1、无机非金属材料的主角硅（第一课时）一、教学目标【知识目标】1、了解硅及其化合物的知识。2、了解硅及其化合物在国民经济中的重要作用。【能力目标】使学生进一步了解运用元素周期律知识学习同族元素性质及其递变规律的方法，并运用这些知识学习碳族元素及其化合物的知识。【道德情感目标】通过对废非金属硅性质的科学探究，发展学习化学的兴趣，乐于探究物质变化的奥秘二、重点与难点【重点】硅和二氧化硅的性质。硅酸盐的用途【难点】硅和二氧化硅的性质。硅酸盐的用途三、教学器材投影仪四、教学方法与过程:采用对比的方法，联系碳、一氧化碳、二氧化碳、碳酸钠、碳酸氢钠、甲烷等学生已有的知识和生活经验来引人硅、二氧化硅等新知识。碳
2、和硅是同一主族相邻的两种元素，它们的性质既有相似之处，又有不同之处。在教学时要突出硅的亲氧性强于，从而引导学生理解硅的两种存在形式二氧化硅和硅酸盐。科学视野：SiO2的晶体结构分析。启发学生根据SiO2和CO2都是酸性氧化物这一特点，把它们的性质一一列出。引导学生从硅的亲氧性大，得出常温下SiO2的化学性质稳定；在加热的条件下，SiO2才能与碱性氧化物起反应，写出有关反应的化学方程式，等等。思考交流：实验室中盛放碱液的试剂瓶为什么不用玻璃塞？ 实验室盛放氢氟酸的仪器为什么不用玻璃瓶？演示实验：【实验4-1】在饱和Na2SiO3溶液中，滴加酚酞溶液呈红色。逐滴加入稀盐酸，待溶液红色变浅并接近消失
3、时，有透明的硅酸凝胶产生。写出有关反应的化学方程式。补充实验：将CO2通入Na2SiO3溶液中，引导学生观察白色胶状沉淀的生成，写出反应的化学方程式和离子方程式，从而加深对H2SiO3的酸性弱于碳酸的认识。教学小结：（学生填表） 表1 二氧化硅和二氧化碳结构性质比较物质二氧化硅二氧化碳熔点、沸点、硬度、状态很高、大、固态低、小、气态化学性质与水不反应CO2+H2O= H2CO3与氢氟酸SiO2+4HF=SiF4+2H2O不反应与碱溶液SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2OCO2+2NaOH=Na2CO+H2O与碱性氧化物SiO2+CaO=CaSiO3CO2+CaO=CaCO3 二氧化硅与
4、二氧化碳性质的异同点：相同点：都是酸性氧化物，都与碱或碱性氧化物反应。不同点：CO2与水反应生成H2CO3;SiO2不与水反应；SiO2溶于氢氟酸，CO2不与氢氟酸反应；SiO2须在高温下与碱性氧化物反应，而CO2可在常温加压下进行。 表2 硅酸、碳酸的对比物质硅酸碳酸化学式H2SiCO3H2CO3酸酐SiO2CO2制法Na2SiO3+2HCl=2NaCl +H2SiO3CO2+H2O=H2CO3颜色与状态白色、粉末状无争液态，只存在于水溶液中水溶性不溶于水只存在于水溶液中酸性比较 （学生课后整理）硅的物理性质、化学性质、存在、用途；二氧化硅的存在、用途、物理性质、化学性质；硅酸的性质和用途等
5、。课外作业：教材P81习题7、8。补充习题 ：1、对于碳族元素，下列说法中正确的是（ ） A、 Ge和Si的单质都是半导体材料 B、 CH4，SiH4，GeH4的稳定性依次减弱 C、 H2CO3，H2SiO3，H2GeO3的酸性依次增强 D、只能形成共价化合物，不能形成离子化合物2、CO2通入下列各溶液中，不可能产生沉淀的是（ ） A、水玻璃 B、石灰水 C、饱和Na2CO3 D、CaCl23、下列离子方程式中，书写正确的是（ ） A、硅酸和氢氧化钾溶液反应：H2SiO3+2OH-=SiO32-+2H2O B、硅和浓氢氧化钠溶液反应：Si+2OH-+H2O=SiO32-+2H2 C、碳酸氢钙溶液跟稀盐酸反应：Ca(HCO3)2+2H+=Ca2+2H2O+CO2 D、饱和碳酸钠溶液中通入过量的CO2：CO32-+H2O+CO2=2HCO3-4、物质A是一种高熔点化合物，不溶于强酸中，但能与纯碱在熔融时反应生成化合物B，同时放出气体C；把气体C通入B的溶液中，得化合物D；D在干燥的空气中转变为化合物E，将E加热又重新得到化合物A。A、B、C、D、E的化学式是：A_B_C_D_E_写出各步反应的化学方程式：_-。参考答案：1、AB 2、D 3、AB 4、A:SiO2 B:Na2SiO3 C:CO2 D:H2SiO3 五、教学后记：
