1、安徽省怀宁中学2020-2021学年高二化学上学期第一次月考试题（考试时间：90分钟 满分：100分）注意事项：1、本试卷分第卷和第卷两部分。2、选择题答案请用2B铅笔准确地填涂在答题卡上相应位置，非选择题答案必须填写在答题卷相应位置，否则不得分。第卷（选择题 共54分）一、 选择题（本卷包括18小题，每小题3分，共54分。每小题只有一个选项符合题意）1. 为了探究外界条件对反应aX(g)bY(g) cZ(g)的影响，以X和Y物质的量比为ab开始反应，通过实验得到不同条件下达到平衡时Z的物质的量分数，实验结果如下图所示。以下判断正确的是( ) A.H0 ，S0B.H0 ，S0C.H0 ，S0D
2、.H02下列事实不能用勒夏特列原理(平衡移动原理)解释的是()溴水中存在化学平衡：Br2H2OHBrHBrO，当加入AgNO3溶液后，溶液颜色变浅铁在潮湿的空气中易生锈二氧化氮与四氧化二氮的平衡体系，增大压强后颜色加深合成氨反应，为提高氨的产率，理论上应采取降低温度的措施钠与氯化钾共融制备钾：Na(l)KCl(l) K(g)NaCl(l)反应CO(g)NO2(g) CO2(g)NO(g)(正反应为放热反应)，达到化学平衡后，升高温度体系的颜色加深A B C D3. 已知N2O4(无色) 2NO2(红棕色) 现有如图所示的三个烧瓶,分别充满NO2气体并分别放置在盛有下列物质的烧杯(烧杯内有水)中
3、：在（I）中加入无水CaO，在（III）中加入NH4Cl晶体，（II）中不加其他任何物质，发现（I）中红棕色变深，（III）中红棕色变浅，下列叙述正确的是( ) A. CaO溶于水时吸收热量B. 该反应的H0C. NH4Cl溶于水时放出热量D. 烧瓶(III)中气体的压强增大4. 少量铁片与100mL 0.01mol/L的稀盐酸反应，反应速率太慢为了加快此反应速率而不改变H2的产量，可以使用如下方法中的（ ）加H2O 加KNO3溶液 滴入几滴浓盐酸 加入少量铁粉 加NaCl溶液 滴入几滴硫酸铜溶液 升高温度（不考虑盐酸挥发） 改用10mL 0.1mol/L盐酸ABCD5. 在不同温度下，水溶液
4、中c（H+）与c（OH）有如图所示关系，下列有关说法正确的是Ac点对应的溶液中大量存在的离子可能为：NH4+、Ba2+、Cl、IBa点对应的溶液中水的电离程度可能大于c点对应的溶液中水的电离程度C将25时的NaCl溶液加热到T，则该溶液中的c（OH）由b点变化到e点Dbd线上的任意一点均有pH=76. c(H)相同且等体积的两份溶液A和B，A为盐酸，B为醋酸，分别和锌反应，若最后仅有一份溶液中存在锌，且放出氢气的体积相等，则下列说法正确的是()反应所需要的时间BA开始反应时的速率AB参加反应的锌的物质的量AB反应过程的平均速率BA盐酸中有锌剩余醋酸中有锌剩余A B C D 7. 下列事实能说明
5、醋酸是弱电解质的是( )醋酸与水能以任意比互溶；醋酸溶液能导电；醋酸溶液中存在醋酸分子；常温下，0.1 mol/L醋酸的pH比0.1 mol/L盐酸的pH大；醋酸能和碳酸钙反应放出CO2；0. 1 mol/L醋酸钠溶液pH8.9；大小相同的铁片与同物质的量浓度的盐酸和醋酸反应，醋酸产生H2速率慢。A. B. C. D. 8.室温条件下，现有四种溶液：pH=2的CH3COOH溶液；pH=2的HCl溶液；pH=12的氨水；pH=12的NaOH溶液；0.5 molL1的NH4Cl溶液，下列有关说法正确的是A.由水电离出的c（H）：=B.将、溶液混合后，pH=7，消耗溶液的体积：C.等体积的、溶液分别
6、与足量铝粉反应，生成的H2的物质的量最大D.向溶液中加入100mL水后，溶液的pH：9. 在一定温度下，将气体X和气体Y各0.4mol充入4L恒容密闭容器中，发生反应：X(g)+Y(g) 2Z(g) H0。一段时间后达到平衡，反应过程中测定的数据如下表，下列说法错误的是（ ） t/min241015n(Y)/mol0.320.280.200.20A.反应前4min平均速率v(X)7.510-3molL-1min-1B.该温度下此反应的平衡常数：K20C.其他条件不变，降低温度，反应达到新平衡前：v(逆)v(正)D.保持其他条件不变，起始时向容器中充入0.8mol气体X和0.8mol气体Y，到达
7、平衡时，Y的转化率为50%10. 下列四个图像的有关说法正确的是（）A.表示化学反应H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)的能量变化，则该反应的反应热H=183kJmolB.表示其它条件不变时，反应4A(g)+3B(g)2C(g)+6D在不同压强下B(B的体积百 分含量)随时间的变化，则D一定是气体C.表示体积和pH均相同的HCl和CH3COOH两种溶液中，分别加入足量的锌，产生H2的体积随时间的变化，则a表示CH3COOH溶液D.表示10mL 0.1molL Na2CO3和NaHCO3两种溶液中，分别滴加0.lmol/LHCl，产生CO2的体积随盐酸体积的变化，则b表示Na2CO3溶液11
8、. 某同学在实验报告中写有以下操作和实验数据，其中合理的是 （ ） A.用托盘天平称取11.70g食盐 B. 用酸式滴定管量取25.00mL已知浓度的KMnO4溶液 C. 用pH试纸测得某溶液的pH值为3.5 D.用简易量热计测定盐酸与NaOH溶液反应的中和热 H=-58.1 kJ/mol12. Boderlscens研究反应：H2(g)+I2(g) 2HI(g) H0温度T时，在两个体积均为1L的密闭容器中进行实验，测得气体混合物中碘化氢的物质的量分数(HI)与反应时间t的关系如下表：研究发现上述反应中 其中 为常数。下列说法正确的是（ ）A.温度为T时该反应的 B.容器I中前20 min的
9、平均速率v(HI)=0.0125mol.L-1.min-1C.若起始时，向容器I中加入物质的量均为0.1 mol的H2、I2、HI，反应逆向进行D. x的值一定为113.下列关于热化学反应的描述中正确的是A.已知：H(aq)OH(aq)H2O(l) H57.3kJ/mol，则H2SO4和Ba(OH)2反应：H2SO4 (aq)Ba(OH)2(aq)BaSO4(s)2H2O(l) H114.6kJ/molB.CO(g)的燃烧热是283.0kJ/mol，则：2CO2(g)2CO(g)O2(g) H2(283.0)kJ/molC.两个体积相同的容器中充入等量的NO2发生反应：2NO2(g)N2O4(
10、g) H0，绝热容器中气体的颜色比铁制容器中颜色深D.等物质的量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧,后者放出热量多14. 已知常温时HClO的Ka=3.010-8,HF的Kb=3.510-4。现将pH和体积都相同的次氯酸和氢氟酸溶液分別加蒸馏水稀释，pH随溶液体积的变化如图所示，下列叙述正确的是（ ） A.曲线为次氯酸稀释时pH变化曲线B.取a点的两种酸溶液，中和相同体积、相同浓度的NaOH溶液，消耗氢氟酸的体积较小C.b点溶液中水的电离程度比c点溶液中水的电离程度小D.从b点到d点，溶液中 保持不变(HR代表HClO或HF)15. 已知图一表示的是可逆反应A（g）+B（g） C（s）+D（g）H0
11、的化学反应速率（v）与时间（t）的关系，图二表示的是可逆反应2NO2（g） N2O4（g）H0的浓度（c）随时间t的变化情况下列说法中正确的是（）A若图一t2时改变的条件是增大压强，则反应的H增大B图一t2时改变的条件可能是升高了温度或增大了压强C图二t1时改变的条件可能是升高了温度或增大了压强D若图二t1时改变的条件是增大压强，则混合气体的平均相对分子质量将减小16. 室温下，用0.1000molL-1的标准盐酸分别滴定20.00mL的0.1000molL-1氨水和20.00mL的0.1000molL-1氢氧化钠溶液，滴定过程中溶液pH随中和百分数的变化如图所示，已知lg2=0.3，甲基红是
12、一种酸碱指示剂，变色范围为446.2。下列有关滴定过程说法不正确的是（ ） A.滴定氨水溶液当中和百分数为50%时，各离子浓度间存在关系：c(NH4+)+c(H+) =c(OH-) +c(Cl-)B.滴定氨水溶液中和百分数为100%时，溶液中水的电离程度最大C.从滴定曲线可以判断，使用甲基橙作为滴定过程中的指示剂准确性更佳D.滴定氢氧化钠溶液当中和百分数为150%时，所得溶液的pH=1.717根据相应的图像（图像编号与答案一一对应），判断下列相关说法正确的是A密闭容器中反应达到平衡，T0时改变某一条件有如图变化所示，则改变的条件一定是加入催化剂B反应达到平衡时，外界条件对平衡影响关系如图所示，
13、则正反应为放热反应，且abC物质的百分含量和温度关系如图所示，则该反应的正反应为放热反应D反应速率和反应条件变化关系如图所示，则该反应的正反应为放热反应，A、B、C.D均是气体。18在下图所示的三个容积相同的容器中均发生如下反应：3A（g）B（g) 2C（g) H0 ；下列说法正确的是A若起始温度相同，分别向三个容器中充入1 mol A和1 mol B，则达到平衡时各容器中才物质的百分含量一定相同 B若维持温度不变，起始时中投入3 mol A、1 mol B；中投入3 mol A,1 mol B和2molC，则达到平衡时，两容器中B的转化率C若起始温度相同，分别向三个容器中充入3a mol A
14、和a mol B，则达到平衡时各容器中A物质的转化率一定相同D若起始温度相同，分别向三个容器中充入3 mol A和1 mol B，则达到平衡时各容器中C物质的百分含量由大到小的顺序为第卷（非选择题 共46分）二、填空题（本大题共4题，共46分）19.（13分）.氮的化合物在生产、生活中广泛存在。(1)键能是气态基态原子形成1 mol化学键释放的最低能量。已知下列化学键的键能如表所示：化学键NNO=ONNNHOH键能/(kJmol1)946497193391463写出1 mol气态肼(H2NNH2)燃烧生成氮气和水蒸气的热化学方程式：_。(2)用焦炭还原NO的反应为2NO(g)C(s) N2(g
15、)CO2(g)，向容积均为1 L的甲、乙、丙三个恒容恒温(反应温度分别为400 、400 、T )容器中分别加入足量的焦炭和一定量的NO，测得各容器中n(NO)随反应时间t的变化情况如表所示。t/min010203040n(NO)(甲容器)/mol2.001.501.100.800.80n(NO)(乙容器)/mol1.000.800.650.530.45n(NO)(丙容器)/mol2.001.451.001.001.00该反应为_(填“放热”或“吸热”)反应。乙容器中的反应在60 min时达到平衡状态，则060 min内用NO的浓度变化表示的平均反应速率v(NO)_。(3)用焦炭还原NO2的反
16、应为2NO2(g)2C(s) N2(g)2CO2(g)，在恒温条件下，1 mol NO2和足量焦炭发生反应，测得平衡时NO2和CO2的物质的量浓度与平衡总压强的关系如图所示：A、C两点用浓度表示的平衡常数关系：Kc(A)_(填“”“”或“”)Kc(C)。A、B、C三点中NO2的转化率最高的是_(填“A”“B”或“C”)点。B点时该反应用压强表示的平衡常数Kp(B)_(填数值，Kp是用平衡分压代替平衡浓度进行计算，分压总压物质的量分数)。20.（11分） “中和滴定”原理在实际生产生活中应用广泛。用I2O5可定量测定CO的含量，该反应原理为5CO+I2O5 5CO2+I2。其实验步骤如下： 取2
17、50 mL（标准状况）含有CO的某气体样品通过盛有足量I2O5的干燥管中在170下充分反应；用水一乙醇液充分溶解产物I2 ，配制100 mL溶液；量取步骤中溶液25.00 mL于锥形瓶中，然后用0.01 molL-1的Na2S2O3标准溶液滴定。消耗标准Na2S2O3溶液的体积如表所示。第一次第二次第三次滴定前读数/mL2.102.501.40滴定后读数/mL22.0022.5021.50（1）步骤中配制100 mL待测溶液需要用到的玻璃仪器的名称是烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管和_。 （2）H2S2O3是一种弱酸。Na2S2O3标准液应装在_（填字母，见图1）中。 （3）指示剂应选用_，判断达
18、到滴定终点的现象是_。 （4）气体样品中CO的体积分数为_（已知：气体样品中其他成分不与I2O5反应：2Na2S2O3+I2=2NaI+Na2S4O6） （5）下列操作会造成所测CO的体积分数偏大的是_（填字母）。 a滴定终点俯视读数b锥形瓶用待测溶液润洗c滴定前有气泡，滴定后没有气泡d配制100 mL待测溶液时，有少量溅出21.（12分）（1）室温下，使用pH计测定0.1 mol/L NH4Cl溶液的pH(如图1)，由此可以得到的结论是_(填字母)。 aNH3H2O是弱碱 b溶液中c(H+)c(OH-)cNH4+水解是吸热反应 d由H2O电离出的c(H+)10-7 mol/Le物质的量浓度相
19、等的氨水和盐酸等体积混合，溶液pH=7（2）已知常温下，H2SO3的电离常数为Ka11.54102，Ka21.02107，H2CO3的电离常数为Ka14.30107，Ka25.601011。下列微粒可以大量共存的是_(填字母)。aCO、HSO bHCO、HSO cSO、HCO dH2SO3、HCOH2SO3溶液和NaHCO3溶液反应的主要离子方程式为_。(3)常温下将0.15 mol/L的稀硫酸V1 mL与0.1 mol/L的NaOH溶液V2 mL混合，所得溶液的pH为1，则V1V2_(溶液体积的变化忽略不计)。常温下，设pH5的H2SO4溶液中由水电离出的H浓度为c1；pH5的Al2(SO4
20、)3溶液中由水电离出的H浓度为c2，则c1:c2_。常温下若溶液由pH3的HA溶液V1 mL与pH11的NaOH溶液V2 mL混合而得，则下列说法正确的是_。A.若混合后溶液呈中性，则c(H)c(OH)2107mol/LB.若V1V2，混合后溶液的pH一定等于7 C.若混合后溶液呈酸性，则V1一定大于V2D.若混合后溶液呈碱性，则V1一定小于V222.（10分）以NOx为主要成分的雾霾的综合治理是当前重要的研究课题。 汽车尾气中含有较多的氮氧化物和不完全燃烧的CO，汽车三元催化器可以实现降低氮氧化物的排放量。汽车尾气中的NO(g)和CO(g)在催化剂的作用下转化成两种无污染的气体。如，反应I：
21、2CO(g)2NO(g) N2(g)2CO2(g) H1；反应II：4CO(g)2NO2(g) N2(g)4CO2(g) H20。（1）针对反应I： 已知：反应N2(g)O2(g) 2NO(g) H3180.0 kJmol1 ， 若CO的燃烧热为283.5 kJmol1则反应I的H1_kJmol1。若在恒容的密闭容器中，充入2 mol CO和1 mol NO，发生反应I，下列选项中不能说明该反应已经达到平衡状态的是_。A.CO和NO的物质的量之比不变 B.混合气体的密度保持不变C.混合气体的压强保持不变 D.v(N2)正2v(CO)逆（2）在2L密闭容器中充入2 mol CO和1 mol NO
22、2 ， 发生上述反应II。 若在某温度下，该反应达平衡时CO的转化率为50%，则该反应的平衡常数为_。图1为平衡时CO2的体积分数与温度、压强的关系。则温度：T1_T2(填“”)；若在D点对反应容器升温的同时扩大体积使体系压强减小，重新达到的平衡状态可能是图中AG点中的_点。（3）某研究小组探究催化剂对CO、NO2转化的影响。将NO2和CO以一定的流速通过两种不同的催化剂进行反应，相同时间内测量逸出气体中NO2含量，从而确定尾气脱氮率(脱 氮率即NO2的转化率)，结果如图2所示。 若高于450，图2中曲线中脱氮率随温度升高而降低的主要原因是_；高二化学答案 第卷（选择题 共54分）123456
23、789CBBCBABBB101112131415161718CBACDBCCD第卷（非选择题 共46分）19（13分）(1) N2H4(g)O2(g)=N2(g)2H2O(g)H544 kJmol1（3分）(2)放热0.01 molL1min1(3)C3.220（11分）（1）100mL容量瓶（2）B（3）淀粉溶液（1分）；滴加最后一滴标准液，溶液由蓝色变为无色且半分钟内不恢复原色（4）17.92%（5）bc 21（12分） (1)ab (2) bcH2SO3HCO=HSOCO2H2O(3)111104 AD22（10分）（1）-747.0kJmol-1；BD（2）2L/mol；（1分）；E（1分）（3）温度太高，催化剂的活性降低，反应放热，平衡向逆反应方向移动；注意：未标注的每空2分
