1、高考资源网（） 您身边的高考专家第三章 水溶液中的离子平衡第三节 盐类的水解第1课时 盐类水解的原理1下列物质的水溶液，由于水解而呈酸性的是()ANaHSO4 BNa2CO3CHCl DCuCl2解析：NaHSO4、HCl在溶液中发生电离：NaHSO4=NaHSO、HCl=HCl，使溶液呈酸性；Na2CO3为强碱弱酸盐，溶液呈碱性；CuCl2为强酸弱碱盐，其溶液由于水解而呈酸性，D正确。答案：D2pH4的醋酸和氯化铵溶液中，水的电离程度前者与后者比较为()A大于 B小于 C等于 D无法确定解析：NH4Cl溶液中由于NH的水解，促进了水的电离；CH3COOH溶液中，由于CH3COOH电离出的H抑
2、制了H2O的电离。答案：B3下列各物质常温下发生水解，对应的离子方程式正确的是()ANa2CO3：CO2H2OH2OCO22OHBNH4Cl：NHH2ONH3H2OOHCCuSO4：Cu22H2OCu(OH)22HDNaF：FH2O=HFOH解析：多元弱酸根离子分步水解，多元弱碱阳离子一步完成，故A错误，C正确；B中电荷不守恒；D应用“”。答案：C4物质的量浓度相同的下列溶液中，含粒子种类最多的是()ACaCl2 BCH3COONaCNH3 DK2S解析：CaCl2不水解，溶液中存在的粒子有Ca2、Cl、OH、H、H2O 5种；CH3COONa发生水解，溶液中存在Na、CH3COO、CH3CO
3、OH、H、OH、H2O 6种粒子；氨水中存在NH3、NH3H2O、NH、OH、H、H2O 6种粒子；K2S中S2发生两步水解，溶液中存在K、S2、HS、H2S、OH、H、H2O 7种粒子。答案：D5相同物质的量浓度的NaCN和NaClO相比，NaCN溶液的pH较大，则同温同体积同浓度的HCN和HClO说法正确的是()A电离程度：HCNHClOBpH：HClOHCNC与NaOH溶液恰好完全反应时，消耗NaOH的物质的量：HClOHCND酸根离子浓度：c(CN)c(ClO)解析：NaCN和NaClO都为强碱弱酸盐，相同物质的量浓度时NaCN溶液的pH较大，说明CN水解的程度大，因此HCN比HClO
4、的酸性更弱，电离程度：HCNHClO，A项错误。pH：HClOHCN，B项错误。由于都是一元酸，与NaOH完全反应时，消耗HClO和HCN的物质的量相同，C项错误。同浓度的HCN和HClO，酸性HCNHClO，c(CN)c(ClO)，D项正确。答案：D6KHSO4溶液显_性，用离子方程式表示为_。KHCO3溶液的pH_(填“”“HCOH2OH2CO3OH产生气泡HHCO=H2OCO2 (时间：40分钟满分：100分)一、选择题(本题包括6个小题，每小题8分，共48分。每小题只有一个选项符合题意)1下列关于盐溶液呈酸碱性的说法错误的是()A盐溶液呈酸碱性的原因是破坏了水的电离平衡BNH4Cl溶液
5、呈酸性是由于溶液中c(H)c(OH)C在CH3COONa溶液中，由水电离的c(OH)c(H)D水电离出的H和OH与盐中弱离子结合，造成盐溶液呈酸碱性解析：盐溶液呈酸碱性的原因，就是破坏了水的电离平衡，使溶液中c(OH)c(H)；溶液显酸性则一定有c(H)c(OH)；在CH3COONa溶液中，由于生成了弱电解质CH3COOH，使得c(OH)c(H)，故显碱性；水电离出的H和OH与盐中弱酸根阴离子或弱碱阳离子结合生成弱电解质，正是盐溶液呈酸碱性的原因。答案：C2实验测定NaHCO3溶液显碱性，下列说法中正确的是()A在水溶液中，HCO仅仅发生水解B在水溶液中，HCO仅仅发生电离C在水溶液中，HCO
6、的水解程度要大于电离程度D在水溶液中，HCO的电离程度要大于水解程度解析：NaHCO3溶液中存在HCO的水解：HCOH2OH2CO3OH，HCO的电离：HCOHCO，因NaHCO3溶液呈碱性，故其水解程度大于电离程度。答案：C3在常温下，纯水中存在电离平衡H2OHOH，如要使水的电离程度增大，并使c(H)增大，应加入的物质是()ANaHSO4 BKAl(SO4)2CNaHCO3 DCH3COONa解析：NaHCO3溶液、CH3COONa溶液呈碱性，溶液中c(H)减小，不符合题意；NaHSO4电离出的H抑制了水的电离；KAl(SO4)2电离的Al3水解，能促进水的电离，使溶液中c(H)增大。答案
7、：B4一元酸HA溶液中，加入一定量强碱MOH溶液后，恰好完全反应，反应后的溶液中，下列判断一定正确的是()Ac(A)c(M)Bc(A)c(M)C若MA不水解，则c(OH)c(H)解析：若MA不水解，溶液呈中性，c(OH)c(H)；若MA水解，说明HA为弱酸，则MA溶液中c(OH)c(H)。答案：D5常温下，一定浓度的某溶液，由水电离出的c(OH)1.0104 molL1，则该溶液中的溶质可能是()AAl2(SO4)3 BCH3COONaCNaOH DKHSO4解析：常温下由纯水电离出的c(H)c(OH)1.0107molL1，因1.01041.0107 ，该溶液中的溶质是促进水的电离，且该溶液
8、显碱性。答案：B6物质的量浓度相同的下列溶液中，按pH由小到大的顺序排列的是()ANa2CO3、NaHCO3、NaCl、NH4ClBNa2CO3、NaHCO3、NH4Cl、NaClC(NH4)2SO4、NH4Cl、NaNO3、Na2SDNH4Cl、(NH4)2SO4、Na2S、NaNO3解析：Na2S、Na2CO3和NaHCO3水解后溶液都显碱性，pH7，但CO水解程度比HCO大，故pH：Na2CO3NaHCO3；NH4Cl和(NH4)2SO4水解后溶液都显酸性，则pH(NH4)2SO4；NaCl和NaNO3均不水解，故pH7，C项正确。答案：C二、非选择题(本题包括3个小题，共52分)7(1
9、2分)(1)常温下，0.1 molL1的下列五种溶液，其pH由大到小的排列顺序是_。CH3COOHNaClONH4ClNaClCH3COONa(2)室温下pH9的NaOH溶液和pH9的CH3COONa溶液，设由水电离产生的OH的物质的量浓度分别为A和B，则AB_。解析：(1)先按酸性、中性、碱性分类，再按电离和水解规律排序。NH4Cl和CH3COOH呈酸性，浓度相等时，CH3COOH的酸性强于NH4Cl，即pH：HClO，则ClO的水解程度大于CH3COO，即pH：。(2)水的电离平衡为H2OHOH。在NaOH溶液中，由于加入了OH，水的电离平衡向逆反应方向移动，c(H)减小。在pH9的NaO
10、H溶液中，c水(H)109 molL1，其H全部是水电离产生出来的。因为c水(H)c水(OH)，即c(A)109 molL1。在CH3COONa溶液中，由于CH3COO离子结合了水中的H，水的电离平衡向正反应方向移动，c(OH)增大。在pH9的CH3COONa溶液中，c(OH)1105 molL1，其OH全部是水电离产生的，即c(B)105 molL1，所以，c(A)c(B)109 molL1105 molL11041。答案：(1)(2)1041(或110 000)8(20分)25 时，pH2的某酸HnA(An为酸根)与pH12的某碱B(OH)m等体积混合，混合液的pH5。(1)写出生成的正盐
11、的化学式_。(2)该盐中存在着一定水解的离子，该水解的离子方程式为_。(3)简述该混合液呈酸性的原因_。(4)写出HnA的电离方程式_。解析：当酸中c(H)等于碱中c(OH)时，二者等体积混合后，溶液的酸碱性是由过量的酸或碱决定的。(1)HnA中酸根离子带n个单位的负电荷(An)，B(OH)m中阳离子带m个单位的正电荷(Bm)，则正盐的化学式为BnAm。(2)pH2的酸HnA中c(H)102 molL1，pH12的B(OH)m中c(OH)102 molL1，当二者等体积混合后溶液pH5，酸过量，说明HnA一定为弱酸，故An一定水解。(3)由于酸一定为弱酸，当HnA与B(OH)m等体积混合后，酸
12、有剩余导致溶液显酸性。答案：(1)BnAm(2)AnH2OHA(n1)OH(3)HnA为弱酸，当HnA与B(OH)m等体积混合后，酸有剩余(4)HnAH(n1)AH9(20分)常温下，将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如下表：实验编号HA物质的量浓度/(molL1)NaOH物质的量浓度/(molL1)混合溶液的pH0.10.1pH9c0.2pH70.20.1pH7请回答：(1)从组情况分析，HA是强酸还是弱酸？_(填“强酸”或“弱酸”)。(2)组情况表明，c_(填“大于”“小于”或“等于”)0.2 molL1。混合液中离子浓度c(A)与c(Na)的大小
13、关系是_。(3)从组实验结果分析，说明HA的电离程度_(填“大于”“小于”或“等于”)NaA的水解程度，该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是_。解析：(1)从组情况分析，等体积等物质的量浓度的HA和NaOH溶液混合后，溶液显碱性，说明生成强碱弱酸盐，说明HA是弱酸。(2)组中NaOH的物质的量浓度为0.2 molL1，混合后溶液显中性，说明HA稍过量，HA的物质的量浓度应大于0.2 molL1。根据电中性原理，混合液中离子浓度c(Na)c(A)。(3)组中HA与NaOH溶液反应后得到等物质的量浓度的NaA和HA的混合液，因混合溶液的pH7，则HA的电离程度大于A的水解程度。此溶液中存在电荷守恒：c(Na)c(H)c(OH)c(A)。因c(H)c(OH)，故c(A)c(Na)，即混合液中离子浓度大小顺序为：c(A)c(Na)c(H)c(OH)。答案：(1)弱酸(2)大于c(A)c(Na) (3)大于 c(A)c(Na)c(H)c(OH)高考资源网版权所有，侵权必究！
