1、化学基础知识复习 化学精练 (49)1、已知反应2A+3B=5C+D在某段时间内以A的浓度变化表示的反应速率为1 molL-1min-1,则此段时间内以C的浓度变化表示的化学反应速率为( )A2.5 molL-1min-1 B1 molL-1min-1 C2 molL-1min-1 D3molL-1min-12、对于:2C4H10(g) + 13O2(g) = 8CO2(g) + 10H2O(l);H=5800kJ/mol的叙述不正确的是( ) A、该反应的反应热为H=5800kJ/mol,是放热反应; B、该反应的H与各物质的状态有关,与化学计量数也有关; C、该式的含义为:25、101kP
2、a下,2mol C4H10气体完全燃烧生成CO2和液态水时放出热量5800kJ; D、该反应为丁烷燃烧的热化学方程式,由此可知丁烷的燃烧热为5800kJ/mol。3、设CCO22CO (吸热反应)反应速率为 u1,N23H22NH3 (放热反应)反应速率为 u2,对于上述反应,当温度升高时,u1和u2的变化情况为( )A同时增大 B同时减小 C增大,减小 D减小,增大图14、下列各变化中,属于原电池反应的是( ) A在空气中金属铝表面迅速氧化形成保护层 B镀锌铁表面有划损时,也能阻止铁被氧化C红热的铁丝与冷水接触,表面形成蓝黑色保护层 D浓硝酸比稀硝酸更容易氧化金属铜5、如图1所示,U形管中装
3、入含有紫色石蕊的试液,通直流电,一段时间后U形管内会形成三色“彩虹”的现象,它从左到右颜色的次序是:( )A蓝、紫、红 B红、蓝、紫 C红、紫、蓝 D蓝、红、紫 6、铁片与稀硫酸反应制取氢气时,下列措施不能使氢气生成速率加大的( ) A加热 B. 不用稀硫酸,改用98浓硫酸C滴加少量CuSO4溶液 D. 不用铁片,改用铁粉7、下列热化学方程式书写正确的是( )A、2SO2 + O2 2SO3;H=196.6kJ/molB、N2(g) + 2O2(g) = 2NO2(g);H= +67.7kJ/molC、C(s) + O2(g) = CO2(g);H= +393.5kJ/mol D、H2O(l)
4、 = H2(g)+ 1/2O2(g);H= +285.8kJ/mol8、下列描述中,不符合生产实际的是( )A电解熔融的氧化铝制取金属铝,用铁作阳极 B电解法精炼粗铜,用纯铜作阴极C电解饱和食盐水制烧碱,用涂镍碳钢网作阴极 D在镀件上电镀锌,用锌作阳极9、有两只串联的电解池(Pt为电极),甲池盛有足量的CuSO4溶液,乙池盛有足量的某硝酸盐的稀溶液。电解时当甲池电极析出6.4gCu时,乙池电极析出21.6g金属,则乙池的溶质可能是( ) ANaNO3 BCu(NO3)2 CAl(NO3)3 DAgNO310、下列说法或表示方法中正确的是( )A等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧,反应的热效应H
5、1H2 B由C(石墨)C(金刚石);H=+1.9KJ/mol ,可知1 mol石墨的总键能比1 mol金刚石的总键能大19 kJ,即金刚石比石墨稳定C在101KPa时,2gH2完全燃烧生成液态水,放出2858KJ热量,氢气燃烧的热化学方程式为:2H2(g)+O2(g)=2H2O(l);H=+285.8KJ/molD在稀溶液中:H+( aq )+OH-( aq)=H2O(l);H=-57.3KJ/mol ,若将0.5 mol浓H2SO4溶液与含1 molNaOH的溶液混合,放出的热量大于57.3KJ11、在密闭容器中进行可逆反应,A与B反应生成C,其反应速率分别用(A) (B)、(C)(molL-1s-1)表示,且(A)、(B)、(C)之间有如下所示关系:(B)=3(A);3(C)=2(B)。则此反应可表示为( )A2A+3B2C BA3B2CC3A+B2C DA3B212、已知 蒸发1mol Br2(l)需要吸收的能量为30kJ,其它相关数据如下表:H2(g)Br2(g)HBr(g)1mol分子中的化学键断裂时需要吸收的能量/KJ436a369则表中a为( ) A404 B260 C230 D200ADABCBBADDDD