1、河南省洛阳市嵩县一中2015-2016学年高二下期6月月考化学试卷（解析版）1下列元素不属于主族元素的是（ ）A、PB、CaC、FeD、Cl【答案】C【解析】22015年8月12日天津港瑞海公司危险化学品仓库发生特大火灾爆炸事故，事故警示我们，化学药品的安全存放是非常重要的。下列有关化学药品的存放说法不正确的是A液溴易挥发，应用少量的水液封并放在冷暗处保存B硝酸见光易分解、易挥发，应用棕色广口试剂瓶密封保存C金属钠遇到氧气和水均立即反应，应保存在煤油或者液体石蜡中D碳酸钠虽然属于盐，但是其水溶液呈碱性，应用带橡胶塞的试剂瓶保存【答案】B【解析】试题分析：A、液溴易挥发，应用少量的水液封并放在冷
2、暗处保存以减少其挥发，正确；B、硝酸为液体，见光易分解、易挥发，应用棕色细口试剂瓶密封保存，错误；C、金属钠遇到氧气和水均立即反应，应保存在煤油或者液体石蜡中以隔绝空气，正确；D、碳酸钠虽然属于盐，但是其水溶液呈碱性，应用带橡胶塞的试剂瓶保存，正确。考点：考查化学实验基础知识，常见药品的保存。3培美曲塞是一种结构上含有核心为吡咯嘧啶基团的抗叶酸制剂，通过破坏细胞内叶酸依赖性的正常代谢过程，抑制细胞复制，从而抑制肿瘤的生长。下列关于培美曲塞的说法正确的是（ ）A. 该有机化合物的分子式为：C 21H 19N 5Na 2O 6B. 1mol该有机物能最多能与6molHCl反应生成盐C该有机物酸性条
3、件下水解能生成两种a-氨基酸D该有机物的水溶液呈碱性【答案】D【解析】正确答案：DA、分子式为：C 20H 19N 5Na 2O 6；B. 1mol该有机物能最多能与7molHCl反应生成盐C该有机物酸性条件下水解能生成两种氨基酸，只有一种是a-氨基酸。4除去铜粉中的氧化铜，方法正确的是A在空气中加热 B加入足量的水，充分搅拌后过滤C加入足量的NaOH溶液，充分反应后过滤 D加入足量的盐酸，充分反应后过滤【答案】D【解析】铜的活泼性在H之后，不溶于酸，而CuO为碱性氧化物，可溶于酸，故用稀盐酸溶解，过滤即可以除去。5下列说法正确的是A光导纤维和太阳能电池的主要材料都是二氧化硅B铵盐受热易分解，
4、一定生成氨和相应的盐CCl2通入冷的消石灰中可制得漂白粉，漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2D浓硝酸保存在棕色玻璃瓶中，烧碱溶液保存在无色带磨砂玻璃塞的玻璃瓶中【答案】C【解析】太阳能电池的主要材料是硅单质，A不正确；B不正确，例如硝酸铵分解，不一定生成氨气；D不正确，氢氧化钠溶液应该保存再带橡皮塞的玻璃瓶中，所以正确的答案选C。6将pH13的NaOH溶液平均分成两份，一份加适量水，另一份加入与该NaOH溶液物质的量浓度相同的适量硫酸后，pH都降低了1，则加入的水与硫酸的体积比为（ ）A10：1B11：1C20：1D21：1【答案】D【解析】加适量水，pH13变成12，溶液体积增大到原来的10
5、倍；加入水的体积是9V，V0.1-V(硫酸)0.2= 【V+V(硫酸)】0.01，V(硫酸)=9V/21, 则加入的水与硫酸的体积比为21：17用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施不能使反应速率加快的是A加热 B不用稀硫酸，改用98%浓硫酸C滴加少量CuSO4溶液 D不用铁片，改用铁粉【答案】B【解析】试题分析：A.加热，即升高温度，物质含有的能量增加，有效碰撞次数增加，反应速率加快，错误。B不用稀硫酸，改用98%浓硫酸，由于浓硫酸中硫酸主要以分子存在，遇铁在室温下会发生钝化，不能继续反应，所以反应速率减慢，正确。C滴加少量CuSO4溶液,发生置换反应：Fe + CuSO4= FeSO4+C
6、u，产生的Cu与Fe及电解质溶液形成原电池，使反应速率大大加快，错误。D不用铁片，改用铁粉，物质的接触面积增大，反应速率大大加快，错误。考点：考查影响化学反应速率的因素的判断的知识。8下列实验装置不能达到实验目的的是A比较非金属性强弱：S C SiB分离CH3COOC2H5和饱和碳酸钠溶液C观察纯碱的焰色反应D比较Na2CO3和NaHCO3的热稳定性【答案】D【解析】试题分析：A、比较非金属性，可根据元素对应的最高价氧化物的水化物的酸性强弱比较，硫酸与碳酸钠反应生成二氧化碳，二氧化碳气体通入硅酸钠溶液中可得硅酸沉淀，可证明非金属性的强弱；A项正确；B、CH3COOC2H5和饱和碳酸钠溶液互不相
7、溶，故可以用分液的方法将其分离；B项正确；C、用光洁的铂丝蘸取纯碱溶液，放到酒精灯外焰灼烧，可观察其焰色，所以可以用C装置观察纯碱的焰色反应，C项错误；D、套装小试管加热温度较低，NaHCO3应放在套装小试管中，通过澄清水是否变浑浊可证明稳定性，D项错误；答案选D。考点：考查利用化学实验比较物质性质。9已知298 K时，合成氨反应N2(g)3H2(g) 2NH3(g) H920 kJmol1，将此温度下的1 mol N2和3 mol H2放在一密闭容器中，在催化剂存在时进行反应,测得反应放出的热量为(假定测量过程中没有能量损失):A一定大于920 kJ B无法确定C一定小于920 kJ/mol
8、 D一定小于920 kJ【答案】D【解析】试题分析：根据热化学方程式，生成2mol氨气放出920 kJ的能量，该反应为可逆反应，1 mol N2和3 mol H2放在一密闭容器中，生成氨气的量一定小于2mol，所以放出的能量一定一定小于920 kJ，故D项正确。考点：本题考查反应热。 10KNO3溶液中含杂质KCl、K2SO4和Ca(NO3)2，除去杂质所用的试剂有 Ba(NO3)2 K2CO3 AgNO3 HNO3，则加入试剂的正确顺序是A B C D【答案】D【解析】试题分析：KCl、K2SO4和Ca(NO3)2的除杂试剂分别是硝酸银、硝酸钡、碳酸钾，由于过量的钡离子，需要用碳酸钾除去，因
9、此碳酸钾必须在硝酸钡的后面，而过量的碳酸钾用硝酸除去，故D正确。考点：本题考查化学反应中的能量变化。11在容积可变的密闭容器中存在如下反应：CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）+Q（Q0），下列对图像的分析中不正确的是A图研究的是t0时升高温度对反应速率的影响B图研究的是t0时增大压强（缩小体积）或使用催化剂对反应速率的影响C图研究的是压强对化学平衡的影响，且乙压强大于甲D图研究的是温度对化学平衡的影响，且乙的温度较高【答案】C【解析】试题分析：A、升温，反应速率增大，平衡逆向移动，正确，不选A；B、增大压强反应速率增大，但平衡不移动，正确，不选B；C、改变压强平衡不移动，平衡时一
10、氧化碳的转化率不变，错误，选C；D、升温，反应速率加快，温度高的先到平衡，温度高平衡逆向移动，一氧化碳的转化率降低，正确，不选D。考点：考查化学平衡图像分析12物质的量浓度相同的NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液，当溶液的体积比为321时，三种溶液中的物质的量浓度之比为 ( )A123B111C321D343【答案】A【解析】试题分析：根据氯化物的化学式可知，溶液中氯离子的浓度之比是123，而与溶液的体积无关系，答案选A。考点：考查溶液中离子浓度的有关计算点评：该题是基础性试题的考查，难度不大。试题注重基础，兼顾能力的培养。该题的关键是明确构成物质的离子以及相应的电离情况，另外还需要注意
11、的是计算的浓度还是离子的物质的量，有利于培养学生的灵活应变能力。13以H2O2、熔融盐Na2CO3组成的燃料电池来电解制备N2O5，装置如下图所示，其中Y为CO2。下列说法错误的是A石墨电极上发生反应的电极反应式为：O2+4e一十2CO2 2CO32B在电解池中生成N2O5的电极反应式为：N2O4+2NO3一2e一2N2O5C放电时熔融盐中CO32向石墨I电极方向移动D每消耗112 L（标准状况）氢气，理论上可以制得108 g N2O5【答案】B【解析】试题分析：图中左侧装置为燃料电池，通入H2的一极为原电池的负极，发生氧化反应，电极反应式为H2+CO32-2e-CO2+H2O；通入氧气和CO
12、2的混合气体一极为原电池的正极，发生还原反应，电极反应式为O2+4e-+2CO22CO32-，N2O5中氮元素的化合价是+5价，而硝酸中氮元素也是+5价因此应该在左侧生成N2O5，即在阳极区域生成，据电极反应离子放电顺序可知：阴极发生2H+2e-H2的反应，则阳极为N2O4+2HNO3-2e-2N2O5+2H+，则A、石墨电极通入氧气，发生还原反应，电极方程式为O2+4e-+2CO22CO32-，故A正确；B、在电解池中生成N2O5的电极为阳极，发生氧化反应，由于是无水硝酸，则电极方程式为N2O4+2HNO3-2e-2N2O5+2H+，故B不正确；C、放电时熔融盐中CO32-向负极移动，即向石
13、墨I电极方向移动，故C正确；D、每消耗11.2L（标准状况）氢气，即0.5mol氢气，根据H2+CO32-2e-CO2+H2O，可知转移1mol电子，由N2O4+2NO3-2e-2N2O5，可知生成1molN2O5，质量为108g，故D正确，答案选B。考点：考查电化学原理的应用与判断141，2，3-三苯基环丙烷的3个苯基可以分布在环丙环平面的上下，因此有如下2个异构体。是苯基，环用键线表示，C、H原子都未画出 据此，可判断1，2，3，4，5五氯环戊烷(假定五个碳原子也处于同一平面上)的异构体数是A4 B5 C6 D7【答案】A【解析】试题分析：从1，2，3三苯基环丙烷的结构可以看出苯环可处于平
14、面的上方或下方。可以得出：氯全部在面上(或面下)，1种。4个氯在面上，1个氯在面下，1种。3个氯在面上，2个氯在面下，2种（和）。共4种异构体。考点：考查了同分异构体的相关知识。15在100和200kPa的条件下，反应aA（g） bB（g）+c C（g）建立平衡后，在不加入任何物质的条件下逐步增大体系的压强（维护温度不变），下表列出的不同压强下反应建立平衡时物质B的浓度。压强（kPa）2005001000B的浓度（mol/L）00401027根据表中的数据，回答下列问题：（1）压强从200kPa增加到500kPa时，平衡 移动（填“正向”或“逆向”或“不”），理由是 。（2）压强从500kPa
15、增加到1000kPa时，平衡 移动（填“正向”或“逆向”或“不”），其原因可能为 。【答案】（1） 不移动 （1分） ， 压强增大的倍数与浓度增大的倍数相同 （3分） 。（2） 正向 （1分）， 浓度增大的倍数比压强增大的倍数要大，加压至1000KPa时C物质变成了非气态物质。（3分）【解析】16（13分）以硫铁矿(主要成分为FeS2)为原料制备氯化铁晶体(FeCl36H2O)的工艺流程如下：回答下列问题：、（1）在一定条件下，SO2转化为SO3的化学反应为2SO2(g)O2(g)2SO3(g)，该反应的平衡常数表达式为K ；过量的SO2与NaOH溶液反应的化学方程式为 。（2）酸溶及后续过程
16、中均需保持盐酸过量，其目的是 、 。（3）通氯气氧化时，发生的主要反应的离子方程式为 ；该过程产生的尾气可用碱溶液吸收，尾气中污染空气的气体为 （写化学式）。、 已知： CuCl2溶液中含有少量杂质FeCl2，为制备纯净的CuCl22H2O晶体，拟定实验步骤如图所示：请回答下列问题：（4）步骤中，将Fe2转化为Fe3最好选用下列氧化剂中的 （填字母）。AK2Cr2O7 BNaClO CH2O2该反应的离子方程式为 。（5）在步骤中，加入Y的目的是为了调节溶液的酸度以促使Fe3沉淀完全，Y可以是下列物质中的 （填字母）。ANaOH BCu CCu2(OH)2CO3（6）步骤应控制的实验条件是 。
17、【答案】（13分）（1）c(SO3)2/c(O2)c(SO2)2 （1分） SO2+NaOHNaHSO3（1分）（2）提高铁元素的浸出率（1分） 抑制Fe3+水解（1分）（3）Cl22Fe2=2Cl2Fe3（1分）Cl2、HCl（2分）（4）C（1分）2Fe2H2O22H=2Fe32H2O （2分）（5）C（1分）（6）将溶液在较低温度下加热蒸发析出晶体，同时通入氯化氢气体防止水解（2分）【解析】试题分析：（1）根据平衡常数额表达式得该反应的平衡常数K= c(SO3)2/c(O2)c(SO2) 2；过量的SO2与NaOH溶液反应生成亚硫酸氢钠，化学方程式为SO2+NaOHNaHSO3；（2）保
18、持盐酸过量的目的是提高铁元素的浸出率，同时由于铁离子水解生成氢氧化铁和氯化氢，所以加入过量的盐酸还可以防止铁离子的水解；（3）氯气与亚铁离子反应生成铁离子，离子方程式为Cl22Fe2=2Cl2Fe3；该过程产生的尾气主要是Cl2、HCl，可用氢氧化钠溶液吸收;（4）步骤中，将Fe2转化为Fe3最好选用下列氧化剂中过氧化氢，因为A、B氧化剂虽然可以氧化亚铁离子，但同时会引入其他杂质，而过氧化氢做氧化剂，还原产物是水，所以答案选C；过氧化氢与亚铁离子反应的离子方程式为2Fe2H2O22H=2Fe32H2O ；（5）A、氢氧化钠和铁离子生成氢氧化铁沉淀，同时铜离子也会沉淀，溶液中引入钠离子杂质，错误
19、；B、Cu与铁离子反应不会生成沉淀，错误；C、Cu2(OH)2CO3与盐酸反应生成氯化铜、水、二氧化碳，调节了溶液的pH，同时未引入新的杂质，正确，答案选C；（6）步骤是把氯化铜溶液转化为氯化铜晶体，而铜离子易水解，加热会促进水解的进行，所以实验条件是将溶液在较低温度下加热蒸发析出晶体，同时通入氯化氢气体防止水解。考点：考查对工业流程的分析，实验条件的判断，离子方程式的书写17某学校实验室从化学试剂商店买回18.4molL1的硫酸现用该浓硫酸配制100mL 1molL1的稀硫酸可供选用的仪器有：胶头滴管；烧瓶；烧杯；药匙；量筒请回答下列问题：（1）配制稀硫酸时，上述仪器中不需要使用的有 （选填
20、序号），还缺少的仪器有 （写仪器名称）（2）配制100mL 1molL1的稀硫酸需要用量筒量取上述浓硫酸的体 mL（保留一位小数），量取浓硫酸时应选用 （选填10mL、50mL、100mL）规格的量筒（3）实验中造成所配溶液浓度偏高的原因可能是 A容量瓶中原来含有少量蒸馏水B未经冷却，立即转移至容量瓶并洗涤烧杯，定容C烧杯没有洗涤D向容量瓶中加水定容时眼睛一直仰视刻度线【答案】（1）；100mL容量瓶、玻璃棒；（2）5.4；（3）B【解析】（1）操作步骤有计算、量取、稀释、移液、洗涤移液、定容、摇匀等操作，用量筒量取（用到胶头滴管）浓硫酸，在烧杯中稀释，用玻璃棒搅拌，冷却后转移到100mL容量
21、瓶中，并用玻璃棒引流，洗涤23次，将洗涤液转移到容量瓶中，加水至液面距离刻度线12cm时，改用胶头滴管滴加，最后定容颠倒摇匀由提供的仪器可知不需要的仪器有：烧瓶；药匙；还需要仪器有：100mL容量瓶、玻璃棒；（2）根据稀释定律，稀释前后溶质的物质的量不变，来计算浓硫酸的体积，设浓硫酸的体积为xmL，则有：xmL18.4mol/L=100mL1mol/L，解得：x5.4所需浓硫酸的体积为5.4mL；量筒规格越接近所需浓硫酸体积误差越小，所以选择10mL量筒（3）A容量瓶中原来含有少量蒸馏水，对溶液的体积无影响，所配制溶液浓度不变，故A错误；B未经冷却，立即转移至容量瓶并洗涤烧杯，热的溶液体积偏大
22、，冷却后溶液体积变小，导致配制的溶液体积偏小，所配制溶液浓度偏大，故B正确；C烧杯没有洗涤，导致配制的溶液中溶质的物质的量偏小，所配制溶液浓度偏小，故C错误；D向容量瓶中加水定容时眼睛一直仰视刻度线，液面超过刻度线，溶液的体积偏大，所配制溶液浓度偏小，故D错误；故选B【点评】本题主要考查一定物质的量浓度溶液的配制、计算等，难度中等，注意根据c=理解误差分析18某化学学习小组借助下列装置(夹持装置已略)及相关试剂粗略测量空气中O2的体积百分数。(1)实验前用碱液清洗铁钉，再用0100mol/L的H2SO4溶液浸泡至有气泡产生。用H2SO4溶液浸泡的目的是_ 。(2)为尽量减小误差，下列操作的正确
23、顺序是_ (填序号）。装人铁钉插入注射器向铁钉表面滴入适量 NaCl溶液并打开止水夹将导管口浸入品红溶液塞 上单孔活塞检查装置气密性(3)实验中试管内发生的总反应为_ _ ；用该实验方案测量空气中O2的体积百分数时应测量的数据是：导管与试管内部空间总体积，_ _ 。(4) 实验时发现上述测量过程因反应较慢耗时较长，对其影响因素作如下分析，请补充 写出假设三：假设一：电解质溶液的PH不同假设二: NaCl溶液的浓度不同假设三： (5)借助上述实验装置，通过调节溶液的pH验证假设一，获得了如下实验数据：当pH=2时，没有观察到稳定液柱形成的原因是_ _ 根据实验数据分析，为缩短实验测定时间，pH的
24、最佳范围是_ 按上述实验装置，设计实验证明假设二。 第一步：_ ；第二步:：相同温度下，加入系统表面积的铁钉，组装两套完全相同的上述装置，分别用注射器将NaCl溶液滴入铁钉表面；第三步：记录形成稳定液柱所用时间和液柱的高度，比较分析数据得出结论。【答案】（1）除去铁钉表面的铁锈；（2）（3）4Fe3O26H2O=4Fe(OH)3；吸入导管内的品红溶液；（4）铁钉的表面积（温度、催化剂）（5）溶液的酸性太强，铁容易发生析氢腐蚀；60PH65配置不同浓度的NaCl溶液； 【解析】试题分析：(1) 铁钉表面由铁锈，可以用稀硫酸除去。(2) 试验装置装药品之前首先要检验气密性，(3) 氯化钠溶液显中性
25、，铁钉在中性溶液中和氧气发生吸氧腐蚀，总反应为：4Fe3O26H2O=4Fe(OH)3；随着反应的进行，试管内氧气减少，压强降低，在大气压的作用下，烧杯中的品红溶液进入带刻度导管，反应掉的氧气等于导管内的品红溶液的体积(4) 实验时发现上述测量过程因反应较慢耗时较长，说明反应速率慢，回答问题时应该从影响化学反应速率的因素方面答题；(5)当pH=2时，溶液显酸性，铁钉发生析氢腐蚀，产生气体，液柱为0；当PH的范围为：60PH65反应的时间最短，产生的液柱最高。假设二为NaCl溶液的浓度不同，首先要配置不同浓度的NaCl溶液。考点： 钢铁腐蚀 影响化学反应速率的因素19（16分）分离和提纯在生产和
26、生活中得以广泛应用，请完成以下两个小题：、我们饮用的水是由原水净化所得。原水中含有泥沙、悬浮物和细菌等杂质。家庭的饮用水可经过如下的净化步骤：则：（1）可以除去大颗粒悬浮物质的步骤是_。（2）能消毒杀菌的步骤是_。、下列操作过程中采用了哪些分离或提纯的方法？分离食盐与碳酸钙混合物：_；从溴水中提取单质溴（溴的性质与碘的相似）：_；酿酒时提高酒的度数：_；古代制盐；_；常用海水淡化：_；油水分离：_；【答案】、（1）C （2） D 、 溶解、过滤 萃取、分液蒸馏 蒸发 蒸馏 分液【解析】试题分析：、（1）可以除去大颗粒悬浮物质的步骤是过滤 （2）能消毒杀菌的步骤是加氯气、食盐可溶于水，碳酸钙不溶
27、于水，可以用溶解、过滤的方法分离；从溴水中提取单质溴可用萃取分液的方法分离；酿酒时通过多次蒸馏可提高酒的度数；古代人工最早采制的盐，是海盐，通过蒸发的方法得到；海水淡化可以用蒸馏的方法；油水互不相溶，可用分液法分离考点：分离提纯的方法20将20g某铁矿石（设只含铁的氧化物和杂质SiO2）溶于过量的稀盐酸，过滤后得5.6g不溶物和滤液；然后在滤液中加入足量的NaOH溶液，过滤后将沉淀灼烧，得16g红棕色固体。（1）红棕色固体的化学式是 ，其中的n(Fe)= mol。（2）请计算（写出计算过程）：该矿石中铁氧化物的化学式。若加入的稀盐酸为4.0molL -1200mL，反应前后体积变化忽略不计，则
28、滤液中剩余H+的物质的量浓度是多少？【答案】（1）Fe2O3 0.2mol（2）氧化物中氧的质量为：20g5.6g0.2mol56g/mol=14.4g11.2g=3.2g则 n(Fe) : n(O)= 0.2mol：3.2g/16gmol -1=0.2mol:0.2mol=1:1所以铁矿石中的铁的氧化物的化学式为：FeO由FeO +2HCl=FeCl2+H2O得:剩余n(H+)=4.0molL -1200mL/1000mLL 10.2mol2=0.4mol滤液中c(H+)=0.4mol(200mL/1000mLL 1)=2 molL 1（其它计算方法参照给分）【解析】试题分析：（1）根据含铁
29、物质的颜色推断红棕色固体为氧化铁；根据铁原子守恒确定16gFe2O3固体中n（Fe）=2 n（Fe2O3），再结合公式n=m/M代入数据进行计算，计算过程：6g固体中：n（Fe）=2 n(Fe2O3) =2m(Fe2O3)M(Fe2O3) =2(16g160gmol-1)=0.2 mol。（2）利用质量守恒定律计算矿石中铁的氧化物中O元素质量，进一步计算氧原子的物质的量，进而计算n（Fe）：n（O）之比确定氧化物化学式；根据化学方程式方程式：FeO +2HCl=FeCl2+H2O计算消耗n（H+），进而计算剩余n（H+），再根据c=n/V计算c（H+），计算过程见答案。考点：考查混合物计算。2
30、1由乙烯和其他无机原料合成环状化合物其合成过程如下（水及其他无机产物均已省略）请分析后回答下列问题：（1）写出下列反应的反应类型： 、 ；（2）D物质中的官能团名称为 ；（3）物质X与A互为同分异构体，则X的结构简式为 ；（4）AB的反应条件为 ；（5）写出下列转化的化学方程式：CD B+DE【答案】（1）加成反应；酯化反应；（2）羧基；（3）CH3CHBr2；（4）氢氧化钠水溶液，加热；（5）OHCCHO+O2HOOCCOOH；CH2OHCH2OH+HCCOCCOOH+2H2O【解析】试题分析：CH2=CH2和溴发生加成反应，生成A为CH2BrCH2Br，水解生成B为CH2OHCH2OH，氧
31、化产物C为OHCCHO，进而被氧化为D，为HOOCCOOH，B为CH2OHCH2OH与D为HOOCCOOH发生酯化反应生成环酯E，（1）由以上分析可知，为CH2=CH2和溴发生加成反应，为B、CH2OHCH2OH与D、HOOCCOOH发生酯化反应；（2）由以上分析可知，D为HOOCCOOH，其中的官能团名称为羧基；（3）A为CH2BrCH2Br，对应的同分异构体为CH3CHBr2，故答案为：CH3CHBr2；（4）AB的反应CH2BrCH2Br水解生成B为CH2OHCH2OH，反应条件为卤代烃的水解即氢氧化钠水溶液，加热；（5）由以上分析可知，CD的化学方程式：OHCCHO+O2HOOCCOO
32、H；B为CH2OHCH2OH，D为HOOCCOOH，二者发生酯化反应生成环酯，则B+DE反应的方程式为CH2OHCH2OH+HOOCCOOH+2H2O。考点：考查了有机推断的相关知识。22A、B、C、D、E、X是中学常见的无机物，存在如下图转化关系（部分生成物和反应条件略去）。（1）若A为常见的金属单质，焰色反应呈黄色，X能使品红溶液褪色，写出C和E反应的离子方程式：_。（2）若A为短周期元素组成的单质，该元素的最高价氧化物的水化物酸性最强，则：组成单质A的元素在周期表中的位置为_。X可能为_（填代号）。a.NaHCO3 b.Na2CO3 c.Na2SO3 d.Al（OH）3（3）若A为淡黄色
33、粉末，回答下列问题：A与H2O反应的氧化产物为_。若X为非金属单质，通常为黑色粉末，写出E的化学式_。若X为一种造成温室效应的气体。则鉴别等浓度的D、E两种溶液，可选择的试剂为_（填代号）。a.盐酸 b.BaCl2溶液 c.NaOH溶液 d.Ca（OH）2溶液（4）若A为氧化物，X是Fe，溶液D中加入KSCN溶液变红。A与H2O反应的化学反应方程式为_。检验溶液D中还可能存在Fe2+的方法是_（注明试剂、现象）。【答案】（14分）（1）OH-+HSO3-=SO32-+H2O；（2）第三周期A族；bc；（3）O2；CO；ab；（4）3NO2+H2O=2HNO3+NO；取D中适量溶液置于洁净试管中
34、，滴加几滴酸性高锰酸钾溶液，充分反应后褪色，证明溶液中含有亚铁离子，否则无。【解析】试题分析：（1）若A为常见的金属单质，焰色反应呈黄色，应为Na，X能使品红溶液褪色，应为SO2，则B为H2，C为NaOH，D为Na2SO3，E为NaHSO3，C和E反应的离子方程式为OH-+HSO3-=SO32-+H2O，故答案为：OH-+HSO3-=SO32-+H2O；（2）若A为短周期元素组成的单质，该元素的最高价氧化物的水化物酸性最强，应为Cl2，则B为HClO，C为HCl。Cl原子核外有3个电子层，最外层电子数为7，位于周期表第三周期A族，故答案为：第三周期A族；C为盐酸，可与NaHCO3反应生成CO2
35、，但CO2与NaHCO3不反应，故a错误；与Na2CO3反应生成CO2，CO2与Na2CO3反应可生成NaHCO3，故b正确；与Na2SO3反应生成SO2，SO2与Na2SO3反应可生成NaHSO3，故c正确；盐酸与氢氧化铝反应生成氯化铝，氯化铝与氢氧化铝不反应，故d错误，故答案为：bc；（3）若A为淡黄色粉末，A应为Na2O2；1molA与足量的H2O充分反应时过氧化钠自身发生氧化还原反应，Na2O2被氧化为氧气，被还原为氢氧化钠，故氧化产物为氧气，故答案为：O2；若X为非金属单质，通常为黑色粉末，应为C，则D为CO2，E为CO，故答案为：CO；若X为一种造成温室效应的气体，应为CO2，则C
36、为NaOH，D为Na2CO3，E为NaHCO3，鉴别等浓度的D、E两种溶液，可用盐酸或氯化钡溶液，故答案为：ab；（4）若A为氧化物，X是Fe，由转化关系可知C具有强氧化性，则A为NO2，B为NO，C为HNO3，NO2与水反应的方程式为3NO2+H2O=2HNO3+NO，故答案为：3NO2+H2O=2HNO3+NO；Fe2+具有还原性，可与酸性高锰酸钾发生氧化还原反应而使高锰酸钾褪色，则可用高锰酸钾溶液检验，操作为取D中适量溶液置于洁净试管中，滴加几滴酸性高锰酸钾溶液，充分反应后褪色，证明溶液中含有亚铁离子，否则无，故答案为：取D中适量溶液置于洁净试管中，滴加几滴酸性高锰酸钾溶液，充分反应后褪色，证明溶液中含有亚铁离子，否则无。考点：考查了无机推断、元素化合物的性质、离子检验的相关知识。
