1、第五单元达标检测卷(100分，90分钟)题号一二三四总分得分可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Na23Mg24P31S32Cl35.5 K39Ca40一、选择题(本题包括15小题，110题每题2分，1115题每题3分，共35分)1实验室通常用浓盐酸和二氧化锰在加热的条件下制取氯气。反应的化学方程式为4HCl(浓)MnO2MnCl22XCl2，则X的化学式为()AH2 BO2 CH2O DHClO2下列化学方程式书写正确的是()APO2P2O5 BH2O2H2O2 C2H2O2H2O2 DMgO2MgO23化学是以实验为基础的学科，当你走进化学实验室时，会发现有些药品装在棕色瓶中。这
2、是因为这些药品见光，在紫外线作用下容易分解，你预测硝酸银见光分解不可能得到的产物是()AN2 BNO CNO2 DNH34从2H2O22H2O中获取的信息错误的是()A在反应前后，元素的种类没有变化 B在常温下氢气与氧气混合就可以发生反应C4 g氢气与32 g氧气完全反应，可以生成36 g水 D在反应前后，氢原子和氧原子的数目都没有改变5下列现象不能用质量守恒定律解释的是()A蜡烛燃烧后质量变小 B镁条燃烧，生成物的质量比镁条的质量大C酒精敞口放置一段时间后质量变小 D纸燃烧化为灰烬，灰烬的质量比纸的质量小6完全电解a g水，在正极上得到10 mL气体，则在负极上得到气体的质量和体积分别是()
3、Aa g，10 mL B. a g，20 mL C. a g，20 mL D. a g，5 mL7与3.1 g红磷完全反应生成五氧化二磷的氧气的质量是()A3.2 g B4 g C5 g D16 g82020年6月23日北京时间9时43分，四川西昌卫星发射中心将“北斗三号”最后一颗全球组网卫星发射成功。其火箭使用的一种燃料是偏二甲肼(C2H8N2)，四氧化二氮(N2O4)作氧化剂，反应的化学方程式为C2H8N22N2O42X3N24H2O。下列说法错误的是()AC2H8N2由碳、氢、氮三种元素组成BX为一种有毒的物质C生成的N2化学性质不活泼，可在食品包装中充氮气以防腐DC2H8N2中碳元素的
4、质量分数为40%9宏观辨识和微观探析是化学核心素养之一，关于如图所示的反应微观示意图，下列说法正确的是()A反应前后元素的种类及化合价均未发生改变B参加反应的和的微粒个数比是4：3C反应涉及的物质中，是由原子构成的单质，只有属于氧化物D该反应生成的单质和化合物的质量比是3:20 (第9题) (第10题)10在化学反应A2BC=BA2C中，反应物BC与生成物B的质量关系如图所示。若2 g A2和80 g BC恰好完全反应，则生成A2C的质量为()A64 g B18 g C80 g D9 g11加热一定量氯酸钾和二氧化锰的混合物，下列图像能正确表示对应变化关系的是()12质量守恒定律是帮助我们学习
5、化学的重要理论，在化学反应aAbB=cCdD中，下列说法正确的是()A化学计量数a与b之和一定等于c与d之和BA、B中所含的元素种类与C、D中所含的元素种类不一定相同C反应物A和B的质量比一定等于生成物C和D的质量比D若取x g A和x g B反应，生成C和D的质量总和不一定是2x g13四种物质在一定的条件下充分混合反应，测得反应前后各物质的质量分数如图所示，则有关说法中不正确的是()A丁一定是化合物B乙可能是这个反应的催化剂C生成的甲、丙两物质的质量比为8:1D参加反应的丁的质量一定等于生成甲和丙的质量之和14工业上利用如下反应合成SO3：2SO2O2 2SO3，一定条件下，在一密闭容器内
6、投入SO2、O2、SO3、V2O5四种物质，在不同时刻测得各物质的质量(单位为“g”)如下表所示。下列说法不正确的是()物质时刻甲乙丙丁t11005805t26055abt340cd5A.丁物质一定是催化剂V2O5 B参加反应的SO2分子、O2分子的个数比为2:1C丙物质是O2 Dd1515工业上，高温煅烧石灰石可制取生石灰(CaCO3CaOCO2)。现有100 g石灰石样品，高温煅烧一段时间后，剩余固体的质量为67 g。下列推断不符合客观事实的是()A生成CO2的质量是33 gB生成物中CaO的质量是42 g C剩余固体中钙元素的质量分数大于40%D剩余固体中碳元素与氧元素的质量之比大于1:
7、4二、填空题(本题包括5小题，共41分)16(5分)写出下列反应的化学方程式。(1)有刺激性气味气体生成的化合反应：_。(2)细铁丝在氧气中燃烧：_ 。(3)实验室在常温下制取氧气：_。(4)实验室加热纯净物制取氧气：_。(5)有水生成的化合反应：_。17(10分)(1)已知氨气与氧化铜在加热的条件下反应生成金属铜、空气中含量最多的气体单质和一种氧化物X，写出该反应的化学方程式：_，该反应中NH3与N2的质量比为_。(2)某物质(化学式为C2H6)燃烧时生成二氧化碳和一种氧化物，写出该反应的化学方程式：_。(3)在一定条件下，A、B能发生化学反应生成C和D，其微观示意图如图所示。若D为空气中体
8、积分数最大的气体，则该反应的化学方程式为_；若D为氧化物，且反应中A、B的分子个数比为5:4，则该反应的化学方程式为_。18(10分)(1)学校运动会上短跑项目“发令枪”里的火药成分为KClO3、MnO2和红磷，当扣动扳机时，撞针撞击火药，产生热量使KClO3分解产生O2；并引燃红磷产生白烟。试写出步反应的化学方程式：_；的基本反应类型是_。(2)“84”消毒液可用于灾区防疫，其主要成分是次氯酸钠(NaClO)，制取它的化学方程式为2NaOHX=NaClONaClH2O，则X的化学式为_。求NaClO中氯元素的化合价并在化学式中表示出来：_。(3)固体MgH2是氢能源汽车的供能剂，MgH2可以
9、和水反应生成氢氧化镁，同时释放出氢气，该反应的化学方程式是_。(4)科学研究证明，水在光照和TiO2作催化剂的条件下，能分解为氢气和氧气，写出有关反应的化学方程式：_。19(8分)应用所学知识，分析有关信息，回答下列问题：(1)请写出该反应的化学方程式：_；在反应前后化合价没有发生变化的元素是_。(2)已知金属镁可以在某种气体中燃烧，用化学方程式表示为：2MgX2MgOC，则X的化学式为_；若金属镁的质量为m1，完全反应后生成碳的质量为m2，则m1_(填“”“”或“”)m2。20(8分)质量守恒定律是帮助我们学习和认识化学反应实质的重要理论。(1)化学反应前后肯定没有变化的是_(填字母序号)。
10、原子数目分子数目元素种类物质种类原子种类物质总质量A BC D(2)下列表述正确的是_。A蜡烛燃烧后质量减小，说明质量守恒定律不是普遍规律B每32 g S和32 g O2完全反应后，生成64 g SO2C在化学反应aAbB= cCdD中，一定有：abcd(3)有机化合物R与足量氧气置于密闭容器中充分反应生成CO2和H2O，实验测得反应前后物质的质量如表所示：物质RO2CO2H2O反应前质量/g4612800反应后质量/g032x54则x _，已知参加反应的物质R与氧气的分子个数比为13，则R的相对分子质量是_。三、探究实验题(本题包括1小题，共12分)21(12分)物质发生化学变化前后，总质量
11、是否发生改变？是增加、减小还是不变？小刘、小李按下面的步骤进行探究：(1)【提出假设】物质发生化学变化前后总质量不变。(2)【设计并进行实验】小刘设计的实验装置和选用的药品如A所示，小李设计的实验装置和选用的药品如B所示，他们在反应前后都进行了规范的操作、准确的称量和细致的观察。这两个实验所发生反应的化学方程式分别为：小刘的实验：_；小李的实验：_。(3)【结论与解释】小刘认为：在化学反应中，反应后生成的各物质的总质量与参加反应的各物质的总质量相等；小李认为：在化学反应中，反应后生成的各物质的总质量与参加反应的各物质的总质量不相等。你认为_的结论正确，导致另一个实验结论错误的原因是：_；请从原
12、子的角度分析你认为正确的结论的原因：_。(4)【反思与评价】在探究化学变化中反应物和生成物的质量关系时，若是_。四、计算题(本题包括2小题，共12分)22(6分)我国著名的化学家侯德榜发明了联合制碱法，大大提高了原料的利用率，其反应原理之一为NaClCO2NH3H2O=NaHCO3NH4Cl。某化工厂消耗117 t氯化钠，理论上可生产碳酸氢钠的质量是多少？(注：在20 时，将二氧化碳通入含NH3的饱和NaCl溶液中能生成NaHCO3晶体和NH4Cl溶液)23(6分)将氯酸钾和二氧化锰的混合固体30 g加热一段时间，发现剩余固体的质量是20.4 g，求参加反应的氯酸钾的质量。答案一、1.C2.C
13、3.D4.B5.C6.C7.B8B点拨：根据题意可知，X为CO2，CO2无毒，B错误; C2H8N2由C、H、N三种元素组成，碳元素的质量分数为100%40%。9D点拨：由化学反应的微观示意图可知，该反应是镁与二氧化碳反应生成了氧化镁和碳，反应的化学方程式是2MgCO2C2MgO。由方程式可知，反应前后Mg、C元素的化合价发生了改变; MgO、CO2均属于氧化物; 生成的C、MgO的质量比为12：803：20，D正确。10B方法规律：本题采用图像分析法解答。分析图像可知，参加反应的BC与生成的B质量比为5：4，则80 g BC完全反应生成B的质量为64 g，根据质量守恒定律，生成A2C的质量为
14、2 g80 g64 g18 g。11C点拨：根据质量守恒定律可知反应过程中锰元素质量不变，固体质量逐渐减少，锰元素的质量分数逐渐增大，B错误; D中图像起点应经过原点，不正确。12D点拨：在化学变化前后虽然原子的个数不变，但分子个数可能发生改变，故化学计量数a、b之和不一定等于c、d之和，故A错误; 化学变化前后元素的种类不变，故A、B中所含的元素种类一定等于C、D中所含的元素种类，故B错误; 参加反应的A、B的质量之和一定等于生成的C、D的质量之和，但反应物A、B的质量比不一定等于生成物C、D的质量比，故C错误; 物质参加化学反应是按一定的质量比进行的，故若取x g A和x g B反应，生成
15、C和D的质量总和不一定是2x g，故D正确。13C点拨：由图可知，反应前后乙的质量分数不变，乙可能为催化剂; 反应后甲的质量分数增加2%，丁的质量分数减少18%，丙的质量分数增加16%，该反应可表示为丁甲丙，A、D正确; 生成甲、丙的质量比为1：8，C错误。14D点拨：由题意可知，该反应为甲丙乙，丁反应前后质量不变，为催化剂; 由表中数据可知反应中甲、乙的质量比为4：5，与SO2、SO3的质量比对应，则丙为O2，C正确; 当60 g甲参加反应时，消耗丙的质量为15 g，d801565，D错误。15D点拨：由质量守恒定律知，反应生成的CO2的质量为100 g67 g33 g，故A正确; 设生成物
16、中CaO的质量是x，CaCO3CaOCO2 56 44 x 33 gx42 g，故B正确; 碳酸钙中钙元素的质量分数为100%40%，反应后部分碳酸钙转化为氧化钙，固体中钙元素的质量不变，但固体的质量减小，所以剩余固体中钙元素的质量分数大于40%，故C正确; 碳酸钙中碳元素与氧元素的质量之比为12：(163)1：4，碳酸钙部分分解后，剩余固体中碳元素与氧元素的质量之比小于1：4，故D错误。故选D。二、16.(1)SO2SO2(2)3Fe2O2Fe3O4(3)2H2O22H2OO2(4)2KMnO4K2MnO4MnO2O2(5)2H2O22H2O17(1)2NH33CuO3CuN23H2O; 1
17、7：14(2)2C2H67O24CO26H2O(3)4NH33O22N26H2O4NH35O26H2O4NO18(1)2KClO32KCl3O2; 化合反应(2)Cl2; NaO(3)MgH22H2O=Mg(OH)22H2(4)2H2O2H2O219(1)2CO2NON22CO2; 氧元素(或O)(2)CO2; 点拨：(1)该反应的反应物为一氧化碳和一氧化氮，生成物为二氧化碳和氮气，反应条件为催化剂，据此可写出该反应的化学方程式; 该反应中碳元素的化合价升高，氮元素的化合价降低，氧元素的化合价没有发生变化; (2)根据化学反应前后原子的种类和数目不变，可判断一个X分子中含一个碳原子和两个氧原子
18、，即X为二氧化碳; 根据镁与二氧化碳反应的化学方程式可知，每48份质量的镁参加反应，生成碳的质量为12份，所以m1m2。20(1)B(2)B(3)88; 46点拨：(1)在化学变化前后原子的种类、原子的数目、元素的种类、物质的总质量一定不发生改变，物质的种类一定发生改变，分子的数目可能发生改变。(2)蜡烛燃烧是化学变化，化学变化都遵循质量守恒定律，故A错误; 由化学方程式SO2SO2可知，每32 g硫与32 g氧气反应生成64 g二氧化硫，故B正确; 参加反应的A、B的质量总和一定等于生成的C、D质量总和，但化学计量数a与b之和不一定等于c与d之和，故C错误。(3)根据质量守恒定律可知，x46
19、128325488，若设R的相对分子质量为y，则y：(323)46：(12832)，则y46。三、21.(2)FeCuSO4=FeSO4Cu; 2HClNa2CO3=2NaClH2OCO2(3)小刘; 小李的实验中反应生成的气体逸散到空气中去了; 化学反应前后原子种类、数目和质量都没有发生变化(4)有气体参加或生成的反应，应放在密闭容器中进行实验四、22.解：设生成碳酸氢钠的质量为x，NaClCO2NH3H2O=NaHCO3NH4Cl585 84117 t x，x168 t答：可生产碳酸氢钠的质量是168 t。23解：设参加反应的氯酸钾质量为x。反应中产生氧气的质量为30 g20.4 g9.6 g2KClO32KCl3O2245 96x 9.6 gx24.5 g答：略。
