1、知识目标：1 了解关于硫元素在自然界中的转化 2 引导学生了解掌握硫单质的物理性质3 利用学生已学过的氧还反应的知识引导学生掌握硫单质的化学性质能力目标：鼓励学生进行合作性探究实验，培养学生互助合作情感目标：培养学生对大自然的热爱，大自然馈赠人类的硫单质有着广泛的用途教学重点：硫单质的化学性质教学难点：掌握S单质具有的化学性质，了解其相关的用途教学方法：引导，探究，演示教学过程及内容：【引入】：对于“富士山”这个名字，大家一定耳熟能详吧，鲁迅曾经在他的一篇文章中这么描述富士山的。“远望去，她像一位美丽的看护妇.”在樱花盛开的季节里，山头些许未融化的白雪，衬托着朵朵淡红的樱花，一幅多么恬静，淡雅
2、的景致。（播放图片)然而温顺的外表有时无法掩饰住内心的火爆，现在请大家一起来感悟一下她火爆的一面。【放映】：火山爆发的影片片断【讲述】：那一瞬间，真可谓是惊心动魄，正是这一“火爆的脾气”让许多附近的居民流离失所。说到这里，大家也许觉得它十恶不赦，难道它真的百害而无一利吗？通过今天的学习我们究对它有了正确的认识了。【板书】 第三节 硫的转化一，自然界中的硫1.自然界中的不同价态的硫元素之间的转化【讲述】现在请大家一起来观赏一下人们在火山喷发后其附近地下找到的几种矿物质。【投影】黄铁矿（FeS2）雄黄（As4S4）雌黄（As2S3)辰砂（HgS）等含硫矿产的图片【设问】大家认真观察一下这些矿物质的
3、分子式有什么共同点？【回答】。【讲述】这些物质都是火山喷发时候所诞生的他们生性孤僻，总喜欢深藏不露，隐姓埋名地过着地下生活，但是地质学家们“多顾茅庐”，终于请出了他们，让他们为人类生产生活造福。然而俗语说得好“一猪生十仔，十仔各不同”火山爆发是生成地一些物质却偏好热闹，于是闯出地面，在人世间开始他们的生命之旅，现在大家一起来看看他们的旅途【投影】自然界中不同价态硫之间的转化图【讲述】生成的H2S,SO2,SO3等气体在空气中不能安分守己，像SO2，它会和氧气发生反应生成SO3,SO2与SO3溶于水，又分别生成亚硫酸和硫酸。一些微生物又能把他们部分打回原形，变成S与H2S。而像这些矿物质们，在空
4、气中氧气和水蒸汽的滋润下，便脱胎换骨成了新的物质如石膏，芒硝等（结合投影中图讲述）我们大家都知道，汞是一种重金属，对人类危害很大。【设问】大家知道这种物质是什么吗？【回答】。【追问】这种物质可以用来处理泄露的汞体现了它的什么性质呢？现在让我们一起来解开它的神秘面纱。【板书】2 .认识硫单质（1）物理性质【讲述】现在老师手上这试剂瓶中装的是硫单质，它俗名硫磺，请大家根据老师提供的药品进行分组实验，小组之间共同实验讨论，等下请各小组同学汇报你们通过实验得出的硫磺具有哪些物理性质。【学生实验】。【设问】通过你们刚才自己动手的实验，得出硫单质有哪些物理性质，可以分别从其色泽硬度，在各物质之间的溶解性来
5、总结归纳一下【回答】。【讲述】硫单质除了大家刚才归纳的物理性质外，它的熔沸点还比较低，刚才老师提到说古代炼丹家发现可以用硫来处理汞，大家都知道汞是重金属，那这能说明硫的哪些化学性质呢？【回答】。【讲述】现在大家观察一下这个演示实验【演示实验】取少量的硫粉放入燃烧匙中，将燃烧匙放在酒精灯上加热至其呈融化状态后，迅速伸入底部有少量水的盛满氧气的集气瓶中【设问】那这个实验可以说明S具有什么样的性质呢？【回答】。【讲述】由此可见处于0价态的单质S，既可以充当氧化剂也可以充当还原剂，我们学习了硫单质的物理和化学性质为了就是“学以至用”，将我们所学的化学知识应用与生产生活中，便使我们的化学境界更上一层楼了
6、。现在请同学们观察一下老师收集的在线资料，总结归纳一下S在我们日常生活中有哪些用途，这些用途又体现了它的什么性质【投影】（体现S用途的图片）【讲述】观看了这些图片后，大家是不是对S有了一定的认识了，其实S的用途永远不止这些，请同学们回去后查阅各方面的资料，尽可能多的了解S在我们日常生活中的用途及其相应的性质，将这些内容整理成表格，下节课我们一起来交流成果，看哪组同学是最有心的“发现家”主板书设计 第三节一.自然界中的硫1.自然界中不同价态的硫元素间的转化2.认识硫单质（1）物理性质：淡黄色固体，很脆，不溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳，熔点，沸点都不高（2）化学性质A.氧化性能与金属反应 H
7、g+S=HgS(黑色)B.还原性能与氧气反应 SO2SO23.硫单质的用途课时：第二 三课时教学目标：1、用氧化还原反应的知识，探究0价，+4价，+6价硫元素的转化2、了解SO2的性质教学重点：二氧化硫的主要性质教学难点：通过探究不同价态硫元素之间的相互转化，使学生能够运用氧化还原反应寻找合适的氧化剂和还原剂，教学用具：药品有：Na2S, 单质，Na2SO3溶液 酸性KMnO4, 浓H2SO4， 铜屑， 品红溶液教学策略：引导探究教学过程设计前面一节课我们知道了自然界中含有丰富的硫元素，它们依靠大自然的作用进行相互转化。那么，在实验室里是否也能实现这些物质间的转化呢？我们这节课就来研究研究。二
8、、实验室里研究不同价态硫元素间的转化回忆一下上节课介绍的及你们生活中所认识的，你们讲讲生活中的含硫化合物有哪些？. H2S S Na2SO3 H2SO4-2 0 +4 +6SS S S关于零价的硫与正四价、负二价之间的转化， 我们上节课已经学习了。那么这节课我们就来探究其它的几个价态之间的转化要实现不同价态之间的转化，要用到氧化还原剂，那么大家知道的氧化剂有哪些？.氧化剂：高锰酸钾（H+） 浓硫酸 硝酸 氧气等那么你们知道的还原剂有哪些？.还原剂：硫化氢，碘化钾，金属单质等现在我们就利用这些氧化剂和还原剂来设计一些实验，大家看幻灯片-2 0 +4 0 +4 +6 +6 +4S-S S-S S-
9、S S-S 选择试剂 实验现象 结论 大家看了这个表格，现在我们就来设计，实施实验来把它填好。先进行分组，第一组讨论设计SS，二组讨论SS，三组讨论SS，四组讨论SS。（学生讨论）1、 -2 0S S现在请第一组同学来回答设计出什么实验方案了？.硫化钠和浓硫酸2、+4 0S S现在请第二组同学来回答设计出什么实验方案了？.亚硫酸钠，硫化钠，稀硫酸3、+4 +6S S现在请第三组同学来回答设计出什么实验方案了？.亚硫酸钠，酸性高锰酸钾4、+6 +4S S现在请第四组同学来回答设计出什么实验方案了？.浓硫酸，铜现在各组都有实验方案了，前面三组就做钢材设计的方案，第四组中铜与浓硫酸反应有一定的危险性
10、，用做演示实验。第四组同学跟着做第一组的实验实验中大家要注意药品的用量，各个实验的现象，实验后的产物保留。（学生实验）现在大家都已经完成了各自设计的实验了，我们来总结一下他的实验现象。第一个实验现象是什么？.黄色沉淀和刺激性气味由此我们知道伏尔加的硫中加入一定的还原剂就能将它转化为单质硫-2 0S +氧化剂 S 第二个实验现象是什么？.黄色沉淀能得出的实验结论就是+4价的硫加入一定的还原剂就能将它转化为零价的硫。+4 0S +还原剂 S 第三个实验现象是什么？.紫色变无色能得出的实验结论就是+4价的硫加入一定的氧化剂就能将它转化为正六价的硫+4 +6S + 氧化剂 S第四个实验，实验之前先给大
11、家一个信息，二氧化硫具有一定的漂白性，它能使红色的品红溶液或湿润的品红试纸退色。我们这个实验室浓硫酸与铜屑共热，并将生成的气体依次通入品红溶液和浸有浓轻氢氧化钠的海棉，那么大家看一下投影（教师实验）实验中发现品红溶液褪色了，并有大量的气体生成。由此我们知道有二氧化硫气体生成。气体生成，品红溶液褪色 +6 +4S +还原剂 S从前面的几个实验，我们看到+4价的硫，我们这里以二氧化硫气体来讨论，它是硫元素的中间价态，可以表现氧化性又表现还原性，同时，它是酸性氧化物，可以与碱或碱性物质反应。将二氧化硫气体通入到碘化钾溶液中，预测有无S 生成，设计实验证明将二氧化硫通入到碘水中，碘水褪色，再滴加氯化钡溶液，有白色沉淀生成。这证实了碘的氧化性强于二氧化硫，因而二氧化硫不能将碘离子氧化成碘单质。从前面的实验知道，二氧化硫有毒，且污染大气，所以大家在以后的生活中要注意防止二氧化硫气体污染大气。
