1、第3节 氧化还原反应1下列有关氧化还原反应的叙述正确的是()A氧化剂发生还原反应，还原剂发生氧化反应B氧化剂被氧化，还原剂被还原C一个氧化还原反应中，氧化剂和还原剂一定是两种不同的物质D氧化还原反应中，金属单质只作还原剂，非金属单质只作氧化剂答案：A2下列反应中水既不作氧化剂，又不作还原剂的氧化还原反应是()ACl2H2O=HClHClOBCaOH2O=Ca(OH)2C2Na2H2O=2NaOHH2DCH2OCOH2解析：有化合价变化的是A、C、D三项，属于氧化还原反应，H2O中氢、氧元素无化合价变化的是A项，C、D两项中的H2O作氧化剂。 答案：A3在2KMnO416HCl(浓)=2KCl2
2、MnCl25Cl28H2O反应中，氧化产物是()AKCl BMnCl2CH2O DCl2解析：氧化产物指的是还原剂被氧化后所得到的产物，该反应中氧化产物为Cl2。答案：D4(双选题)实验室制取Cl2的反应为：4HCl(浓)MnO2 MnCl2Cl22H2O，下列说法正确的是()A氧化剂是MnO2，还原剂是HCl B每生成1 mol Cl2，转移电子的物质的量是2 molC每消耗1 mol MnO2，表现还原作用的HCl为4 molDCl2既是氧化产物又是还原产物解析：MnO2中锰元素化合价降低，是氧化剂，MnCl2是还原产物，HCl中氯元素化合价升高，是还原剂，Cl2是氧化产物，故A项对、D项
3、错；氯元素化合价由1价升高到0价，每生成1 mol Cl2，转移电子的物质的量是2 mol，故B项对；每消耗1 mol MnO2，参加反应的HCl为4 mol，表现还原作用的HCl为2 mol，另2 mol HCl表现酸性生成MnCl2，故C项错。答案：AB5在反应3NO2H2O=2HNO3NO中，发生还原反应和发生氧化反应的物质质量之比为()A31 B13 C12 D21 解析：根据反应3NO2H2O=2HNO3NO知，1NO2NO 发生还原反应，2NO22HNO3发生氧化反应，故物质的质量之比为12。答案：C6已知下列几个反应的化学方程式：2KICl2=2KClI2；2FeCl2Cl2=2
4、FeCl3；2FeCl32HI=2FeCl2I22HCl；I2SO22H2O=H2SO42HI。下列有关物质的氧化性的强弱排列顺序中正确的是()ACl2Fe3I2SO2BCl2I2Fe3SO2CCl2Fe3SO2I2DFe3I2Cl2SO2解析：氧化性：由知Cl2I2，由知Cl2Fe3，由知，Fe3I2，由知，I2SO2(因I2作氧化剂，SO2作还原剂)。答案：A7往含有H、Fe2、Cu2、Ag四种离子的溶液中加入足量镁粉，最先得到的还原产物是()AH2 BFe CCu DAg答案：D8在一定条件下KClO3与I2按下式反应：2KClO3I2=2KIO3Cl2，则下列推断正确的是()AI2发生
5、还原反应B氧化剂为I2C还原剂为KClO3D反应中KClO3被还原为Cl2，I2被氧化为KIO3答案：D9氮元素有3、0、1、2、3、4和5七种化合价，试据此判断下列四种化合物：NO N2O4 HNO3 NH3(1)氮元素只能作还原剂的是_(填序号，下同)。解析：NH3中氮元素的化合价为3价，是氮元素的最低价态，只有还原性，只能作还原剂。答案：(2)可能是HNO2还原产物的是_。解析：HNO2中氮元素的化合价为3价，是氮元素的中间价态，既有氧化性，又有还原性；发生还原反应时，化合价要降低，所以NO和NH3都可能是HNO2的还原产物。答案：、(3)已知CuO具有氧化性，能够和氨气反应生成两种单质
6、，请写出在加热条件下CuO和NH3反应的化学方程式。_。解析：氧化铜具有氧化性，能够把氨气氧化成N2，本身被还原成Cu，同时H和O结合生成水，据此可以写出该反应的化学方程式：3CuO2NH3N23Cu3H2O。答案：3CuO2NH3N23Cu3H2O 10填空：(1)_NH3_O2_NO_H2O，该反应中氧化剂是_，被氧化的元素是_，氧化产物是_。(2)若有1 mol O2参加，则反应中转移电子是_mol。(3)配平该反应方程式并用单线桥标出电子转移的方向和数目_。解析：该反应中，氮元素由3价(NH3)2价(NO)，氧元素由0价(O2)2价(NO和H2O)，故氧化剂是O2，还原剂是NH3，氧化产物是NO；反应中每1 mol O2参加，转移电子4 mol，每1 mol NH3参加，转移电子5 mol，根据电子守恒规律，n(NH3)n(O2)45，再结合原子守恒即可将反应方程式配平：4NH35O24NO6H2O。答案：(1)4546O2氮NO(2)4(3)
