1、化学反应速率化学平衡1某温度下，在2 L密闭容器中投入一定量的A、B发生反应：3A(g)bB(g) cC(g) HQ kJmol1(Q0)。12 s时达到平衡，生成C的物质的量为0.8 mol，反应过程如图所示。下列说法正确的是()A前12 s内，A的平均反应速率为0.025 molL1s1B12 s后，A的消耗速率等于B的生成速率C化学计量数之比bc12D12 s内，A和B反应放出的热量为0.2Q kJ2一定温度下，在三个容积相同的恒容密闭容器中按不同方式投入反应物，发生反应2SO2(g)O2(g) 2SO3(g)(正反应放热)，测得反应的相关数据如下：容器1容器2容器3反应温度T/K700
2、700800反应物投入量2 mol SO2、1 mol O24 mol SO32 mol SO2、1 mol O2平衡v正(SO2)/molL1s1v1v2v3平衡c(SO3)/molL1c1c2c3平衡体系总压强p/Pap1p2p3物质的平衡转化率1(SO2)2(SO3)3(SO2)平衡常数KK1K2K3下列说法正确的是()Av1v2，c2K3，p22p3Cv13(SO2) Dc22c3，2(SO3)3(SO2) 13 臭氧是理想的烟气脱硝试剂，其脱硝反应为：2NO2(g)O3(g) N2O5(g)O2(g)HT2，则K11.25 molL14在稀硫酸与锌反应制取氢气的实验中，探究加入硫酸铜
3、溶液的量对氢气生成速率的影响。实验中Zn粒过量且颗粒大小相同，饱和硫酸铜溶液用量04.0 mL，保持溶液总体积为100.0 mL，记录获得相同体积(336 mL)的气体所需时间，实验结果如图所示(气体体积均转化为标准状况下)。据图分析，下列说法不正确的是()A饱和硫酸铜溶液用量过多不利于更快收集氢气Ba、c两点对应的氢气生成速率相等Cb点对应的反应速率为v(H2SO4)1.0103 molL1s1Dd点没有构成原电池，反应速率减慢5在一密闭容器中发生反应：2X(g)Y(g) aZ(g) HQ kJmol1，开始按体积比21将X、Y充入反应器中，一定条件下发生反应，下列有关说法正确的是()A图甲
4、，p1p2，a3 B图甲，T10C图乙，t1时表示恒温、恒压条件下，向平衡体系中充入一定量的Z气体D图乙，如果a3， t2时表示向体系中加入了催化剂6 当温度高于500 K时，科学家成功利用二氧化碳和氢气合成了乙醇，这在节能减排、降低碳排放方面具有重大意义。回答下列问题：(1)该反应的化学方程式为 ；其平衡常数表达式为K 。(2)在恒容密闭容器中，判断上述反应达到平衡状态的依据是 。A体系压强不再改变 bH2的浓度不再改变c气体的密度不随时间改变 d单位时间内消耗H2和CO2的物质的量之比为31(3)在一定压强下，测得由CO2制取CH3CH2OH的实验数据中，起始投料比、温度与CO2的转化率的
5、关系如图。根据图中数据分析：降低温度，平衡向_ _方向移动。在700K、起始投料比1.5时，H2的转化率为_ _。在500K、起始投料比2时，达到平衡后H2的浓度为a molL1，则达到平衡时CH3CH2OH的浓度为_ _。7醋酸由于成本较低，在生产中被广泛应用。在n(乙烯)与n(乙酸)物料比为1的条件下，某研究小组在不同压强下进行了在相同时间点乙酸乙酯的产率随温度变化的测定实验，实验结果如图所示。回答下列问题：温度在6080 范围内，乙烯与乙酸酯化合成反应速率由大到小的顺序是 用v(p1)、v(p2)、v(p3)分别表示不同压强下的反应速率，分析其原因：_ _。压强为p1、温度为60 时，若
6、乙酸乙酯的产率为30%，则此时乙烯的转化率为_ _。在压强为p1、温度超过80 时，分析乙酸乙酯产率下降的原因： 。根据测定实验结果分析，较适宜的生产条件是 (填出合适的压强和温度)。为提高乙酸乙酯的合成速率和产率，可以采取的措施有_ _ (任写出一条)。8氨是一种重要的化工产品，是氮肥工业、有机合成工业以及制造硝酸、铵盐和纯碱等的原料。(1)某化学研究性学习小组模拟工业合成氨的反应。在容积固定为2 L的密闭容器内充入1 mol N2和3 mol H2，加入合适催化剂(体积可以忽略不计)后在一定温度、压强下开始反应，并用压力计监测容器内压强的变化如下：反应时间/min051015202530压
7、强/MPa16.8014.7813.8613.2712.8512.6012.60则从反应开始到25 min时，以N2表示的平均反应速率 ；该温度下平衡常数K 。(2)利用合成气(主要成分为CO、CO2和H2)在催化剂的作用下合成甲醇，主要反应如下：CO(g)2H2(g) CH3OH(g)H99 kJmol1CO2(g)3H2(g) CH3OH(g)H2O(g)H58 kJmol1CO2(g)H2(g) CO(g)H2O(g)H图1中能正确反映平衡常数K随温度变化关系的曲线是 ；反应的H kJmol1。(3)合成气的组成2.60时体系中的CO平衡转化率(CO)与温度和压强的关系如图所示。图中的压强p1、p2、p3由大到小的顺序为_ _；(CO)随温度升高而减小，其原因是 _。
