1、安徽省合肥市2020-2021学年高二化学下学期期中练习试卷一一、单选题1一定温度下，在体积为VL的密闭容器中加入1 molX和1 molY进行如下反应： X(g)+Y(g)2Z(g)+W(s) H0达到平衡，下列判断正确的是A向平衡混合物中加入少量W，正、逆反应速率均增大B平衡后加入催化剂，上述反应的H增大C温度不变，将容器的体积变为2VL，Z的平衡浓度变为原来的D升高温度，平衡逆向移动2将一定量的SO2(g)和O2(g)分别通入体积为2L的恒容密闭容器中，在不同温度下进行反应，得到如下表中的两组数据：已知2SO2(g)+ O2(g) 2SO3(g) H0实验编号温度/平衡常数起始量/mol
2、平衡量/mol达到平衡所需时间/minSO2O2SO2O21T1K142x0.862T2K2420.4yt下列说法中不正确的是（ ）Ax2.4B实验1在前6 min的反应速率v(SO2)0.2 molL1min1CK1、K2的关系：K2K1DT1、T2的关系：T1T23已知2SO2(g) + O2(g)2SO3(g)，H = -197.8kJmol-1，则反应： SO3 (g) =O2 (g) + SO2 (g) 的H是 A+197.8kJmol-1B+98.9kJmol-1C-296.7kJmol-1D-98.9kJmol-14灰锡结构松散，不能用于制造器皿，而白锡结构坚固，可以制造器皿现把
3、白锡制成的器皿放在0、100 kPa的室内存放，它会不会变成灰锡而不能再继续使用已知在0、100 kPa条件下白锡转化为灰锡的反应焓变和熵变分别为H2180.9 J/mol，S6.61 J/(molK)，当HTS0时能自发反应A会变 B不会变C不能确定 D升高温度才会变5下列有关说法正确的是A常温下，将pH =10的氨水稀释，溶液中所有离子浓度都减小B常温下，反应2A (s)+B (g)2C (g)+D (g)不能自发进行，则该反应H一定大于0CN2(g)3H2(g) 2NH3(g) H 0，SO3的平衡转化率随温度、时间的变化B图中曲线表示反应H2(g)+I2(g)=2HI(g) H0正、逆
4、反应的平衡常数K随温度的变化C图表示20 mL 0.1 mol/L稀盐酸与过量锌粒混合时，n(Zn2+)随时间的变化D图反应从开始到平衡的平均反应速率v(B)=0.04molL-1min-17汽车尾气系统中的催化转化器，可有效降低尾气中的CO、NO和NO2等向大气排放。在催化转化器的前半部发生的反应为2CO(g) 2NO(g) 2CO2(g) N2(g)。下列说法能充分说明该反应已经达到化学平衡状态的是ACO的转化率100%BCO、NO、CO2、N2的浓度相等CCO、NO、CO2、N2在容器中共存DCO、NO、CO2、N2的浓度均不再变化8将气体和气体在2L的密闭容器内混合发生如下反应：，若经
5、2s后测得C的浓度为，现有下列几种说法，其中正确的是 用物质A表示的反应的平均速率为 时物质A的转化率为用物质B表示的反应的平均速率为 时物质B的浓度为ABCD9某实验小组以H2O2分解为例，研究浓度、催化剂对反应速率的影响。在常温下按照如下方案完成实验。实验的反应物应为 实验编号反应物催化剂 10 mL 2% H2O2溶液无 无10 mL 5% H2O2溶液MnO2固体A5 mL 2% H2O2溶液B10 mL 2% H2O2溶液C10 mL 5% H2O2溶液D5 mL 10% H2O2溶液10对于可逆反应2SO2+O22SO3，下列有关说法正确的是A使用催化剂能加快反应速率B降低温度能加
6、快反应速率C增大反应物浓度能减慢反应速率DSO2、O2能100%转化为产物11100mL 6molL-1的硫酸溶液与过量锌粉反应，在一定温度下为了减缓反应速率但又不影响生成氢气的总质量，可向反应物中加入适量的 （ ）A硝酸B醋酸钠C硫酸氢钾D氯化氢气体12某温度下，可逆反应mA(g)nB(g) pC(g)的平衡常数为K，下列对K的说法正确的是A温度越高，K一定越大B若缩小反应器的容积，使平衡正向移动，则K增大CK值越大，表明该反应越有利于C的生成，反应物转化率越大D如果mnp，则K113根据一定条件下NH4Cl有关转化过程的能量变化，判断下列说法不正确的是NH4Cl(s)=N(g)+4H(g)
7、+Cl(g) H1 NH4Cl(s)=NH3(g)+H(g)+Cl(g) H2(g)+Cl-(g)=NH4Cl(s) H3 Cl(g)+e-=Cl- (g) H4AH4H1BH30CH1H2D相同条件下，NH4Br和NH4I也进行类似转化，NH4Br的H2比NH4I的大14工业上，可采用还原法处理尾气中NO，其原理:2NO(g)+2H2(g)N2(g)+2H2O(g) H”、“K1，故C正确；D.由上述分析可知，平衡时实验1中二氧化硫的物质的量为1.6mol，则相对于实验2，平衡逆向移动，该反应为放热反应，所以T1T2，故D正确；故选A。3B【详解】已知热化学方程式：2SO2(g) + O2(
8、g)2SO3(g)，H = -197.8kJmol-1，则反应： SO3 (g) =O2 (g) + SO2 (g) 的H=，故B正确；故选B。4A【解析】【详解】反应自发进行需要满足HTS0。由0为273K，H2180.9 J/mol，S6.61 J/(molK)，HTS=-2180.9+2736.61=-379.1，所以反应0在一定是自发进行的反应，即在0、100 kPa的室内存放，它会变成灰锡而不能再继续使用。故选A。5B【解析】A加水稀释虽然能促进一水合氨电离，但溶液中pH减小，则氢离子浓度增大，故A错误；B反应不能自发进行，说明：H-TS0，该反应是一个气体体积增大的反应，所以熵增大
9、，要使H-TS0，则H一定大于0，故B正确；C该反应是一个反应前后气体体积减小的放热反应，升高温度，反应速率增大，平衡向逆反应方向移动，所以氢气的转化率减小，故C错误；D水的离子积常数Kw随着温度的升高而增大，说明升高温度促进水的电离，所以水的电离是吸热反应，故D错误；故选B。6B【详解】A.由图知T2时曲线的斜率大于T1时曲线的斜率，说明T2T1，结合2SO3(g)=2SO2(g)+O2(g) H0，当温度越高，越利于正向移动，因而SO3的平衡转化率会变大，即T2时SO3的平衡转化率大于T1时SO3的平衡转化率，A项错误；B.K正曲线与K逆曲线相交时，即K正=K逆，说明反应H2(g)+I2(
10、g)=2HI(g)达到平衡状态，根据勒夏特列原理，结合H0，温度越高越利于逆向移动，此时K正0，而Cl(g)+e-=Cl- (g)该过程为放热过程，H40，则H1H4，故A正确；B(g)+Cl-(g)=NH4Cl(s)此过程形成新的化学键，释放能量，则H30，故B正确；CNH3(g)=N(g)+3H(g)该过程中共价键断裂，吸收能量，则反应NH4Cl(s)=N(g)+4H(g)+Cl(g) 比反应NH4Cl(s)=NH3(g)+H(g)+Cl(g) 吸收的能量更多，因此H2H1，故C错误；DNH4Br和NH4I分解反应生成氨气和HBr和HI，HBr比HI稳定性强，即断开共价键吸收更多热量，NH
11、4Br的H2比NH4I的大，故D正确；故选C。14C【解析】分析：2NO(g)+2H2(g)N2(g)+2H2O(g) H0，正反应是放热反应，根据反应热等于正反应活化能与逆反应活化能之差，分析判断A的正误；根据升高温度，反应速率加快分析判断B的正误；根据表格数据知，、实验数据比较，可以计算n。和比较可以计算m，分析判断C的正误；根据C的计算结果分析判断D的正误。详解：A.上述反应的正反应是放热反应，反应热等于正反应活化能与逆反应活化能之差，由此推知，正反应活化能小于逆反应活化能，故A错误；B.升高温度，正、逆反应速率都增大，故正、逆反应速率常数都增大，故B错误；C.由表格数据知，、实验数据比
12、较，4n4，故n1。2m4，则m2，故C正确；D.由于正反应速率表达式中NO、H2的反应级数不相等，所以，NO、H2浓度对正反应速率的影响程度不相同，故D错误；故选C。15B【详解】A加入NaHCO3与盐酸反应，使平衡Cl2+H2OHClO+HCl正向移动，HClO浓度增大，使氯水的漂白能力增强，A正确；B配制FeCl3溶液时，应加酸抑制水解，发生水解反应为Fe3+3H2OFe(OH)3+3H+，B错误；C碳酸为二元弱酸，分步电离，以第一步电离为主，离子反应为H2O+CO2H2CO3H+ +HCO3，则正常雨水pH5.6，C正确；D加盐酸，与碳酸根离子反应，促进平衡CaCO3(s)Ca2+(a
13、q)+CO32(aq)正向移动，则CaCO3固体溶于盐酸，D正确；答案选B。【点睛】本题考查较综合，涉及离子反应、化学平衡的移动等，注重高频考点的考查，把握发生的离子反应、平衡移动原理的应用为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大。16B【详解】A. 某晶体固体不导电，其水溶液能导电，该晶体是离子晶体，故A正确；B. 液态水转变为气态水需要吸热，克服的是分子间作用力，故B错误；C. Na投入到水中生成氢氧化钠和氢气，则水中共价键断裂，氢气中共价键生成，故C正确；D. N2中含N三N，NCl3中含3个N-Cl键，且N原子上均存在1对孤对电子，则两种分子中，每个原子的最外层都具有8电子
14、稳定结构，故D正确；故选B。【点睛】一个化学反应的实质是旧化学键的断裂和新化学键的形成，液态水转变为气态水是物理变化，克服的是分子间作用力。17BC【解析】【详解】A由图可知，08 min内H2的物质的量变化量为8mol-2mol=6mol，其浓度变化量为6mol2L3mol/L，故v（H2）=3mol/L8min=0.375 molL-1min-1，速率之比等于其化学计量数之比，故v（CO2）=0.125 molL-1min-1，A错误；B由图可知，I平衡时氢气为2mol，则：故I中平衡时氢气体积分数为100%=20%，若起始时向上述容器中充入3 mol CO2和4 mol H2，等效为原平
15、衡压强减小一倍，平衡向逆反应方向移动，氢气的体积分数增大，即平衡时H2的体积分数大于20%，B正确；C平衡常数K=0.5，此时的浓度商Qc=0.25K=0.5，平衡向正反应方向移动，C正确；D与相比，到达平衡时间短，且平衡时氢气浓度大，说明改变条件反应速率加快、反应向逆反应方向移动，若升高温度，反应速率加快，正反应为放热反应，平衡向逆反应方向移动，符合题意；与I相比，到达平衡时间短，且平衡时氢气浓度小，说明改变条件反应速率加快、反应向正反应方向移动，若充入氦气，容器的容积恒定，所以氢气的物质的量应不变，而图中变大，不符合题意，D错误；答案选BC。【点晴】该题综合性强，难度解答，侧重考查学生分析
16、计算能力，解答时注意B中等效平衡的应用以及C中注意利用平衡常数判断反应进行方向。平衡常数的大小反映了化学反应可能进行的程度，K越大，说明反应可以进行得越完全。关于平衡常数需要注意：（1）表达式中各物质的浓度是平衡时的浓度，不是起始浓度也不是物质的量。（2）对于一个具体的可逆反应，平衡常数K只与温度（T）有关，与反应物或生成物的浓度无关。（3）正逆反应的化学平衡常数不一样，互为倒数关系。（4）反应物或生成物中有固体或纯液体存在时，由于其浓度看视为常数，是固定不变的，不能代入平衡常数表达式中。（5）化学平衡常数是指某一具体反应的平衡常数。若化学方程式中各物质的化学计量数等倍扩大或缩小，尽管是同一反
17、应，平衡常数也会改变。（6）稀溶液中进行的反应，如有水参加，水的浓度不必写在平衡常数表达式中。18 0.003 molL-1s-1 0.72 10 110-2 【分析】由反应方程式N2O4(g)2NO2(g)可求出，当c(NO2)= 0.12mol/L时，c(N2O4)的变化量为0.06mol/L，此时c(N2O4)=0.20mol/L-0.06mol/L=0.14mol/L；当c(NO2)= 0.24mol/L时，c(N2O4)的变化量为0.12mol/L，此时c(N2O4)=0.20mol/L-0.12mol/L=0.08mol/L。【详解】(1) c(N2O4)=0.10mol/L时，其
18、浓度变化量为0.20mol/L-0.10mol/L=0.10mol/L，b=0.20mol/L；当c(NO2)= 0.22mol/L时，c(N2O4)的变化量为0.11mol/L，此时c(N2O4)=0.20mol/L-0.11mol/L=0.09mol/L，即c=0.09mol/L，则bc，答案为：；(2) 0-20s内N2O4的平均反应速率为=0.003 molL-1s-1，答案为：0.003 molL-1s-1；(3) 在80时，c(NO2)= 0.24mol/L时，c(N2O4)的变化量为0.12mol/L，此时c(N2O4)=0.20mol/L-0.12mol/L=0.08mol/L
19、，该反应的平衡常数K的数值为= 0.72，答案为：0.72；(4)若所得溶液c()c()21，根据K2，则c(H)K2510112 molL11010 molL1，pHlg 101010，答案为10；(5)Ka，Kh，KaKhc(H)c(OH)Kw，Ka1102，答案为1102。【点睛】在利用平衡常数进行计算时，若操作不慎，在使用时易将K1与K2混淆。1930%3X+Y2Z0.05mol/(Lmin)250%【解析】【详解】（1）由图象可以看X的转化率=变化量/初始量100%=（1.0-0.7）mol/1.0mol 100%=30%。因此答案是：30%。（2）由图象可以看出，反应中X、Y的物质
20、的量减小，Z的物质的量增多，则X、Y为反应物，Z为生成物，且n（X）：n（Y）：n（Z）=0.3mol：0.1mol：0.2mol=3：1：2，则反应的化学方程式为：3X+Y2Z。因此，本题答案是：3X+Y2Z；（3）由图象可以看出v（Z）=0.2mol/(2L2min)=0.05mol（Lmin）-1，因此，答案是：0.05mol（Lmin）-1。（4）由图象可以看出当反应进行到2min时，达到平衡状态，各组分的浓度不随时间的变化而变化。根据阿伏伽德罗定律，若三种物质都是气体，平衡时Y所占体积的百分比=0.9mol/(0.7+0,2+0.9)100%=50%，因此，本题答案是：2、50%。【
21、点睛】（1）根据转化率=变化量/初始量100%来计算；（2）根据物质的量的变化判断反应物和生成物，根据物质的量的变化之比等于化学计量数之比书写方程式；（3）根据v=计算反应速率；（4）当反应达到平衡状态时，各组分的浓度不随时间的变化而变化；平衡时Y所占体积的百分比等于物质的分数之比。203X+Y2Z 0.05mol/(Lmin) 30% 【详解】(1)根据图像可知反应进行到2min时X和Y分别减少了0.3mol、0.1mol，X和Y是反应物，Z增加了0.2mol，Z是生成物，2min后达到化学平衡状态，根据变化量之比是化学计量数之比可知该反应的化学方程式3X+Y2Z；(2)反应开始至2 min
22、末Z的反应速率为0.05mol/(Lmin)，X的转化率为100%30%。21放热 小于 AC 5:8 1.0 减小 【分析】根据题中图示，由反应物总能量与生成物总能量相对高低，判断反应吸热还是放热及断键吸收的能量与形成键释放的能量关系；根据化学平衡的本质特征和概念，判断不能作为平衡标志的选项；根据平衡移动的方向判断放出热量的大小；根据化学平衡“三段式”计算压强之比；根据平衡常数的表达式计算平衡常数；根据升高温度，平衡移动方向判断CO2的体积分数变化情况；据此解答。【详解】(1) 由图可知，反应物的总能量大于生成物的总能量，则该反应为放热反应，断裂化学键吸收能量，生成化学键释放能量，H=断裂化
23、学键吸收能量-生成化学键释放能量0，可知断裂化学键吸收能量小于生成化学键释放能量；答案为放热，小于。A由N2(g)3H2(g)2NH3(g)可知，该反应中混合气体总质量、容器容积为定值，则混合气体的密度始终不变，不能根据混合气体的密度判断平衡状态，故A符合题意；B由N2(g)3H2(g)2NH3(g)可知，单位时间内断裂3molH-H键的同时断裂6molN-H键，说明正逆反应速率相等，表明可逆反应达到平衡状态，故B不符合题意；C由N2(g)3H2(g)2NH3(g)可知，N2、H2、NH3的物质的量之比为1：3：2，取决于起始浓度与转化率，不能判断可逆反应是否达到平衡状态，故C符合题意；D由N
24、2(g)3H2(g)2NH3(g)可知，该反应为气体体积缩小的可逆反应，混合气体总质量为定值，混合气体的物质的量为变量，则混合气体的平均相对分子质量为变量，当混合气体的平均相对分子质量不变时，表明可逆反应达到平衡状态，故D不符合题意；答案为AC。(2) 由N2(g)3H2(g) 2NH3(g)可知，该反应为气体体积缩小的可逆反应，开始加入1molN2、3molH2，经过5min反应达到平衡时放出热量55.44kJ。保持容器体积和温度不变，若起始时向容器内放入2mol N2和6mol H2，相当于增大压强平衡正向移动，放出的热量大于其热量的2倍，即热量Q55.44kJ2=110.88kJ；答案为
25、。(3)由CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)可知，反应前后气体压强之比等于其物质的量之比，反应前气体的总物质的量n(前)=1mol+3mol=4mol，达平衡时，甲醇生成0.75mol，二氧化碳的物质的量为0.25mol，则，达平衡时容器气体的总物质的量n(平)=0.25mol+0.75mol+0.75mol+0.75mol=2.5mol，达平衡时容器内平衡时与起始时的压强之比=2.5mol：4mol=5：8；答案为5：8。(4) 由可逆反应Fe(s)+CO2(g) FeO(s)+CO(g) H0可知，该反应的平衡常数表达式为K=；CO2的起始浓度为2.0mol/L，某温度时达到平衡，此时容器中CO的浓度为1.0mol/L，则反应消耗的二氧化碳的浓度为1.0mol/L，达到平衡时二氧化碳浓度为1.0mol/L，则该温度下的平衡常数为K=1.0；答案为1.0。由可逆反应Fe(s)+CO2(g) FeO(s)+CO(g) H0可知，该反应为吸热反应，升高温度，平衡向着正反应方向移动，二氧化碳的体积分数减小；答案为减小。
