1、高考资源网（） 您身边的高考专家一、 选择题(每小题2分，共42分) (2013广东惠州一模，7)下列有关化学与生活、生产的叙述错误的是()。A用作“钡餐”的物质的主要成分是硫酸钡B采用催化设施，将汽车尾气中的CO和NO转化为无害气体C常温下，可以用铁制容器来盛装冷的浓硫酸DSO2具有氧化性，可用于漂白纸浆【答案】D【解析】试题分析A、硫酸钡不溶于水喝酸，对人体没有影响，所以可以做钡餐，正确，不选A；B、一氧化氮喝一氧化碳可以转化为无害的氮气喝二氧化碳，正确，不选B；C、铁在常温下在浓硫酸中钝化，正确，不选C；D、二氧化硫有漂白性，用于漂泊纸浆，不是利用氧化性，错误，选D。考点：二氧化硫的性质
2、，浓硫酸的性质2（2014乐山诊断）下列物质与其用途相符合的是()Cl2作消毒剂AgBr制胶卷，感光纸AgI人工降雨碘预防甲状腺肿大淀粉检验I2的存在NaClO漂白纺织物A只有 B只有 C只有 D全部【答案】D【解析】试题分析：氯气溶于水生成次氯酸，能做消毒剂；溴化银见光分解，可以做胶卷或感光纸；碘化银易于空气中水蒸气结合形成晶核，有利于水汽粒子的碰撞增大，从而形成雨；碘是预防甲状腺肿大的主要元素；淀粉遇到碘变蓝色，可以用来检验碘单质；次氯酸钠与二氧化碳，水反应生成次氯酸，次氯酸具有强氧化性，可用来漂白纺织物。所以都正确。选D。考点：氯气的性质，氯溴碘及其化合物的综合利用3下面对氯气的叙述正确
3、的是()A氯气可使湿润的红布条褪色，所以氯气具有漂白性B氯气没有漂白性，但通入品红溶液中，品红褪色C过量的铜在氯气中燃烧可生成氯化亚铜D闻其气味时要小心的将集气瓶放在鼻孔下直接闻【答案】B【解析】试题分析：A、因为干燥的氯气不具有漂白性，则氯气可以使湿润的红布条褪色是因为氯气喝水反应生成的次氯酸具有漂白性，错误，不选A；B、氯气没有漂白性，与水反应生成次氯酸，能是品红褪色，正确，选B；C、铜喝氯气反应生成氯化铜，错误，不选C；D、闻气体的气味需要用手轻轻煽动使少量气体飘进鼻孔即可，错误，不选D。考点：氯气的性质4；下列能够检验出KI中是否含有Br的实验是()A加入足量的新制氯水，溶液变色则有B
4、rB加入酸性KMnO4溶液，观察溶液颜色是否褪去C加入少量的碘水，再加入CCl4振荡，有机层有色，则有BrD加入足量FeCl3溶液，用CCl4萃取后，取无色的水层并加入氯水，溶液呈橙色，则含有Br【答案】D【解析】试题分析：A、氯气能与溴离子反应生成溴单质，也能与碘离子反应生成碘单质，都会使溶液变色，错误，不选A；B、酸性高锰酸钾能和溴离子或碘离子反应而褪色，不选B；C、碘水和溴离子不反应，不选C；D、氯化铁和碘离子反应生成碘单质，用四氯化碳萃取后，氯气和溴离子反应生成溴单质，溶液显橙色，正确，选D。考点：卤素单质和化合物的性质5下列各反应的离子方程式中，错误的是 () A硫酸铝溶液中加入过量
5、的氨水：Al33NH3H2O=Al(OH)33NHB铁片放入过量的稀硝酸中：3Fe8H2NO=3Fe22NO24H2OC将铝片放入过量NaOH溶液中：2Al2OH2H2O=2AlO3H2D偏铝酸钠与过量盐酸反应：AlO4H=Al32H2O【答案】B【解析】试题分析：A、硫酸铝和过量的氨水反应生成氢氧化铝沉淀和硫酸铵，正确，不选A；B、铁和过量的硝酸反应生成硝酸铁而不是硝酸亚铁，错误，选B；C、铝和氢氧化钠反应生成偏铝酸钠和氢气，正确，不选C；D、偏铝酸钠和过量的盐酸反应生成氯化钠和氯化铝和水，正确，不选D。考点：离子方程式的判断，铝及其化合物的性质 6铁屑溶于过量稀硫酸，过滤后向滤液中加入过量
6、氨水，有白色沉淀生成，过滤，在空气中加热沉淀至质量不再发生变化为止，得到红棕色残渣，上述沉淀和残渣分别是()AFe(OH)3Fe2O3 BFe(OH)2Fe2O3CFe(OH)2Fe(OH)3 DFe(OH)2Fe3O4【答案】B【解析】试题分析：铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁，加入过量的氨水反应生成氢氧化亚铁沉淀，过滤，在空气中加热的过程中变成氧化铁，选B。考点：铁及其化合物的性质7已知氧化剂、稀酸等都能迅速破坏传染病毒活性而杀死病毒，下列物质不能作为常用消毒剂的是()AH2O2溶液BNaClO溶液 CSO2 D醋酸【答案】C【解析】试题分析：因为过氧化氢溶液和次氯酸钠溶液均具有强氧化性，醋酸具
7、有酸性，都可以做消毒剂，而二氧化硫以还原性为主，不具有酸性，不适合做消毒剂，选C。考点：氧化还原反应8下列有关金属的说法正确的是()纯铁不容易生锈钠着火用水扑灭铝在空气中耐腐蚀，所以铝是不活泼金属缺钙会引起骨质疏松，缺铁会引起贫血青铜、不锈钢、硬铝都是合金KSCN溶液可以检验Fe3A B C D【答案】A【解析】试题分析：纯铁和生铁比较，生铁中含有碳等杂质，可形成原电池，容易生锈，所以纯铁不容易生锈，正确；钠着火生成过氧化钠，不能用水灭火，因为过氧化钠和水反应生成氧气，错误；铝是活泼金属，由于表面形成氧化膜所以在空气中耐腐蚀，错误；骨骼中缺钙引起骨质疏松，血液中缺铁会引起贫血，正确；青铜是铜锡
8、合金，不锈钢是铁铬镍合金，硬铝是铝硅镁合金，正确；铁离子与硫氰化钾反应生成红色溶液，可以检验铁离子，正确、骨选A。考点：金属的通性9生活中常用氯气给自来水消毒。某学生用自来水配制下列物质的溶液，不会产生明显药品变质的是()A石蕊 B硝酸银 C氢氧化钠 D氯化铝【答案】D【解析】试题分析：氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，所以水溶液中存在氯气，盐酸，次氯酸等物质。A、石蕊会先变红后褪色，变质，不选A；B、硝酸银和盐酸反应生成沉淀，不选B；C、氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，变质，不选C；D、氯化铝不和其物质反应，选D。考点：氯水的性质10下列实验现象，与新制氯水中的某些成分(括号内物质)没有关系的
9、是()A将NaHCO3固体加入新制氯水，有无色气泡生成(H)B使红色布条褪色(HClO)C向NaBr溶液中滴加氯水，再滴加CCl4，发现下层为橙红色(HCl)D滴加AgNO3溶液生成白色沉淀(Cl)【答案】C【解析】试题分析：A、氯水中有盐酸和次氯酸，盐酸能和碳酸氢钠反应生成二氧化碳气体，不选A；B、氯水中有次氯酸，能是红色布条褪色，不选B；C、氯气喝溴化钠反应生成溴单质，不是盐酸反应，选C；D、氯离子和硝酸银反应生成氯化银沉淀，不选D。考点：氯水的性质11Na2O2是一种既有氧化性、又有还原性的物质，当Na2O2与某物质Q发生反应并且有氧气生成时，下列有关说法正确的是()AQ一定是氧化剂 B
10、当有1 mol O2生成时转移电子4 molCO2一定是氧化产物 DNa2O2不可能发生还原反应【答案】C【解析】试题分析：过氧化钠中的氧为-1价，反应生成氧气，化合价升高，所以过氧化钠做还原剂，氧气一定是氧化产物，Q一定不是氧化剂，可能为还原剂，当有1摩尔氧气生成转移2摩尔电子，所以选C。考点：过氧化钠的性质，氧化还原反应12下列有关金属及其化合物的说法正确的是()AMg和Al都可以用电解法冶炼得到 BNa2O和Na2O2与CO2反应产物相同CMgO和Al2O3均只能与酸反应，不能与碱反应DMg和Fe在一定条件下与水反应都生成H2和对应的碱【答案】A【解析】试题分析：A、电解氯化镁得到镁，电
11、解氧化铝得到铝，正确，选A；B、氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠，过氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，不选B；C、氧化铝既能和酸反应也能和碱反应，不选C；D、镁和水反应生成氢氧化镁和氢气，铁和水蒸气反应生成四氧化三铁和氢气，错误，不选D。考点：金属及其化合物的性质，13. 在Al2(SO4)3和MgSO4的混合溶液中，滴加NaOH溶液，生成沉淀的量与滴入NaOH溶液的体积关系如右图所示，则原混合液中Al2(SO4)3与MgSO4的物质的量浓度之比为 ()。A61 B31 C21 D12【答案】D【解析】试题分析：50-60是氢氧化铝和氢氧化钠反应，所以前面有30毫升氢氧化钠 是硫酸铝和氢氧化
12、钠反应的，则剩余与硫酸镁反应的氢氧化钠的体积为20毫升，所以硫酸铝和硫酸镁的物质的量浓度比为1:2，选D。考点：氢氧化铝的两性14某纯碱厂技术科的人员对该厂纯碱样品的质量进行检验。其中能够说明纯碱样品中可能含有杂质(NaHCO3)的实验是( )样品溶于水，并加入足量的澄清石灰水，变浑浊样品溶于水，并加入足量的BaCl2溶液，变浑浊样品在硬质试管中加强热，排出的气体通入澄清石灰水，变浑浊向样品中滴加稀盐酸，排出的气体通入澄清石灰水，变浑浊A B C D只有【答案】D【解析】试题分析：碳酸钠和碳酸氢钠都和石灰水反应，错误；碳酸钠和氯化钡反应生成碳酸钡沉淀，碳酸氢钠和氯化钡不反应，错误；碳酸氢钠能受
13、热分解生成二氧化碳气体，碳酸钠不能，正确；碳酸钠和盐酸反应时生成二氧化碳，碳酸氢钠也和盐酸反应生成二氧化碳，错误。骨选D。考点：碳酸钠和碳酸氢钠的性质15用如图所示装置进行下列实验，实验结果与预测的现象不一致的是()中的物质中的物质预测的现象A淀粉KI溶液浓硝酸无明显变化B酚酞溶液浓盐酸无明显变化CAlCl3溶液浓氨水有白色沉淀D湿润红纸条饱和氯水红纸条褪色【答案】A【解析】试题分析：A、硝酸有挥发性，与碘化钾反应生成碘单质，遇到淀粉变懒，错误，选A；B、盐酸有挥发性，遇到酚酞不变色，正确，不选B；C、氨水有挥发性，和氯化铝反应生成氢氧化铝白色沉淀，正确，不选C；D、饱和氯水有氯气出来，到水中
14、与水反应生成盐酸和次氯酸，次氯酸具有强氧化性，能是红纸条褪色，正确，不选D。考点：硝酸的性质，氯水的性质，氨气的性质16下列各项操作中，不发生“先产生沉淀，然后沉淀又溶解”现象的是向饱和碳酸钠溶液中通入过量的CO2；向NaAlO2溶液中逐滴加入过量的稀盐酸；向AlCl3溶液中逐滴加入过量的稀氢氧化钠溶液；向硅酸钠溶液中逐滴加入过量的盐酸A B C D【答案】C【解析】试题分析：反应生成碳酸氢钠沉淀，不会溶解，错误；先生成氢氧化铝白色沉淀，后溶于盐酸，正确；先生成氢氧化铝白色沉淀，后溶于氢氧化钠，正确；反应生成硅酸沉淀，不溶解，错误。骨选C。考点：铝的化合物的性质17将X气体通入BaCl2溶液，
15、未见沉淀生成，然后通入Y气体，有沉淀生成，X、Y不可能是()选项XYASO2H2SBCl2CO2CNH3CO2DSO2Cl2【答案】B【解析】试题分析：A、二氧化硫和氯化钡不反应，二氧化硫和硫化氢反应生成硫沉淀，不选A；B、氯化钡和氯气不反应，通入二氧化碳也不反应，选B；C、氨气和氯化钡不反应，通入二氧化碳，反应生成碳酸钡沉淀，不选C；D、二氧化硫和氯化钡不反应，再通入氯气，二氧化硫和氯气反应生成硫酸和盐酸，有硫酸钡沉淀生成，不选D。考点：二氧化硫的性质18建筑用的红砖和青砖，其颜色是由其中含有的不同价态的铁氧化物所致。我国古代砖瓦建筑能够保持到现在的，几乎无一例外的是由青砖建成。有人提出以下
16、可能的原因：青砖中含的是FeO；青砖中含的是Fe3O4；Fe2O3遇长期酸雨侵蚀会风化溶解使砖瓦强度降低；Fe3O4性质稳定；FeO性质稳定。你认为有道理的是A B C D【答案】B【解析】试题分析：空气非常充足，砖坯中的铁被空气中的氧气氧化，变成氧化铁，它的颜色是红的而为红色颜料，砖里有了它，就显出红色，这样烧的便是红砖，从窑顶不断浇水，使水慢慢渗过土层把砖冷却，在这是窑内的温度很高，由于窑顶不断渗水，隔绝了空气在窑内形成一个缺氧的环境，这时，砖内的氧化铁变成四氧化三铁，由此分析正确，选B。考点：铁的氧化物和氢氧化物19已知：KClO36HCl(浓)=KCl3Cl23H2O。如图所示，将少量
17、试剂分别放入培养皿中的相应位置，实验时将浓盐酸滴在KClO3晶体上，并用表面皿盖好。下表中由实验现象得出的结论完全正确的是()选项实验现象结论A滴有KSCN的FeCl2溶液变红Cl2具有还原性B滴有酚酞的NaOH溶液褪色Cl2具有酸性C紫色石蕊溶液先变红后褪色Cl2具有漂白性DKI淀粉溶液变蓝色Cl2具有氧化性【答案】D【解析】试题分析：A、将浓盐酸滴在氯酸钾上有氯气生成，氯气具有强氧化性，能氧化亚铁离子生成铁离子，遇到硫氰化钾显红色，错误，不选A；B、氯气喝水反应生成盐酸和次氯酸，能氧化酚酞而使酚酞溶液褪色，错误，不选B；C、氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，溶液显酸性，能是石蕊溶液先变红后褪色
18、，表现次氯酸的强氧化性，错误，不选C；D、氯气具有强氧化性，与碘化钾反应生成碘单质遇到淀粉显蓝色，正确，选D。考点：氯气的性质20金属Ti(钛)是一种具有许多优良性能的较为昂贵的金属，钛和钛合金被认为是21世纪的重要金属材料。某化学兴趣小组用实验探究Ti、Mg、Cu的活泼性顺序。他们在相同温度下，取大小相同的三种金属薄片，分别投入等体积等浓度的足量稀盐酸中，观察现象如下：金属TiMgCu金属表面现象放出气泡速度缓慢放出气泡速度快无变化下列有关三种金属的说法正确的是()A三种金属的活泼性由强到弱的顺序是Ti、Mg、CuB若钛粉中混有Mg，提纯Ti时可用稀盐酸除去MgC用Ti从CuSO4溶液中置换
19、出Cu是工业制取Cu的很好途径DCu和稀盐酸不发生化学反应【答案】D【解析】试题分析：根据表格可以看出，镁放出气泡最快，钛放出气泡缓慢，铜无变化，所以三种金属的活动性为：镁钛铜。A、三种金属的活动性顺序为镁钛铜，错误，不选A；B、镁和钛都能和酸反应，所以钛粉中混有镁，提纯钛不能用稀盐酸，错误，不选B；C、钛的价格高于铜，用钛从硫酸铜置换出铜不是工业制取铜的很好的方法，错误，不选C；D、铜的活动性在氢之后，不能和酸反应，正确，选D。考点：金属的活动性顺序21为了证明硫酸亚铁铵晶体的成分中含有NH4+、Fe2、SO42-和H2O，下列实验叙述中不正确的是A取少量硫酸亚铁铵晶体放入试管中，加热，试管
20、口有液体生成，则可证明晶体的成分中含有结晶水B取少量硫酸亚铁铵晶体放入试管，加浓NaOH溶液，加热，试管口湿润的蓝色石蕊试纸变红，则可证明晶体的成分中含有NH4+C取适量硫酸亚铁铵晶体溶于水，加少量稀盐酸，无现象，再滴入几滴BaCl2溶液，有白色沉淀生成，则可证明晶体的成分中含有SO42-D取适量硫酸亚铁铵晶体溶于水，得浅绿色溶液，滴入2滴KSCN溶液，溶液不显血红色，再滴入几滴新制氯水，溶液变为血红色，则可证明晶体的成分中含有Fe2【答案】B【解析】试题分析：A、晶体加热后生成液体可以判断是水，证明晶体中含有结晶水，正确，不选A；B、向某溶液中加入浓氢氧化钠溶液，加热试管，检验氨气，利用湿润
21、的红色石蕊试纸，试纸变蓝，说明原溶液中含有铵根离子，错误，选B； C、加入少量盐酸，无现象，再滴加氯化钡，有白色沉淀生成，则可证明原溶液中有硫酸根离子，正确，不选C；D、溶液显浅绿色，说明含有亚铁离子，滴入硫氰化钾溶液，不变红色，再向试管中滴几滴新配制的氯水，显红色，说明原溶液中含有亚铁离子，正确，不选D。考点：常见离子的检验 二、非选择题(共58分)2（12）在化学课上围绕浓硫酸的化学性质进行了如下实验探究，将适量的蔗糖放入烧杯中，加入几滴水，搅拌均匀，然后加入浓硫酸，生成黑色物质。请回答下列问题：（1）这种黑色物质继续与浓硫酸作用会产生两种气体，其中一种气体有刺激性气味，是大气的主要污染物
22、之一，这种刺激性气味的气体成分是_(填化学式)，反应的化学方程式为_（2）据蔗糖与浓硫酸反应的实验现象，说明浓硫酸具有_(填序号)。A酸性 B吸水性 C脱水性 D强氧化性（3）将（1）中产生的有刺激性气味的气体通入品红溶液中，可以看到品红溶液_，说明这种气体具有_性；将（1）中产生的有刺激性气味的气体也可使溴水褪色，请写出该反应的化学方程式：_。【答案】（1）SO2，C+2H2SO4 CO2+2SO2+2H2O。（2）BCD；（3）褪色；漂白性；SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr【解析】试题分析：（1）蔗糖被浓硫酸脱水后生成碳，碳和浓硫酸反应生成二氧化碳和二氧化硫和水吗，其中二氧化
23、硫是具有刺激性气味的气体。所以答案为：SO2，C+2H2SO4 CO2+2SO2+2H2O。（2）实验中蔗糖中加入了几滴水，表现了浓硫酸的吸水性，蔗糖变黑，表现了浓硫酸的脱水性，碳和浓硫酸反应表现了浓硫酸的强氧化性，所以选BCD；（3）二氧化硫有漂白性，能使品红褪色，SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr考点：浓硫酸的性质23(8分)（1）氯气是最早用于饮用水消毒的物质，其消毒作用主要是氯气溶于水后生成了次氯酸，该反应的离子方程式为_（2）写出工业上制取漂白粉的化学反应方程式：_（3）写出氯气实验室制法方程式：_（4）ClO2被称为“第四代”饮用水消毒剂，因其高效率、无污染而被广泛使用
24、。北京永利科技有限公司已用电解法批量生产ClO2。其反应原理为4ClO-4H4ClO2O22H2O，相同物质的量的氯气与二氧化氯消毒时转移电子数目之比是_。【答案】（1）Cl2+H2O=H+Cl-+HClO。（2）2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O。（3）MnO2+4HClMnCl2+Cl2+2H2O。（4）2:5。【解析】试题分析：（1）氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，盐酸能拆成离子形式，故离子方程式为：Cl2+H2O=H+Cl-+HClO。（2）工业上制取漂白粉是用氯气和氢氧化钙反应，方程式为2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O。
25、（3）实验室是用浓盐酸和二氧化锰反应制取氯气的，方程式为：MnO2+4HClMnCl2+Cl2+2H2O。（4）氯气中氯元素从0价降低到-1价，每摩尔氯气转移2摩尔电子，二氧化氯中氯为+4价，降低到-1价，每摩尔二氧化氯转移5摩尔电子，所以二者比例为2:5。考点：24(12分)某混合物甲中含有明矾、Al2O3和Fe2O3。在一定条件下由甲可实现下图所示的物质之间的转化。请回答下列问题：（1）写出A、B、的化学式：A_、B_、 （2）试剂a最好选用_(选填A、B、C、D)。ANaOH溶液B稀盐酸C二氧化碳 D氨水(3) 写出Al2O3 与NaOH反应方程式：_ _ _(4) 写出少量明矾加入氢氧
26、化钡溶液中与反应方程式：_ _(5) 写出反应的方程式：_。（6）固体E可以作为复合性的化学肥料，E中所含物质的化学式为_。【答案】（1）Al；Al2O3（2）D。（3）Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O。（4）KAl(SO4)2+2Ba(OH）2=2BaSO4+KAlO2+2H2O.（5）NaAlO2+CO2+2H2O=Al(OH)3+NaHCO3。（6） K2SO4 (NH4)2SO4。【解析】试题分析：（1）甲中加入水，氧化铝和氧化铁不溶于水，表现为沉淀，加入氢氧化钠，氧化铁不溶解，氧化铝溶解生成偏铝酸钠，通入过量的二氧化碳生成氢氧化沉淀和碳酸氢钠，氢氧化铝加热生成氧化铝固体
27、B，氧化铝电解得到氧气D和固体A铝。（2）甲得到的溶液为硫酸铝钾，加如试剂a得到氢氧化铝沉淀，说明加入的为碱，为了得到更多的氢氧化铝，而且E为复合性化学肥料，所以最好加入氨水，选D。（3）氧化铝和氢氧化钠反应生成偏铝酸钠和水。方程式为：Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O。（4）少量明矾加入氢氧化钡反应生成硫酸钡沉淀和偏铝酸钾和水，方程式为：KAl(SO4)2+2Ba(OH）2=2BaSO4+KAlO2+2H2O.（5）反应为偏铝酸钠和二氧化碳反应生成氢氧化铝沉淀和碳酸氢钠，方程式为：NaAlO2+CO2+2H2O=Al(OH)3+NaHCO3。（6）固体E为硫酸钾和硫酸铵，所以化学
28、式为K2SO4 (NH4)2SO4。考点：铝及其化合物的性质25（10分）将铁粉、铜粉、FeCl3溶液、FeCl2溶液和CuCl2溶液混合于某容器中充分反应(容器不参与反应)，试判断下列情况溶液中存在的金属离子和金属单质。（1）若铁粉有剩余，则容器中不可能有_。（2）若CuCl2有剩余，则容器中一定有_可能有_。（3）若FeCl3和CuCl2都有剩余，则容器中不可能有_，一定有_。【答案】（1）铁离子和铜离子。（2）亚铁离子；铁离子或铜粉。（3）铁或铜；氯化亚铁。【解析】试题分析：（1）铁和铁离子或铜离子反应，所以溶液中肯定没有铁离子和铜离子。（2）因为铁和物质反应都生成亚铁离子，所以溶液中一
29、定有亚铁离子，因为铁先和铁离子反应，再和氯化铜反应，所以可能有铁离子或铜粉。（3）若氯化铁和氯化铜都有剩余，容器中不可能有铁或铜，因为铁或铜可以和氯化铁反应，一定有氯化亚铁。考点：金属及其化合物的性质，氧化还原反应的顺序26（16）为了探究过氧化钠的强氧化性，某研究性学习小组设计了如图所示的实验装置。实验步骤及现象如下：检查装置气密性后，装入药品并连接仪器。缓慢通入一定量的N2后，将装置D连接好(导管末端未伸入集气瓶中)，再向圆底烧瓶中缓慢滴加浓盐酸，剧烈反应，有气体产生。一段时间后，将导管末端伸入集气瓶中收集气体。装置D中收集到能使带火星的木条复燃的无色气体。反应结束后，关闭分液漏斗的活塞，
30、再通入一定量的N2，至装置中气体无色。回答下列问题：（1）装置B中湿润的红色纸条退色，证明A中反应有 (填化学式)生成。若B中改放湿润的淀粉KI试纸，仅凭试纸变蓝的现象不能证明上述结论，请用离子方程式说明原因 。（2）装置C的作用是 。（3）甲同学认为O2是Na2O2被盐酸中的HCl还原所得。乙同学认为此结论不正确，他可能的理由为 ； 。（4）实验证明，Na2O2与干燥的HCl能反应，完成并配平该化学方程式。 Na2O2 HCl= Cl2 NaCl 该反应 (填“能”或“不能”)用于实验室快速制取纯净的Cl2，理由是 (要求答出两点)。【答案】（1）Cl2；4H+4I-+O2=2I2+2H2O
31、；（2）吸收氯化氢和过量的氯气，防止污染空气，使D中收集到较纯净的气体。（3）过氧化钠被还原时氧元素的化合价降低，不可能得到氧气。氧气可能是过氧化钠与盐酸中的水反应生成的。（4)1Na2O2+2HCl=1Cl2+2NaCl+H2O。不能，理由有过氧化钠与生成的水反应有氧气生成；氯化氢混在氯气中，水混着氯气中，实验室没有直接使用的干燥氯化氢气体；固体和气体反应较慢。 考点：过氧化钠的性质，氯气的性质附加题(16分)某学生对SO2与漂粉精的反应进行实验探究：操作现象取4 g漂粉精固体，加入100 mL水部分固体溶解，溶液略有颜色过滤，测漂粉精溶液的pHpH试纸先变蓝(约为12)，后褪色i. ii.
32、稍后，出现浑浊，溶液变为黄绿色；iii.稍后，产生大量白色沉淀，黄绿色褪去液面上方出现白雾；（1）Cl2和Ca(OH)2制取漂粉精的化学方程式是 _。（2）pH试纸颜色的变化说明漂粉精溶液具有的性质是_。（3）向水中持续通入SO2，未观察到白雾。推测现象i的白雾由HCl小液滴形成。进行如下实验：a用湿润的碘化钾淀粉试纸检验白雾，无变化；b用酸化的AgNO3溶液检验白雾，产生白色沉淀。 实验a的目的是_。由实验a、b不能判断白雾中含有HCl，理由是_。（4）现象ii中溶液变为黄绿色的可能原因：随溶液酸性的增强，漂粉精的有效成分和Cl发生反应。通过进一步实验确认了这种可能性，其实验方案是_。（5）将A瓶中混合物过滤、洗涤，得到沉淀X向沉淀X中加入稀HCl，无明显变化。取上层清液，加入BaCl2溶液，产生白色沉淀。则沉淀X中含有的物质是_。用离子方程式解释现象iii中黄绿色褪去的原因：_ _ _【答案】（1）2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O。（2）碱性，漂白性。（3）检验白雾中是否含有氯气，排除氯气干扰。白雾中混有二氧化硫，二氧化硫可与酸化的硝酸银反应生成沉淀。（4）向漂粉精溶液中再逐滴加入硫酸，观察溶液是否变为黄绿色。（5）硫酸钙，SO2+Cl2+2H2O=4H+SO42-+2Cl.- 考点：氯气的性质 - 14 - 版权所有高考资源网
