1、第2节元素周期律和元素周期表课标解读1.掌握元素周期律的实质。了解元素周期表(长式)的结构(周期、族)及其应用。2.以第3周期为例，掌握同一周期内元素性质的递变规律与原子结构的关系。3.以A和A族为例，掌握同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系。4.了解金属、非金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律。5.熟悉常见元素的化合价，能根据化合价书写化学式，或根据化学式判断元素化合价。元素周期表的结构及其应用知识梳理1元素周期表的编排与结构(1)编排原则 (2)结构周期(7个)族(16个)注意：最多元素的族为B族，共32种。(3)元素周期表中的特殊元素位置过渡元素：元素周期表中从B族到B族10
2、个纵列共六十多种元素，这些元素都是金属元素。镧系：元素周期表第6周期中，57号元素镧到71号元素镥共15种元素。锕系：元素周期表第7周期中，89号元素锕到103号元素铹共15种元素。超铀元素：在锕系元素中92号元素铀(U)以后的各种元素。碱金属元素A(氢除外)，卤族元素(A)，氧族元素(A)，氮族元素(A)，碳族元素(A)。深思考(1)甲、乙是元素周期表中同一周期的A族和A族元素，原子序数分别为m、n，则m和n的关系为_。(2)甲、乙是元素周期表中同一主族相邻周期的两种元素(其中甲在上一周期)，若甲的原子序数为x，则乙的原子序数可能是_。(3)若A、B是相邻周期同主族元素(A在B的上一周期)，
3、A、B所在周期分别有m种、n种元素，A的原子序数为x，B的原子序数为y，则x、y的关系为_。答案(1)nm1或nm11或nm25(2)x2或x8或x18或x32(3)yxm或yxn辨易错(1)原子的电子层数一定等于周期数，原子的最外层电子数一定等于族序数。()(2)A族全是碱金属，A族全是非金属。()(3)元素周期表中的每一格均表示一种核素。()(4)原子的最外层有1个或2个电子，则可能是A、A族元素，也可能是副族、族元素或0族元素氦。()(5)原子及离子的核外电子层数等于该元素所在的周期数。()答案(1)(2)(3)(4)(5)2元素周期表的应用(1)金属与非金属的分区分界线：沿着元素周期表
4、中硼、硅、砷、碲、砹与铝、锗、锑、钋的交界处画一条虚线，即为非金属元素区和金属元素区的分界线。各区位置：分界线左下方为金属元素区，分界线右上方为非金属元素区。(2)元素周期表的三大应用科学预测：为新元素的发现及预测它们的原子结构和性质提供了线索。寻找新材料用于工农业生产探矿(地球化学元素的分布与它们在元素周期表中的位置关系对其有指导意义)、研制农药材料等。知识应用2016年11月30日，IUPAC正式公布113号元素符号为Nh，请回答：(1)该元素的质子数和核外电子数分别为_、_。(2)该元素的位置为_。(3)该元素的最外层电子数为_，电子层数为_。(4)该元素与相同主族的上一周期的原子序数差
5、为_。答案(1)113113(2)第7周期A族(3)37(4)32命题点1元素周期表的结构及应用11869年俄国化学家门捷列夫制作出了第一张元素周期表，揭示了化学元素间的内在联系，成为化学发展史上重要里程碑之一。下列有关元素周期表的说法正确的是()A元素周期表有7个横行、18个纵列，即有7个周期、18个族B在过渡元素中寻找半导体材料C俄罗斯专家首次合成了X原子，116号元素位于元素周期表中第7周期A族DA族的元素全部是金属元素C元素周期表中的第族包含8、9、10共3个纵列，因此元素周期表虽然共18个纵列，但共16个族，A错误；在金属和非金属的分界线附近寻找半导体材料，B错误；第7周期0族元素为
6、118号，则116号元素位于元素周期表中第7周期A族，C正确；第A族的元素包括H和碱金属元素，碱金属元素全部是金属元素，H是非金属元素，D错误。2根据中学化学教材中所附元素周期表判断，下列叙述不正确的是()A两短周期元素原子序数相差8，则周期数一定相差1BL层电子为奇数的所有元素所在族的序数与该元素原子的L层电子数相等C所有主族元素的最高化合价与它的族序数数值相等D某元素原子的核电荷数为53，则该元素位于第5周期第A族CO、F的族序数不等于它们的最高正价，O、F的最高正价不是6、7，C项不正确。3(1)如图是元素周期表前4周期的一部分，则：X、Y、Z分别为_(写元素符号，下同)。(2)X、Y、
7、W、Z为四种短周期主族元素，其在周期表中的位置如图所示。W原子的最外层电子数与电子层数相同。XYWZ则：W为_，Z为_，X为_，Y为_。(3)短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如图所示，其中W原子的质子数是其最外层电子数的三倍。则：W为_，X为_，Y为_，Z为_。答案(1)NSBr(2)AlSCN(3)PNOSi“0族”法确定元素位置(1)熟记0族元素的相应周期数和原子序数元素符号HeNeArKrXeRnOg原子序数21018365486118周期数1234567(2)确定主族元素在周期表中位置的方法：原子序数最邻近的稀有气体元素的原子序数Z。命题点2元素周期表原子序数的定量关系
8、4下列各图为元素周期表的一部分，表中的数字为原子序数，其中M为37的是()A BCD答案C5元素周期表中的前4周期，两两相邻的5种元素如图所示，若B元素的核电荷数为a。下列说法正确的是()AB、D的原子序数之差可能为2BE、B的原子序数之差可能是8、18或32CD、E的原子序数之和为2a10DA、E的原子序数之差可能是7C由题中所给5种元素的位置关系可以看出D一定不是第1周期元素(因为如果D是第1周期元素，则D一定属于元素周期表最左边的第A族元素或最右边的0族元素)，所以A选项错误；由题意可知5种元素在前4周期，所以D、B、E分别为第2、3、4周期的元素，由元素周期表的结构可知5种元素一定在过
9、渡元素右边，所以D、E的原子序数分别为a8、a18，C项正确。6X、Y为短周期元素，可形成化合物XY3，则X、Y的原子序数之差可能为_。解析XY3化合物可能为BF3(4)，BCl3(12)，AlF3(4)，AlCl3(4)，SO3(8)，NH3(6)，PH3(14)，NCl3(10)，PCl3(2)，NF3(2)，PF3(6)等。答案2、4、6、8、10、12、14(1)元素周期表中原子序数的定量关系同主族、邻周期元素的原子序数之差a元素周期表中左侧元素(A、A族)：同主族相邻两元素中，R(下)R(上)上一周期元素所在周期的元素种类数目；b元素周期表中右侧元素(AA族)：同主族相邻两元素中，R
10、(下)R(上)下一周期元素所在周期的元素种类数目。同周期的A和A的原子序数差可能为1、11、25。(2)奇偶关系原子序数是奇数的主族元素，其所在主族序数必为奇数。原子序数是偶数的主族元素，其所在主族序数必为偶数。元素周期律及其应用知识梳理1元素周期律2主族元素的周期性变化规律内容同周期(从左到右)同主族(从上到下)原子结构电子层数相同依次增加最外层电子数依次增加1个相同原子半径逐渐减小逐渐增大元素的性质金属性逐渐减弱逐渐增强非金属性逐渐增强逐渐减弱主要化合价一般，最高正价：17负化合价：41最高正价数主族序数(O、F除外)负化合价主族序数8化合物性质最高价氧化物对应水化物酸性逐渐增强碱性逐渐减
11、弱酸性逐渐减弱碱性逐渐增强气态氢化物稳定性逐渐增强还原性逐渐减弱稳定性逐渐减弱还原性逐渐增强离子的氧化性、还原性阳离子氧化性逐渐增强，阴离子还原性逐渐减弱阳离子氧化性逐渐减弱，阴离子还原性逐渐增强辨易错(1)同周期、同主族元素的原子半径随原子序数的增大而均增大。()(2)主族元素的最高正价在数值上均等于族序数。()(3)非金属对应的含氧酸酸性越强，非金属性越强。()(4)H2S的热稳定性和还原性均大于H2O的。()答案(1)(2)(3)(4)3元素金属性和非金属性强弱的判断方法三表元素周期表：金属性“右弱左强，上弱下强，右上弱左下强”；非金属性“左弱右强，下弱上强，左下弱右上强”金属活动性顺序
12、：按K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、Cu、Hg、Ag、Pt、Au的顺序，金属性减弱(其中PbSn)非金属活动性顺序：按F、Cl、Br、I的顺序，非金属性减弱三反应置换反应：强的置换弱的，适合金属也适合非金属与水或非氧化性酸反应越剧烈，或最高价氧化物对应水化物的碱性越强，则金属性越强与氢气反应越容易，生成的气态氢化物的稳定性越强，或最高价氧化物对应水化物的酸性越强，则非金属性越强氧化性金属离子的氧化性越弱，对应金属性越强还原性非金属氢化物或非金属阴离子的还原性越弱，对应非金属性越强深思考写出氯比硫非金属性强的实验事实有哪些？答案Fe与Cl2生成Cl3，Fe与S生成S。Cl2与
13、H2S反应，可生成S。稳定性：HClH2S。还原性：HClH2SO4等。4粒子半径大小的比较(1)粒子半径大小的影响因素电子层数越多，粒子半径一般越大。同周期元素，核电荷数越大，粒子半径一般越小。(2)粒子半径大小比较的一般方法a.同周期原子半径或同性离子半径从左到右均减小，如：r(S)r(Cl)、r(S2)r(Cl)。b同主族原子半径或离子半径从上到下均增大，如：r(Na)r(K)、r(Na)r(K)。同元素粒子：核外电子数越多，半径越大，如：r(Fe)r(Fe2)r(Fe3)、r(Cl)r(Li)。核电荷数、电子层数、电子数均不同的粒子：可用参照法，如：r(K)与r(Mg2)比较时可参照r
14、(K)r(Na)r(Mg2)来确定r(K)r(Mg2)。知识应用(1)已知Ra是第7周期A族的元素，故Ra(OH)2的碱性比Mg(OH)2的碱性_。(2)已知Ca(OH)2微溶，Mg(OH)2难溶，可推知Be(OH)2_溶。(3)已知卤族元素的性质递变规律，可推知未学元素砹(At)的化合物的性质为HAt_稳定，水溶液呈_性，AgAt_溶于水。(4)已知As是第4周期A族的元素，故AsH3的稳定性比NH3的稳定性_。(5)已知Cs的原子半径比Na的原子半径大，故Cs与水反应比Na与水反应_。答案(1)强(2)难(3)不酸难(4)弱(5)剧烈命题点1利用周期律比较物质的性质1请运用元素周期律的有关
15、理论分析判断，下面几种元素及其化合物性质的推断中正确的是()A铊(Tl)的氧化物的水化物可能具有两性B砹(At)为无色固体，HAt不稳定，AgAt具有感光性，且不溶于水C硫酸锶(SrSO4)是难溶于水的白色固体DH2Se 是无色、有毒、比H2S稳定的气体C同主族元素从上到下金属性增强，Tl的金属性大于Al的金属性，则铊(Tl)的氧化物的水化物为强碱，故A错误；同主族元素从上到下非金属性减弱，且化合物性质相似，则砹(At)为有色固体，HAt不稳定，AgAt具有感光性，且不溶于水，故B错误；硫酸钡、硫酸钙均不溶于水，则硫酸锶(SrSO4)是难溶于水的白色固体，故C正确；非金属性：SSe，可知H2S
16、e 是无色、有毒、不如H2S稳定的气体，故D错误。2W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素，W与X同周期、与Y同主族，X是非金属性最强的元素，Y的周期序数是其族序数的3倍，W的核外电子总数与Z的最外层电子数之和等于8。下列说法正确的是()A最高价氧化物对应水化物的碱性：WYB最简单气态氢化物的稳定性：XZCY单质在空气中的燃烧产物只含离子键D最简单离子半径大小关系：WXNaLi，D项错误。(1)对于主族元素而言，元素的最高正化合价和主族序数相同，但是氧无最高正价，氟无正价，一般为零价或负价。(2)判断元素非金属性或金属性的强弱，依据是元素原子在化学反应中得失电子的难易而不是得失电子的
17、多少，如金属性：NaAl。(3)根据元素氧化物对应水化物的酸碱性的强弱判断元素非金属性或金属性的强弱时，必须是其最高价氧化物对应的水化物，如HClO4H2SO4。(4)不能利用氢化物水溶液的酸性确定非金属性强弱。(5)第2周期的最高价是由1到5价，无6、7价。命题点2元素性质的实验探究 3研究表明26Al可以衰变为26Mg，可以比较这两种元素金属性强弱的方法是_。比较这两种元素的单质的密度和熔点比较氯化铝和氯化镁的摩尔质量将除去氧化膜的镁带和铝片分别置于热水中，并滴入酚酞溶液用pH计分别测量相同物质的量浓度的氯化铝溶液和氯化镁溶液的pHMg(OH)2为中强碱，而Al(OH)3具有两性，所以镁的
18、金属性比铝强答案4某同学设计实验验证非金属元素的非金属性越强，对应的最高价含氧酸的酸性就越强。他设计了如图装置以验证硫、碳、硅元素的非金属性强弱。该同学设计的实验可直接证明三种酸的酸性强弱，已知A是强酸，B是粉末固体，打开分液漏斗的活塞后，C中可观察到有白色沉淀生成。(1)写出该实验可选用物质的化学式：A：_；B：_；C：_。(2)根据所选物质写出烧杯中发生反应的离子方程式：_。解析该同学设计的实验是利用强酸制弱酸的原理。非金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性越强。由题意可推测，A为H2SO4，B可以为Na2CO3，C可以为Na2SiO3。答案(1)H2SO4Na2CO3Na2SiO3(
19、其他合理答案也可)(2)CO2SiOH2O=H2SiO3CO(或2CO2SiO2H2O=H2SiO32HCO)“位构性”的关系及应用分析近三年高考试题，“位构性”的关系考查是每年命题的热点，题型以选择题呈现。命题的角度主要涉及以元素推断为前提的原子结构、分子结构、化学键、性质比较等。充分体现了化学的“结构决定性质，性质反映结构”的“证据推理与微观探析”的核心素养。1元素的“位构性”三者关系2“位”“构”“性”关系的应用(1)结构与位置互推若一种阳离子与一种阴离子电子层数相同，则“阴前阳后”，阴离子在前一周期，阳离子在后一周期，阳离子的原子序数大。同周期元素的简单阳离子与阴离子相比，阴离子原子序
20、数大。在短周期元素中，元素的原子序数与其主要化合价的数值在奇偶性上一般一致，“价奇序奇，价偶序偶”。(2)性质与位置互推熟悉元素周期表中同周期、同主族元素性质的递变规律，根据元素性质可以推知元素在周期表中的位置，根据元素在周期表中的位置可以推知元素性质。(3)结构与性质互推最外层电子数是决定元素原子的氧化性和还原性的主要原因。原子半径决定了元素单质的性质；离子半径决定了元素组成化合物的性质。同主族元素最外层电子数相同，化学性质相似。1短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如图所示。已知Y、W的原子序数之和是Z的3倍，下列说法正确的是()YZXWA原子半径：XYZCZ、W均可与Mg形成
21、离子化合物D最高价氧化物对应水化物的酸性：YWC令Z的原子序数为x，则Y为x1，W为x18，故x1x183x，x8，根据位置可知X为Si，Y为N，Z为O，W为Cl。2科学家合成出了一种高效电解质(如图所示)，其中W、Y、X、Z、Q均为短周期元素，且原子序数依次增大，X和Q位于同一主族，Y和Z的原子序数之和与Q相等。下列说法正确的是()AQ的氧化物对应水化物为强酸B阴离子中所有原子均满足8电子稳定结构C元素非金属性的顺序为ZYXDW和X形成的化合物溶于水呈碱性D根据如图中化合价和成键特点可推知W为Li，Y为N，X为O，Z为F，Q为S。SO2对应的酸为H2SO3为弱酸，A错误；阴离子中Q不是8e稳
22、定结构，B错误；非金属性ZXY，错误；Li2O溶于水生成碱LiOH，D正确。3短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，P、M、N均是由其中两种上述元素组成的化合物，它们存在转化关系QPMN，P能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，M的组成元素位于同一主族，N常温常压下为液体。下列说法不正确的是()A原子半径：YZWXB简单气态氢化物的热稳定性：ZYC物质M可以使品红溶液退色DQ既能与强酸溶液反应，又能与强碱溶液反应AP能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，则P为氨气，N常温常压下为液体，主族元素形成的化合物，常温常压下为液体的常见的是H2O，则已确定三种元素：H、N、O。M为同族元素形成的化合物，则为SO
23、2，则Q为亚硫酸氢铵或亚硫酸铵，受热分解生成NH3、SO2、H2O。由分析可知，P为NH3，M为SO2，N为H2O，X、Y、Z、W分别为H、N、O、S。同一周期从左向右原子半径逐渐减小，同一主族从上到下原子半径逐渐增大，则原子半径：SNOH，故A错误。真题验收1(2020全国卷，T13)W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素，四种元素的核外电子总数满足XYWZ；化合物XW3与WZ相遇会产生白烟。下列叙述正确的是()A非金属性：WXYZB原子半径：ZYXWC元素X的含氧酸均为强酸DY的氧化物水化物为强碱D化合物XW3与WZ相遇会产生白烟，结合W、X、Y、Z的原子序数依次增大，又因四种元素的
24、核外电子总数满足XYWZ，可知W、X、Y、Z分别为H、N、Na、Cl，XW3为NH3，WZ为HCl。由上述分析可知，W为H、X为N、Y为Na、Z为Cl。非金属性：ClNHNa，A项错误；同周期主族元素满足序大径小的规则，原子半径：NaClNH，B项错误；N可以形成HNO2，HNO2为弱酸，C项错误；Na的氧化物的水化物为NaOH，NaOH属于强碱，D项正确。2(2019全国卷，改编)2019年是门捷列夫发现元素周期律150周年。如表是元素周期表的一部分，W、X、Y、Z为短周期主族元素，W与X的最高化合价之和为8。下列说法错误的是()A原子半径：WXB常温常压下，Y单质为固态C气态氢化物热稳定性
25、：ZWDX的最高价氧化物的水化物是强碱D由题意，W、X、Y、Z为短周期主族元素，W与X的最高化合价之和为8，可推出W、X、Y、Z分别为N、Al、Si、P。A项，根据电子层数越多，原子半径越大，可得原子半径：WPH3，正确；D项，X的最高价氧化物的水化物Al(OH)3是两性氢氧化物，错误。3(2019全国卷)X、Y、Z均为短周期主族元素，它们原子的最外层电子数之和为10。X与Z同族，Y最外层电子数等于X次外层电子数，且Y原子半径大于Z。下列叙述正确的是()A熔点：X的氧化物比Y的氧化物高B热稳定性：X的氢化物大于Z的氢化物CX与Z可形成离子化合物ZXDY的单质与Z的单质均能溶于浓硝酸BX、Y、Z
26、均为短周期主族元素，X与Z同族，Y最外层电子数等于X次外层电子数，Y的最外层电子数不可能是8，只能为2，且Y原子半径大于Z，所以Y为Mg，X、Y、Z原子的最外层电子数之和为10，故X为C，Z为Si。A项，MgO的熔点高于CO2、CO的熔点，错误；B项，元素的非金属性越强，则其气态氢化物的热稳定性越强，C的非金属性强于Si，故CH4的热稳定性大于SiH4，正确；C项，X与Z形成的SiC是共价化合物，错误；D项，Mg能溶于浓硝酸，但是Si单质不能溶于浓硝酸，错误。4(2018全国卷)主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加，且均不大于20。W、X、Z最外层电子数之和为10；W与Y同族；W与Z形成的
27、化合物可与浓硫酸反应，其生成物可腐蚀玻璃。下列说法正确的是()A常温常压下X的单质为气态BZ的氢化物为离子化合物CY和Z形成的化合物的水溶液呈碱性DW与Y具有相同的最高化合价B可腐蚀玻璃的物质是HF。根据题意可推知，W是氟、X是钠、Y是氯、Z是钙。常温常压下Na是固态，A项错误；CaH2是离子化合物，B项正确；CaCl2是强酸强碱盐，水溶液呈中性，C项错误；氯有最高化合价为7，氟无正价，D项错误。新题预测1如图为某漂白剂的结构。已知：W、Y、Z是不同周期、不同主族的短周期元素，W、Y、Z原子最外层电子数之和等于X原子最外层电子数，W、X对应的简单离子核外电子排布相同。下列叙述错误的是()AW、
28、X对应的简单离子的半径：XWB电解W的氯化物水溶液可以制得W单质C实验室可用X和Z形成的某种化合物制取单质XD25 时，Y的最高价氧化物对应水化物的钠盐溶液pH大于7BW、Y、Z为不同周期不同族，可知其中有H，根据物质结构成键和化合价可知W为Mg，Z为H，X为O，Y为B。电解MgCl2溶液，不能得到Mg，B错误。2已知短周期元素M、N、P、Q最高价氧化物对应水化物分别为X、Y、Z、W，M是短周期中原子半径最大的元素，常温下X、Z、W均可与Y反应，M、P、Q的原子序数及0.1 mol/L X、Z、W溶液的pH如图所示。下列说法正确的是()AN原子的电子层数与最外层电子数相等BM的离子半径小于N的离子半径CP氢化物稳定性大于Q氢化物稳定性DX、W两物质含有的化学键类型相同A短周期元素M、N、P、Q最高价氧化物对应水化物分别为X、Y、Z、W，M是短周期中原子半径最大的元素，则M为Na元素，则X为NaOH；0.1 mol/L的W溶液pH1，则W为一元含氧强酸，且Q的原子序数大于Na元素，则Q为Cl元素、W为HClO4；0.1 mol/L的Z溶液pH0.7，则氢离子浓度为100.7mol/L0.2 mol/L，故Z为二元强酸，且P的原子序数大于Na元素，则P为S元素、Z为H2SO4；常温下X、Z、W均可与Y反应，则Y为两性氢氧化物，则Y为Al(OH)3、N为Al元素。
