1、高考资源网（） 您身边的高考专家A篇对点强化训练知识点一溶液pH的计算1常温时，向pH2的硫酸溶液中加入等体积的下列溶液后，滴入石蕊试液，出现红色，该溶液可能是()ApH12的Ba(OH)2溶液BpH12的氨水C0.05 molL1 NaOH溶液D0.05 molL1 BaCl2溶液答案D解析滴入石蕊试液，出现红色，说明溶液仍呈酸性。A项加入pH12的Ba(OH)2溶液，两者恰好反应，溶液呈中性；B项加入pH12的氨水，因为氨水中NH3H2O部分电离，所以氨水过量，溶液呈碱性；C项加入0.05 molL1 NaOH溶液，NaOH过量，溶液呈碱性；D项加入0.05 molL1 BaCl2溶液，发
2、生反应SOBa2=BaSO4，溶液仍呈酸性，符合题意。2在、四条曲线中，能正确表示将一定浓度的NaOH溶液加水稀释，其pH与加水的体积(V)的关系的是()A B C D答案B解析一定浓度的NaOH溶液稀释时，c(OH)降低，c(H)升高，pH降低，无限稀释时，NaOH溶液的pH只接近7，不能低于7，因此B正确。3常温下，下列各溶液的pH最小的是()ApH0的溶液B0.04 molL1 H2SO4溶液C0.5 molL1 HCl溶液D0.05 molL1 CH3COOH溶液答案A解析A中c(H)1.0 molL1，B中c(H)0.08 molL1，C中c(H)0.5 molL1，D中c(H)远小
3、于0.05 molL1，H浓度最大的溶液pH最小。4将体积均为10 mL、pH均为3的盐酸和醋酸溶液，加入水稀释至a mL和b mL，测得稀释后溶液的pH均为5，则稀释后溶液的体积()Aab100 Bab1000Cab答案C解析在溶液中，盐酸电离是不可逆的，而CH3COOH的电离是可逆的，存在电离平衡，若ab，稀释后的CH3COOH溶液pH5，若使CH3COOH溶液pH5，就必须继续加水稀释，即aa2答案D解析A项，A、B两种酸的溶液的物质的量浓度不相等；B项，稀释后A酸溶液的pH大，酸性弱；C项，a5时，则A为强酸，B为弱酸；D项，若A、B都是弱酸，则5a2。12下列叙述正确的是()A用水稀
4、释0.1 molL1的氨水，则溶液中增大BpH3的盐酸和醋酸分别升高相同的温度，pH均不变C在等体积等pH的盐酸和醋酸两溶液中分别加入等质量的相同锌粒，若只有一种溶液中的锌粒有剩余，则该溶液一定是盐酸D两种氨水的物质的量浓度分别为c1和c2，pH分别为a和a1，则c210c1答案C解析加水稀释氨水，促进NH3H2O电离，溶液中n(OH)增大，n(NH3H2O)减小，所以溶液中减小，A错误；醋酸的电离是吸热过程，升高温度促进醋酸电离，HCl是强电解质，完全电离，所以pH3的盐酸和醋酸升高相同温度，盐酸pH不变，醋酸的减小，B错误；pH相同的盐酸和醋酸，醋酸的浓度大于盐酸，两者体积相同，则醋酸的物
5、质的量大于盐酸，酸的物质的量越多消耗的锌越多，所以若只有一种溶液中的锌粒有剩余，则该溶液一定是盐酸，C正确；两种氨水物质的量浓度分别为c1和c2，pH分别为a和a1，浓度越大其电离程度越小，所以c210c1，D错误。13已知水的电离平衡曲线如图所示，试回答下列问题：(1)E对应的温度下，将pH9的NaOH溶液与pH4的H2SO4溶液混合，若所得混合溶液的pH7，则NaOH溶液与H2SO4溶液的体积比为_。(2)B对应温度下，将pH11的苛性钠溶液V1 L与pH1的稀硫酸V2 L混合(设混合后溶液的体积为原两溶液体积之和)，所得混合溶液的pH2，则V1 V2_。答案(1)101(2)911解析(
6、1)E点对应的Kw1014，酸碱混合后溶液的pH为7，说明溶液为中性，则n(OH)n(H)，V碱105 V酸104，V碱V酸101。(2)B点对应的Kw1012，pH11的苛性钠溶液c(OH)为0.1 molL1，pH1的硫酸中c(H)为0.1 molL1，二者混合后溶液的pH2，c(H)为0.01 molL1，所以有0.01(V1V2)0.1V20.1V1，V1 V2911。14. 现用物质的量浓度为a molL1的标准NaOH溶液去测定V mL盐酸的物质的量浓度，请填写下列空白：(1)碱式滴定管用蒸馏水洗净后，接下来应该进行的操作是_。(2)用标准NaOH溶液滴定时，应将标准NaOH溶液注
7、入_(填“甲”或“乙”)中。(3)如图是碱式滴定管中液面在滴定前后的读数，则c(HCl)_ molL1。答案(1)用标准NaOH溶液润洗23次(2)乙(3)解析(1)碱式滴定管水洗后应用标准NaOH溶液润洗23次，每次润洗液都要从尖嘴处排出。(2)NaOH为强碱，应将NaOH溶液注入碱式滴定管中，故选乙。(3)滴定过程中消耗NaOH溶液的体积为(V2V1) mL，因此c(HCl) molL1。15下表是不同温度下水的离子积数据：温度/25t水的离子积Kw1101411012试回答以下问题：(1)25 下，某Na2SO4溶液中c(SO)5104 molL1，取该溶液1 mL加水稀释至10 mL，
8、则稀释后溶液中c(Na)c(OH)_。(2)在t 下pH10的NaOH溶液中，水电离产生的OH浓度为_。答案(1)10001(2)11010 molL1解析(1)c(SO)5104 molL1，则c(Na)2c(SO)1103 molL1，稀释10倍，则c(Na)1104 molL1。25 时Na2SO4溶液中c(OH)1107 molL1，稀释10倍后仍然为1107 molL1，则c(Na)c(OH)10001。(2)pH10的NaOH溶液c(H)1010 molL1，NaOH溶液中H来自水的电离，水电离出H的同时也电离出等量的OH。16(1)pH3的盐酸溶液稀释到原来的10倍，pH_；再稀
9、释100倍，pH_。(2)常温下，pH11的氢氧化钠溶液稀释到原来的10倍，pH_；再稀释10倍，pH_；再稀释100倍，pH_。(3)pH1的盐酸溶液和pH3的硫酸溶液等体积混合，pH_。(4)常温下，pH9和pH11的两种氢氧化钠溶液等体积混合，pH_。(5)常温下，pH3的盐酸溶液和pH11的氢氧化钠溶液等体积混合，pH_。(6)常温下，pH3的盐酸溶液和pH12的氢氧化钠溶液体积比为_时，混合后pH9。答案(1)46(2)1097(3)2lg 5.05(4)10lg 5.05(5)7(6)999101解析(1)稀释10倍，c(H)104 molL1，pHlg c(H)4，再稀释100倍
10、，c(H)106 molL1，pH6。(2)稀释10倍，c(OH)104 molL1，c(H)1010 molL1，pHlg c(H)10；再稀释10倍，c(OH)105 molL1，c(H)109 molL1，pHlg c(H)9；再稀释100倍，c碱(OH)107 molL1，考虑水的电离，c溶液(OH)1107 molL1，c(H)107 molL1，pHlg c(H)7。(3)混合后，溶液中c(H)0.0505 molL1，pH2lg 5.05。(4)混合后，溶液中c(OH)5.05104 molL1，c(H)1010 molL1，pHlg c(H)10lg 5.05。(5)混合时，n(H)n(OH)，所以混合后溶液是中性，pH7。(6)混合后，溶液中c(OH)105 molL1，解得。- 8 - 版权所有高考资源网
