1、福建省永泰县第一中学2020-2021学年高二化学上学期期中试题 完卷时间： 90 分钟 满 分： 100 分相对原子质量：H1 C12 O16 Cu64 S32 Fe56 N14卷（选择题，共44分）一、选择题：（共22小题，每小题2分，共44分。每小题只有一个选项符合题意）1加强能源资源节约和生态环境保护，增强可持续发展能力。下列做法与之不相符的是（ ）A防止废旧电池重金属盐对土壤水资源造成污染，大力开发废旧电池综合利用技术B为减少北方雾霾，作物秸秆禁止直接野外燃烧，研究开发乙醇用作汽车燃料C为节约垃圾处理的费用，大量采用垃圾的填埋D为减少温室气体排放，应减少燃煤，大力发展新能源，如核能、
2、风能、太阳能2反应分两步进行：，。下列图象能正确表示该反应过程中的能量变化的是( )ABCD3有A、B、C、D四种金属。将A与B用导线连接起来，浸入稀硫酸溶液中，B不易腐蚀。将A、D分别投入等浓度盐酸中，D比A反应剧烈。将铜浸入B的盐溶液里，无明显变化。如果把铜浸入C的盐溶液里，有金属C析出。据此判断它们的活动性由强到弱的顺序是()ADCAB BDABC CDBAC DBADC4对于化学反应A2(g) +3 B2(g) = 2C(g)，以下反应速率的表示中最快的是()Av(B2) = 0.8 molL1s1 Bv(A2) = 0.4 molL1s1Cv(C) = 0.6 molL1s1 Dv(
3、B2) = 4.2 molL1min15下列关于铜电极的叙述正确的是（ ）A铜锌原电池中铜是负极B用电解法精炼粗铜时粗铜作阴极C在镀件上电镀铜时可用铜作阳极D电解食盐水时铜作阳极6在溶液中，CaCl2+CO2+H2O=CaCO3+2HCl在任何条件下都不能发生，原因是该反应的()AH 0 S0BH0 S0CH0 S0DH 0 S07下列关于化学平衡常数的说法正确的是（ ）A在任何条件下，化学平衡常数都是一个定值B当改变反应物的浓度时，化学平衡常数会发生改变C对于一个给定的化学方程式，化学平衡常数的大小只与温度有关，与反应物的浓度无关D化学平衡常数随反应体系压强的变化而变化8下列实验现象不能充分
4、说明相应的化学反应是放热反应的是()选项ABCD反应装置或图像实验现象或图像信息反应开始后，针筒活塞向右移动反应开始后，甲侧液面低于乙侧液面温度计的水银柱上升反应开始后，气球慢慢胀大9如图所示，各烧杯中均盛有海水，铁在其中的腐蚀速率由快到慢的顺序为()ABCD10有关热化学方程式书写与对应表述均正确的是()A稀硫酸与 0.1 molL1 NaOH 溶液反应：H+(aq)OH(aq) = H2O(l) H+57.3 kJmol1B在101 kPa下H2 (g)的燃烧热为 285.8 kJmol1，则水分解的热化学方程式：2H2O(l) = 2H2 (g)O2(g) H+285.8 kJmol1C
5、已知CH3OH 的燃烧热为726.8 kJmol1, 则有：2CH3OH(l)+ 3O2 (g) =2CO2(g)4H2O(g) H726.8 kJmol1D已知9.6 g硫粉与11.2 g铁粉混合加热生成17.6gFeS时放出19.12kJ热量，则Fe(s)S(s) = FeS(s) H95.6 kJmol111对于密闭容器中进行的反应N2(g)O2(g)2NO(g)，下列条件能加快其反应速率的()A增大体积使压强减小 B体积不变，充入N2使压强增大C体积不变，充入He使压强增大 D压强不变，充入气体Ne12质量相等两份锌粉a和b，分别加入足量的同浓度的稀硫酸中，a中同时加入少量CuO固体，
6、下列各图中表示其产生氢气总体积(V)与时间(t)的关系正确的是() A B C D13以太阳能为热源分解Fe3O4，经热化学铁氧化合物循环分解水制H2的过程如图所示。下列叙述不正确的是( )A过程中的能量转化形式是太阳能化学能B过程的化学方程式为3FeO+H2OFe3O4+H2C过程中每消耗116 g Fe3O4转移2 mol电子D铁氧化合物循环制H2具有节约能源、产物易分离等优点14在密闭容器中进行反应：X2(g)3Y2(g)2Z(g)，其中 X2、Y2、Z 的起始浓度分别为0.1 molL-1、0.4 molL-1、0.2 molL-1，在一定条件下，当反应达到平衡时，各物质的浓度有可能是
7、( )Ac(Z)0.4 molL-1Bc(Y2)0.1 molL-1Cc(X2)0.2 molL-1 Dc(X2)0.05 molL-1 且 c(Z)0.3 molL-115将铁粉和活性炭的混合物用NaCl溶液湿润后，置于如图所示装置中，进行铁的电化学腐蚀实验。下列有关该实验的说法正确的是( )A铁被氧化的电极反应式为Fe3eFe3+B铁腐蚀过程中化学能全部转化为电能C活性炭的存在会加速铁的腐蚀D以水代替NaCl溶液，铁不能发生吸氧腐蚀16已知反应：2NO(g)Br2(g)=2NOBr(g)Ha kJmol1(a0)，其反应机理如下：NO(g)Br2(g)=NOBr2(g)快 NO(g)NOB
8、r2(g)=2NOBr(g)慢 下列有关该反应的说法不正确的是（ ）A该反应的速率主要取决于的快慢BNOBr2是该反应的催化剂C正反应的活化能比逆反应的活化能小a kJmol1D增大Br2(g)浓度能增大单位体积内活化分子个数，加快反应速率17用电解法可提纯含有某些含氧酸根杂质的粗KOH溶液，其工作原理如图所示。下列有关说法错误的是（ ）A阳极反应式为4OH-4e2H2O+O2B通电后阴极区附近溶液pH会增大CK+通过交换膜从阴极区移向阳极区D纯净的KOH溶液从b出口导出18科学家已获得了极具理论研究意义的N4分子，其结构为正四面体(如图所示)，与白磷分子相似。气态时，已知断裂1mol NN键
9、吸收193kJ热量，断裂1mol NN键吸收941kJ热量，则()AN4与N2互称为同位素B1mol N4气体转化为N2时要吸收217kJ能量CN4是N2的同系物D1mol N4气体转化为N2时要放出724kJ能量19在4 L密闭容器中充入6 mol A气体和5 mol B气体，在一定条件下发生反应：3A(g)B(g)2C(g)xD(g)，5 s达到平衡。达到平衡时，生成了2 mol C，经测定D的浓度为0.5 molL1，下列判断正确的是( )Ax1BB的转化率为20%C平衡时A的浓度为1.50 molL1DB的平均反应速率为0.2 molL1s120在一绝热（不与外界发生热交换）的恒容容器
10、中，发生反应：2A(g)+B(s)C(g)+D(g)，下列描述中不能表明该反应已达到平衡状态的是（ ）A单位时间内生成nmolD，同时生成nmolAB混合气体的密度不变C容器中的温度不再变化DC(g)的物质的量浓度不变21高铁电池是一种新型可充电电池，电解质溶液为KOH溶液，放电时的总反应式为3Zn 2K2FeO48H2O =3Zn（OH）2 2Fe（OH）3 4KOH。下列叙述正确的是（ ）A. 放电时，正极区溶液的pH减小B. 放电时，负极反应式为3Zn6e6OH=3Zn（OH）2C. 充电时，每转移3 mol电子，阳极有1 mol Fe（OH）3被还原D. 充电时，电池的锌电极接电源的正
11、极22用惰性电极电解一定量的硫酸铜溶液，电解过程中的实验数据如图所示，横坐标表示转移电子的物质的量，纵坐标表示电解过程中产生气体的总体积（标准状况）。下列判断正确的是（ ）A电解过程中，溶液的H+浓度不断减小BQ点对应的气体中，H2与O2的体积比为2：1C阳极电极反应式为2H2O+4e=4H+O2D当转移0.4mol e时，电解生成的铜为6.4g 卷（非选择题，共56分）二、填空题（共4小题，共56分）23（16分）(1) 按要求完成下列问题若反应物的总能量为E1，生成物的总能量为E2，且E1E2，则该反应为_(填“吸热”或“放热”)反应。已知常温下CO转化成CO2的能量关系如右图所示。写出该
12、反应的热化学方程式：_。 (2) N2H4和H2O2混合可作火箭推进剂，已知：0.5molN2H4(l)和足量氧气反应生成N2(g)和H2O(l)，放出310.6 kJ的热量；2H2O 2(l)=O2(g)2H2O(l)H196.4 kJmol1。反应N2H4(l)O2(g)=N2(g)2H2O(l)的H_ kJmol1。N2H4(l)和H2O2(l)反应生成N2(g)和H2O(l)的热化学方程式为_。将上述反应设计成原电池如图所示，KOH溶液作为电解质溶液。a极电极反应式为_；当负极区溶液增重18g，则电路中转移电子总数为_；(3)实验室用50 mL 0.50 molL1盐酸与50 mL某浓
13、度的NaOH溶液在如图所示装置中反应，通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。该装置缺少一种玻璃仪器，该仪器的名称为_；实验室提供了0.50 molL1和0.55 molL1两种浓度的NaOH溶液，应最好选择_molL1的NaOH溶液进行实验，若实验过程中分多次加入所选浓度的NaOH溶液，会导致所测得的中和热H_（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。24（12分）工业上H2O2是一种重要的绿色氧化还原试剂，某小组对H2O2的催化分解实验进行探究。回答下列问题：(1)在同浓度Fe3+的催化下，探究外界条件对H2O2分解反应速率的影响。实验装置如图所示：H2O2溶液在Fe3+催化下分解的反应历
14、程如下：第一步反应历程为：2Fe3+ + H2O2 = 2Fe2+ +O2 +2H+ 第二步反应历程为：_；除了图中所示仪器之外，该实验还必需的仪器是_。请完成下面表格中I、II、III的实验记录内容或数据：实验编号0.1molL1Fe2(SO4)30.1molL1H2O2溶液蒸馏水(ml)反应温度/反应时间（秒）2ml20ml020t12mlV1ml2ml20t2V2 ml20ml050t3V1_，V2_；根据所学的知识判断，当三个实验中均产生10ml气体时，所需反应时间最长的是_（填“t1”、“t2”或“t3”）(2)该小组预测同为第四周期VIII族的Fe、Co、Ni可能有相似的催化作用。
15、查阅资料：CoxNi(1-x)Fe2O4(其中Co、Ni均为+2价)也可用作H2O2分解的催化剂，具有较高的活性。如图表示两种不同方法制得的催化剂CoxNi(1-x)Fe2O4在10时催化分解6%的H2O2溶液的相对初始速率随x变化曲线。由图中信息可知_法制取得到的催化剂活性更高，推测Co2+、Ni2+两种离子中催化效果更好的是_。25（14分） (1)为了比较Fe、Co、Cu三种金属的活动性，某实验小组设计如下实验装置。丙装置中充入滴有酚酞的氯化钠溶液，X、Y均为石墨电极。反应一段时间后，可观察到甲装置中Co电极附近产生气泡，丙装置可用于制备NaClO消毒液，其中X极附近溶液先变红。丙装置中
16、Y极为_极(填“正”、“负”、“阴”或“阳”)。写出甲装置中Co电极的电极反应式：_。三种金属的活动性由强到弱的顺序是_(用元素符号表示)。写出丙装置中的总化学反应方程式：_。(2) 工业上电解NO制备NH4NO3（已知电解质溶液环境为酸性），其工作原理如下图所示， 电解过程中阳极区的pH会_(填“增大”、“减小”、“不变”)阴极的电极反应式为：_；为使电解产物全部转化为NH4NO3，需补充物质A，A是_。 26（14分）氮的氧化物是大气污染物之一，用活性炭或一氧化碳还原氮氧化物，可防止空气污染。（1）已知：2C(s)+O2(g)2CO(g) K1C(s)+O2(g)CO2(g) K2N2(g
17、)+O2(g)2NO(g) K3则反应2CO(g) +2NO(g) N2(g) +2CO2(g) 的K=_；（用K1、K2、K3表示）在一个恒温恒容的密闭容器中发生反应2CO(g) +2NO(g) N2(g) +2CO2(g)，能表明已达到平衡状态的标志有 ()A混合气体的压强保持不变 B混合气体的密度保持不变 C混合气体的平均相对分子质量保持不变 D气体的总质量E2v正（CO）v逆（N2） F t min内生成2molN2同时消耗1molCO2（2）向容积为2L的密闭容器中加入活性炭(足量)和NO，发生反应C(s)+2NO(g)N2(g)+CO2(g)，NO和N2的物质的量变化如下表所示。条
18、件保持温度为T/时间05min10min15min20min25min30minNO物质的量/mol2.01.41.00.700.500.400.40N2物质的量/mol00.30.500.650.750.800.8005min内，以CO2表示的该反应速率v(CO2)=_，最终达平衡时NO的转化率a=_，该温度T下的平衡常数K=_。保持温度T不变，向该2L密闭容器中加入该四种反应混合物各2mol，则此时反应_移动(填“正向”、“逆向”或“不”)；最终达平衡时容器中气体的平均摩尔质量为_gmol1。参考答案一、选择题：（每小题2分，共44分）题号12345678910答案CDBBCDCACD题号
19、11121314151617181920答案BACDCBCDBA题号2122答案BD备注：化学方程式、离子方程式未配平不得分，热化学方程式有错误均不得分漏写反应条件，沉淀符号，气标符号，单位，而其它无误得一分二、填空题：（共4小题，共56分）23（共16分）(1) 放热(1分)2CO(g)O2(g)= 2CO2 (g) H-566kJmol1(2分)(2) H-621.2kJmol1(2分)N2H4(l)+2H2O2(l)=N2(g)+4H2O(l) H-817.6kJmol-1 (2分)N2H44OH4eN24H2O (2分)NA(2分)(3) 环形玻璃搅拌棒(2分)；0.55(2分) ；偏
20、大(1分)。24(12分)(1) 2Fe2+ + H2O2 +2H+= 2Fe3+ + 2H2O(2分) ；秒表(2分)其它合理答案均给分。V118(1分)，V22(1分)。 t2(2分)(2) 微波水热法(2分)，Co2+(2分)。25（14分） (1) 阳(2分)2H2e- =H2(2分)FeCoCu(2分)NaCl+ H2ONaClO+ H2(2分)(2) 减小(2分) ；NO5e-6H=NH4+H2O(2分)；NH3(2分) 26（14分） (1) K=K22/ (K1 K3) (2分)AC (2分) （漏选得1分，错选不得分）(2) 0.03molL1min1 (2分)，80 % (2分)，4 (2分)。正向 (2分)；34.8 gmol1 (2分)。
