1、高一下学期化学试题可能用到得相对原子质量 H:1 O:16 N:14 C:12 S:32 Cl:35.5 Na:23 K:39 Cu:64 第卷（选择题：共46分）一选择题（每小题只有一个正确选项，每题2分，共46分）1、下列各项表述正确的是（ ）A1H、2H、3H互为同素异形体 B二氧化碳的结构式为O-C-OCS2-的结构示意图： DNH4Cl的电子式：2、下列酸与金属发生反应时，硫元素或氮元素的化合价不发生变化的是（ ）A浓硫酸 B稀硝酸 C浓硝酸 D稀硫酸3、下列说法正确的是()A铵盐都能与碱反应，不与酸反应B液氨汽化吸热，可用液氨作制冷剂C浓硫酸具有吸水性，能使蔗糖炭化D常温下，铁、铝
2、不与浓硫酸反应，因此可以用铁、铝容器贮存运输浓硫酸4、下列离子在溶液中因发生氧化还原反应而不能大量共存的是()AK+、Ba2+、OH-、SO42-BCu2+、NH4+、Br-、OH-CH+、NO3-、Fe2+、Na+DAg+、Cl-、Fe2+、K+5、用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）A1molCl2与足量Fe反应，转移的电子数为3NAB在常温常压下，1.7g NH3中含有共价键的数目为0.3NAC标准状况下，11.2 LSO3中含有的原子数是2NAD0.2 molL-1的 Na2SO4溶液中含Na+数目为0.4NA6、能把K2SO4，(NH4)2SO4 ，NH4Cl，NaN
3、O3四种溶液区别开来（可加热）的一种试剂是( ) ABaCl2 BNaOH CBa(NO3)2 DBa(OH)27、在实验探究课上，同学们积极思考，涉及以下实验方案用以验证浓硫酸的吸水性，其中在理论上可行的方案有几种（）A3种 B4种 C5种 D6种8、下列关于指定粒子构成的几种描述中不正确的是（ ）A37Cl与39K具有相同的中子数BH3O+与OH-具有相同的质子数和电子数CO22-和S2-具有相同的质子数和电子数D第114号元素的一种核素X与82Pb具有相同的最外层电子数9、同一周期的X、Y、Z三种元素，已知它们最高价氧化物对应水化物的酸性强弱是H3XO4H2YO4HZO4，下列推断不正确
4、的是( )A原子序数：XYZ B气态氢化物稳定性：XH3H2YHZC元素的非金属性强弱：XYZ D最外层电子数：ZYX10、下列结论错误的是( )微粒半径：K+Al3+S2-Cl-氢化物的稳定性：HFHClH2SPH3SiH4 离子的还原性：S2-Cl-Br-I- 氧化性：Cl2SSeTe酸性：H2SO4H3PO4H2CO3HClO沸点：H2Se H2S H2O非金属性：ONPSi金属性：BeMgCad B离子的还原性：Y2ZC氢化物的稳定性：H2YHZ D原子半径：X丙乙 B单质的还原性：丁丙C甲、乙、丙的氧化物均为共价化合物D乙、丙、丁的最高价氧化物对应的水化物能相互反应19、在一定条件下
5、，RO与R可发生反应：RO5R6H=3R23H2O，下列关于R元素的叙述中，正确的是()A元素R位于周期表中第A族 BRO中的R只能被还原CR2在常温常压下一定是气体D若1 mol RO参与该反应，则转移的电子的物质的量为5 mol20、短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相对位置如下表所示。下列说法正确的是（ ）A元素X与元素Z的最高正化合价之和的数值等于8B原子半径的大小顺序：XYZWQC离子Y2-和Z3+的核外电子数和电子层数都不相同D元素W的最高价氧化物对应的水化物的酸性比Q的强21、Q、R、T、M、W五种短周期元素在周期表中的相对位置如图所示，其中M的原子序数是R的原子序数的
6、2倍。下列说法正确的是（ ）AMW6中各原子核外均满足8电子稳定结构BQ、W的单核离子的核外电子数相等C五种元素均能形成氢化物DW的氢化物水溶液酸性最强，说明W的非金属性在五种元素中最强22、实验室中某些气体的制取、收集及尾气处理装置如图所示(省略夹持和净化装置)。仅用此装置和表中提供的物质完成相关实验，其中合理的选项是( )选项a中的物质b中的物质c中收集的气体d中的物质A浓氨水CaONH3H2OB浓硫酸Na2SO3SO2NaOH溶液C稀硝酸CuNO2H2OD浓盐酸MnO2Cl2NaOH溶液23、某100mL混合液中，HNO3和H2SO4的物质的量浓度分别为0.4mol/L和0.1mol/L
7、。向该混合液中加入1.92g铜粉，加热使反应发生完全。下列说法正确的是(忽略反应前后溶液体积变化)( )A所得溶液中c(Cu2+)0.225mol/L B所得溶液中c(H+)0.03mol/LC所得气体在标准状况下的体积为0.448L D反应中转移0.06mol的电子第卷（非选择题：共54分）24、（8分）将下列物质按要求填空:Ar CS2 Na2O2 KOH MgBr2 NH4Cl H2O2 H2SO4(1)只存在共价键的是_(2)只存在离子键的是_(3)既存在离子键又存在极性共价键的是_(4)既存在离子键又存在非极性共价键的是_25、(14分) 下表是元素周期表的一部分，请用化学符号回答有
8、关问题：周期主族AAAAAAA 02 34（1）表中化学性质最不活泼的元素，其原子结构示意图为 。（2）、四种元素的最高价氧化物的水化物中酸性最强的是 _。（3）第三周期元素形成的简单离子中半径最小的微粒是_，写出该元素的单质与最高价氧化物的水化物反应的离子方程式_ 。（4）元素的氢化物的电子式是_;该氢化物与元素的氢化物发生反应的化学方程式_。（5）元素与元素两者核电荷数之差是 。26、(8分)短周期元素的单质及其化合物（或其溶液）的转化关系。已知在常温常压下，A是固体，B、C、D、E是非金属单质且都是气体，C呈黄绿色；化合物F是淡黄色固体，化合物G的焰色反应为黄色，化合物I和J通常状况下呈
9、气态；D和E的反应是化工生产中的一种重要的固氮反应。请回答下列问题： (1)H的化学式_ ；F的电子式_。 (2) D与E反应的化学反应方程式为_；I 与J反应的现象为_(3)检验H中阳离子的方法是_27、（12分）已知五种元素的原子序数的大小顺序为 C A B D E，A、C同周期，B、C同主族。A与B形成的离子化合物A2B中所有离子的电子数相同，其电子总数为30；D和E可形成4核10电子的分子。试回答下列问题：(1)写出以下元素的名称 A_ C_ (2)B元素在元素周期表中的位置是 ；D2分子的结构式是 。(3)实验室制取D的氢化物的化学反应方程式为_。(4)用电子式表示化合物A2B的形成
10、过程_。(5)M、N均由A、B、C、E四种元素组成，写出此两种化合物在水溶液中发生反应的离子方程式_。28、（12分）（1）浓硫酸与木炭在加热条件下反应的化学方程式是_（2）试用下图所列各种装置设计一个实验来验证上述反应所产生的各种产物。这些装置的连接顺序，按产物气流从左到右的方向是（填装置的编号）：_。（3）实验时可观察到装置中A瓶的溶液褪色，C瓶的溶液不褪色。A瓶溶液的作用是_，C瓶溶液的作用是_。（4）装置中所装的固体药品是_，可以验证的产物是_（5）装置中所盛溶液是_，可以验证的产物是_ 高一化学月考答案123456789101112CDBCBDCBCBAA13141516171819
11、20212223DCBDB DDACBA24.（共8分，每空2分）（1）_ （2）_ （3）_（4）_25. （共14分，每空2分）（1）_ （2）HClO4_ （3）_ Al3+_；2Al+2OH-+2H2O =2AlO2-+3 H2 （4）_；_ NH3+HCl_=NH4Cl_（5）_26_26.（共8分）（1）_ NH4Cl_；（1分）_（2分）（2）_；（2分）_有白烟产生_（1分）（3）_取少量待测液于试管中，滴加浓氢氧化钠，加热，若产生使红色石蕊试纸变蓝的气体，证明有_NH4+（2分）27.（共12分）（1）_钠_；硫_（每空1分）（2）_第二周期第A族_；_（每空2分）（3）_2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+ 2H2O+2NH3_（2分）（4）_H+HSO3-=SO2+H2O _（2分）（5）_略_（2分）28（共12分）（1）_ C+2H2SO4（浓）CO2+2SO2+2H2O_（2分）（2）_（2分）（3）_检验SO2的存在_；_检验SO2是否除尽_（每空2分）（4）_无水硫酸铜_；_水蒸气_（每空1分）（5）_澄清石灰水_；_ CO2_（每空1分）
