1、太原五 中 20122013学年度第一学期月考（8月） 高 二 化 学（理） 可能用到的相对原子质量： H 1 C 12 N 14 O 16 S 32第部分 选择题（60分）一、单项选择题（本题包括20小题，每小题3分，合计共60分。）1、下列反应一定属于吸热反应的是（ ）A. 酸碱中和反应B. 盐类水解反应C. 物质燃烧反应D. 制H2的反应2、分析下面的能量变化示意图，确定下列热化学方程式正确的是（ ）A.2A(g)B(g)2C(g)；H0B.2A(g)B(g)2C(g)；H0C.2AB2C；H0D.2C2AB；H03、沼气是一种新能源，它的主要成分是CH4 , 当0.5mol CH4完全
2、燃烧生成CO2气体和液态水时，放出445kJ热量，则下列热化学方程式正确的是（ ）A.2CH4(g)4O2(g)2CO2(g)4H2O(l)； H890kJ/molB.CH4(g)2O2(g)CO2(g)2H2O(l)； H890kJ/molC.CH4(g)2O2(g)CO2(g)2H2O(l)； H890kJ/molD.0.5CH4(g)O2(g)0.5CO2(g)H2O(l)； H890kJ/mol4、已知：H2(g) 0.5O2(g) H2O(g) H1a kJ/mol2H2(g) O2(g) 2H2O(g) H2b kJ/molH2(g) 0.5O2(g) H2O(l) H3c kJ/
3、mol2H2(g) O2(g) 2H2O(l) H4d kJ/mol下列关系式中正确的是（ ）A. ac0B. bd0C. 2ab0 D. 2cd05、一定条件下，在恒容密闭容器中，发生化学反应X（g）2Y（g）2Z（g）。下列说法中：X、Y、Z的物质的量之比1：2：2；X、Y、Z的浓度不再发生变化；容器中的压强不再发生变化；单位时间内生成n molZ，同时生成2n mol Y上述说法中一定达到化学平衡状态的是（ ）A. B. C. D. 6、已知硫在纯氧中燃烧火焰更明亮，在相同温度和压强下，将两份32g的硫分别在纯氧气中和空气中完全燃烧，若前者放出热量为Q1，后者放出热量为Q2，则关于Q1和
4、Q2的相对大小正确的判断是（ ） A. Q1Q2B. Q1Q2C. Q1Q2D. 无法判断7、已知：ks5u2C (s) O 2(g) 2CO (g) H 221.0 kJ/mol C (s) O 2(g) CO2 (g) H 393.51kJ/mol计算反应C (s) CO2 (g) 2CO (g)的反应热H为（ ）A. 172.51 kJ/mol B. -283.01 kJ/mol C. 283.01 kJ/molD. 504.00 kJ/mol 8、航天飞机用铝粉与高氯酸铵（NH4ClO4）的混合物为固体燃烧，点燃时铝粉氧化放热引发高氯酸铵反应，其方程式可表示为：（ ）2NH4ClO4(
5、s)N2(g) 4H2O(g) Cl2(g) 2O2(g) H0下列对此反应的叙述中错误的是（ ）A. 上述反应属于分解反应B. 上述反应瞬间产生大量高温气体推动航天飞机飞行C. 反应从能量变化上说，主要是化学能转变为热能和动能D. 在反应中高氯酸铵中只起氧化剂的作用9、在同温、同压下，下列各组热化学方程式中，H1H2的是（ ）A. 2H2O(g) 2H2(g) O2(g) H12H2O(l) 2H2(g) O2(g) H2B. S (g) O 2(g) SO2(g) H1 S (s) O 2(g) SO2(g) H2C. 2C (s) O 2(g) 2CO (g) H12C (s) 2O 2
6、(g) 2CO2 (g) H2D. H2(g) Cl2(g) 2HCl(g) H12HCl(g) H2(g) Cl2(g) H210、已知方程式2H2(g) O2(g) 2H2O(l) H 571.6kJ/mol，则关于方程式2H2O(l) 2H2(g) O2(g) H ？ 的说法正确的是（ ）A. 方程式中化学计量数表示分子数B. 该反应H大于零C. 该反应H=571.6kJ/molD. 该反应可表示36g水分解时的热效应11、在容器中充入SO2和只由18O原子组成的氧气18O 2，在一定条件下反应：2SO2(g) O 2(g) 2SO3(g)，达到平衡时， 18O存在于（ ）A. 只存在于
7、O 2中B. 只存在于O 2和SO3中C. 只存在于SO2和SO3中D. SO3、SO2和O 2中都有可能存在12、在密闭容器中进行反应：X2（g）Y2（g）2Z（g）。已知X2、Y2、Z起始浓度分别为0.1mol/L、0.3mol/L 、0.2mol/L，在一定条件下，当反应达到平衡时，各物质的浓度不可能是（ ）A. Z为0.3mol/L B. Y2为0.35mol/L C. X2为0.15mol/LD. Z为0.4mol/L 13、在可逆反应：X（g）2Y（g）2Z（g）（H0），为了有利于Z的生成，应采用的反应条件是（ ）A. 高温高压B. 高温低压 C. 低温高压D. 低温低压14、在
8、体积固定的密闭容器中通入各为1mol的A、C、D和x mol B，发生反应：A（g）4B（g）2C（g）D（g）。当x在一定范围内变化时，均可以通过调节反应器的温度，使反应达到平衡时保持容器中气体总物质的量为5mol。若使起始反应向正反应方向进行，则x的取值范围下列适合的是（ ） A. 1x2B. 2x4C. 1x5D. 2x515、在一密闭容器中，反应aA(g) bB(g)达平衡后，保持温度不变，将容器体积增加一倍，当达到新的平衡时，B的浓度是原来平衡时的60%，则下列说法不正确的是（ ）A. 平衡向正反应方向移动了 B. 物质A的转化率增大了C. 物质B的质量分数增加了 D. 16、在高温
9、下，反应2HBr(g) H2(g) Br2(g)（H0）达到平衡时，要使混合气体的颜色变浅，且使Br2的百分含量保持不变，可采取的方法是（ ）A. 增大体积B. 增大压强C. 降低温度D. 保持体积不变增加氢气17、在一定条件下，可逆反应X（g）3Y（g）2Z（g）达到平衡时有50%的Y转化为气体Z，若X的转化率为25%，则起始时充入容器的X与Y的物质的量之比应为（ ） A. 3：2B. 2：3C. 1：3D. 1：218、在体积可变的密闭容器中，反应mA(g) nB(s)pC(g)达到平衡后，压缩容器的体积，发现A的转化率随之降低。下列说法中，正确的是（ ）A. m n必定小于p B. m
10、n必定大于pC. m必定小于p D. m必定大于p19、可逆反应：3A(g) 3B(?)C(?)（H0），随着温度升高，气体平均相对分子质量有变小趋势，则下列判断正确的是（ ）A. B和C可能都是固体 B. B和C只能有一个是气体C. B和C一定都是气体 D. 若C为固体，则B一定是气体20、把3mol P和2.5mol Q置于2L密闭容器中，发生如下反应：3P（g）Q（g）xM（g）2N（g），5min后达到平衡生成1mol N，经测定这5min内 M的平均速率是0.1mol/（Lmin），下列叙述错误的是（ ） A. 5min内P的平均反应速率为0.15mol/（Lmin） B. Q的转化
11、率为25% C. Q的平衡浓度为1mol/L D. x是2太原五 中 20122013学年度第一学期月考（8月） 高二化学答题纸（理）一、单项选择题答案请填入下表中（本题包括20小题，每小题3分，合计60分。）1234567891011121314151617181920第部分 非选择题 （40分）二、填空题（本题包括6小题，共40分。）21、家用液化气中主要成份之一是丁烷。当10kg丁烷气体完全燃烧并且生成二氧化碳气体和液态水时，放出热量5105 kJ。ks5u试写出丁烷燃烧反应的热化学方程式 _。已知1mol液态水汽化时需要吸收44kJ热量，则1mol丁烷完全燃烧并生成气态水时放出的热量为
12、_。22、在一定温度和压强下，将N2和H2按1：3的体积比混合进入密闭容器内反应，达平衡后（温度，压强不变）氨占总体积的20%，则H2占总体积的_。混合气体的平均相对分子质量为_。23、合成氨工业中，原料气（N2、H2及少量的CO、NH3的混合气）在进入合成塔前常用醋酸二氨合铜（I）溶液来吸收原料气中的CO，其反应是：Cu(NH3)2AcCONH3 Cu(NH3)3 AcCO；（H0）醋酸二氨合铜（I）吸收CO的生产适宜条件是 ；吸收CO后的醋酸铜氨液经过适当处理又可再生，恢复其吸收CO的能力以供循环使用，醋酸铜氨液再生的适宜条件是_。24、如下图所示，把试管放入盛有25时饱和石灰水的烧杯中，
13、试管中开始放入几小块镁片，再滴入5mL盐酸，试回答下列问题。实验中观察到的现象是_ _ _ _ _。产生上述现象的原因是_ _ _ _ _。写出有关反应的离子方程式_ _。由实验推知，MgCl2溶液和H2的总能量_（填“大于”、“小于”或“等于”）镁片和盐酸的总能量。25、在水溶液中呈橙红色的Cr2O72-与呈黄色的CrO42-有下列平衡关系：Cr2O72-H2O2CrO42-2H，把重铬酸钾（K2Cr2O7）溶于水配成稀溶液呈橙色。取少许上述溶液加入NaOH溶液，溶液变_色，因为_ _。向中再加入过量稀H2SO4，则溶液呈_ _色，因为_ _。取少许原溶液，向其中加入Ba(NO3)2溶液（已
14、知BaCrO4为黄色沉淀），则平衡_ _，溶液颜色将_ _。26、在某一容积为2L的密闭容器内，加入0.8 mol 的H2和0.6 mol 的I2 ；在一定的条件下发生如下反应：H2(g) I2(g) 2HI(g) Q(Q0)。反应中各物质的浓度随时间变化情况如图1：根据图1数据，反应开始至达到平衡时，平均速率V（HI）为_。(精确到小数点后第3位)反应达到平衡后，第8分钟时，若升高温度， HI浓度的变化正确的是_（用图2中ac的编号回答）。反应达到平衡后，第8分钟时，若加入I2, 则H2浓度的变化正确的是_（用图2中df的编号回答）。反应达到平衡后，第8分钟时，若把容器的容积扩大一倍，请在图
15、中画出从第8分钟开始向后HI浓度的变化情况。ks5u高二化学（8月）参考答案一、单项选择题(本题包括20小题，每小题3分；合计共60分)12345678910B A CC A CAD CB 11121314151617181920D D A B D A B C D B 二、填空题（本题包括6小题，每空2分，合计共40分。）21、 kJ22、60%10.2 23、（1）低温、高压 （2）高温、低压24、（1）镁片上有大量气泡产生；镁片逐渐溶解；烧杯中溶液变浑浊（2）镁与盐酸反应产生，该反应为放热反应，在水中溶解度随温度升高而减小，故析出固体ks5u（3）（4）小于25、（1）黄加入中和了，使降低，平衡向正反应方向移动，减小，增大（2）橙红加入，溶液中增大，平衡向逆反应方向移动，降低，增大ks5u（3）向正反应方向移动变浅直到无色 26、（1） （2） c（3）f （4）见下图ks5u
