1、三、考前必记的4个化学定律与5大规律1.化学定律化学定律文字表述得失电子守恒在氧化还原反应中(包括原电池反应和电解反应),氧化剂得电子总数等于还原剂失电子总数电荷守恒(1)在任何电解质溶液中,阴离子所带的负电荷总数等于阳离子所带的正电荷总数;(2)离子化合物中阳、阴离子所带正、负电荷总数相等(电中性);(3)在化合物中,各元素正、负化合价的代数和等于0阿伏加德罗定律同温同压下,同体积的任何气体都含有相同的分子数盖斯定律在一定条件下,某化学反应无论是一步完成还是分几步完成,总反应的热效应相同,即反应热只与始态和终态有关,与反应途径无关2.化学规律(1)氧化还原反应规律守恒规律在氧化还原反应中,氧
2、化剂和还原剂得、失电子数相等。此规律可用于推断元素的化合价或化合价的升降,计算氧化剂、还原剂及其相应产物量的关系,配平氧化还原反应方程式及检验其正误。价态规律根据元素的化合价可以判断物质的氧化性与还原性,具体规律为“高价氧化低价还,中间价态两边转”,如H3具有还原性,O2既具有氧化性又具有还原性。强弱规律当一种氧化剂(还原剂)遇到不同的还原剂(氧化剂)时,还原性(氧化性)强的先反应,该规律常用于判断反应情况或书写与量有关的离子方程式。如Cl2与FeBr2溶液发生反应,Cl2先氧化Fe2+,再氧化Br-;Cl2与FeI2溶液发生反应,Cl2先氧化I-,再氧化Fe2+。(2)元素周期表中主族元素性
3、质的递变规律性质同周期(从左右)同主族(从上下)原子半径逐渐减小逐渐增大电子层结构电子层数相同,最外层电子数递增电子层数递增,最外层电子数相同失电子能力(得电子能力)逐渐减弱(逐渐增强)逐渐增强(逐渐减弱)金属性(非金属性)逐渐减弱 (逐渐增强)逐渐增强(逐渐减弱)元素的主要化合价最高正价:+1+7(第二周期:+1+5)最高正价=族序数(O、F除外)还原性与氧化性还原性减弱,氧化性增强还原性增强,氧化性减弱非金属气态氢化物的稳定性稳定性由弱到强稳定性由强到弱(3)盐类的水解规律有弱才水解,无弱不水解;越弱越水解,都弱都水解;谁强显谁性,同强显中性。(4)溶液的酸碱性判断规律pH相同的酸(碱),酸(碱)越弱,酸(碱)的物质的量浓度越大。常温下,酸与碱的pH之和为14,且等体积混合时,强酸与强碱混合,pH=7;强酸与弱碱混合,pH7;强碱与弱酸混合,pH7。(5)稀释后溶液pH的变化规律强酸溶液:稀释至原体积的10n倍,pH增大n(增大后不等于、大于7);强碱溶液:稀释至原体积的10n倍,pH减小n (减小后不等于、小于7);pH相同的强酸与弱酸(强碱与弱碱)稀释相同倍数,强酸(强碱)pH的变化程度较大。
