1、2015年江南十校期末联考化学试题（1月）7芥子气(ClCH2CH2)2S是一种毒气，即使嗅觉不能感受的极低浓度也会对人造成伤害，可用 Na0H溶液解毒。芥子气可用以下方法制备 2CH2=CH2S2Cl2(ClCH2CH2)2SS下 列有关说法正确的是 ( ) A芥子气是直线型分子 BS2Cl2中有极性键和非极性键 C制备反应中S2Cl2，作还原剂 DNaOH溶液解毒原理是中和反应 8室温下，下列各组粒子在指定溶液中能大量共存的是 ( ) ABa(NO3)2 溶液中：SO2、Na+、NH4+、CH3COO- BKw/c(H+)=0.1mol/L-1的溶液中：K+、Ba2+、C1-、HCO CF
2、eCl2溶液中：H2O2、Mg2+、H+、Cl- D含苯酚的水溶液中用:：Al3、NH4、Br、SO42 9下列有关实验设计或操作、观察或记录、结论或解释都正确的是 ( ) 选项实验设计或操作观察或记录结论或解释A将少量浓硝酸分多次加入cu和稀硫酸的混合液中产生红棕色气体硝酸的还原产物是NO2B某粉末用酒精润湿后，用铂丝蘸取做焰色反应火焰呈黄色该粉末一定不含钾盐C在A1C13 和MgCl2 的混合液中加入过量NaOH溶液先生成白色沉淀，后沉淀部分溶解金属性NaMgAlD将盛水的分液漏斗先静置，再倒置漏斗口和活塞不渗水分液漏斗不漏液10下列物质的转化在一定条件下通过一步反应难以实现的是 ( )
3、ACa(Cl)2(aq)HClO(aq)HCl(aq) BFeO FeCl2(aq)FeCl3(aq)无水FeCl3 CAl2O3NaAlO2(aq)Al(OH)3 DH2SiO3SiO2SiF411将H2s通人Feci3 溶液中，过滤后将反应液加人电解槽中电解(如下图所示)电解后的溶液 还可以循环利用。该方法可用于处理石油炼制过程中产生的H2S废气。下列有关说法正确 的是 ( )A过滤得到的沉淀可能是FeS和SB若有0.20mol的电子转移，一定能得到2.24L的氢气C可以用Fe与外接电源的a极相连D与a极相连的电极反应为Fe22e=Fe312纳米钴（Co）加氢反应的催化剂，500K时催化反
4、应：CO(g)3H2(g)CH4(g)H2O(g) Hc(B) B当PH7时，;c(A)c(OH)。C当pH=7，且V2=25 时，C10.1 D当PHc(A-) 25(14分)X、Y、及W是短周期中的四种元素，其原子序数依次增大。相关信息如下表 元素相关信息X具有多种同素异形体，形成的化合物种类繁多Y短周期主族元素中原子半径最大Z位于元素周期表金属与非金属元素的分界线上，最高化合价为十4W富集在海水中的元素，它的某些化合物常用作消毒刹 (1)Z元素基态原子的核外电子排布式为 ，其未成对的电子数目为 。 (2)Y位于元素周期表中第 周期，第 族，四种元素的电负性由大到水的顺序是 (写元素符号)
5、。(3)氢化物中x-H和w-H的化学键极性较强的是 ，耐磨材料(XY)和单质y 熔点较高的是 (均用元素符号表示)。(4) 已知400 时，HW 可被氧气催化氧化生成w 的单质，从而实现化更生产上w 的循环利用。若断开1mO1H一W化学键，该反应放热28.9KJ;试写出相应的热化学方程式： 。26.(16分聚乙酸乙烯酪广泛用于制备涂料、粘合剂等，它和高聚物长的合成路线如下;， 其中J物度与氯化铁溶液能发生显色反应,且苯环上的一元取代物原有两种。已知当羟基与双键碳原子相连时，易发生如下转化RCH =CHOHRCH2CHO 一ONa连在烃基生不会被氧化请回答下列问题: (1)写出G的结构简式 。F
6、与H中具有相同官能团的名称 。 (2)上述变化中GC+F 的反应类型是 ；J在-定条件下能生成高聚物K，K的结构简式是 (3)写出BC+D反应的化学方程式: 。 (4)同时符合下列要求的A的同分异构体有 种。 I含有苯环 II能发生银镜反应和水解反应 并写出满足下列条件的同分异构体结构简式: 。核磁共振氢谱有5 个吸收峰; 1mol该同分异构体能与Imol NaOH 反应 (5)下列有关说法正确的是 。 a.1 mol A 完全燃烧消耗10.5 mol O2 b J与足量的碳酸氢钠溶液反应能生成相应的二钠盐 c DH 的试剂通常是KMO4 酸性溶液 d 能发生加成、消去、取代、氧化等反应 27
7、(14分)普通钢中加入少量的钒(V)能极大地改善钢的弹性和强度，使钢材既耐高温又抗奇寒，因此它有合金维生素之称。T业上回收废钒催化剂(含有V2O5、VOSO4、K2SO4 、SiO2) 中钒的主要流程如下： 回答下列问题： (1)滤渣l的主要成分是 。 （2)步骤中发生反应的离子方程式为 (3)步骤的变化过程可简化为(HA表示有机萃取剂) VOSO4 (水层)十2HAc（有机层)VOA2(有机层) 十H2 S04 (水层)，则步骤中可选择硫酸作萃取剂的原因是 。萃取和反萃取在实验室 里用到的玻璃仪器有 和 。 (4)该工艺流程中，可以循环利用的物质除了氨气以外，还有 。 (5)调节溶液pH，可
8、将(VO2)SO4转变成NH4 VO3沉淀;25时，当PH 为1. 71. 8 时，钒沉淀率为98. 8%;假设其它各步反应都完全进行，已知KC1O3 的还原产物是KCl，若每消耗1 moi KC1O3，理论上可回收金属钒 g(计算结果保留一位小数)。 ; 28，(14分)氢化钙(CaH2)是二种常用的储氢材料，也是登山运动员常用的能源提供剂，需要密封保存，遇水反应生成氢氧化钙和氢气。某研究性学习小组模拟生产企业制取氢化钙。 【实验】用锌粒和稀硫酸反应制得干燥、纯净的氢气，再与金属钙在加热的条件下直接化合，即可制得CaH。(1)下列有关该实验的说法正确的是 。 a其他条件相同时，粗锌制取氢气的
9、速率比纯锌快 b加热时，必须通人氮气作为保护气，以防止空气的干扰 c可以用浓硫酸或碱石灰对H2进行干燥除杂 d开始实验时，应先通人H2 ，后给金属钙加热 已停止实验时，应先停止通人H2 ，后停止加热 【提出假设】 (2)由于实验中操作不当，金属钙或氢化钙都可能被氧化;该小组甲同学对反应后的固体产物成分提出如下假设。 假设l：含有Ca 和CaH2。 假设2：含有CaH2和CaO 。 假设3:含有 。 【设计实验方案，验证假设】 (3)定性实验用化学方法鉴别Ca与CaH2，请设计实验完成下表中内容。 实验步骤(不要求写具体操作过程)预期现象和结论取少量固体样品， (4)定量实验 测定Ca 和CaH2 混合物中CaH2 的质量分数。 取m1g样品与水完全反应，利用如图装置测定生成的气体体积时，在 时进行收集（填字母）a刚开始有气泡时b气泡连续均匀时c气体经过验纯后，再收集如果装置气密性良好，操作正确，乙同学认为：由于液体加入，导致气体的体积测定偏大，则计算出氢化钙的质量分数 （天“偏高”、“偏低”“无影响”）【反思与交流】（5）登山运动员常用氢化钙作为能源提供剂，与氢气相比，其优点是氢化钙是固体，携带方便。既然金属钙与水反应也能生成氢气，为什么还要讲金属钙制备成氢化钙呢？你的观点是 。化学参考答案
