1、太原五中2015-2016学年度第二学期阶段性检测 高 二 化 学（理）命题：尹延刚 校对：高二化学组（2016.4）一、选择题（本题包括15小题，每小题3分，共45分。每小题只有一个选项符合题意。）1下列有关电子云和原子轨道的说法正确的是( )A原子核外的电子象云雾一样笼罩在原子核周围，故称电子云Bs能级的原子轨道呈球形，处在该轨道上的电子只能在球壳内运动Cp能级的原子轨道呈哑铃形，随着电子层的增加，p能级原子轨道也在增多D与s原子轨道的电子相同，p原子轨道电子的平均能量随能层的增大而增加2当硅原子由1s22s22p63s23p21s22s22p63s13p3时，以下认识正确的是( ) A硅
2、原子由基态转化成激发态，这一过程中吸收能量B硅原子由基态转化成激发态，这一过程中释放能量C转化后位于p能级上的两个电子处于同一轨道，且自旋方向相反 D转化后硅原子与磷原子电子层结构相同，化学性质相似3具有下列电子层结构的两种元素的原子，一定属于同一周期的是( ) A两种原子的最外电子层上全部都是s电子 B3p能级上只有一个空轨道的原子和3p能级上只有一个未成对电子的原子 C最外层电子排布为2s22p6的原子和最外层电子排布为2s22p6的离子 DM能层上的s能级和p能级都填满了电子，而d能级上有空轨道的两种原子4具有下列电子层结构的原子，其第一电离能由大到小排列正确的是 ( ) 3p轨道上只有
3、一对成对电子的原子；外围电子构型为3s23p6的原子；其3p轨道为半满的原子； 正三价的阳离子结构与氖相同的原子。 A B C D5. 已知Co(NH3)63+呈正八面体结构，若其中有两个NH3分子分别被H2O取代，所形成的Co(NH3)4(H2O)23+的几何异构体种数有几种（不考虑光学异构） ( ) A.2种 B.3种 C.4种 D.6种6. 以下各微粒中，所有原子都满足最外层为8电子结构的是( ) A.H3O+ B.BF3 C.CCl4 D.PCl572003年，IUPAC（国际纯粹与应用化学联合会）推荐原子序数为110的元素的符号为Ds，以纪念该元素的发现地（Darmstadt，德国）
4、。下列说法不正确的是( )ADs原子在周期表中位于第7周期第族 BDs是IB元素CDs元素为放射性元素 DDs元素在元素周期表中d区8. 下列说法中错误的是( )A. KAl(SO4)212H2O不属于配合物B. 配位化合物中的配体可以是分子也可以是阴离子C. 配位数为4的配合物均为正四面体结构D. 已知Cu(NH3)22+的空间构型为直线型,则它的中心原子采用sp杂化9下列叙述正确的是( ) AP4和NO2都是共价化合物 BCCl4和NH3都是以极性键结合的极性分子CH2O2的分子是含有极性键的非极性分子D在SiC和SiO2晶体中，都不存在单个小分子102001年报道硼和镁形成的化合物刷新了
5、金属化合物超导温度的最高记录。如右图是该化合物的晶体结构单元：镁原子间形成正六棱柱，且棱柱的上下面还各有一个镁原子；6个硼原子位于棱柱的侧棱上，则该化合物的化学式可表示为( )AMgB BMg3B2 CMgB2 DMg2B3 11下列说法正确的是( ) A原子晶体中一定不含金属元素B分子晶体中一定不含离子 C金属离子一定满足最外层电子数为2或8DH2O是一种非常稳定的化合物，这是由于氢键所致12下面的排序不正确的是( )A晶体熔点由低到高：CF4CCl4CBr4MgAl C硬度由大到小: 金刚石碳化硅晶体硅 D四种气态氢化物按稳定性：SiH4CH4H2OHF13. 下列说法中正确的是（ ） A
6、. 核外电子排布完全相同的两种微粒，其化学性质一定相同 B. 具有固定熔点或沸点的物质一定是纯净物 C. 一种离子和一种分子的质子数和电子数不可能同时相等 D. 由分子构成的物质中一定含有共价键14. 下列说法中正确的是（ ）AC60气化和I2升华克服的作用力相同B甲酸甲酯和乙酸的分子式相同，它们的熔点相近C氯化钠和氯化氢溶于水时，破坏的化学键都是离子键D用作高温结构陶瓷材料的Si3N4固体是分子晶体15乌洛托品在合成、医药、染料等工业中有广泛用途，其结构如右图。下列说法正确的是（ ）A、分子式为N4C6B、分子中的氮原子全部是sp2杂化C、分子中共形成4个六元环D、分子间存在氢键二、填空题1
7、6原子序数小于36的X、Y、Z、W四种元素，其中X是宇宙中最丰富的元素，Y原子基态时最外层电子数是其内层电子数的2倍，Z原子基态时2p原子轨道上有3个未成对的电子，W的原子序数为29。回答下列问题：（1）写出元素名称：X 、Y 。（2）Y2X2分子中Y原子轨道的杂化类型为 ，1mol Y2X2含有键的数目为 。（3）化合物ZX3中Z原子轨道的杂化类型为 。（4）元素Y的一种氧化物与元素Z的一种氧化物互为等电子体，元素Z的这种氧化物的分子式是 。（5）元素W的一种氯化物晶体的晶胞结构如图所示，该氯化物的化学式是 ，它可与浓盐酸发生非氧化还原反应，生成配合物H nWCl3，反应的化学方程式为 。1
8、7已知Br2、Fe2(SO4)3、CaC2等物质均能与水发生反应，生成两种物质。下表中所列四种物质都易与水反应。（1）在表中空格处填写各物质分别与水反应的产物中，属于氧化物对应水化物的化学式：Li3NNaNH2SiBr4Mg2Si（2）写出这四种物质与水反应的产物中，分子构型为正四面体的结构式 （3）由氨水和次氯酸盐溶液在弱碱性介质中反应可生成氯胺H2NCl，分子结构类似于NH3，H2NCl分子的空间构型为_，电子式为_。18石墨烯如图(a)所示是一种由单层碳原子构成的平面结构新型碳材料，石墨烯中部分碳原子被氧化后，其平面结构会发生改变，转化为氧化石墨烯如图(b)所示。(1)图(a)中，1号C
9、与相邻C形成键的个数为_。(2)图(b)中，1号C的杂化方式是_，该C与相邻C形成的键角_(填“”“”或“”)图(a)中1号C与相邻C形成的键角。(3)若将图(b)所示的氧化石墨烯分散在H2O中，则氧化石墨烯中可与H2O形成氢键的原子有_(填元素符号)。 图（a） 图（b）19硼砂是含结晶水的四硼酸钠,其阴离子Xm-(含B、O、H三种元素)的球棍模型如右图所示，则在Xm-中,硼原子轨道的杂化类型有;配位键存在于原子之间(填原子的数字标号);m=(填数字)。20已知X、Y、Z、Q、E五种元素的原子序数依次增大，其中X原子核外电子有6种不同的运动状态，s能级电子数是p能级电子数的两倍；Z原子L层上有2对成对电子；Q是第三周期中电负性最大的元素；E的单质是常温下唯一呈液态的非金属。请回答下列问题：(1)X、Y、Z第一电离能由小到大的顺序为 （填元素符号）。(2)E元素基态原子的电子排布式为 。(3)XZ2分子中含有 个键。(4)Z氢化物沸点比Q氢化物沸点高，理由是 。(5)X元素可形成X60单质，它与金属钾掺杂在一起制造了一种富勒烯化合物，其晶胞如图所示（白球位于立方体的体心和顶点，小黑球位于立方体的面上），该化合物中X60与钾原子个数比为 。
