1、陕西省渭南市临渭区尚德中学2019-2020学年高二化学上学期期中试题（含解析）可能用到的相对原子质量：氢：1 氧：16 银：108 铜：64一、单项选择题（共18小题，每小题3分，计54分）1.下列反应属于吸热反应的是（ ）A. B. C. D. 【答案】B【解析】【分析】酸碱中和反应、金属与酸或水的反应、燃烧反应、铝热反应等均为放热反应；【详解】A. 乙醇的燃烧属于放热反应，A项错误；B 碳酸钙受热分解生成氧化钙和CO2，属于吸热反应，B项正确；C. 硫酸和氢氧化钠的反应为放热反应，C项错误；D. 氧化钙溶于水生成氢氧化钙，为放热反应，D项错误；答案选B。2. 改变下列哪个条件，一定会引起
2、平衡移动A. 温度B. 浓度C. 压强D. 催化剂【答案】A【解析】试题分析：催化剂只影响化学反应速率，不一定引起平衡的移动；当一个反应的前后化学计量数之和相等时，压强也不一定引起平衡的移动；当反应中各物质的浓度均按照化学计量数变化时，也不一定引起平衡的移动；故B、C、D选项错误；当温度改变时，反应的平衡常数改变，化学反应重新达到新的状态，一定会引起平衡的移动。故A项正确。考点：影响化学平衡的因素。点评：此题可以先排除催化剂，而浓度和压强，对于特殊的反应，平衡不移动，利用了等效平衡的原理。3.下列有关金属腐蚀与防护的说法正确的是（ ）A. 纯银器表面在空气中因电化学腐蚀而渐渐变暗B. 当镀锌铁
3、制品镀层受损后，镀层仍能对铁制品起保护作用C. 钢柱在水下部分比在空气与水交界处更容易腐蚀D. 可将地下输油钢管与外加直流电源的正极相连以保护它不受腐蚀【答案】B【解析】【分析】A. 金属银在空气中易被氧化，生成氧化银；B. 镀层受损后，镀层与内部金属形成原电池，正极金属被保护不易发生腐蚀；C. 根据金属生锈的电化学原理分析；D. 外加直流电源的正极相连的金属作阳极，该极金属易被腐蚀。【详解】A. 金属银在空气中易被氧化，生成氧化银，过程属于化学腐蚀，A项错误；B. 镀层受损后，镀层与内部金属形成铁、锌原电池，正极金属被保护不易被腐蚀，镀层锌仍能对铁制品起到保护作用，B项正确；C. 金属在空气
4、与水交界处更容易发生电化学腐蚀中的吸氧腐蚀，钢柱在水下部分不如在空气与水的交界处更容易被腐蚀，C项错误；D. 地下输油钢管与外加直流电源的正极相连，金属作阳极，该极金属易被腐蚀，D项错误；答案选B。【点睛】解答本题时要注意化学腐蚀与电化学腐蚀的区别：类型化学腐蚀电化学腐蚀条件金属与接触到的物质直接反应不纯金属接触到电解质溶液发生原电池反应本质Mne=MnMne=Mn现象金属被腐蚀较活泼金属被腐蚀区别无电流产生有微弱电流产生联系电化学腐蚀比化学腐蚀普遍得多，腐蚀速率更快，危害也更严重4.已知在101kPa、25条件下，2 mol氢气完全燃烧生成水蒸气放出484kJ的热量，下列热化学方程式正确的是
5、（ ）A. H2O(g)H2(g)+O2(l) H+242kJ/molB. 2H2 (g)+O2(g)2H2O(l) H-484kJ/molC. H2(g)+O2(g)H2O(g) H-242kJ/molD. 2H2(g)+O2(g)2H2O(g) H+484kJ/mol【答案】C【解析】【详解】0.5 mol氢气完全燃烧生成水蒸气放出242kJ的热量，1 mol氢气完全燃烧生成水蒸气放出484kJ的热量，2mol氢气完全燃烧生成水蒸气放出968kJ的热量，因此热化学方程式为H2(g)+O2(g)H2O(g) H-242kJ/mol；答案选C。5.在2AB3C4D反应中，表示该反应速率最快的是
6、（ ）A. v（A）0.5mol/（Ls）B. v（B）0.3mol/（Ls）C. v（C）0.8mol/（Ls）D. v（D）1mol/（Ls）【答案】B【解析】【详解】在2AB3C4D 反应中都换成B的速率减小比较:A、v(A):v(B)=2:1 v(B)=mol/（Ls）;B、v(B)= 0.3mol/（Ls）C、v(B): v（C）=1:3, v(B)=D、v(B): v（D）=1:4，v(B)= 0.25mol/（Ls）比较可以知道,B表示的反应速率最大;所以B选项是正确的。【点睛】根据化学反应速率之比等于化学计量数之比,把用不同物质表示的反应速率换算成用同一物质表示的化学反应速率,
7、然后比较大小。6.银锌电池广泛用作各种电子仪器的电源，它的放电过程可以表示为Ag2O+Zn+H2O=2Ag+Zn(OH)2，电池放电时，负极发生反应的物质是（ ）A. AgB. Zn(OH)2C. Ag2OD. Zn【答案】D【解析】【分析】银锌电池放电的反应为Ag2O+Zn+H2O=2Ag+Zn(OH)2，反应中Ag化合价从+1价降低到0价，得到电子，发生还原反应，Zn从0价升高到+2价，失去电子，发生氧化反应。【详解】原电池中正极发生还原反应，负极发生氧化反应，Zn从0价升高到+2价，失去电子，发生氧化反应，因此负极为Zn；答案选D。7.25，下列溶液的酸性最强的是（ ）A. 0.01mo
8、lL-1HClB. pH=2的H2SO4溶液C. c（OH-）=10-13molL-1D. pH=1溶液加水稀释1倍【答案】C【解析】【分析】根据各溶液的pH确定酸性强弱，酸性越强pH数值越小。【详解】A. 0.01molL-1HCl中，c(H+)=0.01 molL-1，pH=2；B. pH=2的H2SO4溶液中，c(H+)=0.01 molL-1，pH=2；C. c（OH-）=10-13molL-1的溶液中，c(H+)=0.1 molL-1，pH=1；D. pH=1溶液加水稀释1倍，若该溶液为强酸溶液，稀释后pH=2，如该溶液为弱酸，稀释后1pHc(NH4+)B. pH2的一元酸和pH12
9、的一元强碱等体积混合：c(OH)c(H)C. 0.1molL1的硫酸铵溶液中：c(NH4+)c(SO42-)c(H)D. 0.1molL1的碳酸钠溶液中：c(OH)c(H)c(HCO3)c(H2CO3)【答案】C【解析】【分析】A. 结合电荷守恒进行判断；B. 若酸为弱酸，则溶液呈酸性；C. 硫酸铵是强酸弱碱盐，NH4+水解使溶液显弱酸性；D. 根据电荷守恒进行判断。【详解】A. 氨水与氯化铵的pH7的混合溶液不是中性，根据电荷守恒有c(NH4+)+c(H+)=c(OH-)+c(Cl-)，因c(H+)c(OH-)，那么c(NH4+) c(Cl-)，A项错误；B. 酸的酸性强弱未知，若为弱酸，溶
10、液显酸性，B项错误；C. 硫酸铵是强酸弱碱盐，NH4+水解使溶液显弱酸性，故c(H+)c(OH-)，因NH4+水解程度较小，因此c(NH4+)c(SO42-)，因而溶液中c(NH4+)c(SO42-)c(H)，C项正确；D. 0.1molL1的碳酸钠溶液中，根据电荷守恒可知：c(H)+ c(Na)c(OH)c(HCO3)2c(CO32-)，因此c(OH)c(H)c(Na)-c(HCO3)-2c(CO32-)，D项错误；答案选C。【点睛】电荷守恒:电解质溶液中所有阳离子所带正电荷总数与所有阴离子所带负电荷总数相等; 物料守恒:电解质溶液中由于电离或水解因素，离子会发生变化变成其他离子或分子，但离
11、子或分子中某种特定元素原子的总数不变。二、非选择题（共46分）19.（1）下列物质中，属于强电解质的是_，属于弱电解质的是_，属于非电解质的是_。（填序号）氨气 醋酸钠 盐酸 醋酸 硫酸钡 氢氟酸 乙醇（2）一定条件下，醋酸溶液存在电离平衡：CH3COOHCH3COOHH0下列方法中，可使0.10molL1醋酸溶液中CH3COOH电离平衡向左移的是_。a加入少量0.10molL1的稀盐酸 b加热c加水稀释至0.010molL1 d加入少量冰醋酸已知在25时，醋酸和亚硫酸的电离平衡常数分别为：醋酸：K1.75105，亚硫酸：K11.54102 K21.02107，则25时，相同浓度醋酸和亚硫酸溶
12、液的酸性强弱：CH3COOH_H2SO3(填“”、“”或“”)。25时，向0.10molL1CH3COOH溶液中加入少量盐酸，使溶液中OH=5.01013molL1，则该溶液的pH_。（已知：lg2=0.3）【答案】 (1). (2). (3). (4). a (5). (6). 1.7【解析】【分析】（1）在水溶液中能够全部电离的电解质是强电解质，在水溶液中能够部分电离的电解质是弱电解质，在水溶液和融融状态不导电的化合物为非电解质；（2）根据电离平衡的影响因素进行分析；酸的电离平衡常数越大，酸的电离程度越大，酸性越强；根据c(H+)=和pH=-lgc(H+)进行计算；【详解】（1）氨气是非电
13、解质；醋酸钠属于强电解质；盐酸是混合物，不是电解质，也不是非电解质；醋酸是弱酸，属于弱电解质；硫酸钡是强电解质；氢氟酸是弱酸，属于弱电解质；乙醇属于非电解质；因此属于强电解质的是；属于弱电解质的是；属于非电解质的是；（2）a加入少量0.10molL1的稀盐酸，增大了H+的浓度，平衡逆向移动，a项正确；b电解质的电离时吸热的过程，加热使温度升高，平衡正向移动，b项错误；c加水稀释促进了醋酸的电离，平衡正向移动，c项错误；d加入少量冰醋酸，增大了反应物的浓度，平衡正向移动，d项错误；答案选a；酸的电离平衡常数越大，酸性越强，醋酸的电离平衡常数K1.75105，亚硫酸的一级电离平衡常数K11.541
14、02，KK1，因此，相同浓度醋酸和亚硫酸溶液的酸性强弱：CH3COOHH2SO3；c(H+)=210-2mol/L，pH=-lgc(H+)=2- lg2=2-0.3=1.7。20.现有常温下0.1molL1NH4Cl溶液，（1）你认为该溶液呈_性，原因是(用离子方程式表示)：_。（2）该溶液中离子浓度大小顺序为：_。（3）用pH试纸测定NH4Cl溶液的pH，其正确的操作是_。【答案】 (1). 酸性 (2). NH4+H2O=NH3H2O+H+ (3). c(Cl-)c(NH4+)c(H+)c(OH-) (4). 将干燥pH试纸放在表面皿或者白瓷板上，用玻璃棒蘸待测液体，滴在PH试纸上，然后试
15、纸颜色与标准比色卡对比，得出pH值【解析】【详解】（1）NH4Cl为强酸弱碱盐，NH4+水解使溶液显酸性，离子方程式为：NH4+H2O=NH3H2O+H+（2）NH4Cl为强酸弱碱盐，溶液显弱酸性，因此c(H+)c(OH-)，c(Cl-)c(NH4+)，溶液中c(Cl-)c(NH4+)c(H+)c(OH-)；（3）将干燥的pH试纸放在表面皿或者白瓷板上，用玻璃棒蘸待测液体，滴在PH试纸上，然后试纸颜色与标准比色卡对比，得出pH值。21.如图装置所示，C、D、E、F、X、Y都是惰性电极，甲、乙中溶液的体积和浓度都相同（假设通电前后溶液体积不变），A、B为外接直流电源的两极。将直流电源接通后，F极
16、附近呈红色。请回答：（1）B极是电源的_极，电极C的电极反应式为：_。（2）若C、D、E、F电极均只有一种单质生成时，对应单质的物质的量之比为_。（3）现用丙装置给铜件镀银，则H电极材料是_（填“铜”或“银”），电镀液是_溶液。当乙中溶液的pH是13时（此时乙溶液体积为500mL），丙中镀件上析出银的质量为_。（4）一段时间后，丁中X极附近的颜色逐渐变浅，Y极附近的颜色逐渐变深，这表明_在电场作用下向Y极移动。【答案】 (1). 负极 (2). 4OH-4e-=O2+2H2O (3). 1：2：2：2 (4). Cu (5). AgNO3 (6). 5.4g (7). 氢氧化铁胶体【解析】【分
17、析】由装置图可知，直流电源接通后，F极附近呈红色说明F极为阴极，E极为阳极，D极为阴极，C极为阳极，Y极为阴极，X极为阳极，H极为阴极，G极为阳极；（1）Y是阴极，与电源的负极相连接，与电源的正极相连接的是电解池的阳极，发生氧化反应；（2）C、D、E、F电极转移的电子数目相等，根据转移的电子的物质的量计算生成单质的物质的量；（3）用丙装置给铜件镀银时，待镀金属位于阴极，镀层金属位于阳极；（4）一段时间后，丁中X极附近的颜色逐渐变浅，Y极附近的颜色逐渐变深，说明出现了胶体的电泳现象；【详解】（1）Y是阴极，与电源的负极相连接，因此B为电源的阴极，C为电解池的阳极，发生氧化反应，电极反应为：4OH
18、-4e-=O2+2H2O；（2）C、D、E、F电极发生的电极反应分别为：4OH-4e-=O2+2H2O、Cu2+2e-=Cu、2Cl-2e-=Cl2、2H+2e-=H2，当各电极转移的电子均为1mol时，生成的单质分别为0.25mol、0.5mol、0.5mol、0.5mol，物质的量之比为1:2:2:2；（3）用丙装置给铜件镀银时，待镀金属位于阴极，镀层金属位于阳极，因此阴极H悬挂铜件，阳极G放置金属银，电镀液含有Ag+即可（如AgNO3）；当乙中溶液的pH是13时，根据2H+2e-=H2可知放电的氢离子的物质的量为0.1mol/L0.5L=0.05mol，当电子转移0.05mol时，析出银
19、0.05mol108g/mol=5.4g；（4）一段时间后，丁中X极附近的颜色逐渐变浅，Y极附近的颜色逐渐变深，说明出现了胶体的电泳现象，即氢氧化铁胶体在电场的作用下项阴极移动。【点睛】本题的难点是串联电池有外接电源电池类型的判断方法：有外接电源的各电池均为电解池，若电池阳极材料与电解质溶液中的阳离子相同，则该电池为电镀池。解答串联类电池类型题时要注意解题流程：22.在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：CO2（g）H2（g）CO（g）H2O（g），其化学平衡常数K和温度t的关系如下表：t70080083010001200K0.60.91.01.72.6回答下列问题：（1）该反应的化学平衡
20、常数表达式为K_。（2）该反应为_反应（选填吸热、放热）。（3）能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是_（多选扣分）。a正（H2）逆（H2O） b反应停止，正、逆反应速率都等于零c容器中压强不再发生变化 d混合气体中c（CO2）不变 （4）某温度下，在2L的密闭容器中，加入1 molCO2和1molH2充分反应达平衡时，CO平衡浓度为0.25mol/L，试判断此时的温度为_。（5）若在（4）所处的温度下，在1L的密闭容器中，加入2molCO2和3molH2充分反应达平衡时，CO2的平衡转化率为_。【答案】 (1). (2). 吸热 (3). ad (4). 830 (5). 60%【解析】【
21、分析】（1）化学平衡常数为生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比值；（2）根据平衡常数K和温度t的关系进行判断；（3）反应达到平衡状态时，正反应速率等于逆反应速率，各物质的浓度不发生变化；（4）根据三段法计算出平衡时各物质的浓度，求出平衡常数，与表格中数据进行对比，找到温度；（5）温度不变，平衡常数不发生变化，根据三段法进行计算。【详解】（1）化学平衡常数为生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比值，即K；（2）由表格中的数据可知，温度升高，平衡常数增大，则该反应为吸热反应；（3）a正（H2）逆（H2O），说明反应达到了平衡状态，a项正确；b反应达到的平衡状态是动态的平衡，反应并没有停止停止，正
22、反应速率和逆反应速率不等于零，b项错误；c该反应为等体积反应，容器中压强不再发生变化，不能证明反应达到平衡状态，c项错误；d混合气体中c（CO2）不变，说明反应达到了平衡状态，d项正确；答案选ad；（4） CO2（g）H2（g） CO（g） H2O（g）始(mol/L) 0.5 0.5 0 0转(mol/L) 0.25 0.25 0.25 0.25平(mol/L) 0.25 0.25 0.25 0.25平衡常数K=1，因此反应的温度为830；（5） CO2转化了xmol/L，则CO2（g）H2（g） CO（g） H2O（g）始(mol/L) 1 1.5 0 0转(mol/L) x x x x平(mol/L) 1-x 1.5-x x x平衡常数K=1，解得x=0.6mol/LCO2的平衡转化率=100%=60%。
