1、湖南省三湘名校教育联盟2020-2021学年高一化学上学期期中试题本试卷分选择题和非选择题两部分，共4页。全卷满分100分，考试时间80分钟。注意事项：1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。2.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。4.本试卷可能用到元素的相对原子质量：H1 C12 O16 Na23 Fe56 Ba137一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题给出的四个选项中，只有
2、一个选项是符合题目要求的。1.许多食品包装袋中常有一个小纸袋，内盛有白色固体物质，标有“干燥剂”字样，其主要成分为生石灰，下列说法正确的是A.生石灰的化学式是Ca(OH)2 B.生石灰是混合物C.因生石灰与水反应，可防止食品受潮 D.可用袋装浓硫酸代替生石灰来防止食品受潮2.下列物质分类的正确组合是3.CO和CO2是碳的两种重要氧化物，用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是A.NA个CO和1 mol CO2所含分子数相等B.相同质量的CO和CO2所含的氧原子个数比为1：2C.在标准状况下，相同体积的CO和CO2所含的碳原子个数相同D.28 g CO全部转化为CO2，所转移的电子数为2N
3、A个4.如右图是一种试验某气体化学性质的实验装置，图中B为弹簧夹。在A处通入干燥的氯气，当打开弹簧夹B时，C中红色布条颜色无变化；当关闭弹簧夹B时，C中红色布条颜色褪去。则D瓶所盛的溶液是A.浓硫酸 B.饱和NaCl溶液 C.水 D.NaOH溶液5.下列转化中，需要加入氧化剂才能实现的是A.Cl2Cl B.HCO3CO2 C.MnO4Mn2 D.S2S6.下列说法正确的是A.将0.5 mol NaOH溶于500 mL水中，所得溶液的物质的量浓度为1 molL1B.从500mL 1 molL1的NaOH溶液中取出一半，则剩余溶液的物质的量浓度为0.5 molL1C.要配制250 mL 1 mol
4、L1的NaOH溶液，需称取NaOH的质量为10 gD.已知100 mL 1 molL1的NaOH溶液的质量为40 g，则该溶液中溶质的质量分数为10%7.某化学课外活动小组欲配制450 mL 0.1 molL1的NaOH溶液，下列操作可能导致配制溶液浓度偏高的是A.移液前未冷却至室温 B.移液后未洗涤烧杯与玻璃棒C.定容时仰视刻度线 D.定容后发现液面下降再补加一些水8.下列离子方程式中，正确的是A.将钠投入到水中：NaH2ONaOHH2B.将稀硫酸滴在铁片上：2Fe6H2Fe23H2C.将碳酸氢钠溶液与少量的澄清石灰水混合：2HCO3Ca22OHCaCO3CO322H2OD.将氢氧化钡溶液与
5、稀硫酸混合：Ba2OHHSO42BaSO4H2O9.工业废水中含有的重铬酸根离子(Cr2O72)有毒，对土壤和水资源都会造成污染，必须处理达标后才能排放。工业，上常用绿矾(FeSO47H2O)做处理剂，反应的离子方程式如下：6Fe2Cr2O7214H6Fe32Cr37H2O，下列说法错误的是A.Cr3是还原产物B.Fe2被氧化C.在Cr2O72离子中Cr(铬)元素化合价为7价D.在同一条件下，Fe2的还原性比Cr3的还原性强10.下列各组中的离子在溶液中为无色，且大量共存的是A.K、Ca2、NO3、CO32 B.Na、H、SO42、CO32C.Na、Cu2、Cl、SO42 D.Ca2、NO3、
6、H、Mg2二、选择题：本题共6小题，每小题4分，共24分。每小题给出的四个选项中，有的只有一个选项正确，有的有两个选项正确，全部选对的得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。11.某化学兴趣小组在课外探究电解质溶液的导电性，装置如图所示，若向某一电解质溶液中逐滴加入另一溶液时，发现灯泡由亮变暗，至熄灭后又逐渐变亮的是A.盐酸中逐滴加入食盐溶液 B.硫酸铜溶液中逐滴加入氢氧化钡溶液C.硫酸氢钠溶液中逐滴加入氢氧化钡溶液 D.硫酸溶液中逐滴加入氢氧化钡溶液12.自来水厂水质检验员的工作就是在自来水出厂前，利用化学分析仪器等对水中的一些物质进行检测，并对检测数据进行分析，以确保自来水达到国家生活
7、饮用水卫生标准，才进入百姓人家。下表是一部分离子检测数据，请分析下列说法错误的是A.表示溶液的浓度的方法有很多B.任何水溶液都呈电中性C.根据表中数据可算出Fe3的物质的量浓度大约为0.0054 molL1D.要进一步降低Cl、SO42的浓度可采用沉淀法实现13.当光束通过下列物质时，会出现丁达尔效应的是A.牛奶 B.水 C.雾 D.FeCl3溶液14.下列实验方案中，能测定Na2CO3和NaHCO3的混合物中NaHCO3质量分数的是A.取a g混合物充分加热，减重b gB.取a g混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体全部被碱石灰吸收，质量增加b gC.取a g混合物与足量NaOH溶液充分反应
8、，加热蒸干，得到b g固体D.取a g混合物与足量Ba(OH)2溶液充分反应，过滤、洗涤、干燥，得到b g固体15.离子方程式不仅表示某个具体的反应，还能表示同一类型的反应。下列化学反应中能用HOHH2O表示的是A.NaHSO4溶液与NaOH溶液充分反应 B.稀醋酸与NaOH溶液充分反应C.稀硫酸与KOH溶液充分反应 D.稀硫酸与Ba(OH)2溶液充分反应16.下列反应中，水只作氧化剂的是A.3NO2H2O2HNO3NO B.Na2OH2O2NaOHC.CH2O(g)COH2 D.2F22H2O4HFO2三、非选择题：每空2分，共56分。17.(14分)现有X、Y、Z三种属于元素周期表前18种
9、的元素，X的单质可以在Z的单质中燃烧，生成XZ，燃烧时火焰为苍白色；X的单质也可以与Y的单质化合，生成常温下为液体的X2Y；Z的单质溶于X2Y中，生成一种含X、Y、Z三种元素的物质，具有强氧化性，可用于自来水的消毒。根据以上信息，完成下列问题：(1)画出Z的原子结构示意图为 。(2)将XZ的水溶液滴入NaHCO3溶液中，有气泡产生，反应的离子方程式为 。(3)实验室可用X、Y两种元素组成的另外一种化合物来制备Y的单质，试写出该反应的化学方程式 ；若生成11.2 L(标准状况)的Y的单质，则转移的电子的物质的量为 。(4)据报道：“84”消毒液(主要成分是NaClO)与“洁厕灵”(主要成分是XZ
10、)混用，释放出一种有毒气体，发生中毒事件。试用离子方程式表示其原因 。(5)试写出Z的单质溶于X2Y中反应的化学方程式为 。(6)由Y与Z组成的化合物ZY2，已成为一种新型自来水消毒剂。从物质的分类角度分析，化合物ZY2属于 。18.(14分)某白色粉末中可能含有Na2CO3、CaCl2、Ba(NO3)2中的一种或多种，现进行以下实验：取少量粉末于一支试管中，加入水，振荡，有白色沉淀生成；往试管中继续滴入过量稀硝酸，白色沉淀消失，并有气泡产生；再往试管中滴入AgNO3溶液，有白色沉淀生成。根据上述实验现象，完成下列问题：(1)原白色粉末中肯定含有的物质是 ，可能含有的物质是 。(2)若要进一步
11、确定是否含有可能的物质，还要做鉴定 离子的实验。(3)写出滴入AgNO3溶液，有白色沉淀生成的离子方程式 。(4)上述实验是中学典型的试管实验，在往试管中滴加少量溶液时必须用到的仪器是 ，每次滴加不同的溶液后要注意 。(5)有人认为不需要做第步实验，直接往试管中滴入AgNO3溶液，继续有白色沉淀生成就可以判断。你认为正确吗？若正确答是；若不正确答否，并说明理由： 。19.(14分)在呼吸面具或潜水艇中可用过氧化钠作为供氧剂。请选用适当的化学试剂和实验用品，用图中的实验装置进行实验，证明过氧化钠可作供氧剂。(1)填写表中空格：已知A中放有碳酸钙，分液漏斗装稀盐酸：(2)为了达到实验目的， (填“
12、需要”或“不需要”)在B装置之后增加一个吸收水蒸气的装置。(3)写出C中发生反应的化学方程式： (任写一个)，从氧化剂和还原剂的角度分析，在上述反应中过氧化钠的作用是 。(4)试管F中收集满气体后，检验气体的实验操作是 。(5)判断过氧化钠是否发生反应，除了从试管F中收集满气体外，还可以从C装置中 的实验现象来判断。20.(14分)化学能让生活有品质。海水是资源宝库，从中能得到一些生活中的日化用品，下面是海水综合利用的工艺流程：已知：海水除含有大量的NaCl之外，还有泥沙、MgCl2、CaCl2、Na2SO4根据以上信息，完成下列问题：(1)第二次过滤可以分离出的物质是Mg(OH)2、BaSO
13、4，还有 。(2)得到的产品A是 ，可用来治疗胃酸过多引起的症状。(3)从NaCl饱和溶液中获得NaCl晶体，需要采用的操作方法是 ，在中学实验室完成这一步，必要的实验仪器除酒精灯、三脚架、玻璃棒之外还有 。(4)写出制备次氯酸钠溶液的离子方程式 。(5)Cl2与石灰乳反应可生产漂白粉，那么漂白粉是 (填混合物或纯净物)，其中有效成分是 。三湘名校教育联盟高一第一次联合考试化学参考答案与评分标准一、选择题（本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意）题号12345678910答案CABBDDACCD二、选择题(本题共6小题，每小题4分，共24分。每小题有一个或两个选项符合
14、题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错得0分)题号111213141516答案BDCACADACC三、非选择题（本题共4小题，每空2分，共56分）17、 H+HCO3- =H2O+CO2 1mol（不写单位计零分）ClO-+Cl-+2H+=Cl2+H2O Cl2+H2O=HCl+HClO （非金属）氧化物18、CaCl2、Na2CO3 Ba（NO3）2 Ba 2+（阳）Ag+Cl- = AgCl （胶头）滴管 立即清洗干净否，CO32-过量也会与Ag+生成沉淀干扰Cl-的判断19、 NaHCO3 吸收多余的CO2 不需要2Na2O2 +2H2O=4NaOH+O2或2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 既作氧化剂又做还原剂用拇指堵住试管口，取出试管，用带火星的木条伸入试管口内，观察到木条复燃，则证明收集的气体是氧气固体由淡黄色变为白色20、CaCO3 、BaCO3 NaHCO3 蒸发（结晶） 蒸发皿 Cl2+2OH- = ClO-+Cl-+H2O 混合物 Ca（ClO）2
