1、课时作业18铁盐、亚铁盐铁及其化合物的转化 学业达标12022深圳高一检测人体血红蛋白中含有Fe2，如果误食亚硝酸盐会使人中毒，因为亚硝酸盐会使Fe2发生变化，生成高铁血红蛋白而丧失与O2结合的能力。该过程中铁元素的化合价()A升高 B不变C降低 D无法判断22022烟台高一检测唐代苏敬等人集体编撰的新修本草中有关青矾的记载为“本来绿色，新出窟未见风者，正如琉璃烧之赤色”，下列有关叙述错误的是()A青矾的化学式为FeSO47H2OB青矾需密封保存C青矾的水溶液应显浅绿色D“烧之赤色”是发生了非氧化还原反应32022临沂高一检测下列关于铁矿石的说法中正确的是 ()A赤铁矿的主要成分是Fe3O4B
2、铁矿石的主要成分与铁锈的主要成分相同C赤铁矿粉末溶于盐酸后，加入KSCN溶液，溶液变红D黄铁矿与磁铁矿的主要成分相同4从古至今化学与生产、生活密切相关。下列说法正确的是 ()A喝补铁剂(含Fe2)时，加服维生素C效果更好，因维生素C具有氧化性B黄白第十六中“曾青涂铁，铁赤如铜”主要发生了置换反应C“司南之杓(勺)，投之于地，其柢(勺柄)指南”，司南中的“杓”含Fe2O3(已知Fe3O4有磁性，Fe2O3无磁性)D天工开物中“凡石灰，经火焚炼为用”里的“石灰”指Ca(OH)25铁的常见化合物有FeO；Fe2O3；FeS；Fe(OH)3；NH4Fe(SO4)212H2O；FeSO4。将上述物质溶于
3、足量的稀硫酸后进行实验。下列说法不正确的是 ()A滴加KSCN溶液后无明显现象，滴加新制氯水后显红色的有B加入铜片，能发生反应的有C滴加少量酸性KMnO4溶液，紫色褪去的有D滴加KSCN溶液，溶液显红色的有6某500 mL溶液中含0.1 mol Fe2，0.2 mol Fe3，加入0.2 mol铁粉，待Fe3完全被还原后，溶液中Fe2的物质的量浓度为(假设反应前后溶液体积不变) ()A0.4 molL1 B0.6 molL1C0.8 molL1 D1.0 molL17(双选)除杂的方法有多种，汉代铁矛采用百炼钢技术，通过锻打去除杂质。下列除杂方案错误的是()选项被提纯的物质杂质除杂试剂AFeC
4、l3溶液Fe2KMnO4BFeSO4溶液Cu2Fe粉CNaHCO3溶液Na2CO3CO2气体DKNO3溶液KOH加入FeCl3溶液8. 下列离子的检验方法合理的是()A向某溶液中滴入KSCN溶液呈红色，说明不含Fe2B向某溶液中通入Cl2，然后再加入KSCN溶液变红色，说明原溶液中含有Fe2C向某溶液中加入NaOH溶液，得红褐色沉淀，说明溶液中含有Fe3D向某溶液中加入NaOH溶液得白色沉淀，又观察到颜色逐渐变为红褐色，说明该溶液中只含有Fe2，不含有Mg292022岳阳高一质检将金属铁、铜投入FeCl3溶液中充分反应，下列对反应情况设想的评价正确的是()选项反应情况设想评价A当铁、铜均不剩余
5、时，溶液中一定有Fe2、Cu2，一定无Fe3正确，Fe3和铁、铜均可反应B当铁、铜均剩余时，溶液中一定有Fe2、Cu2，无Fe3正确，铁和铜都与Fe3反应，故无Fe3C当铜剩余，铁不剩余时，溶液中一定只有Fe2，无Cu2正确，铜剩余，故无Cu2D当铁剩余，铜不剩余时，溶液中一定有Fe2、Cu2不正确，不可能出现铁剩余而铜不剩余的情况，因为铁的还原性比铜的强，铁先与Fe3反应10.2022衡水高一月考(双选)将1.12 g铁粉加入25 mL 2 molL1的氯化铁溶液中，充分反应后，其结果是()A铁粉剩余，溶液呈浅绿色，Cl基本不变B向溶液中滴入无色KSCN溶液，溶液显红色C溶液中Fe2与Fe3
6、的物质的量之比为61D氧化产物与还原产物的物质的量之比为25112022太原高一检测元素的“价类”二维图是我们学习元素及其化合物相关知识的重要模型和工具，它指的是以元素的化合价为纵坐标，以物质的类别为横坐标所绘制的二维平面图像。如图为铁元素的“价类”二维图，其中的箭头表示部分物质间的转化关系。下列说法正确的是()A.铁与水蒸气在高温下的反应可实现上述转化BFeO是一种黑色粉末，不稳定，在空气中受热，迅速发生转化生成红棕色粉末C由图可预测：高铁酸盐(FeO)具有强氧化性D加热Fe(OH)3发生转化，加水溶解可实现转化122022锦州高一检测向一定量的Fe、FeO、Fe2O3的混合物中加入100
7、mL浓度为1.0 molL1的盐酸，恰好使混合物完全溶解，有气体放出，所得溶液中加入KSCN溶液后无血红色出现。若用足量的CO在高温下还原相同质量的此混合物，能得到铁的质量是 ()A11.2 g B5.6 gC2.8 g D1.4 g等级突破13健康人体内含铁元素大约23 g，人体内铁元素以亚铁离子和三价铁离子的形式存在，Fe2易被吸收，所以给贫血者补充铁元素时，应补充含Fe2的亚铁盐。药物A(主要成分：琥珀酸亚铁，呈暗黄色)是市场上一种常见的补铁药物。该药品不溶于水但能溶于人体中的胃酸。某同学为了检测药物A中Fe2的存在，设计并进行了如下实验：(1)试剂1的名称是_；试剂2的化学式为_。(2
8、)加入新制氯水，溶液中发生反应的离子方程式是_。(3)加入试剂2时溶液为淡红色说明药物A中的Fe2已部分氧化，一般在服用药物A时，同时服用维生素C，说明维生素C具有_ 性。(4)不仅溶液中Fe2易被氧化成Fe3，溶液中白色沉淀Fe(OH)2更易被O2氧化，请写出反应的化学方程式：_，现象为_。142022厦门高一检测长期放置的FeSO4溶液易被氧化而变质，某兴趣小组进行了如下实验：(1)设计实验检验FeSO4溶液的变质程度项目实验方案实验现象实验结论步骤1取待测液于试管中，向其中滴加KSCN溶液_FeSO4溶液部分变质步骤2_将上述方案补充完整。若要使部分变质的FeSO4复原，方法是_。(写离
9、子反应方程式)(2)利用部分变质的FeSO4溶液制备Fe2O3填写下列各空(化学式或离子符号)：a._b._d._e._若100 mL该变质溶液制得1.6 g Fe2O3，则变质前FeSO4溶液的浓度为_。(3)FeSO4可用作补铁剂，使用时建议与维生素C同服，同学甲猜测维生素C可将Fe3转化为Fe2，以利于人体吸收。为了验证这一猜想，设计了如下实验：实验方案实验现象取适量Fe2(SO4)3溶液于试管中，加入维生素C片，振荡溶解后，滴加酸性高锰酸钾溶液。紫色褪去由上述实验能否得出“维生素C可将Fe3转化为Fe2”的结论？请说明理由_。课时作业18铁盐、亚铁盐铁及其化合物的转化1答案：A2答案：
10、D3解析：A项，赤铁矿的主要成分为Fe2O3；B项，铁矿石有很多种，不一定与铁锈的主要成分（Fe2O3）相同；C项，赤铁矿的主要成分为Fe2O3，溶于盐酸可生成Fe3，D项，磁铁矿的主要成分为Fe3O4，而黄铁矿的主要成分为FeS2。答案：C4解析：A项，亚铁离子易被人体吸收，维生素C具有还原性，可以防止亚铁离子被氧化，则喝补铁剂时，加服维生素C效果更好，故A错误；B项，铁与硫酸铜溶液的反应是铁置换出铜，铜为红色，化学方程式为FeCuSO4=FeSO4Cu，该反应为置换反应，故B正确；C项，“司南之杓（勺），投之于地，其柢（勺柄）指南”，与磁性有关，则司南中的“杓”含Fe3O4，故C错误；D项
11、，石灰石加热后能制得生石灰，此“石灰”指的是碳酸钙，故D错误。答案：B5解析：原物质FeO、FeS、FeSO4Fe2O3、Fe（OH）3、NH4Fe（SO4）212H2O溶于稀硫酸后铁元素的存在形式Fe2Fe3Fe2能使酸性KMnO4溶液褪色、能被新制氯水氧化成Fe3；Fe3能与铜片反应、遇KSCN溶液显红色。答案：B6解析：由反应2Fe3Fe=3Fe2可知，铁粉过量，0.2 mol Fe3与过量铁粉反应生成0.3 mol Fe2，故反应后Fe2共为0.4 mol，c（Fe2）0.8 molL1。答案：C7答案：AD8解析：A项，加入KSCN后呈红色，说明含Fe3，但不能说明是否含有Fe2；B
12、项，通Cl2后再加入KSCN溶液变红色说明所得的溶液中含有Fe3，而原溶液中是否含有Fe3、Fe2无法判断；C项，加入NaOH得红褐色沉淀说明含有Fe3；D项，当溶液中含有Fe2和其他能与碱反应生成白色沉淀的离子时，同样会出现上述现象，因为Fe（OH）2转变成Fe（OH）3时，红褐色很容易掩盖其他白色沉淀的现象。答案：C9解析：对各选项的分析如下：A铁、铜均不剩余时，说明反应均发生，可能铁、铜恰好把Fe3反应完，也可能铁、铜的量不足，Fe3有剩余错误B铁、铜均剩余时，说明只发生反应，且Fe3反应完了，反应没发生，故溶液中无Cu2错误C当铜剩余，铁不剩余时，说明反应发生，反应可能发生也可能没发生
13、，因此溶液中一定有Fe2，可能有Cu2错误D反应先发生，把铁消耗完了，铜才参与反应，不可能存在铁剩余而铜不剩余的情况正确答案：D10解析：n（Fe）0.02 mol，n（FeCl3）0.05 mol，由Fe2Fe3=3Fe2可知，Fe3过量0.01 mol，铁粉全部溶解，反应生成Fe2 0.06 mol，故A错误、C正确；Fe3过量，滴入无色KSCN溶液，溶液显红色，故B正确；氧化生成的Fe2和还原生成的Fe2的物质的量之比为12，故D错误。答案：BC11解析：铁在高温下与水蒸气反应生成Fe3O4，A错误；FeO是一种黑色粉末，不稳定，在空气中受热，迅速生成Fe3O4，B错误；由图可预测：高铁
14、酸盐（FeO）中铁的化合价高，具有强氧化性，C正确；加热Fe（OH）3发生转化生成Fe2O3，但Fe（OH）3不溶于水，D错误。答案：C12解析：盐酸恰好使混合物完全溶解，盐酸没有剩余，向反应所得溶液加KSCN溶液无血红色出现，说明溶液为FeCl2溶液，n（HCl）0.1 L1 molL10.1 mol，根据氯离子守恒可知n（FeCl2）0.05 mol，用足量的H2在高温下还原相同质量的混合物得到铁，根据铁元素守恒可知n（Fe）n（FeSO4）0.05 mol，故得到Fe的质量为0.05 mol56 gmol12.8 g，故选C。答案：C13解析：（1）根据“该药品不溶于水但能溶于人体中的胃
15、酸”，用盐酸溶解琥珀酸亚铁，所以试剂1是盐酸；淡黄色溶液加入试剂2变为淡红色，加入新制氯水后溶液变红色，则加入的试剂2是KSCN溶液。（2）加入新制氯水后溶液变为红色，说明Fe2被氧化为Fe3，溶液中发生反应的离子方程式是2Fe2Cl2=2Fe32Cl。（3）维生素C可使食物中的Fe3转化成Fe2，Fe元素的化合价降低，所以Fe3是氧化剂，维生素C是还原剂，则维生素C具有还原性。（4）碱性环境中Fe（OH）2被O2氧化为氢氧化铁，反应的化学方程式为4Fe（OH）2O22H2O=4Fe（OH）3；现象为白色沉淀迅速变为灰绿色，最终变为红褐色。答案：（1）盐酸KSCN（2）2Fe2Cl2=2Fe32Cl（3）还原（4）4Fe（OH）2O22H2O=4Fe（OH）3白色沉淀迅速变为灰绿色，最终变为红褐色14答案：（1）溶液变红取待测液于试管中，向其中滴加少量酸性高锰酸钾溶液紫色褪去2Fe3Fe=3Fe2（2）H2O2NaOHFe2（SO4）3Fe（OH）30.2 molL1（3）不能，维生素C可能过量，也可使酸性高锰酸钾溶液褪色，则无法说明一定有Fe2生成
