1、铁的重要化合物(建议用时：45分钟)1下列关于铁矿石说法正确的是()A赤铁矿的主要成分是Fe3O4B铁矿石的主要成分与铁锈的主要成分相同C磁铁矿粉末溶于盐酸后，加入KSCN溶液，溶液变红色DFeO俗称铁红【解析】赤铁矿的主要成分是Fe2O3，A选项错误；铁锈的主要成分是Fe2O3，但铁矿石的主要成分并不一定都是Fe2O3，B选项错误；铁红是Fe2O3，D选项错误。【答案】C2在含有1 mol FeSO4的溶液中投入一小块金属钠，反应完全后，滤出沉淀并洗涤，然后在空气中灼烧沉淀得到的固体物质是() AFeBFeOCFe(OH)3DFe2O3【解析】钠与水反应生成NaOH，NaOH与FeSO4溶液
2、反应生成Fe(OH)2，Fe(OH)2灼烧时被氧化，最后得到的固体物质是Fe2O3。【答案】D3下列关于铁及其化合物的说法中正确的是()AFe3O4是一种红棕色粉末，俗称磁性氧化铁B铁与水蒸气在加热条件下的反应产物为Fe2O3和H2C去除FeCl2溶液中的FeCl3杂质，可以向溶液中加入过量铁粉，然后过滤DFe3与KSCN反应产生红色沉淀【解析】A项，Fe3O4为黑色晶体；B项，Fe与H2O(g)反应生成Fe3O4；D项，Fe3与SCN反应生成红色液体。【答案】C4苹果汁是人们喜欢的饮料。由于此饮料中含有Fe2，现榨的苹果汁在空气中会由淡绿色变为棕黄色。若榨汁时加入维生素C，可有效防止这种现象
3、发生。这说明维生素C具有() A氧化性 B还原性 C碱性 D酸性 【解析】现榨的苹果汁在空气中会由淡绿色变为棕黄色，是因为溶液中的Fe2被空气中的氧气氧化生成Fe3，加入维生素C可有效防止这种现象发生，说明维生素C首先被空气中的O2氧化，而使溶液中的Fe2不发生反应，因此维生素C具有较强的还原性。 【答案】B5下列溶液能溶解铁单质，但不能生成沉淀也不能生成气体的是()A稀硫酸 BFeCl3溶液CCuSO4溶液 DFeSO4溶液【解析】稀硫酸能溶解铁，产生气体；FeCl3溶液溶解Fe生成FeCl2，无气体、沉淀生成；CuSO4溶液溶解铁生成固体Cu；FeSO4溶液不能使铁溶解。【答案】B6下列反
4、应，其产物的颜色按红、红褐、淡黄、蓝色顺序排列的是() 金属钠在纯氧中燃烧FeSO4溶液中滴入NaOH溶液，并在空气中放置一段时间FeCl3溶液中滴入KSCN溶液无水硫酸铜放入医用酒精中A B C D【解析】产生的Na2O2为淡黄色；会产生Fe(OH)3红褐色沉淀；产生红色物质；生成蓝色胆矾。【答案】B7向某溶液中加入含Fe2的溶液后，无明显变化。当再滴入几滴新制氯水后，混合溶液变成红色，则下列结论错误的是()A该溶液中一定含有SCNB氧化性：Fe3Cl2CFe2与SCN不能形成红色物质DFe2被氧化为Fe3【解析】溶液中的Fe2与加入的新制氯水发生反应：2Fe2Cl2=2Fe32Cl，氧化性
5、：Fe3Cl2。能使含Fe3的溶液变为红色，说明原溶液中一定含有SCN。因原溶液中加入含Fe2的溶液后，无明显变化，说明Fe2与SCN不能形成红色物质。【答案】B8FeCl3、CuCl2的混合溶液中加入铁粉，充分反应后仍有固体存在，则下列判断不正确的是()A加入KSCN溶液一定不变红色B溶液中一定含Fe2C溶液中一定含Cu2D剩余固体中一定含铜【解析】反应后剩余固体有两种可能，一是固体为单质铜，此时溶液中一定无Fe3，一定有Fe2，Cu2可能有也可能没有。二是固体为铁和铜的混合物，此时溶液中一定无Fe3和Cu2，一定有Fe2，故应选C。【答案】C9某溶液中可能存在Mg2、Fe2、Fe3，加入N
6、aOH溶液，开始时是白色絮状沉淀，迅速变为灰绿色，最后变成红褐色。下列结论正确的是()A一定有Fe2存在，一定没有Fe3、Mg2B一定有Fe3存在，一定没有Fe2、Mg2C一定有Fe3存在，可能有Fe2，一定没有Mg2D一定有Fe2存在，可能有Mg2，一定没有Fe3【解析】因为Fe(OH)2转化为Fe(OH)3时的颜色变化可掩盖其它白色沉淀，故溶液中可能含有Mg2，D正确。【答案】D10已知A为常见的金属单质，根据下图所示的关系回答下列问题。(1)确定B、D、E的化学式，B为_，D为_，E为_。(2)写出的化学方程式及的离子方程式：_，_，_。【解析】本题中找到“突破口”“红褐色固体F”，就可
7、迅速得出F是Fe(OH)3，从而得出A为Fe，黑色晶体B为Fe3O4，继而推出C为FeCl2，D为FeCl3，E为Fe(OH)2。反应：Fe3O48HCl=FeCl22FeCl34H2O反应：2FeCl2Cl2=2FeCl3反应：Fe2FeCl3=3FeCl2反应：4Fe(OH)2O22H2O=4Fe(OH)3【答案】(1)Fe3O4FeCl3Fe(OH)2(2)4Fe(OH)2O22H2O=4Fe(OH)32Fe2Cl2=2Fe32ClFe2Fe3=3Fe211含有Al3、Ba2、Fe3三种离子的混合溶液，只加入一种试剂以符合下列要求：(1)只让Ba2沉淀，应加入_。让Fe3、Al3沉淀，应
8、加入_。只让Fe3沉淀下来应加入_。(2)FeSO4溶液中含有杂质CuSO4和Fe2(SO4)3，可加入_除去杂质，方法是_。(3)FeCl3溶液中含有杂质FeCl2，可加入_除去杂质。(4)铁粉中含有铝粉，可加_除去杂质。【解析】(1)Ba2能够和SO反应生成BaSO4沉淀，而Al3和Fe3都不沉淀，所以可加入稀硫酸或硫酸钠等。Fe3和Al3都可以和碱反应生成沉淀，而Al3能够溶于强碱，所以可加入氨水使两种离子都沉淀出来。只让Fe3沉淀，必须加入过量的强碱，如NaOH或氢氧化钾溶液等。(2)铁粉可以还原Cu2和Fe3，所以加入铁粉可除去Cu2和Fe3，然后过滤除去过量的铁粉。(3)加入氯水可
9、将Fe2氧化。(4)铝溶于强碱溶液而铁不能，故可向铁和铝的混合物中加入过量的NaOH溶液。【答案】(1)稀硫酸氨水过量的NaOH溶液(2)铁粉过滤(3)过量的氯水(4)过量的NaOH溶液12Fe(OH)2很不稳定，露置在空气中容易被氧化，Fe(OH)2被氧化的化学方程式为：_。为了获得白色的Fe(OH)2沉淀，可以用不含Fe3的FeSO4溶液与用不含O2的蒸馏水配制的NaOH溶液反应制备。(1)用硫酸亚铁晶体配制上述FeSO4溶液时你觉得还需加入_。(2)除去蒸馏水中溶解的O2常采用_的方法。(3)生成白色Fe(OH)2沉淀的操作是用长滴管吸取不含O2的NaOH溶液，插入FeSO4溶液液面下，
10、再挤出NaOH溶液，这样操作的理由是_。(4)检验Fe3存在的最佳试剂是_，现象是_。(5)写出Fe与H2O(g)在一定条件下反应的化学方程式：_。【解析】Fe(OH)2在空气中发生的反应为：4Fe(OH)2O22H2O=4Fe(OH)3；制备Fe(OH)2的过程中最主要的问题是防止Fe2被O2氧化。所以配制试剂所用的蒸馏水常用加热的方法除去溶解氧；在滴加反应试剂时，为防止空气随滴加的液体进入反应液中，常把长滴管插入FeSO4溶液中；检验Fe3的最佳试剂是KSCN溶液，Fe3与SCN反应使溶液变为红色。【答案】4Fe(OH)2O22H2O=4Fe(OH)3(1)铁粉(2)加热至沸腾(3)防止空
11、气随着NaOH溶液的加入进入溶液(4)KSCN溶液溶液变为红色(5)3Fe4H2O(g)Fe3O44H213将1.12 g铁粉加入25 mL 2 mol/L的FeCl3溶液中，充分发生反应后，其结果是()A往溶液中滴入无色的KSCN溶液，不显红色BFe2和Fe3的物质的量比为61C反应中氧化产物和还原产物的物质的量比为21D铁粉有剩余，溶液浅绿色，Cl的浓度基本保持不变【解析】n(Fe)0.02 mol，n(FeCl3)0.025 L2 mol/L0.05 mol，发生反应2Fe3Fe=3Fe2，剩余n(Fe3)0.01 mol。【答案】B14已知有以下物质相互转化 试回答：(1)写出各物质的
12、化学式：A_，B_，C_，D_。(2)向G溶液中滴加KSCN溶液的实验现象是_。(3)向G溶液加入A的有关离子反应方程式_。(4)写出E到F的化学方程式：_。【解析】观察分析图中物质间的转化关系，由信息“红褐色沉淀F”，可确定F是Fe(OH)3，则易推出G为FeCl3，E为Fe(OH)2。又由“白色沉淀H不溶于稀HNO3，且是由D与AgNO3反应生成”，则H为AgCl，再由焰色反应，共同确定D溶液是KCl溶液。因为“BCFe(OH)2KCl”，可以确定B为FeCl2，C为KOH，FeCl3与A反应生成FeCl2，则A为Fe。【答案】(1)FeFeCl2KOHKCl(2)溶液呈红色(3)2Fe3Fe=3Fe2(4)4Fe(OH)2O22H2O=4Fe(OH)3
