1、一、单项选择题1下列各组物质，不能按a、b、c(“”表示反应一步完成)关系转化的是()选项abcAAl2O3NaAlO2Al(OH)3BAlCl3Al(OH)3NaAlO2CAlAl(OH)3Al2O3DMgCl2Mg(OH)2MgO2.(2015江西新八校一联)常温下取金属钠、铝、铁各1 g，加入1 molL1的硫酸V L，要使铝、铁反应后放出等量的氢气，且比钠反应生成的氢气少，V的大小范围是()AV BVCV DV3(2015淮安月考)A由Al2O3、Fe3O4、Al、Cu中的某几种粉末混合而成，设计成分分析方案如下，下列分析不正确的是()A当m1m2时，溶液a中阴离子只有1种B生成蓝色溶
2、液的离子方程式为Cu2Fe3=Cu22Fe2C要确定混合物中是否含Al，可取A加入适量稀HClD当m2m32.96 g，Fe3O4的质量至少为2.32 g4(2015衡阳四中冲刺)由锌、铁、铝、镁四种金属中的两种组成的混合物10 g，与足量的盐酸反应产生的氢气在标准状况下为11.2 L，则混合物中一定含有的金属是()A锌 B铁 C铝 D镁5(2015盐城质检)下列各组物质中，X是主要物质，Y是少量杂质，Z是为除去杂质所要加入的试剂，其中所加试剂正确的一组是()ABCDXFeCl2溶液FeCl3溶液FeNa2SO4溶液YFeCl3CuCl2AlNa2CO3ZCl2FeNaOH溶液HCl溶液6.(
3、2015衡阳四中冲刺)向一定量Fe3O4和Fe的混合物中加入50 mL 2 molL1 H2SO4溶液，恰好使混合物完全溶解，放出448 mL(标准状况下)的气体。向所得溶液中加入KSCN溶液，无血红色出现。则用足量的CO在高温下与相同质量的此混合物充分反应，能得到铁的质量为()A2.8 g B5.6 gC11.2 g D22.4 g二、不定项选择题7(2015扬州下学期二模)常温时，将0.1 mol Fe(NO3)3和2 mol HCl溶于水得2 L混合溶液，然后向该溶液投入m g铁粉使其充分反应后，滴加KSCN溶液不变血红色。下列有关说法正确的是()A由于氧化性Fe3H，首先发生的反应是F
4、e2Fe3=3Fe2B当加入16.8 g铁粉时，可生成标准状况下6.72 L气体C在铁粉充分反应后的溶液中，铁元素以Fe2和Fe3的形式存在Dm至少等于28 g，反应过程中溶液的质量一直在减小8(2015南通重点中学起点考)铁、铜混合粉末18.0 g加入到100 mL 5.0 molL1 FeCl3 溶液中，剩余固体质量为3.2 g。下列说法正确的是()A剩余固体是铁、铜混合物B原固体混合物中铜的质量是9.6 gC反应后溶液中n(Fe3)0.10 molD反应后溶液中n(Fe2)n(Cu2)0.75 mol9(2015镇江第一次月考)在含有Cu(NO3)2、Zn(NO3)2、Fe(NO3)3和
5、AgNO3各0.1 mol的混合溶液中加入0.1 mol铁粉，充分搅拌后铁完全反应，且溶液中不存在Fe3，同时又析出0.1 mol Ag。则下列结论中不正确的是()A反应后溶液中Cu2与Fe2的物质的量之比为11B氧化性：AgCu2Fe3Zn2C含Fe3的溶液可腐蚀铜板D1 mol Fe可还原2 mol Fe3答案解析1CA、B、D三项中的转化关系分别为，C项中Al不能经一步反应转化为Al(OH)3。2D等质量的Al、Fe与稀硫酸完全反应，则Al产生的氢气多，所以根据题意，Al与Fe若产生氢气的量相等时，说明硫酸不足，则硫酸的最大体积为1 g Fe与稀硫酸反应消耗的硫酸的体积，为 L，此时产生
6、氢气的物质的量等于硫酸的物质的量为 mol；1 g Na完全反应产生氢气的物质的量是 mol，因为m2时，说明至少有Al2O3、Al两者中的一种，且生成了偏铝酸钠溶液，而过量的氢氧化钠，阴离子不止一种，A错误；Fe3O4与盐酸反应生成氯化铁和氯化亚铁，三价铁离子有强氧化性，发生Cu2Fe3=Cu22Fe2，B正确；金属氧化物与酸反应生成水，无氢气，而铜与盐酸不反应，可取A加入适量稀HCl，如果有气体产生，证明铝的存在，C正确；因金属氧化物的溶解，和三价铁与铜单质之间的氧化还原反应：Cu2Fe3=Cu22Fe2，Fe3O42Fe3Cu，也就是四氧化三铁和铜的物质的量大于11，m2m32.96 g
7、才符合，最小值为11，即2.96 g100%2.32 g，D正确。4C产生11.2 L H2需要锌32.5 g、铁28 g、铝9 g、镁12 g，根据平均值思想，混合物中的两种金属需要量应分别小于和大于10 g，而小于10 g的只有铝，故一定有铝。5C2FeCl2Cl2=2FeCl3，除去了主体物质，A错误； 2FeCl3Fe=3FeCl2，CuCl2Fe=CuFeCl2，主体物质和杂质均被消耗，B错误； 2Al2NaOH2H2O=2NaAlO23H2，NaAlO2易溶，过滤即可除去，C正确；Na2CO32HCl=2NaClCO2H2O，引入新的杂质NaCl，D错误。6BFe3O4和Fe的混合
8、物中加入硫酸恰好使混合物完全溶解，生成了铁的硫酸盐，因加入KSCN溶液，无血红色出现，说明只生成硫酸亚铁，根据硫酸根守恒则：n(FeSO4)n(H2SO4)2 molL10.05 L0.1 mol，足量CO与相同质量的Fe3O4和Fe反应，根据Fe元素守恒n(Fe)n(FeSO4)0.1 mol，故m(Fe)0.1 mol56 gmol15.6 g。7B由于氧化性HNO3Fe3H，加入铁粉发生反应依次为FeNO4H=Fe3NO2H2O，Fe2Fe3=3Fe2，Fe2H=Fe2H2，A错误；当加入16.8 g铁粉时，只发生反应FeNO4H=Fe3NO2H2O，可生成标准状况下6.72 L NO气
9、体，B正确；在铁粉充分反应后的溶液中，滴加KSCN溶液不变血红色，铁元素以Fe2的形式存在，C错误；根据上述反应和题给数据分析m至少等于28 g，反应过程中溶液的质量一直在增加，D错误。8BD氯化铁的物质的量是0.5 mol，若只发生Cu2Fe3=Cu22Fe2 需要铜的质量为16 g，若只发生Fe2Fe3=3Fe2，需要铁的质量为14 g。因为溶解的金属质量是18 g3.2 g14.8 g，说明两种金属都参与反应，Fe3完全反应，剩余的金属是铜，A、C错误；设反应的铜的物质的量是n1，反应的铁是n2，有64n156n214.8 g 和2n12n20.5 mol，解得：n10.1 mol，n2
10、0.15 mol，则原来含有的铜的质量是0.1 mol64 gmol13.2 g9.6 g，B正确；溶液中的n(Fe2)n(Cu2)0.6 mol0.15 mol0.75 mol，D正确。9AB由反应2AgFe=Fe22Ag,2Fe3Fe=3Fe2，可知反应共生成0.2 mol Fe2，而0.1 mol Cu2没有参加反应，则反应后溶液中Cu2与Fe2的物质的量之比为12，A错误；根据金属活动顺序表可知氧化性：Zn2Cu2Ag，根据金属铜和三价铁反应生成氯化铜和氯化亚铁，可知氧化性：Cu2Fe3，B错误；氧化性：Cu2Fe3，则含Fe3的溶液可腐蚀铜板，C正确；金属铁和三价铁的反应：Fe2Fe3=3Fe2，则1 mol Fe可还原2 mol Fe3，D正确。
