1、温馨提示： 此套题为Word版，请按住Ctrl,滑动鼠标滚轴，调节合适的观看比例，答案解析附后。关闭Word文档返回原板块。热考小题专攻练(五)氧化还原反应(满分42分,建议用时15分钟)小题快速练,练就速度和准度,占领高考制胜点!可能用到的相对原子质量:H-1B-11C-12 N-14O-16Na-23Mg-24Al-27Si-28 S-32Cl-35.5Fe-56Cu-641.明代天工开物记载“火法”冶炼锌:“炉甘石十斤,装载入一泥罐内,然后逐层用煤炭饼垫盛,其底铺薪,发火煅红,冷淀,毁罐取出,即倭铅也”(注:炉甘石的主要成分为碳酸锌,泥罐中掺有煤炭)。下列说法不正确的是()A.倭铅是指金
2、属锌和铅的混合物B.煤炭中起作用的主要成分是CC.冶炼Zn的反应方程式为ZnCO3+2CZn+3COD.该冶炼锌的方法属于热还原法【解析】选A。碳酸锌与碳在高温下反应ZnCO3+2CZn+3CO。根据题意和反应方程式,倭铅是金属锌,A错误;煤炭中起作用的主要成分是C,作还原剂,B正确;冶炼Zn的反应方程式为ZnCO3+2CZn+3CO,C正确;该冶炼锌的方法属于热还原法,D正确。2.已知二氯化二硫(S2Cl2)的结构式为ClSSCl,它易与水发生反应2S2Cl2+2H2O4HCl+SO2+3S。对该反应的说法正确的是()A.S2Cl2既作氧化剂又作还原剂B.氧化产物与还原产物物质的量之比为31
3、C.每生成1 mol SO2转移4 mol电子D.H2O作还原剂【解析】选A。只有S元素的化合价变化,则S2Cl2既作氧化剂又作还原剂,A正确;氧化产物为SO2,还原产物为S,由反应的化学方程式可知两者参与反应的物质的量比为13,B错误;S元素的化合价由+1价升高为+4价,则每生成1 mol SO2转移3 mol电子,C错误;水中H、O元素的化合价均不变,则水不是还原剂,D错误。【加固训练】氮化铝(AlN)具有耐高温、抗冲击、导热性好等优良性质,被广泛应用于电子工业、陶瓷工业等领域。在一定条件下,氮化铝可通过如下反应合成:Al2O3+N2+3C2AlN+3CO。下列叙述正确的是()A.在氮化铝
4、的合成反应中,N2是还原剂,Al2O3是氧化剂B.上述反应中每生成2 mol AlN,N失去6 mol电子C.氮化铝中氮元素的化合价为-3D.氮化铝是铝合金中的一种【解析】选C。反应Al2O3+N2+3C2AlN+3CO中,N2的化合价降低,发生还原反应,作氧化剂,C的化合价升高,发生氧化反应,作还原剂。N2是氧化剂,C作还原剂,A错误;上述反应中每生成2 mol AlN,就有1 mol的N2参加反应,N得到6 mol电子,B错误;氮化铝中,Al元素的化合价为+3价,氮元素的化合价为-3,C正确;氮化铝是铝的一种化合物,不是铝合金,D错误。3.工业上将Na2CO3和Na2S以12的物质的量之比
5、配成溶液,再通入SO2,可制取Na2S2O3,同时放出CO2。在该反应中()A.硫元素被氧化B.氧化剂与还原剂的物质的量之比为12C.每生成1 mol Na2S2O3,转移4 mol电子D.该化学离子方程式:C+2S2-+4SO23S2+CO2【解析】选D。根据题意写出2Na2S+Na2CO3+4SO23Na2S2O3+CO2可知S元素的化合价升高也降低,则硫元素既被氧化又被还原,A错误;Na2S为还原剂,SO2为氧化剂,则氧化剂与还原剂的物质的量之比为21,B错误;反应中2Na2S转化为3Na2S2O3,转移8个电子,则生成1 mol Na2S2O3,转移mol电子,C错误;该反应中只有钠离
6、子实际不参加反应,则离子反应为C+2S2-+4SO23S2+CO2,D正确。4.0.3 mol硫化亚铜跟适量硝酸恰好完全反应。反应的化学方程式为3Cu2S+22HNO36Cu(NO3)2+3H2SO4+10NO+8H2O,则反应中未被还原的硝酸的物质的量为()A.2.2 molB.1.2 molC.0.6 molD.1.0 mol【解析】选B。硝酸被还原得到一氧化氮,则该反应中被还原的硝酸的物质的量为1 mol,未被还原的硝酸的物质的量为1.2 mol。5.在过量FeSO4溶液中滴入几滴NaClO溶液,并加入适量硫酸,溶液立即变为棕黄色。为检验上述反应中的还原产物,下列实验步骤中合理的组合是(
7、)过滤,取滤液加入硝酸酸化的AgNO3溶液出现白色沉淀取一支试管,加入上述反应后的少许溶液再加入过量Ba(NO3)2溶液,出现白色沉淀再加入过量BaCl2溶液,出现白色沉淀A.B.C.D.【解析】选D。在过量FeSO4溶液中滴入几滴NaClO溶液,两者发生氧化还原反应,还原产物为氯离子,检验氯离子时应该先用过量的Ba(NO3)2溶液除去硫酸根离子,然后过滤,再用硝酸酸化的硝酸银溶液检验氯离子,所以实验步骤为取一支试管,加入上述反应后的少许溶液;再加入过量Ba(NO3)2溶液,出现白色沉淀;过滤,取滤液;加入硝酸酸化的AgNO3溶液出现白色沉淀。【加固训练】ClO2是一种高效安全的绿色杀菌剂,下
8、列有关ClO2制备与杀菌的说法不合理的是()A.可用Cl2和NaClO3制备ClO2,其中n(氧化剂)n(还原剂)=81B.ClO2在强碱性环境中使用失效:2ClO2+2OH-Cl+Cl+H2OC.ClO2处理饮用水时残留的Cl,可用FeSO4来除去:Cl+2Fe2+4H+ 2Fe3+Cl-+2H2OD.等物质的量的ClO2杀菌效果比Cl2、HClO强【解析】选C。A项,氯气的化合价从0升高到+4价,NaClO3中化合价从+5价到+4价,所以氧化剂和还原剂的比例为81,正确;B项,二氧化氯在强碱性环境中自身氧化还原反应,正确;C项,方程式中电荷不守恒,错误;D项,二氧化氯作为氧化剂,由+4价降
9、低到-1价,杀菌效果比氯气、次氯酸强,正确。6.某离子反应中共有H2O、ClO-、N、H+、N2、Cl-六种微粒。其中c(ClO-)随反应进行逐渐减小。下列判断错误的是()A.该反应的还原剂是NB.消耗1 mol氧化剂,转移2 mol电子C.氧化剂与还原剂的物质的量之比是23D.反应后溶液酸性明显增强【解析】选C。c(ClO-)随反应进行逐渐减小,则ClO-为反应物,Cl-为生成物,氯元素的化合价由+1价降到-1价;根据氧化还原反应规律,N为反应物,N2为生成物,氮元素化合价由-3价升高到0价;离子方程式为3ClO-+2N3H2O+2H+N2+3Cl-。A项,该反应的还原剂是N,正确;B项,C
10、lO-中氯元素的化合价由+1价降到-1价,作氧化剂,消耗1 mol氧化剂,转移电子2 mol,B正确;C项,氧化剂与还原剂的物质的量之比是32,C错误;D项,根据反应的离子方程式判断,反应后溶液的酸性明显增强,D正确。7.实验研究发现,硝酸发生氧化还原反应时,硝酸的浓度越稀,对应还原产物中氮元素的化合价越低。现有一定质量铝粉和铁粉的混合物与一定质量很稀的硝酸充分反应,反应过程中无气体放出。在反应结束后的溶液中,逐滴加入5 molL-1NaOH溶液,所加NaOH溶液的体积与产生沉淀的物质的量的关系如图所示。则下列说法不正确的是()A.稀硝酸与铝粉、铁粉反应,其还原产物为硝酸铵B.c点对应NaOH
11、溶液的体积为48 mLC.b点与a点的差值为0.05D.样品中铝粉和铁粉的物质的量之比为53【解析】选B。铝粉和铁粉的混合物与一定量很稀的HNO3充分反应,被氧化为Al3+、Fe3+,根据题意,反应始终没有气体生成,可以得出不会有氮的氧化物生成,又有硝酸的浓度越稀,对应还原产物中氮元素的化合价越低,可以推测N元素由+5变成了-3价,由图可得硝酸过量,加入氢氧化钠溶液应先与硝酸反应,再生成沉淀,当沉淀完全后,由图知继续加入氢氧化钠溶液,沉淀量不变,可得与N发生了反应,则随着NaOH的滴加,发生的反应依次有:H+OH-H2O,Fe3+3OH- Fe(OH)3,Al3+3OH-Al(OH)3,N+O
12、H-NH3H2O,Al(OH)3+OH- Al+2H2O,b与a的差值为氢氧化铝的物质的量,由图可知,ef段消耗的氢氧化钠溶液为104 mL-94 mL=10 mL,故该阶段参加反应的氢氧化钠的物质的量是n(NaOH)=0.01 L5 molL-1=0.05 mol,根据Al(OH)3+OH-Al+2H2O可知,Al(OH)3的物质的量为n(Al(OH)3)=n(NaOH)=0.05 mol,根据铝元素守恒,故混合金属中n(Al)=0.05 mol,由图可知de段消耗的氢氧化钠的体积为94 mL-88 mL=6 mL,故该阶段参加反应的氢氧化钠的物质的量为n(NaOH)=0.006 L5 mo
13、lL-1=0.03 mol,根据N+OH-NH3H2O可知溶液中n(N)=0.03 mL,根据电子转移守恒有3n(Fe)+3n(Al)=8n(N),即3n(Fe)+30.05 mol=80.03 mol,解得n(Fe)=0.03 mol,由反应过程可知,到加入氢氧化钠为88 mL时,溶液中溶质为硝酸钠与硝酸铵,n(NH4NO3)=n(N)=0.03 mol,根据钠元素守恒,可知n(NaNO3)=n(NaOH)=0.088 L5 molL-1=0.44 mol,根据氮元素守恒计算原硝酸溶液中n(HNO3)=n(NaNO3)+2n(NH4NO3)=0.44 mol+0.03 mol2=0.5 mo
14、l,而c点溶液为NaNO3、NH4NO3、Fe(NO3)3、Al(NO3)3,根据氮元素守恒n(NaNO3)+2n(NH4NO3)+3nFe(NO3)3+3nAl(NO3)3n(HNO3),故c点溶液中n(NaNO3)=0.5 mol-0.03 mol2-0.03 mol3-0.05 mol3=0.2 mol,故c点加入NaOH的物质的量为0.2 mol。A.根据分析可知,稀硝酸与铝粉、铁粉反应,其还原产物为硝酸铵,正确;B.根据分析可知,c点对应NaOH溶液的体积为0.2 mol5 molL-1=0.04 L=40 mL,错误;C.b点与a点的差值为Al(OH)3的物质的量的值,根据上述分析可知:n(Al(OH)3)=0.05 mol,正确;D.根据分析可知,混合金属中n(Al)=0.05 mol、n(Fe)=0.03 mol,样品中铝粉和铁粉的物质的量之比为53,正确。关闭Word文档返回原板块
