1、化学基础知识复习 化学精练 （49）1、已知反应2A+3B=5C+D在某段时间内以A的浓度变化表示的反应速率为1 molL-1min-1，则此段时间内以C的浓度变化表示的化学反应速率为（ ）A2.5 molL-1min-1 B1 molL-1min-1 C2 molL-1min-1 D3molL-1min-12、对于：2C4H10(g) + 13O2(g) = 8CO2(g) + 10H2O(l)；H=5800kJ/mol的叙述不正确的是（ ） A、该反应的反应热为H=5800kJ/mol，是放热反应； B、该反应的H与各物质的状态有关，与化学计量数也有关； C、该式的含义为：25、101kP
2、a下，2mol C4H10气体完全燃烧生成CO2和液态水时放出热量5800kJ； D、该反应为丁烷燃烧的热化学方程式，由此可知丁烷的燃烧热为5800kJ/mol。3、设CCO22CO (吸热反应)反应速率为 u1，N23H22NH3 (放热反应)反应速率为 u2，对于上述反应，当温度升高时，u1和u2的变化情况为（ ）A同时增大 B同时减小 C增大，减小 D减小，增大图14、下列各变化中，属于原电池反应的是（ ） A在空气中金属铝表面迅速氧化形成保护层 B镀锌铁表面有划损时，也能阻止铁被氧化C红热的铁丝与冷水接触，表面形成蓝黑色保护层 D浓硝酸比稀硝酸更容易氧化金属铜5、如图1所示，U形管中装
3、入含有紫色石蕊的试液，通直流电，一段时间后U形管内会形成三色“彩虹”的现象，它从左到右颜色的次序是：（ ）A蓝、紫、红 B红、蓝、紫 C红、紫、蓝 D蓝、红、紫 6、铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施不能使氢气生成速率加大的（ ） A加热 B. 不用稀硫酸，改用98浓硫酸C滴加少量CuSO4溶液 D. 不用铁片，改用铁粉7、下列热化学方程式书写正确的是（ ）A、2SO2 + O2 2SO3；H=196.6kJ/molB、N2(g) + 2O2(g) = 2NO2(g)；H= +67.7kJ/molC、C(s) + O2(g) = CO2(g)；H= +393.5kJ/mol D、H2O(l)
4、 = H2(g)+ 1/2O2(g)；H= +285.8kJ/mol8、下列描述中，不符合生产实际的是（ ）A电解熔融的氧化铝制取金属铝，用铁作阳极 B电解法精炼粗铜，用纯铜作阴极C电解饱和食盐水制烧碱，用涂镍碳钢网作阴极 D在镀件上电镀锌，用锌作阳极9、有两只串联的电解池（Pt为电极），甲池盛有足量的CuSO4溶液，乙池盛有足量的某硝酸盐的稀溶液。电解时当甲池电极析出6.4gCu时，乙池电极析出21.6g金属，则乙池的溶质可能是（ ） ANaNO3 BCu(NO3)2 CAl(NO3)3 DAgNO310、下列说法或表示方法中正确的是（ ）A等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，反应的热效应H
5、1H2 B由C（石墨）C（金刚石）；H=+1.9KJ/mol ，可知1 mol石墨的总键能比1 mol金刚石的总键能大19 kJ，即金刚石比石墨稳定C在101KPa时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出2858KJ热量，氢气燃烧的热化学方程式为：2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)；H=+285.8KJ/molD在稀溶液中：H+( aq )+OH-( aq)=H2O(l)；H=-57.3KJ/mol ，若将0.5 mol浓H2SO4溶液与含1 molNaOH的溶液混合，放出的热量大于57.3KJ11、在密闭容器中进行可逆反应，A与B反应生成C，其反应速率分别用(A) (B)、(C)（molL-1s-1）表示，且(A)、(B)、(C)之间有如下所示关系：(B)=3(A)；3(C)=2(B)。则此反应可表示为（ ）A2A+3B2C BA3B2CC3A+B2C DA3B212、已知 蒸发1mol Br2（l）需要吸收的能量为30kJ，其它相关数据如下表：H2(g)Br2(g)HBr(g)1mol分子中的化学键断裂时需要吸收的能量/KJ436a369则表中a为( ) A404 B260 C230 D200ADABCBBADDDD