法不正确的是A CH4、C2H6、C3H8均不存在同分异构体B与属同分异构体C二氯丙烷(C3H6Cl2)有三种结构D分子式为C15H16O2的有机物中可能含有联苯()结构7一定条件下：2NO2(g)N2O4(g)H0。在测定NO2的
3、相对分子质量时，下列条件中，测定结果误差最小的是 A温度0、压强50 kPaB温度130、压强300 kPa C温度25、压强100 kPa D温度130、压强50 kPaCHCH3催化剂CH3+ CH3CH=CH28下列反应或表达正确的是ACH2COOHCH2CH3KMnO4/H+BCH3光照Cl+ Cl2 + HClCH3CCH3浓硫酸NO2+ HNO3 + H2OCH3100D9某同学对制备溴苯的反应装置与操作进行的评价、叙述中不正确的是A向圆底烧瓶中滴加苯和溴的混合液前需先打开KB装置a中的导管不正确，应连接直立冷凝管后与装置b相连，冷凝水流方向上进下出C装置b中的液体若出现浅红色说明
4、溶解了Br2D装置c中碳酸钠溶液的作用是吸收溴化氢10以CuSO4溶液为电解质溶液进行粗铜(含Al、Zn、Ag、Pt、Au等杂质)的电解精炼，下列说法不正确的是 A粗铜接电源正极，发生氧化反应 B溶液中Cu2向阴极移动 C电解过程中，阳极和阴极的质量变化可能不同 D利用阳极泥可回收Al、Zn等金属11在一密闭容器中，反应 aA(g)bB(g)达平衡后，保持温度不变，把容器体积压缩到原来的一半且达到新平衡时，A的浓度是原来的1.5倍，则下列说法不正确的是A平衡向正反应方向移动 B物质A的转化率变小C物质B的质量分数增加了 Dab12下列说法不正确的是A乙烯使Br2/CCl4溶液、酸性高锰酸钾溶液
5、褪色的原因是不同的B1-丁烯与2-丁烯与H2加成后的产物相同C乙烯水化生成乙醇与乙烯氧化生成乙醛的反应条件相同DMg3N2与水反应能生成Mg(OH)2和NH3，则CaC2与水反应能生成Ca(OH)2和CHCH1325时，对下列溶液等体积混合，相关判断不正确的是 A若强酸与强碱溶液的pH之和等于l4，则混合后溶液显中性，pH=7 B若强酸与强碱溶液的pH之和大于l4，则混合后溶液显碱性，pH7 C若强酸与强碱溶液的pH之和小于l4，则混合后溶液显酸性，pH7 D若酸、碱溶液的pH之和为14，酸、碱中有一强、一弱，则酸、碱溶液混合后，谁强显谁性14中和滴定实验中，用NaOH标准溶液滴定稀盐酸的浓度
6、时，下列操作(其他操作正确)会造成测定结果偏高的是 A滴定终点读数时俯视读数 B判断终点用甲基橙作指示剂 C锥形瓶水洗后未干燥 D碱式滴定管尖嘴滴定前部分有气泡，滴定后消失15下列实验方案正确的是A用Br2/CCl4溶液除去己烷中的已烯B用加水后再分液的方法将苯和四氯化碳分离C苯中混有少量甲苯，加入足量酸性高锰酸钾溶液，充分反应后，经蒸馏能制得苯D用H2除去乙烷中的乙烯16有机化合物环丙叉环丙烷结构示意图为，下列关于该化合物的说法正确的是A其分子中含二种氢原子B所有的碳原子均在一个平面内C生成1mol C6H14至少需要2mol H2D与环己烯互为同分异构体17NA表示阿伏加德罗常数的值，下列
7、说法中不正确的是 A标准状况下，2.24L乙烷中含有的碳氢键的数目为0.6NA B78g苯(C6H6)和苯乙烯(C8H8)的混合物中含有的碳氢键数一定为6NA C某温度下，1L pH3的醋酸溶液稀释到10L时，溶液中H的数目大于0.01NA D常温下，1L pH13的Ba(OH)2溶液中含OH的数目为0.1NA18下列说法不正确的是 A中性溶液中一定存在c(H) = c(OH) B常温下，足量的金属镁分别与pH和体积均相同的盐酸和醋酸溶液反应，醋酸溶液放出的氢气多 C1 L 0.1 molL-1的NaCl和CH3COONa溶液中，所含离子的数目后者大于前者D常温下，pH=3的硫酸和pH=11的
8、氨水中，水的电离程度相同19常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A澄清透明的溶液中：Al3、Cu2、SO、Cl B中性溶液中：Al3、NH、Cl、S2 Cc(OH)c( A) c( OH) c( (H)第卷（非选择题，共50分）二、非选择题26（10分）（1）按系统命名法，的名称是：_。（2）已知丙烯的标准燃烧热为2058 kJmol1，请写出丙烯燃烧的热化学方程式 。（3）水的自偶电离方程式为2H2OOH+ H3O +，液氨也存在与水类似的自偶电离，写出液氨的自偶电离方程式。结合H+能力的相对强弱：OH(填“”“”“”“”“ (选填A、B、C序号)；b点时v (正) v(逆) (
9、填“”“”或“=”)；图中a、c点均表示反应已经达平衡状态，a点CO2的平衡转化率比c点高的原因是 ；T4 K时，此反应的平衡常数K= (结果保留两位小数)。甲醇可以通过MTP工艺制丙烯：该工艺的主反应为：3CH3OH(g)C3H6(g)+3H2O(g) H=98.1 kJmol1。此外还存在多个副反应。已知：主反应与副反应(消耗CH3OH)都为放热反应；催化剂选择性最佳温度为460。在2 L恒容密闭容器中，充入2 mol甲醇(g)，控制反应温度始终为460，t1时刻反应恰好达到平衡，此时甲醇(g)的平衡转化率为75，发生主反应的选择性为40，请在下图中画出0t2时刻丙烯浓度随时间的变化图象。
10、30 (10分)某天然氨基酸M是人体必需的氨基酸之一。以甲苯为原料已制得中间产物D，后续合成路线如下：NaOHHL已知：请回答下列问题：（1）E中所含官能团的名称为 。（2）G+KL的反应类型是 。（3）写出H与足量O2反应生成I的化学方程式： 。（4）写出一种符合下列条件的化合物M的同分异构体。含有苯甲酸结构含有一个甲基苯环上只有两个取代基核磁共振氢谱峰面积比为112223（5）请结合以上合成路线，写出以丙酸和上述流程中出现的物质为原料经三步合成丙氨酸()的合成路线。2020学年第一学期高二期末教学质量调测化学参考答案与评分意见一、选择题（每小题2分，共50分）题号1234567891011
11、1213答案BDBABCDABDBCD题号141516171819202122232425答案DCBCCACCDBDB二、非选择题（共50分）26（10分） （1）3，4二甲基己烷（2分） （2）CH3CH=CH2(g) + 9/2O2(g)= 3CO2(g) + 3H2O(l) H=2058 kJmol1（2分） （3）2NH3NH2+ NH4+（2分）， （2分） （4）Khc(OH)106.8（2分）27（10分） （1）阳极（2分），4CO32+2H2O4e- 4HCO3+O2（2分） （2） 2.24（2分） （3） （2分） （4）（1分）该反应为放热反应，温度升高，平衡逆向移动（2分）59.26（2分）（3分）30（10分） （1）醛基（1分）V2O52 + 9O2 2 + 4CO2 + 4H2O (2分) （2）取代反应（2分） （3） （4）(或或) （2分） （5）CH3CH2COOH （3分）
