1、化学试题满分100分，考试时间90分钟 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Cu-64 选择题（ 3分/题*18=54分 ）1光化学烟雾是一次污染物(如氮氧化物、碳氢化合物等)发生光化学反应后生成的二次污染物，主要含有臭氧、过氧硝酸酯等。下列有关光化学烟雾的说法不正确的是()A浅蓝色有刺激性气味B汽车尾气是造成光化学烟雾的主要原因之一C光化学烟雾对人体没有危害D光化学烟雾一般出现在强日照条件下2下列微粒结构示意图错误的是()A14C： B16O：CLi： DH：3.下列各组指定原子序数的元素，不能形成AB2型共价化合物的是( )A6和8 B16和8 C12和17 D6
2、和164某粒子结构示意图为，若该粒子为离子，则它所带的电荷数可能为() 8nn810nn10A B C D5.下列物质的分子中，共用电子对数目最多的是()AN2 BH2O CCH4 DCl26.右图是制取和收集某气体的实验装置，该装置可用于()A浓盐酸和二氧化锰反应制取Cl2B浓氨水和生石灰反应制取NH3C浓硝酸与铜反应制取NO2D二氧化锰固体和双氧水反应制取O27盛有O2和NO2的混合气体的量筒倒立在盛有水的水槽中，过一段时间后，量筒内的气体体积减小为原来的一半。则原混合气体中O2和NO2的体积比是()A31 B32 C21 D128.如图的装置中，干燥烧瓶中盛有某种气体，烧杯和滴管内盛放某
3、种溶液。挤压胶管胶头，下列与实验事实不相符的是()ACl2(饱和食盐水)无色喷泉BNH3(H2O含石蕊)蓝色喷泉CHCl(H2O含石蕊)红色喷泉DCO2(NaOH溶液)无色喷泉9X是第A族的金属元素，Y是第A族的非金属元素。那么，由X和Y化合而成的离子化合物的化学式是()AX2Y B XY3 CX2Y DXY10下列各组物质中化学键的类型相同的是()AH2SO4、MgCl2、NH4Br BHF、Na2O、COCH2O、C2H4、CO2 DCaCl2、NaOH、SO311X、Y、Z为三种短周期元素。X原子L层电子数是K的3倍；Y在地壳中的含量仅次于X；Y、Z同周期，Z的常见化合价为2。下列说法不
4、正确的是()AX、Y、Z的原子序数依次增大BX与Z形成的化合物为离子化合物CX与Y形成的化合物只含共价键D存放Z单质的仓库失火不能用CO2灭火12CO2气体在一定条件下可与金属镁反应，干冰在一定条件下也可以形成CO2气体，这两个变化过程中需要克服的作用力分别是()A化学键，化学键 B化学键，分子间作用力C分子间作用力，化学键 D分子间作用力，分子间作用力13M元素的1个原子失去2个电子转移到Y元素的2个原子中去，形成离子化合物Z。下列说法中正确的是()AZ可以表示为MY BZ可表示为M2YCZ的电子式可表示为M2: DM形成2价阳离子14有X、Y、Z三种金属，把它们放在稀硫酸中，只有Y溶解放出
5、气体。将Z放入X的盐溶液中，有X金属析出。已知X、Y、Z在化合物中均显2价，则下列结论正确的是()A金属性：ZYX B还原性：XYZC氧化性：X2Z2Y2 D氧化性：X2Y2Z215将16.0 g铜与100 mL一定浓度硝酸反应，铜完全溶解产生NO和NO2混合气体在标准状况下体积为11.2 L。待产生的气体全部释放后，向溶液中加入100 mL、b molL1 NaOH溶液，恰好使溶液中的Cu2全部转化成沉淀，则原硝酸溶液的浓度一定为()A1.0 molL1B(b5)molL1 C10 molL1 D无法计算16下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是()选项实验现象结论A将稀
6、硝酸加入过量铁粉中，充分反应后滴加KSCN溶液有气体生成，溶液呈血红色稀硝酸将Fe氧化为Fe3B将铜粉加入1.0 molL1 Fe2(SO4)3溶液中溶液变蓝、有黑色固体出现金属铁比铜活泼C向蔗糖中加入浓硫酸蔗糖变黑，并放出刺激性气味的气体浓硫酸具有脱水性和强氧化性D将铜片放入浓硫酸中无明显现象铜片发生了钝化17 下表是元素周期表的一部分，有关说法正确的是()族周期AAAAAAA2cd3abefA.e的氢化物比d的氢化物稳定Ba、b、e三种元素的原子半径：ebaC六种元素中，c元素单质的化学性质最活泼Dc、e、f的最高价氧化物对应的水化物的酸性依次增强18短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期
7、表中的相对位置如图所示。下列说法正确的是()A. 离子Y2和Z3的核外电子数和电子层数都不相同B原子半径的大小顺序为：rXrYrZrWrQC元素X与元素Z的最高正化合价之和的数值等于8 D元素W的最高价氧化物对应的水化物的酸性比Q的强非选择题（共46分）19（12分）某课外活动小组在实验室用下图所示的装置进行实验，验证氨的某些性质并收集少量纯净氮气。试回答：(1)实验前先将仪器按图连接好，然后_，此操作进行的方法是_，然后再开始实验。(2)实验进行一段时间后，可以观察到硬质试管内黑色的CuO粉末变成_色，盛无水CuSO4的干燥管内出现_色，并在最后的出气导管处收集到纯净、干燥的N2。根据这些现
8、象，硬质试管中反应的化学方程式为_，这个反应说明氨气具有_性。A碱性 B氧化性 C还原性 D不稳定性(3)烧瓶内盛有生石灰，随着浓氨水的滴入，产生氨气的原因是_。烧瓶中的生石灰可以用_ _(填药品名称)代替。(4)洗气瓶中浓硫酸的作用是吸水和_ _。(5)在最后出气管口收集干燥、纯净的氮气，收集方法是_(填编号)。A排气法 B排水法 C用塑料袋或球胆收集20（6分）A、B、C、D、E五种粒子(分子或离子)，它们都分别含有10个电子，已知它们有如下转化关系：ACDEBC2D(1)写出的离子方程式：_；写出的离子方程式：_。(2)除D、E外，请再写出两种含10个电子的分子： _。 21、（12分）
9、在元素周期表短周期元素中，A元素原子的最外层电子数是其电子层数的3倍；B元素的单质与A元素的单质化合生成化合物B2A2淡黄色固体；C元素的阳离子与A元素的阴离子电子层结构相同，0.1 mol C单质与足量盐酸反应，生成的H2在标况下体积为3.36 L；D元素与C元素同周期，D是该周期中非金属性最弱的非金属元素。(1)各元素的符号是A_、B_、C_、D_。(2)B元素的单质与A元素的单质化合生成化合物B2A2的化学方程式为_。(3)C的最高价氧化物对应水化物与NaOH溶液反应的化学方程式为_。(4)D的原子结构示意图为_；气态氢化物分子式为_。(5)物质的量相同的C和D分别与足量的强碱溶液反应生
10、成气体的物质的量之比是_。22（7分）氮化钠(Na3N)是科学家制备的一种重要的化合物，它与水作用可产生NH3。请回答下列问题。(1)Na3N是由_键形成。(2)Na3N与盐酸反应生成_种盐，其各种盐的电子式分别是_。(3)Na3N与水的反应属于_ _反应。23（9分）已知五种元素的原子序数的大小顺序为CABDE；A、C同周期，B、C同主族；A与B形成离子化合物，A2B中所有离子的电子数相同，其电子总数为30；D和E可形成4核10电子分子。试回答下列问题：(1)写出A、B、E元素的名称：A_；B_；E_。(2)C元素的原子的电子式为_，D元素的原子结构示意图为_，C与E形成的化合物的结构式为_
11、。(3)写出下列物质的电子式：A2B2_；E2B2_；A2C_。化学参考答案1-5、C B C C C 6-10、D B A D C 11-15、A B D C B 16-18、C D C19、（12分）(1)检查装置的气密性关闭分液漏斗活塞，向广口瓶内加水，浸没进气导管口，用酒精灯在烧瓶下稍加热，若导气管口有少量气泡冒出，停止加热后，导管内水面上升，形成一段水柱，就可以说明装置的气密性良好(2)红蓝3CuO2NH33Cu3H2ON2C(3)生石灰与水反应放热促使NH3逸出氢氧化钠或碱石灰(4)吸收多余NH3，保护环境(5)C20（6分）(1)NHOHH2ONH3 H3OOH=2H2O(2)Ne、CH4(合理即可) 21、（12分）(1)ONaAlSi (2)2NaO2Na2O2(3)Al(OH)3NaOH=NaAlO22H2O(4)SiH4 (5)3422、（7分）离子 (3)复分解23、（9分）(1)钠氧氢 (2) HSH(3)Na:2Na HH Na:2Na
